【文档说明】2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02 解析版.docx，共(16)页，352.883 KB，由小赞的店铺上传

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02解析版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al-27Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分

，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．“碳中和”是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是A．发展太阳能、风力发电B．开采可燃冰作为新能源C．提倡使用氢气燃料D．以2CO为原料合成HCOOH【答案】B【解析】A．太阳能、风

能为绿色能源，发展太阳能、风力发电，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故A不符合题意；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料燃烧会产生2CO，不利于“碳中和”，故B符合题意；C．氢气作为燃料产物为水，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故C不符合题意；

D．以2CO为原料合成HCOOH，减少了2CO的排放，能有效地促进“碳中和”，故D不符合题意；答案选B。2．下列属于碱性氧化物的是A．H2SO4B．CaOC．NaOHD．CO2【答案】B【解析】A．硫酸是能与碱反应生成盐和水的含氧酸，不是碱性氧化物，故A错误；B．氧化钙是能与酸反应生

成盐和水的碱性氧化物，故B正确；C．氢氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱，不是碱性氧化物，故C错误；D．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；故选B。3．SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素．．．的化合价为A

．+2B．+3C．+4D．+5【答案】C【解析】根据化合物中，元素化合价正负化合价代数和为零，可知SO2中硫元素的化合价为+4价，C项正确；答案选C。4．下列有关化学用语表示错误的是A．氯离子的结构示意图：B．Na+的电子式：Na+C．质量数为18的氧

原子：18OD．H2O的结构式：H—O—H。【答案】A【解析】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，A项错误；B．Na+是Na失去一个电子后形成，则电子式为：Na+，B项正确；C．AZX中，A表示

质量数，则质量数为18的氧原子为：18O，C项正确；D．水分子中含有2个O-H键，其结构式为：H-O-H，D项正确；答案选A。5．下列过程属于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D．氯气液化【答案】C【解析】A．碘的升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．胆矾研磨

过程中，胆矾由块状变成粉末状，属于物理变化，B错误；C．钢铁生锈过程中，铁、氧气和水反应生成以三氧化二铁为主要物质的铁锈，属于化学变化，C正确；D．氯气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。6．相同条件下，下列各组中分子数相同的

是A．34gNH3与4gH2B．14gN2与32gNO2C．2LCO2与2LH2OD．11.2LCO与0.5molO2【答案】A【解析】【分析】根据N=nNA，可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。A．34gNH3的物质的量为34g=2mol

17g/mol，4gH2的物质的量为4g=2mol2g/mol，二者物质的量相同，分子数一定相同，故A符合题意；B．14gN2的物质的量为14g=0.5mol28g/mol，32gNO2的物质的量为32g1.01mol30g/mol，二者物质的量不同，分子数一定不同，故B不符合题意；C．未

指明二氧化碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意；D．未说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，故D不

符合题意；答案选A。7．镇是一种人工合成的元素，同位素288115Mc的原子核内的中子数是A．58B．173C．288D．403【答案】B【解析】288115Mc中质子数为115，质量数为288，中子数=质量数-质子数=28

8-115=173，故答案为B。8．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．O2C．NH3D．NaOH【答案】D【解析】A．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；B．O2中只含有共价键，属于单质，故B不符合题意；C．NH3中只含有共价键，属于共价化合物，故C

不符合题意；D．NaOH中Na+、OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案选D。9．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．稀硫酸【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液可以和C

O2反应生成NaHCO3，A不符合题意；B．Na2CO3溶液与NaOH不发生化学反应，B符合题意；C．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成CO2气体，D不

符合题意；故答案选B。10．实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】用氯化钠固体配制0.5mol•L﹣1氯化钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，

在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；则

需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，答案选D。11．下列物质属于电解质的是A．NaB．32CHCHOHC．3SOD．3CHCOOH【答案】D【解析】A．Na是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．32CHCHOH是有机物，属于

非电解质，故B不符合题意；C．3SO是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．3CHCOOH是有机酸，属于电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。12．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将氧化镁

与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】B【解析】A．稀硫酸和铜不反应，不能生成氢气，A错误；B．盐酸为强酸，水溶液中完全电离，氧化镁与稀盐酸混合反应生

