【文档说明】宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 含解析 .docx，共(23)页，1.519 MB，由小赞的店铺上传

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中宁县第一中学2022-2023学年第一学期高二年级线上考试化学试卷本试卷满分共100分，作答时长100分钟。第一部分(选择题共60分)一、共30小题，每小题2分，每题只有一个选项正确。1.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭

使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.2H燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源

，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。2.某反应2A=3B，

它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E2【答案】D【解析】【详解】A．由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，选项A错误；B．

B能量比A的低，故B更稳定，B选项错误；C．催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项B错误；D．整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查化学反应与能量

变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，A→B的反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；吸收能量体系焓增，释放能量体系焓减。3.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙

述不正确的是()A.2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量B.2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量C.2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量小于akJD

.1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量【答案】C【解析】【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示宏观量物质的量，该热化学方程式表达含义描述正确，不符题意；B．根据盖斯定律，反

应热只与物质的始末状态有关，和途径无关，根据题目所给热化学方程式可知分解2molH2O(g)生成2molH2(g)和1molO2(g)需吸收akJ热量，描述正确，不符题意；C．物质由气态转化为液态过程放热，所以生成2molH2O(l)是放热量大于akJ，描述错误，

符合题意；D．反应放热量与参与反应的物质物质的量成正比，当反应物用量减半，反应生成H2O(g)时放热量也减半，描述正确，不符题意；综上，本题选C。4.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ∙mol−1H2(g)+Cl2(g)点燃2HCl(g)ΔH＝−akJ∙

mol−1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝−98.3kJ∙mol−1CH＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H

2O(l)ΔH＝−114.6kJ∙mol−1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷,s)＝4P(红磷,s)ΔH＝−4bkJ∙mol−1A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，

应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Δ

H＝−196.6kJ∙mol−1，故B错误；C．根据H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6kJ，故H2SO4(aq)+Ba(O

H)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＜−114.6kJ∙mol−1，故C错误；D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4

(白磷,s)＝4P(红磷,s)ΔH＝−4bkJ∙mol−1，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。5.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷

的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+2-4SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH−(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2S

O4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC.C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol【答案】B

【解析】【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。【详解】A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；B.符合中和热的定义，B正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气

体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；D.热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；故合理选项为B。【点睛】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念

的内涵理解。6.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A.CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)Δ

H＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．符合燃烧热的概念，A正确；B．生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B错误；C．热化学方程式中是2mol可燃物氢

气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C错误；D．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误；故选A。7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+

1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+

ΔH5【答案】B【解析】【详解】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放

热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(

g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；故选B。8.已知共价键键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2

(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的Δ

H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(

g)的ΔH=-498kJ/mol。9.依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-Δ

H2的D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0

，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放

热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-

②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。10.关于化学反应速率，下列说法正确的是A.单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示

逆反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同D.同一化学反应，相同条件下

用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快【答案】C【解析】【详解】A．单位时间内反应物浓度的变化量、生成物浓度的变化量都表示正反应速率，故A错误；B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s内某物质的浓度变化

0.8mol·L-1，故B错误；C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，故C正确；D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的速率相同，故D错误；选C。11.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2

在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较，以N2为标准，A、B、D项分别换算后，

v(N2)分别为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，故反应速率最快的为C，答案选C。12.关于下列说法正确的是A.催化剂都不参加化学反应B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)C.

可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率D.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大【答案】D【解析】【详解】A．有些催化剂会参与到化学反应中，只不过最后催化剂的质量和化学性质不会发生改变，故A错误；B．使用催化剂能够降低化学反应的活化能，加快反应速率，对反应热无影响

，故B错误；C．可逆反应中减小产物的浓度，平衡会向正向移动，消耗反应物，导致正反应的速率逐渐减小，故C错误；D．增大反应体系的压强，必须使得体系中参与反应的物质的浓度增大才能加快反应速率，故增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故D正确；答案选D。13.关于下列说法正确的是A.增大反应物的浓度

，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大B.对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶

液以加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，而不是增大活化分子百分数，其反应速率增大，A错误；B．该反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大氯化钾的浓度，逆反应速率不变，B错误；C．不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同，同等条件下，两

者对H2O2分解速率的改变不同，C错误；D．稀硫酸和Zn中加入几滴硫酸铜溶液，铜离子和Zn反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率，D正确；故答案选D。14.关于下列说法，正确的是A.恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不

变B.当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高D.探

究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】D【解析】【详解】A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中

充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小，故A错误；B．当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液生成硝酸，硝酸和新反应不能生成氢气，故B错误；C．探

