【文档说明】河南省焦作市普通高中2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案.doc，共(22)页，3.893 MB，由小赞的店铺上传

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1焦作市普通高中2020～2021学年(上)高二年级期末考试化学考生注意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mn55Cu64一、选择题：本题共16小

题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是()A.漂白液能使鲜艳的花朵褪色B.腐烂的花朵能增强土壤的肥力C.鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D

.用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质2.下列物质的工业制备方法合理且可行的是()A.制纯碱：32NHCO323NaHCONaCONaOH→→、适量溶液饱和食盐水B.制硝酸：22OHOΔ433/ΔNHClNHNOHNO→→→催化剂C.制漂粉精：()222ΔOClCaClOMn→→浓盐酸石

灰水D.制高纯硅：()22H4ΔlClSiSiCSi→→→焦炭高温高温石英砂粗硅3.下列说法正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有22234Fe(OH)2HOO4Fe(OH)++=B.130.1molLCHCOOH−溶液加水

稀释后，溶液中()()33cCHCOOHcCHCOO−增大C.pH均为4的盐酸与4NHCl溶液中2HO电离出的()cH+浓度相等D.反应34NH(g)HCl(g)NHCl(s)+=在室温下可自发进行，则该反应的0H4.利用2CO和

2H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为22232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH0++。下列说法正确的是()A.达到平衡后，增加2CO的浓度，ΔH减小B.工业上可采用升高温度来提高2H的转化率C.催化剂能加快反应速率

，使平衡向正反应方向移动D.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响5.某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是()A.一段时间后，()32CuNO溶液中的-OH浓度不变B.外电路中每通过0.2mol电子，Cu片上的质量理论上增加6.4gC.盐桥(含3KN

O)中的+K移向NaCl溶液D.若将盐桥换成Cu丝，一段时间后，溶液中的()2cCu+减小6.苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为9102CHNOB.该有机物中所有原子都可能在同一平面内

C.该有机物苯环上的一氯代物有4种D.该有机物能发生加成、氧化、水解反应7.某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中加入过量43NHHCO溶液，有气体和白色沉淀生成；③在②所得溶液中

加入过量2Ba(OH)溶液加热，有气体和白色沉淀生成。3该盐的可能组成为()A.()32FeNO、2CaClB.23KCO、2KAlOC.24KSO、23KCOD.23AgCO、2KAlO8.现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(

如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是()A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为--224OH-4e=O+2HOC.离子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动9.向2

L的恒容密闭容器中充入0.2molE(g)和0.2molF(g)，发生反应：E(g)F(g)G(g)H(g)H++，该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。600℃时，反应经2s达到平衡状态，此时间段内平均反应速率11v(E)0.04molLs−−=。下列说法错误的是(

)温度/℃200400600平衡常数0.11xA.600℃下，平衡时()cH为10.08molL−B.16x=C.0HD.400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%10.甲醇是可再生的清洁能源，可利用2CO与2H合成甲醇，已知：①一定量2CO(g)和2H(

g)反应生成3CHOH(g)和2HO(g)，当消耗21molCO(g)时，放出的能量是49.6kJ；②2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ++H；③23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲?12Δ90.8kJmol−=−H。下列说法正确的是()4A.①中反应的热

化学方程式为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(l)++1Δ49.6kJmol−=−HB.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C.11Δ41.2kJmol−=+HD.反应③在高温

下能自发进行11.下列实验操作对应的现象或结论错误的是()选项实验操作实验现象实验结论A常温下，向等体积等浓度的3NaHCO和23NaCO溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，3NaHCO溶液的红色更深常温下，电离平衡

常数：()()a123a3KHCOKHCO−B将足量2Cl通入滴有紫色石蕊试液的2NaS溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀2Cl溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成3KI溶液中存在2I、

-ID将盛有2NO和24NO混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深2242NO(g)NO(g)的0HA.AB.BC.CD.D12.a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内

层电子数的2.5倍，a、b、d三种元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小顺序为b＞c＞d＞aB.常温下，c的单质能

溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C.b、c的单质与氧气反应的产物均只含离子键D.a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应13.锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为充电放261-x2x6电LiMO+CLiMO+LiC(表示锂原子

嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是()5A.x6LiC为负极材料B.放电时，正极反应为1x22LiMOxLixe=LiMO+−−++C.充电时电解液中的+Li向阴极迁移D.放电时，当转移1mol电子时，负极材料减

轻72+7xgx14.纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：已知步骤Ⅳ发生反应：()3242222324CHCOOCuNHHO8NaOH2CuON7HO8CHCOONa++=+++，下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成B.用盐酸

酸化的BaCl2溶液可判断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全C.步骤Ⅳ中产生22.4LN2时，反应中转移4mol电子D.纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液15.一定条件下可用2H和2CO合成乙烯：催化剂2

2222加热6H(g)+2CO(g)CHCH(g)+4HO(g)=。若投料比()()22H:CO6:1nn=，则温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：下列说法正确的是()A.温度越高，催化效率越好B.

增大压强，2CO的平衡转化率可能由M点变为N点C.升高温度，化学平衡常数增大D.M点乙烯的体积分数为4%616.常温下，用NaOH溶液滴定24NaHCO溶液，溶液中24()-lg()HHCOcc+−和224CO-lg()c−的关系如图所示，已知：224HCO的电离平衡常数2

a1=10K−，下列说法错误的是()A.常温下，224HCO的电离平衡常数5a2=10K−B.24NaHCO溶液呈酸性C.滴定过程中，当pH=5时，24()NaHCOcc+−＞3()D.滴定过程中，242224224HCOHCOC()O()()ccc−−不变二、非选择题：本题共5小题，共52分

。17.请完成下列填空：(1)还原剂肼(24NH)与氧化剂22HO混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使241molNH(l)和222molHO(l)转化为N(g)、H(g)、O(g)需要吸收4035.4kJ热量，破坏1molNN键需吸收946

kJ热量；②241molNH(l)与222molHO(l)完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：①该反应的热化学方程式为___________。7②断开1molH?O键吸收的热量为___________

kJ。(2)25℃时，PbR(2-R为2-4SO或2-3CO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。①()sp3PbCOK=___________。②向X点对应的饱和溶液中加入少量()32PbNO固体，___________(填

“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。③当4PbSO和3PbCO沉淀共存时，溶液中()()2324COSOcc−−=___________。18.二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。(1)下图为2SO、2

CO联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：①a是___________极，c为___________极。②d极的电极反应式为___________。(2)NO、CO在一定条件下可转化为无害气体，其反应为222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g

)Δ++H。某研究小组将0.8molNO和1molCO充入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下(NO)n随反应时间8的变化如图所示：已知：22=(NO)(CO)vkcc正正，()()222=NCOvkcc逆逆(k正、k逆为速率常

数，只与温度有关)。①该反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。②1T时，0~10min内用2N表示的平均反应速率()2vN=___________。③下列措施能使生成2N的反应速率增大的是___

________(填序号)。A．使用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将2CO及时分离出来④1T时，=kk正逆___________。19.软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与224NaCO反应。已知：①温度超

过90℃时224NaCO易分解；②22242442422MnONaCOHSOMnSONaSOCOHO⎯+→++++⎯(未配平)、22442442424225NaCO2KMnO8HSO2MnSOKSO

5NaSO10CO8HO++=++++(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：步骤1：准确称取软锰矿0.1000g，放入400mL烧杯中，加入25mL蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量122420.00mL0.1000molLNaCO−溶液和

120.00mL3molL−的24HSO溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的2MnO全部溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至100mL，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用10.1000mo

lL−的酸性4KMnO溶液滴定，记录消耗酸性4KMnO溶液的体积为VmL。请回答下列问题：9(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原

因是___________。(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则=V___________，软锰矿中2MnO的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡

，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20.废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时AgCl与2

3NaSO溶液反应的主要离子方程式为()3-2--332AgCl+2SOAgSO+Cl，且存在()32332AgSOAg2SO−+−+。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的电子式为___________。(2)若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要

的玻璃仪器有___________。(3)废料“氧化”时生成物中还有NaOH，则发生反应的离子方程式为___________。(4)加入稀硫酸调节溶液pH4=，能够析出AgCl的原因为___________。(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量