成氯化镁和水，B正确；C．铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．方程式没有配平：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误；故选B。13．下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是A．活性炭B．氯气C．漂

白粉D．SO2【答案】A【解析】A．活性炭是由于它的吸附性使有色物质褪色的，是物理变化，故A符合。B．氯气有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；C．漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不

符合；D．二氧化硫和有色物质结合成无色化合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；故选：A。14．下列无色溶液，离子在溶液中不能．．大量共存的是A．24NaClSO+−−、、B．2BaKOH++−、、C．

23NaHCO++−、、D．224NaCuSO++−、、【答案】C【解析】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意；B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意；C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C

符合题意；D．铜离子为蓝色，D不符合题意；故选C。15．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A．Zn片作正极B．Cu片质量减少C．电子由Zn片经导线流向Cu片D．实现了电能

向化学能的转化【答案】C【解析】【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，

Cu片质量不变，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；答案选C。16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．酒精溶液D．Na2SO4溶液【答案】B【解析】

胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应；故答案为B。17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→HClB．KClO3→O

2C．Fe→Fe3+D．C→CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明反应中元素化合价降低。A．氯元素化合价降低，加还原剂实现，A正确；B．氧元素化合价升高，加氧化剂实现，B错误；C．铁元素化合价升高，加氧化剂实现，C错误；D．碳元

素化合价升高，加氧化剂实现，D错误；故选A。18．下列反应属于加成反应的是A．22222CH=CH+BrCHBrCHBr⎯⎯→B．点22222燃CHCH+3O2CO+2HO=⎯⎯⎯→C．423CH+ClCHCl+HCl⎯⎯⎯→光照D．32FeBr+Br⎯⎯⎯→+HBr【

答案】A【解析】A．乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故A正确；B．乙烯和氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故B错误；C．甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成一氯甲烷，属于取代反应，故C错误；D．苯环上的一个

氢原子被溴原子取代生成了溴苯，属于取代反应，故D错误；故选：A。19．下列属于新型无机非金属材料的是A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．碳纳米管【答案】D【解析】A．光学玻璃属于传统无机非金属材料，A错误；B．水泥属于传统无机非金属材

料，B错误；C．陶瓷卫生洁具属于传统无机非金属材料，C错误；D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确；答案选D。20．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1

硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃【答案】B【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时

，氢离子浓度越大，反应速率越大，B项中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D项中c(H+)=3mol·L-1，则B项放出H2的速率最快，故选：B。第II卷（非选择题60分）二、非选择题（本大题共

6小题，共60分）21．（14分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素⑤的原子结构示意图为______；元素②的最高价氧化物的电子式是______。（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的

顺序是______（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______（填化学式）。（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是______（填化学式）。（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机

物的结构简式：_________；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：__________________。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________。（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___

_______________。（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：____________。【答案】(1)；(2)K>Na>MgKOH(3)NH3(4)CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(6)2

K+2H2O=2KOH+H2↑(7)Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br【解析】根据元素周期表结构可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、Na、M

g、Al、Cl、K、Br，据此解答。(1)元素⑤(Na)的原子结构示意图为，元素②(C)的最高价氧化物为CO2，其电子式为：，故答案为：；；(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以⑤(

Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左往右金属性减弱，所以金属性：K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：KOH最强，故答案为：K>Na>Mg；KOH；(3)非金属性：③(N)＜④(O)

，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，所以简单氢化物的稳定性：NH3较弱，故答案为：NH3；(4)根据该有机物的分子结构模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，①与②所形成的最简单的烯烃即CH2=CH

2，其与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)元素⑦(Al)的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化

钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；(6)元素⑨(K)的单质(K)与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2

O=2KOH+H2↑；(7)元素⑧(Cl)非金属性比元素⑩(Br)强的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br，故答案为：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，C

l原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br。22．（6分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．CH3COOC2H5B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE.C6H12O6F.(C6H10O5)n(1)属于食醋的主要成分的是

______，(2)具有芳香气味的是______，(3)可以作为植物生长调节剂的是______，(4)属于芳香烃的是______，(5)血糖较低时，可及时补充的是______，(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是______。【答案】(1)D(2)A(3)B(4)C(5)E(6)F

