【文档说明】2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04 解析版.docx，共(15)页，402.935 KB，由小赞的店铺上传

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04解析版可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质不属于“城市空气质量日报

”报道内容的是A．SO2B．CO2C．PM2.5D．NO2【答案】B【解析】我国“城市空气质量日报”报道的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二

氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物即PM2.5和臭氧等，所以只有CO2不属于报道内容；故答案选B。2．“84”消毒液可用于环境消毒，有效成分是NaClO，它属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】D【解析】由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物为

氧化物；在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐，次氯酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐

，答案选D。3．84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A．－1B．+1C．+3D．+5【答案】B【解析】NaClO中Na为+1价，O为－2价，因此氯元素的化合价+1价，故B符合题意。综上所述，答案为B。4．下列有关化学用语使用正确的是A．二氧

化碳的分子结构模型：B．次氯酸的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．Cl2分子的结构式：:ClCl:−【答案】A【解析】A．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，则二氧化碳的分子结构模型：，故A正确；B．次氯酸的电子式：，故B错误；C．是Cl原子的原子结构示意图，不

是氯离子的结构示意图，故C错误；D．Cl2分子是氯氯单键，其结构式：ClCl−，故D错误。综上所述，答案为A。5．下列过程属于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D．氯气液化【答案】C【解析】A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误

；B．胆矾研磨过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误；C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确；D．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。6．当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是A．NaOH溶液

B．Na2SO4溶液C．HNO3溶液D．稀豆浆【答案】D【解析】当光束通过分散系胶体时，可观察到一条光亮“通路”，稀豆浆有胶体的成分，而NaOH溶液、Na2SO4溶液、HNO3溶液均属于溶液，不是胶体，故答案为：D。7．下列属于化合

反应的是A．C+O2点燃CO2B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】A【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，A．碳和氧气反应

生成二氧化碳，属于化合反应，A正确；B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，C错误；D．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，D错误；故选A。8．下列属于离子化合物的是A．H2OB．NaClC．HClD．CH4【答案

】B【解析】非金属元素的原子间存在共价键，活泼金属和活泼非金属之间以及铵盐中存在离子键，含有离子键的化合物为离子化合物。A．H2O中氢原子和氧原子间只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，是离子化合物，故B选；C．HCl中氢原子和

氯原子间存在共价键，是共价化合物，故C不选；D．CH4中碳原子和氢原子间只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选B。9．已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于A．加成反应B．取代反应

C．酯化反应D．水解反应【答案】A【解析】根据题中乙烯能够使溴水褪色可知，本题考查乙烯化学性质，运用乙烯可以和溴水发生加成反应分析。反应CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br中，乙烯分子中的不饱和的碳碳双键断裂，反应后

生成了饱和的碳碳单键，该变化符合加成反应概念，所以该反应为加成反应，答案选A。10．NA为阿伏加德罗常数的值。1L0.5mol/LCu(NO3)2溶液中含NO3−的数目是A．2NAB．NAC．0.1NAD．0.05NA【答案】B【解析】硝酸铜的物质

的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，含有NO3−的物质的量为0.5mol×2=1mol，即含有NO3−的数目是NA，故选项B正确；答案为B。11．下列属于原电池装置并能产生电流的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．没有形成闭合电路，不能产生电流，A错误；B．虽然形成闭合电

路，但是点个电极相同，不能形成原电池，B错误；C．有两个活性不同的电极，有电解质溶液，形成闭合的回路，有自发的氧化还原反应发生，C正确；D．酒精不是电解质不能产生电流，D错误；答案选C。12．下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物

结构简式为A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOH【答案】B【解析】有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，碳原子之间形成碳碳双键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则结构简式为

CH2=CH2，即乙烯，答案选B。13．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Fe3+、SO24−B．Al3+、NO3−、OH-C．Na+、Cl-、K+D．H+、Cl-、CO23−【答案】C【解析】A．Cu2+是蓝色的，Fe3+是黄色的，溶液有颜色，A不符合题意；B．Al3+

与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，B不符合题意；C．溶液没有颜色，且各种离子之间不发生反应可以共存，C符合题意；D．H+与CO2-3反应生成二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意；故选C。14．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是A．

B．C．D．【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、量筒（或托盘天平）、玻璃棒、合适容量瓶；A

．图示仪器为烧杯，能用于配制一定物质的量浓度溶液，A不符合题意；B．图示仪器为容量瓶，能用于配制一定物质的量浓度溶液，B不符合题意；C．图示仪器为胶头滴管，能用于配制一定物质的量浓度溶液，C不符合题意；D．图示仪器为酒精灯，

