【文档说明】广东省佛山市2022届高三下学期4月第二次教学质量监测（二模） 化学含答案.docx，共(14)页，2.303 MB，由管理员店铺上传

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2021～2022学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题2022.4本试卷共8页，21题，全卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回

答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32K3

9第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是（）简牍陶

彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶ABCDA．AB．BC．CD．D2．第24届冬奥会在我国成功举办．使用下列物质时涉及的化学原理正确的是（）选项物质性质A冬奥会使用聚乳酸材料餐具该材料稳定，不易降解B冬奥制服中添加含银离子的抗菌

剂银离子可使蛋白质变性C以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂”焰色试验属于化学变化D志愿者向路面撒2CaCl清除积雪2CaCl能与冰雪发生化学反应A．AB．BC．CD．D3．向盛有4FeSO溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的

是（）A．3HNOB．()32CaHCOC．KSCND．2NaS4．金（Au）负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸．下列说法正确的是（）A．19779Au中子数为79-2-B．12C和13C互为同位素C．天然

气属于可再生能源，主要成分是甲烷D．甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应5．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是（）劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B用风油精拭

去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应C用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈反应D在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣升温和加酶可增强去污效果A．AB．BC．CD．D6．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是（）漏斗蒸发皿泥三角酒精灯ABCDA．AB．BC．CD．D7．某医药中

间体的结构简式如图所示．关于该有机物的说法正确的是（）A．和苯互为同系物B．一氯代物有四种C．分子中所有碳原子可能共平面D．可发生水解反应8．葡萄酒中含有的酒石酸()2HT常用作食品添加剂．已知2NaT溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性．下列说法正确的是（）A．12

0.05molLTH−溶液的pH1=B．2HT溶液的pH随温度升高而减小C．NaHT在水中的电离方程式为：2NaHTNaHT++−=++D．120.01molLTNa−溶液中：()()()()2cOHcHcHTcHT−+−=++9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断错误

的是（）-3-A．d的代表物质高铜酸钾()2KCuO具有强氧化性B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体C．ea→的转化可用于检验葡萄糖D．存在bceb→→→的转化关系10．过硫酸钾()228KSO常用作强氧化剂，可发生反应：2282422KSO2HO4KHSOO+=+．过硫酸根()22

8SO−的离子结构如图所示．下列说法正确的是（）A．228KSO中氧元素的化合价有：1−、2−B．2281molSO−中含A13N极性共价键C．41molKHSO固体中阴阳离子总数为A3ND．22827gKSO和水反应产生21.12LO11．一定条件下，将2CO和2H按物质的量为1∶3

的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H49.5kJmol−++=−，测得2CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）-4-A．0～5分钟，共放出19.8kJ的热量B．2CO和2H的转化率相等时，反应达到平衡C

．9min时，改变的外界条件可能是降温D．平衡常数bK一定大于aK12．化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示．X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期．下列说法正确的是（）A．4YXC

l水溶液呈碱性B．简单氢化物的沸点：ZYC．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强D．原子半径：ZYWX13．锰酸钾()24KMnO在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423

MnO2HO2MnOMnO4OH−−−+=++．利用2Cl氧化24KMnO制备4KMnO的装置如图所示（夹持装置略）．下列说法错误的是（）A．在强碱性环境下，氧化性：24ClKMnOB．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替-5-C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高4KMnO的产率D．装置Ⅳ不

需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢14．Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示．下列说法错误的是（）A．若R为25CH−，则X为乙醇B．Pd是催化剂、还原剂C．反应过程存在CO−键的断裂和形成D．活性炭可以负载高分散的Pd，提高催化剂活性15

．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时有机电极发生了氧化反应B．充电时每转移2mole−，右室离子数目减少2molC．放电时负极电极反应为：-

6-D．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降16．4NHCl溶液可发生反应：()42464NH6HCHOCHNH+++=（一元弱酸）23H6HO+++；以10.1000molL−的NaOH溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的4NHCl溶液，滴定曲线如图所示．关于该过

程下列说法错误的是（）A．应选择酚酞作为指示剂B．4NHCl溶液的浓度为10.1000molL−C．()246CHNH+有1.11.1a41010K0.1000−−=D．溶液pH7=时，()()()246cCHNHcNacCl++−+=第Ⅱ卷（共56分）二、

非选择题：共56分．第17～19题为必考题，考生都必须作答．第20～21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（15分）铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验．回答下列问题：

Ⅰ．制备2SO（1）利用铜与浓硫酸制备2SO，适宜的装置是___________（从A、B、C中选择），该装置内发生的化学方程式为__________________________．-7-（2）收集干燥的2SO，所需装

置的接口连接顺序为：发生装置→________（填小写字母）．（3）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是______________________．Ⅱ．探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的22HO溶液中滴加11mL3molL−硫

酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色．经检验产生的气体为2O，查阅资料发现是2Cu+催化22HO分解的结果．（4）写出生成2Cu+的离子方程式________________．（5）学习小组提出猜想：升高温度，2Cu+催化能力增强，该小组设计如下

实验验证猜想．实验序号2230%HO（mL）141molLCuSO−（mL）水（mL）水浴温度（℃）3min时生成2O的平均速率（1mLmin−）11011202.42101130931011409041002201A52A61002403A小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成

立，理由是______________．③为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案（答案填在答题卡上）．小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_________________________________．18．（13分）利用闪锌矿【主要成分ZnS，还有Fe

、Co，In（铟）、F、Cl等元素】生产Zn，同时可实现稀散金属In的提取．一种工艺流程如图所示．回答下列问题：-8-25℃时，331632KspIn(OH)1.4110,KspFe(OH)8.010−−==；2CaF易成胶状．（1）“气体1”经纯化后适宜在_______