【解析】(1)食醋的主要成分为乙酸，故答案为：D；(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；(3)乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；(4)含有苯环的烃属于芳香烃，故答案为：C；(5)血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；(6)

植物的根、茎、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。23．（8分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_________

___________________________。（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________。（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=____________mol/L。该样品

放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。【答案】(1)可用测量溶液pH的方法(2)使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等(3)10-

5232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO【解析】【分析】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小

，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH的方法；（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的

pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO，故答案为：10-5；23

2242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO。24．（8分）某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备32FeCl6HO晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：+2+2Fe+2H=Fe+H、________

___。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2(标准状况下)，转移的电子数为___________。(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是

___________。【答案】(1)+3+3+2+232FeO+6H=2Fe+3HO2Fe+Fe=3Fe、(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)2232FeCl+Cl=2FeClCl22NA(或241.20410)(4)搅拌，使液体受热均匀【解析】废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)用稀盐酸充

分溶解后过滤，除去不溶于水的碳，向滤液中通入过量氯气，得到氯化铁溶液，再在氯化氢气流氛围中加热蒸发，最终得到32FeCl6HO晶体，据此分析解答。(1)“酸溶”铁与氧化铁均发生反应，氧化铁溶于酸生成铁离子和水，铁会和铁离子反应生成亚铁离子，铁过量会继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以设计的离

子方程式有：+2+2Fe+2H=Fe+H、+3+3+2+232FeO+6H=2Fe+3HO2Fe+Fe=3Fe、；(2)根据过滤操作步骤客户自，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(3)滤液中通入氯气的目的是氧化

其中的亚铁离子，发生反应的化学方程式为：2232FeCl+Cl=2FeCl；根据氧化还原规律可知，该反应中氯气化合价降低，为氧化剂；氯气与转移电子数的关系为：-2Cl2e:，所以每消耗22.4LCl2(标准状况下为1mo

l)，转移的电子数为2NA(或241.20410)，故答案为：2232FeCl+Cl=2FeCl；Cl2；2NA(或241.20410)；(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒不断搅拌，其作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：搅拌，使液体受热均匀。25．（12分）(1

)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂除去FeCl2溶液中少量FeCl3_____检验自来水中是否含有Cl-_____除去Na2CO3中少量NaHCO3__

___鉴别MgCl2和AlCl3_____供选择的化学试剂及实验方法：A．加入烧碱溶液B．加热至恒重C．加入足量的铁粉，过滤D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_____________

_______________。(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：____________________________。【答案】(1)C；D；B；A(2)4HNO3=光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)酸雨和光化学烟雾【解析】(1)FeCl3可与

Fe反应生成FeCl2，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可加入足量的铁粉，再过滤，选择C；Cl-可与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，所以检验自来水中是否含有Cl-，可加稀HNO3和AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀，可选择D；NaHCO3不稳定加热分解生成N

a2CO3，所以除去Na2CO3中少量NaHCO3，可用加热至恒重除去NaHCO3，选择B；MgCl2与过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀，AlCl3与过量的氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，所以鉴别MgCl2和AlCl3可

用烧碱溶液，选择A；(2)浓硝酸光照时易发生分解反应生成红棕色的NO2，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色，用化学方程式解释为：4HNO3=光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O；(3)氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸是酸雨的成分，汽车尾气中的氮氧化物经

紫外线照射能形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，所以氮氧化物对环境的危害有酸雨和光化学烟雾。26．（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨

气的化学方程式为____________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集

到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变______，则说明已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有______产生，则证明已收集满。(5)三位同学都认

为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______(填“能”或“不

能”)。【拓展应用】(6)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12______，将上述方程式补充完整，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途____

________________。【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空气的密度(3)乙(4)蓝；白烟(5)丙；不能(6)H2O；还原性；致冷

剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨气的密

度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气(3)氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以乙同学收集不到氨气；(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口

，若试纸变蓝，则说明已收集满；氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，说明氨气已收集满；(5)甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气、水蒸气混合气体通过浓硫酸，氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸

收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能。(6)根据原子守恒补全配平方程式为：8NH3+6NO2=7N2+

12H2O；氨气中的氮元素化合价从-3升高到氮气中的0价，发生氧化反应，做还原剂，显还原性；氨气的用途有：致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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