一般用于物质加热，不可用于配制一定物质的量浓度溶液，D符合题意；故选D。15．下列属于氧化还原反应的是A．43NHClNHHCl=+B．2232SO2NaOHNaSOHO+=+C．3224SOHOHSO+=D．222Na2HO2NaOHH+=+【答案】D【解析】A．反应NH4Cl=

NH3↑+HCl↑中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选；B．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选；C．反应SO3+H2O=H2SO4中，反应前后各元

素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不选；D．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D选；答案选D。16．下列属于新型无机非金属材料

的是A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．新型陶瓷【答案】D【解析】光学玻璃、水泥、陶瓷卫生洁具都属于传统无机非金属材料，新型陶瓷属于新型无机非金属材料，故选D。17．下列说法正确的是A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．催化剂对化学反应速率无影响C．升高温度可

以加快化学反应速率D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应【答案】C【解析】A．固体NaOH溶于水，溶液温度显著升高，说明是放入过程，描述错误，不符题意；B．合适的催化剂通过改变反应进程影响化学反应速率，描述错误，不符题意；C．升高温度

可以提供更多能量促使相同时间内反应物化学键更多断裂，形成更多生成物，进而加快化学反应速率，描述正确，符合题意；D．部分放热反应需在较高温度下发生，但反应一旦开始，放出的热量就足以支持反应进行下去，例如铝热反应、碳的燃烧等。故此需要持续加热的化学反应

才是吸热反应，描述错误，不符题意；综上，本题选C。18．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．三氯化铁溶液中加入过量Cu粉【答案】A【解析】A.碳酸氢钠溶液中

滴加稀盐酸生成二氧化碳和氯化钠，溶液仍为无色，故A正确；B.3Fe+遇SCN−呈血红色，故B错误；C.氯化亚铁溶液中滴加氯水生成三价铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；D.三氯化铁溶液中加入过量Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕

黄色变为蓝绿色，故D错误。故选A。19．下列离子方程式正确的是A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．将稀盐酸滴在石灰石上：23CO−+2H+=H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++23NO

−=3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H2SO4=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．不符合反应事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2+

+Cu2+，A错误；B．石灰石难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．不符合物质反应的微粒数目比，H2SO

4是可溶性强酸，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O，D错误；故合理选项是C。20．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25CZn粒10.1molL−盐酸B25CZn粒10.1molL−硫酸C50C

Zn粉10.1molL−硫酸D50CZn粉10.1molL−盐酸A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】温度越高、金属表面积越大、H+浓度越大的反应速率越大，故选：C。第II卷（非选择题60分）二、非选择题

（本大题共6小题，共60分）21．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：(1)

操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。(2)为了将CuSO4完全．．转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式．．．．．为____________________________

_。(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________。(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰

绿色，最后变成_______________色。(6)另取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式．．．．．为______________，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。【答案】(1)过滤(2)过量44

FeCuSO=FeSOCu++(3)铜单质(4)H2SO4(5)红褐色(6)2322FeCl=2Fe2Cl++−++KSCN【解析】(1)分离固体和溶液的操作即过滤；(2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程

式为：44FeCuSO=FeSOCu++；(3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质；(4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；(5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)

2可以迅速被氧化发生反应：22234Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)++；最终生成红褐色的Fe(OH)3；(6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子()方程式为：2322FeCl=2Fe2Cl++−++；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入KSCN后，溶液会出

现血红色；22．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号．．．．或化学式．．．回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单

质是___________；(2)Ca的最外层电子数为___________；(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________

(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；(

8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。【答案】(1)NaAr(2)2(3)HClO4(4)Mg2+(5)SO3(6)HCl(7)半导体或芯片SiO2(8)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4

]【解析】(1)金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar；(2)Ca为第ⅡA族元素，最外层电子数为2；(3)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以酸性强的是HClO4；(4)根据离子得结构示意图可知，元素的原子序数为12，

为Mg元素，核外有10个电子，其对应的离子符号为Mg2+；(5)硫的两种氧化物分别为SO2和SO3；(6)非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，热稳定性较强的是HCl；(7)晶体硅的主要用途是半导体、芯片等，其氧化物的

化学式为SiO2；(8)铝的氢氧化物具有两性，能与强酸和强碱发生反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]23．（6分）请根据题意选择下列物质：A．CH3COOHB．CH3

