【文档说明】2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04 解析版.docx，共(15)页，402.935 KB，由小赞的店铺上传

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04解析版可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目

要求）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．SO2B．CO2C．PM2.5D．NO2【答案】B【解析】我国“城市空气质量日报”报道的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等，目前

计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物即PM2.5和臭氧等，所以只有CO2不属于报道内容；故答案选B。2．“84”消毒液可用于环境消毒，有效成分是NaClO，它属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】D【解析】由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的

化合物为氧化物；在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐，次氯酸钠是由金属阳离子和酸根阴离

子构成的化合物，属于盐，答案选D。3．84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A．－1B．+1C．+3D．+5【答案】B【解析】NaClO中Na为+1价，O为－2价，因此氯元素的化合价

+1价，故B符合题意。综上所述，答案为B。4．下列有关化学用语使用正确的是A．二氧化碳的分子结构模型：B．次氯酸的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．Cl2分子的结构式：:ClCl:−【答案】A【解析】A．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，则二氧化碳的分子结构模型：，故A正确；B．

次氯酸的电子式：，故B错误；C．是Cl原子的原子结构示意图，不是氯离子的结构示意图，故C错误；D．Cl2分子是氯氯单键，其结构式：ClCl−，故D错误。综上所述，答案为A。5．下列过程属于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D

．氯气液化【答案】C【解析】A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．胆矾研磨过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误；C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确；D

．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。6．当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．HNO3溶液D．稀豆浆【答案】D【解析】当光束通过分散系胶体时，可观察到一条光亮“通路”，稀豆浆有胶体的成分，而NaOH溶液、Na2SO4溶

液、HNO3溶液均属于溶液，不是胶体，故答案为：D。7．下列属于化合反应的是A．C+O2点燃CO2B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】A【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的

物质反应生成一种新物质的反应，A．碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，A正确；B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，C错误；D．氢氧化钠

和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，D错误；故选A。8．下列属于离子化合物的是A．H2OB．NaClC．HClD．CH4【答案】B【解析】非金属元素的原子间存在共价键，活泼金属和活泼非金属之间以及铵盐中存在离子键，含有离子键的化合物为

离子化合物。A．H2O中氢原子和氧原子间只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，是离子化合物，故B选；C．HCl中氢原子和氯原子间存在共价键，是共价化合物，故C不选；D．CH4中碳原子和氢原子间只存在共价键，是共价

化合物，故D不选；答案选B。9．已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于A．加成反应B．取代反应C．酯化反应D．水解反应【答案】A【解析】根据题中乙

烯能够使溴水褪色可知，本题考查乙烯化学性质，运用乙烯可以和溴水发生加成反应分析。反应CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br中，乙烯分子中的不饱和的碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，该变化符合加成反应概念，所以该反应为加成反

应，答案选A。10．NA为阿伏加德罗常数的值。1L0.5mol/LCu(NO3)2溶液中含NO3−的数目是A．2NAB．NAC．0.1NAD．0.05NA【答案】B【解析】硝酸铜的物质的量为1L×0.

5mol/L=0.5mol，含有NO3−的物质的量为0.5mol×2=1mol，即含有NO3−的数目是NA，故选项B正确；答案为B。11．下列属于原电池装置并能产生电流的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．没有形成闭合电路，不能产生电流，A错误；B．虽

然形成闭合电路，但是点个电极相同，不能形成原电池，B错误；C．有两个活性不同的电极，有电解质溶液，形成闭合的回路，有自发的氧化还原反应发生，C正确；D．酒精不是电解质不能产生电流，D错误；答案选C。12．下图

是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOH【答案】B【解析】有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，碳原子之间形成碳碳双键，碳原子与氢原子形成碳

氢单键，分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则结构简式为CH2=CH2，即乙烯，答案选B。13．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Fe3+、SO24−B．Al3+、NO3−、OH-C．Na+、Cl-、K+D．H+、Cl-、CO

23−【答案】C【解析】A．Cu2+是蓝色的，Fe3+是黄色的，溶液有颜色，A不符合题意；B．Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，B不符合题意；C．溶液没有颜色，且各种离子之间不发生反应可以共存，C符合题意；

D．H+与CO2-3反应生成二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意；故选C。14．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是A．B．C．D．【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计

算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、量筒（或托盘天平）、玻璃棒、合适容量瓶；A．图示仪器为烧杯，能用于配制一定物质的量浓度溶液，A不符合题意；B．图示仪器为容量瓶，能用于配制一定物质的量浓度溶液，B

