【文档说明】2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01 解析版.docx，共(16)页，499.948 KB，由小赞的店铺上传

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01解析版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

选项符合题目要求）1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是选项ABCD垃圾废塑料瓶残羹剩渣废易拉罐废旧电池分类标志【答案】A【解析】A．废塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，属于可回收垃圾，A错误；B．残羹冷炙属于厨余垃

圾，B正确；C．废易拉罐主要材料是铝质，属于可回收垃圾，C正确；D．废旧电池中含有重金属离子，将污染土壤、地下水等，属于有害垃圾，D正确；故答案为：A。2．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是A．N

H3B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】A．NH3是碱性气体，不属于碱，故A不符合题意；B．NaHCO3是碳酸氢钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意；C．Ca(OH)2是氢氧化钙，是碱，故C符合题意；D．Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐，不

属于碱，故D不符合题意。综上所述，答案为C。3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其中Cl的化合价为A．-1B．0C．+4D．+5【答案】C【解析】已知二氧化氯(ClO2)中O的化合价为-2价，根据化学式的化合价代数和为0可知，其中Cl的化合价为+4价，故答案为：C

。4．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．S2-的结构示意图：D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：【答案】B【解析】A．核素左上角代表质量数，所以中子数为10的氧原子：188O，A错误；B．Mg2

＋核内电荷数为12，核外电子数为10，其结构示意图为：，B正确；C．S2-的核内电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，C错误；D．原子序数等于质子数，中子数为16，质子数为15的原子结构示意图为：，D错误；故选B。5．下列过程属

于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D．氯气液化【答案】C【解析】A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．胆矾研磨过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误；C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水

反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确；D．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。6．下列说法中，正确的是A．1molCO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023B．常温常压

下，1molCl2的体积是22.4LC．0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．36gH2O物质的量为1mol【答案】A【解析】A．1molCO2中含有2mol氧原子，个数为2NA，即2×6.02×1023，A正确；B．常温常压下气体摩

尔体积不是22.4L/mol，所以1molCl2的体积不是22.4L，B错误；C．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；D．36gH2O物质的量为136g18gmol−=2mol，D错误；综上所述答案为A。7．当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通

路”的是A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．HNO3溶液D．稀豆浆【答案】D【解析】当光束通过分散系胶体时，可观察到一条光亮“通路”，稀豆浆有胶体的成分，而NaOH溶液、Na2SO4溶液、HNO3溶液均属于溶液，不是胶体，故答案为：D。8．如图所示的球棍模型能表示的物

质为A．CH2=CH2B．CH3CH2CH3C．CH3COOHD．CH3CH3【答案】C【解析】由题干图示有机物的球棍模型可知，白球代表H，灰球代表C，黑球代表O，故该球棍模型代表的物质是乙酸即CH3COOH，故答案为：C。9．化

学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是A．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾B．用生石灰和水为自热米饭提供热源C．活性炭放冰箱除异味D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老【答案】C【解析】A．酸性重铬酸钾可以和乙醇反应，用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾发生化

学变化，A不符合题意；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，用生石灰和水为自热米饭提供热源，B不符合题意；C．活性炭放冰箱除异味利用了活性炭的吸附性，C符合题意；D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老，因为维生素可以抗氧化，发生化学变化，D不符合题意；故选C。10．下列物质属于共价化合

物的是A．HClB．H2C．NaOHD．NH4Cl【答案】A【解析】A．HCl为共价化合物，A符合题意；B．H2为非金属单质，B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，C不符合题意；D．NH4Cl为离子化合物，D不符合题意；故选A。11．配制一定体积一

定物质的量浓度溶液需要用的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】配制一定体积一定物质的量浓度溶液需要用的仪器是一定规格的容量瓶，在题目给出的仪器中，A是蒸馏烧瓶，B是分液漏斗，C是蒸发皿，D是容量瓶，故合

理选项是D。12．下列物质属于电解质的是A．NaB．32CHCHOHC．3SOD．3CHCOOH【答案】D【解析】A．Na是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．32CHCHOH是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；

C．3SO是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．3CHCOOH是有机酸，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、H+、2-3CO、Cl-B．Ba2+、Cl-、K+、-3NOC．K+、OH-、-3NO、Fe

2+D．Mg2+、Ba2+、Cl-、2-4SO【答案】B【解析】A．H+、2-3CO发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+、Cl-、K+、-3NO之间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．OH-、Fe2+反应生成Fe(O

H)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2+、2-4SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。14．下列反应中属于取代反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2OC．nCH2

=CH2⎯⎯⎯⎯→一定条件D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【解析】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，故A不符合题意；B．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH

3+H2O是羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应，故B符合题意；C．nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯→一定条件是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的过程，属于加聚反应，故C不符合题意；D．HCl+NaOH=NaCl+H2O是酸和碱发生的酸

