【文档说明】辽宁省抚顺市第一中学2020-2021学年高一下学期5月周测化学试卷答案不全.doc，共(9)页，1.792 MB，由小赞的店铺上传

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抚顺一中2020-2021学年第二学期高一5月周测试题化学一．单选题（每题3分，共48分）1．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(

SO2)为：()A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol2．某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为-10.6molL，用Y2表示的

反应速率-1-12v(Y=0.1molL)min，生成的c(Z)为-10.4molL，则该反应的化学方程式是（）A．222X+2Y=2XYB．222=2X+Y2XYC．2233X+Y=2XYD．223X+3Y=2XY3．反应()()()()4

As3Bg2CgDg++经2minB的浓度减少10.6molL−。下列有关说法正确的个数有()①用A表示的反应速率是110.4molLmin−−②在2min末时，反应物B的反应速率是110.3molLmin−−③在这2min内用C表示的平均速率为110.2m

olLmin−−④在2min时，B、C、D的浓度比一定为321∶∶⑤若D的起始浓度为10.1molL−，则2min时D的浓度为10.3molL−A．2B．3C．4D．54．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：2334ClO3HSO3SOCl3H.

−−−−++=++已知该反应的速率随()cH+的增大而加快，图为3ClO−的速率时间关系图。下列说法中正确的是A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B．纵坐标为()vCl−的vt−曲线与图中曲线不重合C．图中阴影部分的面积表示12tt−时间内()cC

l−的减小D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少5．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．一定体积浓度的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S

O2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2

NH3△H＝﹣92kJ/molB．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C．升高反应温度，活化分子数增多D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率7．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+

O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0

.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1D．c（SO2）=c（SO3）═0.75mo1•L﹣18．已知反应①CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②H2（g）+CuO（s）⇌H2O（g）

+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K1和K2．该温度下反应③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A．K1＝B．K＝C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c（H2）一定减小D．对于反应③，恒

容时，温度升高，c（H2）减小，则该反应的焓变为正值9．向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04mol

/（L•s）。下列说法不正确的是（）温度/℃700800900平衡常数0.1X1A．平衡时，c（B）为0.6molL﹣1B．800℃时平衡常数X＝C．△H＞0D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol10．下图为带可移

动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动11．一定温度下，某气体反应达到化学平衡

，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（

g）+2B（g）D．该反应的焓变△H＞012已知反应，，下列说法正确的是A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态B.恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快C.恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变

D.当时，该反应达到平衡状态13．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝n(Cl2)n(CH2==CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙

烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是()A．图甲中ω1>1B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T

1、ω＝2，Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数14．某温度下，将2mo1A和2mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该

温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a=2B．B的反应速率为0.2mol/(L.min)C．B的转化率为40%D．A的转化率为50%15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可

乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应S

O2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C．反应物浓度：a点小于b点D．反应物的总能量低于生成物的总能量二．主

观题（共52分）17．(15分）在某一恒容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量()nmol随时间()tmin的变化曲线如图所示：其中（ABC为气体）完成下列问题：(1)该反应的化学方

程式为_____________________________________(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________(3)平衡容器内混合气体的总压强为P平起始

时气体的总压强为P起，P平：P起=________；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入HeB．恒容时

充入HeC．恒容时充入AD．及时分离出CE．升高温度F．选择高效的催化剂18．（12分）某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和310mL0.3mol/LNaHSO溶液，所得数据如图所示。已知：

2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−++=++。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率()Clv−=________()mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过

程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L的3

KClO溶液和10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的3KClO溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应

速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的3KClO溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的3NaHSO溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：____________________

_________________________。②方案Ⅱ中的假设为_______________________________________________________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的

假设外，还可以提出的假设________________________________________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________________________________________

____________________________________________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是____________________________________________。19．

（10分）(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g

)＋6H2O(l)K1②4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)K2则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)K3＝________。(请用含有K1、K2的式子表示)(2)在

体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2＋3H22NH3实验，投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总

能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v(H2)＝____，平衡时N2的转化率α(N2)＝__

__。③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填字母)。20.（15分）已知SO3分解反应为2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加

入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：（1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为___

_____（填字母）。a．增大压强b.通入SO3c.降低压强（2）平衡时SO3的转化率为________，该温度下的平衡常数K＝________（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得

体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝________kPa，v（SO3）＝________kPa•min﹣1。