究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，测得的反应速率偏低，故C错误；D．在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，双氧水

初始浓度相等，变量为是否有催化剂，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；选D。15.一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：()()2XgYg+⇌()Zg，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A.X的百分含量不再发生

变化B.()()()cXcYcZ2=：：：1：1C.容器内气体的质量不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ【答案】A【解析】【详解】A．X的百分含量不再发生变化时，正、逆反应速率

相等，该反应达到平衡状态，A正确；B．当()()()cXcYcZ2=：：：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应初始浓度和反应条件有关，B错误；C．反应混合物都是气体，反应符合质量守恒定律，无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断

化学平衡状态，C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，任何时刻在同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ，表示反应正向进行，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是A。16.关于下列说法正确的是A.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化

学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动B.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大C.向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D.

对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A．化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如等体积反应减小体积，反应物和生成物的浓度均增大，反应

速率均增大，但是化学平衡不移动，A错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，B正确；C．该反应的实质为Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，加入适量KCl固体，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，C错误；D．对于该反应，压缩体积，增大压强，化学平衡正向移动

，但是压缩体积二氧化氮的浓度增大，尽管平衡正向移动，混合气体的颜色还是变深，D错误；故答案选B。17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL

c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】“最

先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速

率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。18.以反应5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率

的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②

0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是

生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量【答案】A【解析】【详解】A.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L0.004L0.002L+0.0

04L=23×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=20.010mol/L340s=1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；B.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，

CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；C.分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D.根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO

4−由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；故选：A。19.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器容积C.降低c(

NH3)D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍【答案】D【解析】【详解】A．该反应ΔH<0，是放热反应，升高温度一定能增大正反应速率，平衡逆向移动，A不符合题意；B．该反应分子数减少，增大容器容积，反应物浓

度下降，正反应速率减小，体系压强减小，平衡逆向移动，B不符合题意；C．降低c(NH3)，平衡正向移动，反应物逐渐减少，正反应速率降低，C不符合题意；D．该反应平衡时K=()()()23322ccNcHNH，将三种物质的浓度均增大到原来的2

倍，反应物浓度增大，正反应速率一定能增大，体系的Qc=()()()23322[2c]2cN2cHNH=()()()23322c14cNcHNH<K，则平衡正向移动，D符合题意；故选D。20.有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)

ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除ZA.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥【答案】C【解析】【分析】有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH>0(正反应为吸热反应)。该反应

为反应前后气体物质的量减小的反应，加压，平衡正移；反应ΔH>0，则为吸热反应，升高温度，平衡正移；催化剂对化学平衡无影响；当减小生成物浓度时，平衡正移。则为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择高温、高压、移除Z。【详解】A．由分析可知，低压条件下，平衡会逆向移动，故A错误；B．由分析

可知，低温条件下，平衡会逆向移动，加催化剂对平衡移动无影响，故B错误；C．由分析可知，高温、高压、移除Z都可以使平衡正移，故C正确；D．由分析可知，低温条件下，平衡会逆向移动，故D错误；答案选C。21.已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)△H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入

1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常数K：K(II)>K(I)【答案】B【解析】【详解】A．反应前后气体系数和相同，反应前后气体的物质的量不变，则压强是恒量，压强不变不能判定是否达到平衡状态，故A错误；B．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容

器中加入C，故B正确；C．t2时加入C，相当于按1:2的比例加A、B，和原平衡相比少加了B，平衡逆向移动，则平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D错误；选B。22.下列装置或操作能达到目的的是A.

装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响【答案】C【解析】【分析】装置①生成的氢气可以由长颈漏斗溢出；装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，不符

合控制变量法；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响；【详解】装置①生成氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对

反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸（乙二酸）来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不

同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。23.已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是的A.△H=E2-E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小【答案】C【解

析】【分析】【详解】A．△H=生成物总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误；B．更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；C．恒压下充入一定量

的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确；D．压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，

故c(X)还是比原来大，故D错误；故选C。24.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmo

lNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成n

molO2的同时生成2nmolNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，③正确；④该反应是一个反的应前后气体的质量

不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔

质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的，该反应不一定达到平衡状态，⑥错误；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明它们的物质的量就不变，浓度不变，该反应达到了平衡状态，⑦正确；达

到平衡状态的标志有①③⑤⑦，故选A。25.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数

K增大，则正反应为吸热反应B.增大压强，W质量分数增加C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。【详解】A选项，升

高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；B选项，增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；C选项，增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D选项，升高温度，平衡向吸热反

应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；综上所述，答案为A。26.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位

时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2

(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．该反应是气体分子数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变，测量依据不可行，A符合题意；B．若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，则