_____工序使用（填方框内的工序名称）．（2）“溶浸”时，易形成难溶的24ZnFeO和()2243InFeO，其中Fe元素的化合价为_________．（3）“电积”时，上清液中的3Co+会影响锌的质量，F−、Cl−会腐蚀极板，224NaSO在“除杂1”中做

______（填“氧化剂或“还原剂”），气体2的主要成分为_________（填化学式）．（4）“除氟”时，适量的3CaCO可以提高氟的沉降率，原因是___________．（5）为使3In+沉淀完全，“水解”时溶液的pH应不低于___________（保留整数）．（6）“加压氧

化时”时，发生的离子反应方程式为________________________．（7）母液的主要成分为_______________（填化学式）．19．（14分）2NO是温室气体之一．直接催化分解是目前消除2NO最有前景的方法之一．2NO直

接催化分解时发生反应：①122212NO(g)2N(g)O(g)H163.0kJmol−+=−②2222NO(g)2NO(g)N(g)H=+③12232NO(g)O(g)2NO(g)H114.1kJmol−+==−回答下列问题：（1）己知：122N(g)O(g)2NO(g)H

182.6kJmol−+==+，则2H=_______1kJmol−．（2）反应进行10min时，2NO分解转化率随温度变化曲线如图所示．-9-①反应所需活化能最低的曲线是___________（填“a

”“b”“c”或“d”）；②由曲线d可知，2NO在800K左右的分解并不明显，其原因是______________；③A点对应的转化率____________（填“是”或“不是”）平衡转化率，理由是___________

；④在513K下，将21molNO充入体积为2L的体积不变的容器中，B点的平均反应速率()2vNO=______1mol/(Lmin)−；平衡时，测得NO完全转化为2NO，2NO、2O的物质的量分别为0.20mol、0

.25mol，计算反应①的平衡常数为__________．（3）在一定条件下，NO能够与2NO脱掉2N后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成2O，进而促进2NO分解．NO作用的可能机理如下（*表示催化剂的活性中心）：Step1：2ONONO+→Step2：22NONO

→+Step3：________________总反应：22OO2→+Step3的反应方程式为_______________．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的

第一题计分．20．【选修3：物质结构与性质】（14分）2CuInS是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料．回答下列问题：（1）49In的价层电子排布式为___________．（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用12

+表示，与之相反的用12−表示，称为电子的自旋量子数．对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________．S-10-可以形成两种常见含氧酸，其通式为mn(HO)SO，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因________________________

___．（3）硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_________（填标号），其中硫酸根的空间构型为___________．A．配位键B．金属键C．共价键D．氢键E．范德华力（4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()22HNCHCOONa可得到配合物A，结构如图所示．

①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为____________，1mol氨基乙酸钠含有键的数目为__________；②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________．（5）2CuInS（式量为Mr）的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗

常数为AN，则2CuInS晶体的密度为_______3gcm−（列计算式），图b为Cu原子沿z轴方向向xy−平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置（用“●”表示S原子）．21．【选修5：有机化学基础】（14分）

马蔺子甲素（Ⅶ）可用于肺癌和白血病等的放射性治疗，一种合成马蔺子甲素的路线如图所示：-11-已知：a）Ph−代表65CH−，Bn−代表652CHCH−b）c）回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为_______________．（2）反应①的目的是_______________________

______．（3）反应③中有2Zn(OH)生成，其化学方程式为____________________．（4）反应⑤的反应类型是_______________．（5）化合物Ⅶ中含氧官能团的名称为__________________．（6）化合物Ⅰ的同分异构体中能同时满足以下

条件的有___________种（不考虑立体异构）．其中苯环上只有两种取代基的结构简式为_____________（任写一种）．①能发生银镜反应；②能与3FeCl溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的

氢原子．（7）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的路线．-12-2021~2022学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题参考答案2022.4一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678910答案ABABCCDBBA题号111213141516答案CDBCDC二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。17．（15分）（1）B（1分）2442

2Cu2HSOCuSOSOHO+++△（2分）（2）ghedij（2分）（3）浓硫酸具有吸水性，反应后的硫酸铜以固体形式存在。（2分）（4）2222CuHO2HCu2HO+++++（2分）（5）②温度升高促进22HO的分解（2分）。100230（2

分）③实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4-6大（2分）18．（13分）（1）还原（1分）（2）+3（2分）（3）还原剂（1分），2Cl（1分）（4）3CaCO可以吸附2CaF，同时

沉淀，利于过滤。（2分）（5）5（2分）（6）22223O4FeHO2FeO8H+++++（2分）（7）4ZnSO、24HSO、24NaSO（2分）19．（14分）（1）+19.6（2分）（2）①a（1分）②无催化剂时，2NO分解反应的活化能较高，速率较慢（2分）③不是（1分）；A点不是该温

度下最高转化率（2分）④0.03（2分），8（2分）（3）22NOO*NOO*+⎯⎯→++（2分）20．（14分）-13-（1）215s5p（1分）（2）+1或-1（1分），24HSO的n值大于23HSO，S的正电性越高，导致SOH−−中O的电子向S偏移程度大，因而更容易电离出H+，酸性更强（

2分）（3）B（1分）正四面体（1分）（4）①2sp、3sp（2分）A8N（1分）②ONCH（1分）（5）221A410rMNxy−（2分）（2分）21．（14分）（1）10122CHO（1分）（2）保持酚羟基，防止酚羟基被氧化（1分）（3）（2分）（4）加成反应（还原反应）、取代反应（1分

）（5）羰基、醚键（2分）（6）15（2分），（2分，任写一种）（7）（3分）14获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com