之比为___________。(6)可用电解法制备242NHHO，其原理为以Pt为电极，熔融2NaO为电解质，在两极分别通入3NH、2O，写出生成242NHHO的电极反应式：___________。21.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理

利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为101422CH(g)HO(l)CO(g)3H(g)Δ250.1kJmol−++=+H；b．CO(g)、2H(g)的燃烧热依次为1283.0kJmol−、1285.8kJmol−。

常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。(2)将41molCH(g)和23molHO(g)充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)(ΔH0)++，相同时间

内测得CO的体积分数[(CO)]φ与温度(T)的关系如图1所示。①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是___________(填序号)。A．在其他条件不变时，充入氮气B．在其他条件不变时，再充入24molHO(g)C．在其他条件

不变时，升高反应温度D．在其他条件不变时，再充入41molCH(g)和23molHO(g)②温度大于1T℃时，随着温度的升高，CO的体积分数降低的可能原因是___________(写一条即可)③假设1T℃时反应达到平衡所需的时间为5min，平衡时φ(CO)=0.10，则从开始至达到平衡时间

内用2H表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数K为___________。(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测

得标准状况下空气中甲烷的含量为0.112L，当甲烷完全被氧化时消耗的24HSO为___________mol。11焦作市普通高中2020～2021学年(上)高二年级期末考试化学（答案版）考生注意1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试

卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡

一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mn55Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“落红不是无情物，化作春泥

更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是()A.漂白液能使鲜艳的花朵褪色B.腐烂的花朵能增强土壤的肥力C.鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D.用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质【答案】C2.下列物质的工业制

备方法合理且可行的是()A.制纯碱：32NHCO323NaHCONaCONaOH→→、适量溶液饱和食盐水B.制硝酸：22OHOΔ433/ΔNHClNHNOHNO→→→催化剂C.制漂粉精：()222ΔOClCaClOMn→→浓盐酸

石灰水D.制高纯硅：()22H4ΔlClSiSiCSi→→→焦炭高温高温石英砂粗硅【答案】D3.下列说法正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中锈蚀涉及的反应有22234Fe(OH)2HOO4Fe(OH)++=B.130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释后，溶液中()()33cCHCOOHcCH

COO−增大C.pH均为4的盐酸与4NHCl溶液中2HO电离出的()cH+浓度相等D.反应34NH(g)HCl(g)NHCl(s)+=在室温下可自发进行，则该反应的0H12【答案】A4.利用2CO和2H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为2232CO(g)3H(g)CHO

H(g)HO(g)ΔH0++。下列说法正确的是()A.达到平衡后，增加2CO的浓度，ΔH减小B.工业上可采用升高温度来提高2H的转化率C.催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响【答案】D5.某原电池的构造如图所示，下列有关叙述

正确的是()A.一段时间后，()32CuNO溶液中的-OH浓度不变B.外电路中每通过0.2mol电子，Cu片上的质量理论上增加6.4gC.盐桥(含3KNO)中的+K移向NaCl溶液D.若将盐桥换成Cu丝，一段时间后，溶液中的

()2cCu+减小【答案】B6.苯佐卡因()是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为9102CHNOB.该有机物中所有原子都可能在同一平面内C.该有机物苯环上的一氯代物有4种D.该有机物能发生加成、氧化、水解反应【答案】D137.某白色固

体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中加入过量43NHHCO溶液，有气体和白色沉淀生成；③在

②所得溶液中加入过量2Ba(OH)溶液加热，有气体和白色沉淀生成。该盐的可能组成为()A.()32FeNO、2CaClB.23KCO、2KAlOC.24KSO、23KCOD.23AgCO、2KAlO【

答案】B8.现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2转化为CH4(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是()A.a为电池的负极，b为电池的正极B.生成O2的电极反应为--224OH-4e=O+2HOC.离

子交换膜可以为质子交换膜D.装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过离子交换膜从右向左移动【答案】B9.向2L的恒容密闭容器中充入0.2molE(g)和0.2molF(g)，发生反应：E(g)F(g)G(g)H(g)H++，该反应的平衡常数(K)和温度

