【文档说明】2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02 解析版.docx，共(16)页，352.883 KB，由小赞的店铺上传

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02解析版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al-27Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有

一个选项符合题目要求）1．“碳中和”是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是A．发展太阳能、风力发电B．开采可燃冰作为新能源C．提倡使用氢气燃料D．以2CO为原料合成HCOOH【答案】B【解析】A．太阳能、风能为绿色能

源，发展太阳能、风力发电，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故A不符合题意；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料燃烧会产生2CO，不利于“碳中和”，故B符合题意；C．氢气作为燃料产物为水，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故C不符合题意；D．以2CO为原料合成HC

OOH，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故D不符合题意；答案选B。2．下列属于碱性氧化物的是A．H2SO4B．CaOC．NaOHD．CO2【答案】B【解析】A．硫酸是能与碱反应生成盐和水的含氧酸，不是碱性氧化物，故A错误；B．氧化钙是能与酸反应生成盐

和水的碱性氧化物，故B正确；C．氢氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱，不是碱性氧化物，故C错误；D．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；故选B。3．SO2是形成酸雨的主要物

质之一，SO2中硫元素．．．的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+5【答案】C【解析】根据化合物中，元素化合价正负化合价代数和为零，可知SO2中硫元素的化合价为+4价，C项正确；答案选C。4．下列有关化学用语表示错误的是A．氯离子的结构

示意图：B．Na+的电子式：Na+C．质量数为18的氧原子：18OD．H2O的结构式：H—O—H。【答案】A【解析】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，A项错误；B．Na+是Na失去一个电子后形成，则电子式为：Na+，B项正确；C．AZX中，

A表示质量数，则质量数为18的氧原子为：18O，C项正确；D．水分子中含有2个O-H键，其结构式为：H-O-H，D项正确；答案选A。5．下列过程属于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D．氯气液化【答案】C【解析】A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．胆矾研磨

过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误；C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确；D．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。6．相同条件下，下列各组中分子数相同的是A．34

gNH3与4gH2B．14gN2与32gNO2C．2LCO2与2LH2OD．11.2LCO与0.5molO2【答案】A【解析】【分析】根据N=nNA，可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。A．34gNH3的物质的量为34g=2mol17g/mol，4gH2的物质的量为4g=2mol2g/mol

，二者物质的量相同，分子数一定相同，故A符合题意；B．14gN2的物质的量为14g=0.5mol28g/mol，32gNO2的物质的量为32g1.01mol30g/mol，二者物质的量不同，分子数一定不同，故B不符合题意；C．未指明二氧化碳和水

所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意；D．未说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，故D不符合题意；答案选A。7．镇是一种人工合成的元素，同位素28811

5Mc的原子核内的中子数是A．58B．173C．288D．403【答案】B【解析】288115Mc中质子数为115，质量数为288，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故答案为B。8．下列物质中含有共价键

的离子化合物是A．MgCl2B．O2C．NH3D．NaOH【答案】D【解析】A．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；B．O2中只含有共价键，属于单质，故B不符合题意；C．NH3中只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．NaOH中Na+、OH-

之间以离子键结合，OH-中含有共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案选D。9．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．稀硫酸【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液可

以和CO2反应生成NaHCO3，A不符合题意；B．Na2CO3溶液与NaOH不发生化学反应，B符合题意；C．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成CO2气体，D不符

合题意；故答案选B。10．实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】用氯化钠固体配制0.5mol•L﹣1氯化钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量

，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴

加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；则需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，答案选D。11．下列物质属于电解质的是A．NaB．32CHCHOHC．3S

OD．3CHCOOH【答案】D【解析】A．Na是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．32CHCHOH是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；C．3SO是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．3CHCOOH是有机酸，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。

12．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】B【解析】

A．稀硫酸和铜不反应，不能生成氢气，A错误；B．盐酸为强酸，水溶液中完全电离，氧化镁与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，B正确；C．铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．方

程式没有配平：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误；故选B。13．下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是A．活性炭B．氯气C．漂白粉D．SO2【答案】A【解析】A．活性炭是由于它的吸附性使有色物质褪色的，是物理变化，故A符合。B．氯气有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质

