【文档说明】宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(11)页，1.450 MB，由小赞的店铺上传

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中宁县第一中学2022-2023学年第一学期高二年级线上考试化学试卷本试卷满分共100分，作答时长100分钟。第一部分(选择题共60分)一、共30小题，每小题2分，每题只有一个选项正确。1.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化

学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.2H燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2.某反应2A=3B

，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E23.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙述不正确的是()

A.2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量B.2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量C.2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(

l)时放出的热量小于akJD.1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量4.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ∙mol−1H2(g)+Cl2(g)点燃2HCl(g)

ΔH＝−akJ∙mol−1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝−98.3kJ∙mol−1CH＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1H2SO4(aq)+Ba

(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＝−114.6kJ∙mol−1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷,s)＝4P(红磷,s)ΔH＝−4bkJ∙mol−1A.AB.BC.CD.D5.25℃，101kPa时，强酸与

强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+2-4SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH−(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；Δ

H=－57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC.C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16C

O2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol6.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A.CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H

2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1

7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)Δ

H42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH58.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键

能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-19.依据图示关系，下列说法不正确的

是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10.关于化学反应速率，下列说法正

确的是A.单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同D.同一化学反应，相同条件下用

不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快11.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(

NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-112.关于下列说法正确的是A.催化剂都不参加化学反应B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)C.可逆反

应中减小产物的浓度可增大正反应的速率D.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大13.关于下列说法正确的是A.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大B.对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快C.FeCl3和M

nO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率14.关于下列说法，正确的是A.恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变B.当一

定量锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液

混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液

，观察并比较实验现象15.一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：()()2XgYg+⇌()Zg，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A.X的百分含量不再发生变化B.()()()cX

cYcZ2=：：：1：1C.容器内气体质量不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ16.关于下列说法正确是A.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动B.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时

，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大C.向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅1

7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O的的的V/mLc/(mol·L-

1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D18.以反应5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对

化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0

104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①

和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量19.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g

)ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器容积C.降低c(NH3)D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍20.有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使

平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除ZA.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥21.已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)△H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，

t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常数K：K(II)>K(I)22.下列装置或操作能达到目的

的是A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响23.已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H的能量变化如下图所示。下

列说法正确的是A.△H=E2-E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小24.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成

nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；

⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤25.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升

高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B.增大压强，W质量分数增加C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应26.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO

(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaO

H(aq)沉淀质量A.AB.BC.CD.D27.下列对可逆反应的认识正确的是A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件

下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气与氧气点燃生成水是可逆反应28.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液

颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA①③B.②④C.①④D.②③29.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，

则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b30.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间

(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（）A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂二、非选

择题31.I.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1）增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)（2）保持温度不变，增大反

应容器的容积，则c(CO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。为.（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是

目前大规模制取氢气的重要方法之一：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH41.2kJ/mol++=−（5）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。A.增大压强B.升高温度C.加入

催化剂D.通入过量水蒸气（6）800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。32.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t

图像如下：（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。（2）对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，

t1时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。（3）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是__________

_（4）对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。33.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的

变化。（1）该反应为___________反应(“吸热”或“放热”)。（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为________。平

衡时CH3OH的体积分数为________。该反应的平衡常数是___________。（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②H2O(1)=H2O(

g)ΔH=+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为___________

，用A物质表示的反应速率是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com