(T)的关系如表所示。600℃时，反应经2s达到平衡状态，此时间段内平均反应速率11v(E)0.04molLs−−=。下列说法错误的是()温度/℃200400600平衡常数0.11xA.600℃下，平衡时()cH为10.08mo

lL−14B.16x=C.0HD.400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%【答案】C10.甲醇是可再生的清洁能源，可利用2CO与2H合成甲醇，已知：①一定量2CO(g)和2H(g)反应生成3CHOH(g)和2HO(g)，当消耗

21molCO(g)时，放出的能量是49.6kJ；②2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ++H；③23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲?12Δ90.8kJmol−=−H。下列说法正确的是()A.①中反应的热化学方程式为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO

(l)++1Δ49.6kJmol−=−HB.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C.11Δ41.2kJmol−=+HD.反应③在高温下能自发进行【答案】C11.下列实验操作对应的现象或结论错误的是()选项实验操作实验

现象实验结论A常温下，向等体积等浓度的3NaHCO和23NaCO溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，3NaHCO溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：()()a123a3KHCOKHCO−B将足量2Cl通入滴有紫色石蕊试液的2NaS溶液中

溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀2Cl溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成3KI溶液中存在2I、-ID将盛有2NO和24NO混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合

气体的颜色加深2242NO(g)NO(g)的0H15A.AB.BC.CD.D【答案】A12.a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，a、b、d三种

元素的最高价氧化物的水化物均能与c的最高价氧化物的水化物发生反应，a、b、c、d原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小顺序为b＞c＞d＞aB.常温下，c的单质能溶解在a的最高价氧化物的水化物的浓溶液中C.b、c的单质与氧气反应的产物均只含离

子键D.a的简单气态氢化物能与d的单质发生氧化还原反应【答案】D13.锂离子电池大量用于新能源汽车上，其反应原理为充电放261-x2x6电LiMO+CLiMO+LiC(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法错误的是()A.x6LiC为负极材料B.放电时，正

极反应为1x22LiMOxLixe=LiMO+−−++C.充电时电解液中的+Li向阴极迁移D.放电时，当转移1mol电子时，负极材料减轻72+7xgx【答案】D14.纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：已知步骤Ⅳ

发生反应：()3242222324CHCOOCuNHHO8NaOH2CuON7HO8CHCOONa++=+++，下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成B.用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全C.步骤Ⅳ中产生22.

4LN2时，反应中转移4mol电子D.纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液【答案】C1615.一定条件下可用2H和2CO合成乙烯：催化剂22222加热6H(g)+2CO(g)CHCH(g)+4HO(g)=。若投料比()()22H:CO6:1nn=，则温度对2CO的平衡转化率和催化剂催

化效率的影响如图所示：下列说法正确的是()A.温度越高，催化效率越好B.增大压强，2CO的平衡转化率可能由M点变为N点C.升高温度，化学平衡常数增大D.M点乙烯的体积分数为4%【答案】D16.常温下，用NaOH溶液滴定24NaHCO

溶液，溶液中24()-lg()HHCOcc+−和224CO-lg()c−的关系如图所示，已知：224HCO的电离平衡常数2a1=10K−，下列说法错误的是()A.常温下，224HCO的电离平衡常数5a2=10K−B.24NaHCO溶液呈酸性C.滴定过程中，当pH=5时，24(

)NaHCOcc+−＞3()17D.滴定过程中，242224224HCOHCOC()O()()ccc−−不变【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.请完成下列填空：(1)还原剂肼(24NH)与氧化

剂22HO混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使241molNH(l)和222molHO(l)转化为N(g)、H(g)、O(g)需要吸收4035.4kJ热量，破坏1molNN键需吸收946kJ热量；②241molNH(l)与222molHO(l)完全反应生成气态水和氮气的能量

变化如图所示：①该反应的热化学方程式为___________。②断开1molH?O键吸收的热量为___________kJ。(2)25℃时，PbR(2-R为2-4SO或2-3CO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。①()sp3PbCOK=___________。

②向X点对应的饱和溶液中加入少量()32PbNO固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。③当4PbSO和3PbCO沉淀共存时，溶液中()()2324COSOcc−−=___________。18【答案】(1).()()()()124

2222NH12HOlNg4HOgΔ614.6kJmolH−+=+=−(2).463(3).1.0×10-13(4).能(5).1.0×10-518.二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，

