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【文档说明】四川省射洪中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考试题 化学.docx，共(8)页，296.521 KB，由管理员店铺上传
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射洪中学高2021级2023年上期第一次学月考试化学试题命题人：何秋佐谢琴审题人：邱洪考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-3
2Cl-35.5Fe-56一、选择题（共44分，每题2分）1.化学与生活密切相关。下列叙述错误．．的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.SO2可用作食品的漂白剂C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.明矾可用于净水2.下列组合正确的是（）选
项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O23.0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（）A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.CH
3COONa溶液4.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数KC.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw5.稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，使C(OH—)增大，应加入
的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤学校班级姓名考号6.25℃时，在等体积的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中②0.05mol/LBa(OH)2溶液中③1mol/LNaCl溶液中④纯水中
，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶27.下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是（）A.HCO3—+H2OH2CO3+OH—B.HCO3—＋OH-=H2O+CO23—C.NH3+
H+=NH+4D.H2CO3HCO3—+H+8.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN—、Cl—B.含有NO3—的溶液中：I-、SO23—、SO24—、H+C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L—1的溶液
中：Na+、NH+4、SO24—、HCO3—D.pH=11的NaOH溶液中：CO23—、K+、NO3—、SO24—9.常温下，0.1mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺
序是（）A.②＞①＞③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.①=②=③10.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度11.将同浓度
、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.曲线①表示盐酸与镁条的反应B.开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等C.0～100s，醋酸的c(H+)下降更快D.较长时间后，容器内压强基
本相等12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1NAB.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子
数为0.2NAD.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等13.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是()A.2NaS水溶液呈碱性：222S+2HOHS+2OH——B.明矾净化水：()3++23Al+3HOAl(OH)胶体+3HC.227KCrO溶于水：22+2724Cr
O+HO2CrO+2H——D.223NaSO溶液中加入稀硫酸：2+2322SO+2H=S+SO+HO—14.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO
3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明CO23—在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向
两支装有4mL0.0lmol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响15.已知
25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推断正确的是()A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.
向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO2－3===HCO－3＋Y－D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11（
体积变化忽略不计），则强碱与强酸的体积比是（）A.11：1B.9：11C.1：11D.11：917.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④18.常温下，下列关于pH=3
的CH3COOH溶液的叙述错误的是（）A.溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10—11mol·L—1B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C.加入少量水稀释该溶液的过程中，33c(CHCOO)c(CHCOOH)—增大D.加入0.1mol·L—1CH
3COONa溶液使pH=7,则c(CH3COO—)=c(Na+)19.为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D
.③④20.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响21.若用AG表示溶液的酸
度，AG的定义为AG＝lg𝑐（H+）𝑐（OH—）。室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积
为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.从A到B，水的电离程度逐渐变大22.测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程
中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2
OHSO3－＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等第II卷非选择题二、非选择题（共56分）23.（14分）中华人民共和国国
家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）图2中仪器②的名称是_________(涂机读卡)。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.吸量管（2）水
通入A的进口为________(涂机读卡)。A.aB.b（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(涂机读卡)。A.①B.②C.③D.④（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__
______(涂机读卡)。A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.甲基黄（5）滴定终点的颜色变化为溶液由______________(涂机读卡)。A.红色变为无色B.黄色变为橙色C.红色变为黄色D.无色变为浅红色（6）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(
填序号)________(涂机读卡)。A.＝10mLB.＝40mLC.<10mLD.>40mL（7）以下操作会导致测定的结果偏高的是________(涂机读卡)。A.装入NaOH溶液前未润洗滴定管B.滴定结束后俯视读数C.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液D.滴定过程中，振荡时
将待测液洒出。（8）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。（9）滴定至终点时，消耗NaO
H溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。24.（14分，每空2分）常温下4种酸的电离平衡常数如下：化学式HF3CHCOOH23HCOHClO电离平衡常数4aK=3.510−5aK=1.810−7a1K4.310−=11a2K=5
.610−8aK=3.010−(1)次氯酸的电离方程式为___________________。(2)物质的量浓度相同的HF、3CHCOOH、23HCO、HClO中，酸性由小到大的顺序为_______
_______。(3)保持温度不变，向10.010molL−的醋酸溶液中加入或通入下列物质，3CHCOOH的电离度减小、溶液中的C(H+)增大的是___________(填标号)。A.醋酸钠固体B.冰醋酸C.水D.氯化氢气体(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.相同pH的醋酸溶液和
盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据
溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()(6)常温下，物质的量浓度为10.010molL
−的醋酸溶液中，达到电离平衡时()+cH约为_______，此时醋酸的电离度约为_______(已知184.2)。25.（14分，除标注外每空2分）Ⅰ.某温度下纯水中的C(H+)＝2×10－7mol·L－1，则此时C(OH—)为______；
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中C(OH—)为______，由水电离产生的C(H+)为______，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。Ⅱ.(1)已知水溶液
中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，试回答下列问题：图中五点对应的KW的关系是______________________。若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4C
l(2)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中𝑐(𝐻+)𝑐(𝑂𝐻—)＝1010。HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。(3)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(用序号表示)。26.（14分，每空2分）(I)常温下，有四种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1C
H3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因____________________
____(用离子方程式说明)。(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c.CH3COOH溶液中c(C
H3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)(3)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。a.测定溶液的pHb.加
入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(II)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。使20mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1的HSCN溶液分别与20mL
0.10mol·L－1的NaHCO3溶液反应。(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN－)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。(5)现有2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸溶液
，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25℃时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝______________________________。(6)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.77×10－4
，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是________(填字母)。A.向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大C.向0.1mol·
L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c（H+）c（HCOOH）增大D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO－3)均增大