CH2OHC．NaHCO3D．Na2O2E．CH3COOC2H5F．C2H4并用其字母代号填空：（l）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是___________；（2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是___________；（3）常用作溶

剂，也可用作汽油替代燃料的是___________；（4）俗名小苏打，用于蒸馒头包子的是___________；（5）可用于生产塑料、橡胶的是___________；（6）具有果香味的是___________。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C(5)F(6)E【解析】(1)能与碳酸钠反应生

成二氧化碳,该物质具有酸性,且酸性强于碳酸；(2)选项中能够反应生成氧气的物质为过氧化钠；(3)容易燃烧,常用作有机溶剂的为乙醇。(1)醋酸酸性强于碳酸,醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以A正确；答案是:A；(2)过氧化钠能够与空气中

的二氧化碳反应生成氧气,常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；答案是:D；(3)乙醇常用作有机溶剂,乙醇易燃烧,可用作汽油的替代燃料；答案是:B。(4)小苏打是碳酸氢钠，可用于蒸馒头包子；答案是C(5)乙烯可用于生产聚乙烯，塑料的常见成分；答案是F(6)乙酸乙酯有果香味，答案

是E。24．（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．氧化钙实验要求化学试剂除去工业酒精中的少量水________________区别甲烷和乙烯两种无色气

体________________验证味精中是否有食盐________________除去氧化铁中的氧化铝________________【答案】DABC【解析】除去工业酒精中的少量水用到的是新制的生石灰（氧化钙），然后蒸馏，故选D。区别甲烷和乙烯

两种无色气体，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故选A。食盐和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故可以验证味精中是否有食盐，故选B。氧化铝可以和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，氧化铁不和氢氧化钠溶液反应，故选C。25．（8分）简要回答下

列问题。(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。(2)医疗上用“胃舒平”【主要成分Al(OH)3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(

俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。(4)盐酸可用于溶解水垢的原因是______________________。【答案】(1)氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红(2)“胃

舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应(3)甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性(4)水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可溶于盐酸【解析】(1)、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；(2

)、医疗上用“胃舒平”【主要成分Al(OH)3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性，“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；(3)、实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动

物标本的原因是：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。(4)水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可溶于盐酸。26．（16分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：A中反应的离子方程式：_____

______。(2)净化方法：B中盛放___________除去___________，C中盛放___________除去__________。(3)收集方法：___________。(4)验满方法：___________。(5)尾气吸收：E中盛放

___________。(6)甲同学在实验室进行氯气性质的研究。按如图进行试验：请描述现象：___________，结合化学方程式解释原因___________。(7)工业上将氧气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________

；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式___________。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水HCl浓硫酸H2O蒸气(3)向上排空气法(4)在集气瓶口放一小条湿润的淀粉K

I试纸，若试纸变为蓝色，证明Cl2已经收集满了。(5)NaOH溶液(6)A中不褪色，B中红色褪去干燥的氯气不具有漂白性，当纸条湿润时，Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变

为无色物质。(7)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取得

到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置B的饱和食盐水除去HCl杂质，然后通过装置C的浓硫酸干燥Cl2，根据Cl2的密度比空气大的性质，在D中用向上排空气的方法收集，利用Cl2能够与碱反应的性质，在装置E中用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。(1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取

Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O。(2)装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去杂质HCl；装置C中盛放浓硫酸，其作用是吸收Cl2中的水蒸气，对氯气进行干燥处理。(

3)由于氯气的密度比空气大，所以可以使用向上排空气法收集氯气。(4)Cl2具有强氧化性，在溶液中能够将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2是否收集满，可以在集气瓶口放一小条湿润的淀粉KI试纸，若试纸变为蓝色，证明发生反应：C

l2+2KI=2KCl+I2，说明氯气已经收集满了。(5)Cl2是有毒气体，多余的氯气要进行尾气处理后再进行排放。可根据氯气能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)干燥的氯气不具有漂白性，当氯气潮湿时，Cl2与H2

O反应产生HCl和HClO，二者反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，即干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，因此将干燥的氯气通入盛有干燥的红纸

条的集气瓶中时纸条不褪色，而通入盛有湿润的红纸条的集气瓶中时，红色褪去，因此看到A中纸条不褪色，B中纸条褪色。(7)工业上将氧气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

。漂白粉在空气中很容易变质，这是由于空气中含有CO2水蒸气，由于碳酸的酸性比HClO强，会与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO分解逸出，导致漂白

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