采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。(1)下图为2SO、2CO联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：①a是___________极，c为___________极。②d极的电极反应式为___________。(2)NO、CO在一定条件下可转化为无

害气体，其反应为222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)Δ++H。某研究小组将0.8molNO和1molCO充入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下(NO)n随反应时间的变化如图所示：已知：22=(NO)(CO)vkcc正正，()(

)222=NCOvkcc逆逆(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①该反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。②1T时，0~10min内用2N表示的平均反应速率()2vN=________

___。19③下列措施能使生成2N的反应速率增大的是___________(填序号)。A．使用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将2CO及时分离出来④1T时，=kk正逆___________。

【答案】(1).负(2).阳(3).232CO6H6eCHOHHO+−++=+(4).＜(5).110.0075molLmin−−(6).A(7).33.7519.软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与224NaCO反应。已知：①温度超过90℃时224NaCO易分解；②2224244242

2MnONaCOHSOMnSONaSOCOHO⎯+→++++⎯(未配平)、22442442424225NaCO2KMnO8HSO2MnSOKSO5NaSO10CO8HO++=++++(已配平)。测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：步骤1：准确称取软锰矿0.1000g，放入4

00mL烧杯中，加入25mL蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量122420.00mL0.1000molLNaCO−溶液和120.00mL3molL−的24HSO溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的2MnO全部

溶解。步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至100mL，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用10.1000molL−的酸性4KMnO溶液滴定，记录消耗酸性4KMnO溶液的体积为VmL。

请回答下列问题：(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。(4)滴定

终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则=V___________，软锰矿中2MnO的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定

后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20【答案】(1).防止224NaCO分解(2).加快224NaCO与酸性4KMnO溶液的反应速率(3).4KMnO能氧化HCl(4).溶液由无色变为粉红色(且半分钟内不褪色

)(5).5.00(6).65.25%(7).偏大20.废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下：已知：“浸出”时AgCl与23NaSO溶液反应的主要离子方程式为()3-2--33

2AgCl+2SOAgSO+Cl，且存在()32332AgSOAg2SO−+−+。请回答下列问题：(1)次氯酸钠的电子式为___________。(2)若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要的玻璃仪器有___________。(3)废料“氧化”时生成物中还有NaOH，则发生

反应的离子方程式为___________。(4)加入稀硫酸调节溶液pH4=，能够析出AgCl的原因为___________。(5)最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(6)可用电解法制备242

NHHO，其原理为以Pt为电极，熔融2NaO为电解质，在两极分别通入3NH、2O，写出生成242NHHO的电极反应式：___________。【答案】(1).+-Na[OCl]:::(2).玻璃棒、烧杯、漏斗(3).224Ag4ClO2H

O4AgCl4OHO−−++=++(4).24HSO电离出的+H与23SO−反应，促使平衡()32332AgSOAg2SO−+−+正向移动，电离出Ag+，Ag+与溶液中的-Cl反应生成AgCl(5).4∶1(6).232422

NH2eONHHO−−−+=2121.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为1422CH(g)HO(l)CO(g)3H(g)Δ250.

1kJmol−++=+H；b．CO(g)、2H(g)的燃烧热依次为1283.0kJmol−、1285.8kJmol−。常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。(2

)将41molCH(g)和23molHO(g)充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)(ΔH0)++，相同时间内测得CO的体积分数[(CO)]φ与温度(T)的关系如图1所示。①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是______

_____(填序号)。A．在其他条件不变时，充入氮气B．在其他条件不变时，再充入24molHO(g)C．在其他条件不变时，升高反应温度D．在其他条件不变时，再充入41molCH(g)和23molHO(g)②温度大于1T℃时，随

着温度的升高，CO的体积分数降低的可能原因是___________(写一条即可)③假设1T℃时反应达到平衡所需的时间为5min，平衡时φ(CO)=0.10，则从开始至达到平衡时间内用2H表示的化学反应速率为_______

____，反应的平衡常数K为___________。(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为0.112L，当甲烷完全被氧化

时消耗的24HSO为___________mol。【答案】(1).890.3(2).BC(3).催化剂的活性降低或发生副生应(4).110.06molLmin−−(5).0.054(6).422CH8e2HOCO8H−+−+=+(7).022