反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意；C．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，则单位时间内颜色的深浅坎可代表二氧化氮的浓度多少，符合反应速率的测量依据，C不符合题意；D．单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依据可行，D不符合题意；故

选A。27.下列对可逆反应的认识正确的是A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C.在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气与氧气点燃生成水是可逆反应【答案】C【解析】【详解】A．两个反应的硫酸浓度不同，反应条件不同，不互为可逆反应，故A错误；B．可逆反应是指在同一条件下，既

能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，故B错误；C．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，故C正确；D．电解水生成氢气和氧气与氢气与氧气点燃生成水，两个反应的反

应条件不同，不是可逆反应，故D错误；选C。28.K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋

④H2O在A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】B【解析】【详解】①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故①错误；②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则

溶液颜色变成黄色，故②正确；③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；④向溶液中加入水,导致Cr2O72—浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变成黄色，故④正确。答案选B。【点睛】化学平衡的移动要根据勒夏特列原理分析浓度，同离子

效应的影响，从而做出判断。29.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b【答

案】C【解析】【详解】容器体积增加一倍时，B的浓度瞬间变为原来的50%，后平衡发生了移动，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，故平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，生成物百分含量增大，体积增大正向移动，故a<b；

答案选C。30.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（）A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催

化剂C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强的D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【答案】D【解析】【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是

加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误；B．若a+b=c，t0时加

入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误；C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误；D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数

的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确；故合理选项是D。二、非选择题31.I.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1）增加C

(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）保持反应容器的容积和

温度不变，通入He，则平衡___________。（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法

之一：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH41.2kJ/mol++=−（5）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.通入过量水蒸气（6）800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=________

___。【答案】（1）不移动（2）减小（3）不移动（4）增大（5）D（6）222c(CO)c(H)c(CO)c(HO)【解析】【小问1详解】增加C(s)，C为固体，没有浓度的概念，因此化学平衡不移动。【小问2详解】保持温度不变，增

大容器的容积，容器中压强减小，则化学平衡正向移动，c(CO2)减小。【小问3详解】保持容器的容积和温度不变，通入He，He不参与反应，反应物和生成物气体的浓度均不变，则平衡不移动。【小问4详解】保持容积不变，升高温度，该反应为吸热

反应，升温化学平衡正向移动，平衡时c(CO)增大。【小问5详解】A．该反应为等体积反应，增大压强化学平衡不移动，A错误；B．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，B错误；C．加入催化

剂，化学平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C错误；D．通入过量水蒸气，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确；故答案选D。【小问6详解】该反应的平衡常数表达式K=222c(CO)c(H)

c(CO)c(HO)。32.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________，平衡__

_________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。（2）对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。（3）对于反应N

2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________（4）对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡______

_____移动。【答案】（1）①.D②.向正反应方向（2）①.C②.向正反应方向（3）升温（4）①.A②.不【解析】【小问1详解】该反应，t1时刻增大压强，正逆反应速率同时增大，化学平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应，图

像为D。【小问2详解】该反应，t1时刻增大容积，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应速率均下降，化学平衡正向移动，图像为C。【小问3详解】该反应为放热反应，达到平衡t1时刻图像为B，此时正逆反应速率均增大且化学平衡逆向移动，改变的条件为升温。【小问4详解】该反应为等体积反应，缩小体积化学平衡

不移动，图像为A。33.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。（1）该反应为_____

______反应(“吸热”或“放热”)。（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为________。平衡时CH3OH的体积分数为________。该反应的平衡

常数是___________。（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44.0k

J/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为___________，用A物质表示的反应速率是___

________。【答案】（1）放热（2）①.75%②.30％③.5.3（3）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.8kJ/mol（4）①.4A+2B3C②.18Vtmol·L-1·min-1【解析】【小问1详解

】由图可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。【小问2详解】由图可知，该反应自开始至平衡过程中，Δc(CO2)=(1-0.25)mol/L=0.75mol/L，因此反应达到平衡时CO2的转化率为0.751×100%

=75%；平衡时，c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2)=3mol1L-3Δc(CO2)=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，平衡时CH3OH的

体积分数为0.750.750.750.750.25+++×100%=30%。该反应的平衡常数K=32322c(CHOH)c(HO)c(CO)c(H)=30.750.750.250.75=5.3。【小问3详解】1mo

l甲醇完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)所放出的热量为甲醇的燃烧热，反应①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol，根

据盖斯定律可知，-42①②可得甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=()1275.6444.02−−+kJ/mol=-725.8kJ/mol。【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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