不符合题意；C．图示仪器为胶头滴管，能用于配制一定物质的量浓度溶液，C不符合题意；D．图示仪器为酒精灯，一般用于物质加热，不可用于配制一定物质的量浓度溶液，D符合题意；故选D。15．下列属于氧化还原反应的是A．43NHClNHHCl=+B．2232SO2NaOHNaSOHO+=+C．3

224SOHOHSO+=D．222Na2HO2NaOHH+=+【答案】D【解析】A．反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选；B．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，反应前后各元素的化合价

都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选；C．反应SO3+H2O=H2SO4中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不选；D．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价由0价升至+1

价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D选；答案选D。16．下列属于新型无机非金属材料的是A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．新型陶瓷【答案】D【解析】光学玻璃、水泥、陶瓷卫生洁具都属于传统无机非金属材料，新型陶瓷属于

新型无机非金属材料，故选D。17．下列说法正确的是A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．催化剂对化学反应速率无影响C．升高温度可以加快化学反应速率D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应【答案】C【解析】A．固体NaOH溶于

水，溶液温度显著升高，说明是放入过程，描述错误，不符题意；B．合适的催化剂通过改变反应进程影响化学反应速率，描述错误，不符题意；C．升高温度可以提供更多能量促使相同时间内反应物化学键更多断裂，形成更多生成物，进而加快化学反应速率，描述正确，符合题意；D．部分放热反应需在

较高温度下发生，但反应一旦开始，放出的热量就足以支持反应进行下去，例如铝热反应、碳的燃烧等。故此需要持续加热的化学反应才是吸热反应，描述错误，不符题意；综上，本题选C。18．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀

盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．三氯化铁溶液中加入过量Cu粉【答案】A【解析】A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成二氧化碳和氯化钠，溶液仍为无色，故A正确；B.3Fe+遇SCN−呈血红色，故B错误；C.氯化亚

铁溶液中滴加氯水生成三价铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；D.三氯化铁溶液中加入过量Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕黄色变为蓝绿色，故D错误。故选A。19．下列离子方程式正确的是A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2

Fe+3Cu2+B．将稀盐酸滴在石灰石上：23CO−+2H+=H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++23NO−=3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H2SO4

=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．不符合反应事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B．石灰石难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．反应

符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．不符合物质反应的微粒数目比，H2SO4是可溶性强酸，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O，D错误；故合理选项是C。20．金属Zn与酸反应产生H

2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25CZn粒10.1molL−盐酸B25CZn粒10.1molL−硫酸C50CZn粉10.1molL−硫酸D50CZn粉10.1molL−盐酸A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】温度越高、金属表面积越大、H+浓度越大的反应速率越大，故选：C。第II

卷（非选择题60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和

溶液的方法是_____________。(2)为了将CuSO4完全．．转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式．．．．．为____________________

_________。(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________。(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____

__________色。(6)另取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式．．．．．为______________，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。【答案】(1

)过滤(2)过量44FeCuSO=FeSOCu++(3)铜单质(4)H2SO4(5)红褐色(6)2322FeCl=2Fe2Cl++−++KSCN【解析】(1)分离固体和溶液的操作即过滤；(2)为了保证CuSO4反应彻底，

就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为：44FeCuSO=FeSOCu++；(3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质；(4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；(5)Fe2+与OH-反应生

成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化发生反应：22234Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)++；最终生成红褐色的Fe(OH)3；(6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子()方程式为：2322FeCl=

2Fe2Cl++−++；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入KSCN后，溶液会出现血红色；22．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号．．．．或化学式．．．回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgS

iSClAr4Ca(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；(2)Ca的最外层电子数为___________；(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；(4)某离子的原

子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；(7)Si是带来人

类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。【答案】(1)NaAr(2)2(3)HClO4(

4)Mg2+(5)SO3(6)HCl(7)半导体或芯片SiO2(8)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]【解析】(1)金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar；(2)Ca为第ⅡA族元素，最外层电子数为2

；(3)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以酸性强的是HClO4；(4)根据离子得结构示意图可知，元素的原子序数为12，为Mg元素，核外有10个电子，其对应的离子符号为Mg2+；(5)硫的两种氧化物分别为SO2和SO3；(

6)非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，热稳定性较强的是HCl；(7)晶体硅的主要用途是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为SiO2；(8)铝的氢氧化物具有两性，能与强酸和强碱发生反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物

分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]23．（6分）请根据题意选择下列物质：A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．NaHCO3D．Na2O2E．CH