生成，属于化学变化，故B不符合；C．漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合；D．二氧化硫和有色物质结合成无色化合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；故选：A。14．下列无色溶液，离子在溶液中不能．．大量共存的是A．24NaClSO+−−、、B．

2BaKOH++−、、C．23NaHCO++−、、D．224NaCuSO++−、、【答案】C【解析】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意；B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意；C

．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意；D．铜离子为蓝色，D不符合题意；故选C。15．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A．Zn片作正极B．Cu片质量减少

C．电子由Zn片经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化【答案】C【解析】【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误

；B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；答案选C。16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KC

l溶液B．Fe(OH)3胶体C．酒精溶液D．Na2SO4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应；故答案为B。17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→HCl

B．KClO3→O2C．Fe→Fe3+D．C→CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明反应中元素化合价降低。A．氯元素化合价降低，加还原剂实现，A正确；B．氧元素化合价升高，加氧化剂实现，B错误；C．铁元素化合价升高，加氧化剂实现，C

错误；D．碳元素化合价升高，加氧化剂实现，D错误；故选A。18．下列反应属于加成反应的是A．22222CH=CH+BrCHBrCHBr⎯⎯→B．点22222燃CHCH+3O2CO+2HO=⎯⎯⎯→C．423CH+ClCHCl+HCl⎯⎯⎯→光照D

．32FeBr+Br⎯⎯⎯→+HBr【答案】A【解析】A．乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故A正确；B．乙烯和氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反

应，故B错误；C．甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成一氯甲烷，属于取代反应，故C错误；D．苯环上的一个氢原子被溴原子取代生成了溴苯，属于取代反应，故D错误；故选：A。19．下列属于新型无机非金属材料的是A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．碳纳米管【答案】

D【解析】A．光学玻璃属于传统无机非金属材料，A错误；B．水泥属于传统无机非金属材料，B错误；C．陶瓷卫生洁具属于传统无机非金属材料，C错误；D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确；答案选D。20．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，

放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃【答案】B【解析】硝酸与镁反应不生成氢气

，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，B项中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D项中c(H+)=3mol·L-1，则B项放出H2的速率最快，故选：B。第II卷（非选择题60分）

二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（14分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素⑤的原子结构示意图为______；元素②的最高价氧化物的电子式是______。（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）；

这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______（填化学式）。（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是______（填化学式）。（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_________；①与②所形成的最简单的烯烃与溴

的四氯化碳溶液反应的化学方程式：__________________。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________。（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：__________________。（7）请从原子结构的角度解释

，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：____________。【答案】(1)；(2)K>Na>MgKOH(3)NH3(4)CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(6)2K+2H2O=2KOH+H2

↑(7)Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br【解析】根据元素周期表结构可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、

K、Br，据此解答。(1)元素⑤(Na)的原子结构示意图为，元素②(C)的最高价氧化物为CO2，其电子式为：，故答案为：；；(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg，

同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左往右金属性减弱，所以金属性：K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：KOH最强，故答案为：K>Na>Mg；KOH；(3)非金属性：③(N)＜④(O)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性

越好，所以简单氢化物的稳定性：NH3较弱，故答案为：NH3；(4)根据该有机物的分子结构模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，①与②所形成的最简单的烯烃即CH2=CH2，其与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：CH2

=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)元素⑦(Al)的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)

3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；(6)元素⑨(K)的单质(K)与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；(7)元素⑧(Cl)非金属性比元素⑩(B

r)强的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br，故答案为：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br。22．（6分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填

空：A．CH3COOC2H5B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE.C6H12O6F.(C6H10O5)n(1)属于食醋的主要成分的是______，(2)具有芳香气味的是______，(3)可以作为植物生长调节剂的是______，(4)属于芳香烃

的是______，(5)血糖较低时，可及时补充的是______，(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是______。【答案】(1)D(2)A(3)B(4)C(5)E(6)F【解析】(1)食醋的主要成分

为乙酸，故答案为：D；(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；(3)乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；(4)含有苯环的烃属于芳香烃，故答案为：C；(5)血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；(6)植物的根、茎

、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。23．（8分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_____________________________