碱中和反应，属于复分解反应，故D不符合题意；答案选B。15．下列实验过程中，观察不到颜色变化的是A．一氧化氮气体暴露在空气中B．二氧化硫通入品红溶液中C．氯气通入紫色石蕊溶液中D．氨气通入稀硫酸中【答案】D【解析】A．一氧化氮气体暴露在空气中由于反应2NO+O2=2NO2，则由无色的NO转化为红棕

色的NO2，有颜色改变，A不合题意；B．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫通入品红溶液中溶液的红色褪去，有颜色改变，B不合题意；C．氯气溶于水，与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中溶液紫

色褪色，有颜色改变，C不合题意；D．氨气通入稀硫酸中发生反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，无颜色改变，D符合题意；故答案为：D。16．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4OCN和CO(NH2)2B．和C．12C和13CD．金刚石和石墨【答案】A【解析】A．NH4OCN和

CO(NH2)2分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，A正确；B．和属于同一种物质，B错误；C．12C和13C属于同位素，C错误；D．金刚石和石墨属于同素异形体，D错误；故选A。17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．大理石与稀硝酸反应：CO23−+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag【答案】A【解析】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++SO42-+2OH

-=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．方程式没有配平，应该为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；答案为A。18．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是A．电池工作时化学能转化为电能B．电池工作时

，铜电极上发生氧化反应C．电池工作一段时间后，锌片质量减小D．该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu【答案】B【解析】原电池中发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故Zn做负极，Cu做正极。A．原电池为化学能转化为电能的

装置，故A正确；B．铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，为还原反应，故B错误；C．总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故锌片质量减小，故C正确；D．Zn能置换出Cu，故可以证明金属的活泼性Zn>Cu，故D正确；故选B。

19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A．玻璃B．特种橡胶C．超级钢D．光导纤维【答案】D【解析】A．玻璃是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故A不选；B．特种橡胶是具有特殊性能的橡胶，如氟橡胶具有耐热、耐酸碱腐蚀，橡胶属于有机高分子材料，故B不选

；C．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素结构的钢的铁素体晶粒细化，属于铁碳合金，故C不选；D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故D选；答案选D。20．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是选项

金属及其状态酸及其浓度反应温度/℃AAl片浓硫酸25BAl粉2mol/L硫酸40CFe片1mol/L盐酸40DCu粉4mol/L硝酸25【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，Al片与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不产生氢气，A不选；B．与C选项对比，金属的活动性Al>Fe，

硫酸为二元强酸，2mol/L硫酸中氢离子浓度比1mol/L盐酸大，则B的反应速率最大，B选；C．与B选项对比，反应速率比B选项的慢，C不选；D．硝酸具有强氧化性，Cu粉与4mol/L硝酸反应生成NO气体，不生成氢气，D不选；故选：B。第II卷（非选择题60分）二、非选择

题（本大题共6小题，共60分）21．（15分）下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价是_____

______。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_

__________(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大．．的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定．．．的是___________(填化学式)(5)元素③与

元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_________________。(6)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是_____________

_；Cl2和N2氧化性较强的是___________。(7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_____________，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)____________。（相对原子质量：C-12，C-H）(8)下列各项性质的比较，符合相关性质

递变规律的是___________（填标号．．）。A．还原性：Na<MgB．非金属性：O>SC．酸性：H2S>HClD．碱性：NaOH>Al(OH)3【答案】(1)+7，-1(2)第三周期ⅢA族(3)＜Cl2(4)NaH2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(6)NH3；Cl2(7)C2H4；6：1(8)BD【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。(1)元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，最低化合价为-1价；(2)元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；(3)同周期自左至右非金属

性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；(4)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；

(5)Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(6)氮元素非金属性，气态氢化物稳定的是NH3，Cl2和N2氧化性较强的是

Cl2。(7)的分子式是C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=（2×12）:（1×4）=6:1。(8)金属性从左到右，逐渐增强，还原性Na>Mg。非金属性从上到下逐渐减小，所以O的非金属

性大于S。H2S的弱酸，HCl是强酸，酸性：H2S<HCl。碱性：NaOH>Al(OH)3。22．（6分）有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯；②油脂；③甲醛；④纤维素；⑤乙醇；⑥葡萄糖。请将相应的

序号填入空格内。(1)能用于制造肥皂的是___________。(2)糖尿病通常是指病人的尿液中___________的含量高。(3)能用于植物生长调节剂的是___________。(4)家装材料产生的常见污染物是__________

_。(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是___________。(6)棉花的主要成分是___________。【答案】(1)②(2)⑥(3)①(4)③(5)⑤(6)④【解析】(1)油脂在碱性条件下发生水解反应，产生的高级脂肪酸钠盐是肥皂的主要成分，故能用于制造肥皂的物质序号是②；(2)糖尿病通