3COOC2H5F．C2H4并用其字母代号填空：（l）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是___________；（2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是___________；（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是___________；（4）俗名小苏打

，用于蒸馒头包子的是___________；（5）可用于生产塑料、橡胶的是___________；（6）具有果香味的是___________。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C(5)F(6)E【解析】(1)能与碳酸钠反应生成二氧化碳,

该物质具有酸性,且酸性强于碳酸；(2)选项中能够反应生成氧气的物质为过氧化钠；(3)容易燃烧,常用作有机溶剂的为乙醇。(1)醋酸酸性强于碳酸,醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以A正确；答案是:A；(2)过氧化钠能

够与空气中的二氧化碳反应生成氧气,常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；答案是:D；(3)乙醇常用作有机溶剂,乙醇易燃烧,可用作汽油的替代燃料；答案是:B。(4)小苏打是碳酸氢钠，可用于蒸馒头包子；答案是

C(5)乙烯可用于生产聚乙烯，塑料的常见成分；答案是F(6)乙酸乙酯有果香味，答案是E。24．（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．氧化钙实验要求化学试剂除去工业酒精中的少量水________________区别甲烷和乙烯两种无色气体________________验证味精中是否有食盐__________

______除去氧化铁中的氧化铝________________【答案】DABC【解析】除去工业酒精中的少量水用到的是新制的生石灰（氧化钙），然后蒸馏，故选D。区别甲烷和乙烯两种无色气体，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而

甲烷不能，故选A。食盐和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故可以验证味精中是否有食盐，故选B。氧化铝可以和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，氧化铁不和氢氧化钠溶液反应，故选C。25．（8分）简要回答下列问题。(1)向氨水中滴加

几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。(2)医疗上用“胃舒平”【主要成分Al(OH)3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存

动物标本的原因是______________________。(4)盐酸可用于溶解水垢的原因是______________________。【答案】(1)氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红(2)“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发

生中和反应(3)甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性(4)水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可溶于盐酸【解析】(1)、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3·H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性

，遇酚酞变红；(2)、医疗上用“胃舒平”【主要成分Al(OH)3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性，“胃舒平”的主要成分Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；(3)、实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物

标本的原因是：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。(4)水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可溶于盐酸。26．（16分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：A中反应的离子方程式：___________。(2)净

化方法：B中盛放___________除去___________，C中盛放___________除去__________。(3)收集方法：___________。(4)验满方法：___________。(5)尾气吸收：E中盛放___________。(6)甲同学在实验室进

行氯气性质的研究。按如图进行试验：请描述现象：___________，结合化学方程式解释原因___________。(7)工业上将氧气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式___________

。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水HCl浓硫酸H2O蒸气(3)向上排空气法(4)在集气瓶口放一小条湿润的淀粉KI试纸，若试纸变为蓝色，证明Cl2已经收集满了。(5)NaOH溶液(6)A中不褪色，B中红色褪去干燥的氯气不

具有漂白性，当纸条湿润时，Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质。(7)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H

2O=CaCO3↓+2HClO【解析】在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置B的饱和食盐水除去HCl杂质，然后通过装置C的浓硫酸干燥Cl2，根据Cl2的密度比空气大的

性质，在D中用向上排空气的方法收集，利用Cl2能够与碱反应的性质，在装置E中用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。(1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Δ

Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去杂质HCl；装置C中盛放浓硫酸，其作用是吸收Cl2中的水蒸气，对氯气进行干燥处理。(3)由于氯气的密度比空气大，所以可以使用向上排空气法收集氯气。(4)Cl2具有强氧化性，在溶液中能够将KI氧化为I2，

I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2是否收集满，可以在集气瓶口放一小条湿润的淀粉KI试纸，若试纸变为蓝色，证明发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，说明氯气已经收集满了。(5)Cl2是有毒气体，多余的氯气要进行尾气处理后再进行排放。可根据氯气能够与碱反应的性质

，用NaOH溶液进行尾气处理，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)干燥的氯气不具有漂白性，当氯气潮湿时，Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，二者反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，即

干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，因此将干燥的氯气通入盛有干燥的红纸条的集气瓶中时纸条不褪色，而通入盛有湿润的红纸条的集气瓶中时，红色褪去，因此看到A中纸条不褪色，B中纸条褪色。(7)工业上将氧气通入石灰乳[C

a(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉在空气中很容易变质，这是由于空气中含有CO2水蒸气，由于碳酸的酸性比HClO强，会与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)

2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO分解逸出，导致漂白粉失效变质。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com