_______。（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________。（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=____________mol/L。该样品放置一段时

间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。【答案】(1)可用测量溶液pH的方法(2)使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等(3)10-5232242HSO+O

=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO【解析】【分析】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于

5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH的方法；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中

c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO，故答案为：10-5；232242HSO+O=2HSO或222242SO+2H

O+O=2HSO。24．（8分）某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备32FeCl6HO晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：+2+2Fe+2H=

Fe+H、___________。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2(标准状况下)，转移的电子数为______

_____。(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是___________。【答案】(1)+3+3+2+232FeO+6H=2Fe+3HO2Fe+Fe=3Fe、(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)2232FeCl+Cl=2FeCl

Cl22NA(或241.20410)(4)搅拌，使液体受热均匀【解析】废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)用稀盐酸充分溶解后过滤，除去不溶于水的碳，向滤液中通入过量氯气，得到氯化铁溶液，再在氯化氢气流氛围中加热蒸发，最终得到32FeCl6HO晶体，据此

分析解答。(1)“酸溶”铁与氧化铁均发生反应，氧化铁溶于酸生成铁离子和水，铁会和铁离子反应生成亚铁离子，铁过量会继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以设计的离子方程式有：+2+2Fe+2H=Fe+H、+3+3+2+232FeO+6H=2Fe+3HO

2Fe+Fe=3Fe、；(2)根据过滤操作步骤客户自，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(3)滤液中通入氯气的目的是氧化其中的亚铁离子，发生反应的化学方程式为：2232FeCl+Cl=2FeCl；根据氧化还原规律可知，该反应中氯气化合价降低，为氧化剂；

氯气与转移电子数的关系为：-2Cl2e:，所以每消耗22.4LCl2(标准状况下为1mol)，转移的电子数为2NA(或241.20410)，故答案为：2232FeCl+Cl=2FeCl；Cl2；2NA(或241.2041

0)；(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒不断搅拌，其作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：搅拌，使液体受热均匀。25．（12分）(1)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验

要求化学试剂除去FeCl2溶液中少量FeCl3_____检验自来水中是否含有Cl-_____除去Na2CO3中少量NaHCO3_____鉴别MgCl2和AlCl3_____供选择的化学试剂及实验方法：A．加入烧碱溶液B．加热至恒重C．加入足量的铁粉，过滤D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观

察现象(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：____________________________。(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：____________________________。【答案】(1)

C；D；B；A(2)4HNO3=光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)酸雨和光化学烟雾【解析】(1)FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可加入足量的铁粉，再过滤，选择C；Cl-可与Ag+反应生成AgCl白色沉淀

，所以检验自来水中是否含有Cl-，可加稀HNO3和AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀，可选择D；NaHCO3不稳定加热分解生成Na2CO3，所以除去Na2CO3中少量NaHCO3，可用加热至恒重除去NaHCO3，选择B；MgCl2与过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀，AlCl

3与过量的氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，所以鉴别MgCl2和AlCl3可用烧碱溶液，选择A；(2)浓硝酸光照时易发生分解反应生成红棕色的NO2，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色，用化学方程式解释为：4HNO3=光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O；(3)氮氧化物与空气中

的水反应生成的硝酸是酸雨的成分，汽车尾气中的氮氧化物经紫外线照射能形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，所以氮氧化物对环境的危害有酸雨和光化学烟雾。26．（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨

气的化学方程式为____________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为

没有收集到氨气的同学是_______填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变______，则说明已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有______产生，则证明已收集满。

(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______(填“能”或“不能”

)。【拓展应用】(6)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12______，将上述方程式补充完整，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途___________

_________。【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空气的密度(3)乙(4)蓝；白烟(5)丙；不能(6)H2O；还原性；致冷剂、氮肥(或

化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：

NH3的密度小于空气(3)氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以乙同学收集不到氨气；(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的

方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，说明氨气已收集满；(5)甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和

氨气、水蒸气混合气体通过浓硫酸，氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得

不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能。(6)根据原子守恒补全配平方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；氨气中的氮元素化合价从-3升高到氮气中的0价，发生氧化反应，做还原剂，显还原性；氨气的用途有：致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料获得

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