常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高，故合理选项是⑥；(3)乙烯能够调节植物的生长、发育、开花、结果等，因此是植物生长调节剂，故合理选项是①；(4)家装材料产生的常见污染物是甲醛气体，故合理选项是③；(5)75%的乙

醇水溶液能够有效杀灭细菌、病毒，在医药上常用作消毒剂；乙醇燃烧产生CO2、H2O，产物无污染，同时释放大量的热量，因此也是常用的燃料，故合理选项是⑤；(6)棉花的主要成分是纤维素。23．（8分）简要回答下列问题。(1)工

业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。【答案】(1)

减少二氧化硫的产生，减少对环境的污染(2)夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效(3)氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸(4)钠单质氧化生成白色氧化钠固体覆盖在银白色金属光泽表面【解析】(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是：

减少燃烧时二氧化硫的产生，减少对环境的污染。(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是：夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效。(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是：氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸。(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在

空气中很快变暗的原因是：钠单质具有银白色金属光泽，且易被空气氧化成白色氧化钠，白色固体覆盖在银白色金属光泽表面看起来变暗。24．（8分）硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为23FeO，还含有少量的FeO、23AlO、2SiO、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：(1)“煅烧

”时使用的仪器是_______。(2)请写出“浸出”过程中23AlO与24HSO反应的化学方程式_____________________；检验浸出液中是否含有2Fe+的试剂可以是_______。(3)滤渣的成

分为_______。(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为____________________________。(5)“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)坩埚(2)Al2O3+3H2SO4=A

l2(SO4)3+3H2O酸性KMnO4溶液(3)SiO2(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)蒸发结晶【解析】铁矿石(主要成分为23FeO，还含有少量的FeO、23AlO、2S

iO、有机杂质)煅烧除去有机杂质，加稀硫酸浸出，23FeO、FeO、23AlO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和水，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为SiO2，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝溶液中加过氧化氢将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量NaOH溶液，硫酸铁转

化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去偏铝酸根离子等可溶性杂质，再用硫酸溶解氢氧化铁得到硫酸铁溶液，通过操作1得到硫酸铁固体。(1)“煅烧”指将固体置于坩埚中高温煅烧，使用的仪器是坩埚；(2)23AlO与24HSO反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=A

l2(SO4)3+3H2O；2Fe+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验浸出液中是否含有2Fe+的试剂可以是酸性KMnO4溶液；(3)铁矿石中的SiO2是酸性氧化物，不与硫酸反应，故滤渣的成分为SiO2；(4)“氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，

发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(5)“操作1”是硫酸铁溶液获得硫酸铁固体，包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。25．（8分）为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号．．填入对

应的空格。序号实验目的试剂或方法(1)鉴别丝绸和棉麻_____(2)除去镁粉中混有少量的铝粉_____(3)分离KCl和MnO2固体混合物_____(4)除去CO2中混有的少量HCl_____供选择的化学试剂或

实验方法有：A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．取样，灼烧、闻气味D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥【答案】(1)C(2)D(3)A(4)B【解析】(1)丝绸的主要成分是蛋白质，棉麻的主要成分是纤维素，所以灼烧后闻气味儿，有

烧焦羽毛味道的是丝绸，故选C；(2)铝可以和NaOH溶液反应，Mg不反应，所以可以取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到纯净的镁，故选D；(3)KCl易溶于水，MnO2难溶于水，所以可以加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的KCl，故选A；(4)CO2难溶于饱和碳酸氢钠，HCl可以

和饱和碳酸氢钠反应生成CO2，所以可以将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的少量HCl，故选B。26．（15分）实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：__

_______________________________。（2）写出指定试剂的名称，C________，D________。（3）C的作用是______________，D的作用是___________，F的作用是_______________。（4）检验氯气是否收集满的操作：_______

_______________________。（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16H

Cl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是_____________________，若反应产生0.5molCl2，则消耗的氧化剂的物质的量为______mol，反应转移的电子数是__

____。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水；浓硫酸(3)除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；吸收氯气，防止污染空气(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满(5)还原性和酸性

；0.2mol；NA【解析】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气；（2）（3）一套完整的气体制备装置需要发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。（4）氯气有强氧化性，可以此来检验氯气是否已满；（5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O反应中氯元素化合价升高被氧化，锰元素化合价降低被还原；（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去

氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，氯气有毒尾气需要处理，F中可用氢氧化钠溶液处理尾气，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；吸

收氯气，防止污染空气；（4）氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满；（5）反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低；部分氯元素做盐

中的阴离子，体现了还原性和酸性；反应中氯元素由-1价到0价，锰元素由+7到+2价，降低5价，故生成1个氯气分子转移两个电子，消耗2/5个氧化剂，所以产生0.5molCl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol，反应转移的电子数是NA，故答案为：还原性和酸性；0.2mol；NA。获

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