【文档说明】江西省上饶市2020-2021学年高一上学期期末教学质量测试化学试题（可编辑PDF版）.pdf，共(3)页，384.719 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-76db16f138df68d7474f9b51ceb2a8bb.html

以下为本文档部分文字说明：

上饶市2020—2021学年度第一学期期末教学质量测试高一化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分命题人：陈建松郑丽萍许大松可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Na―23Mg―24Al―27S―32Cl―35.5Fe―56C

u―64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效

安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是A．ClO2是强还原剂B．ClO2分子中氯为-1价C．ClO2的摩尔质量为67.5gD．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟98

0”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料3．下列实验中,所选装置不合理的是A．粗盐提纯，选①和②B．

用CCl4提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和苯，选④D．用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体中

含有的氧原子数为NAB．25℃、51.0110pa，7.1g2Cl与足量NaOH反应转移的电子数为0.2NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5N

A5．中国北京“APEC之夜”的焰火表演主题--春生，夏长，秋收，冬藏。本次焰火没有使用重金属、有副作用的物质。一般的焰火与元素的焰色有关。下列说法错误的是A．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同B．某物质灼烧时，焰色为黄色，则一定含有钠元素，一定无钾元素C

．做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有颜色为止D．元素体现特征焰色的过程发生的是物理变化6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Cl－、SO42－、Cu2＋B．H＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－D．M

g2＋、NH4＋、SO42－、OH－7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应:Na+H2O===Na++OH－+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C．实验室用MnO2制氯气:MnO2+4H++2Cl－=====△Mn2++Cl2↑+2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+8．下

列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C．胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间9．下列判断正确

的是A．易失去电子的物质一定是金属元素B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．在水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D．只含一种元素的物质一定是纯净物10．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Na→Na2O2B．Fe→FeCl3C．SiO2→H2SiO3D．Al→AlO2－座位号高

一化学试卷第1页，共6页高一化学试卷第2页，共6页11．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A．硫酸亚铁晶体B．硫酸铜晶体C．过氧化钠固体D．氯水12．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀盐酸B．FeCl3溶液C．C

uSO4溶液D．AgNO3溶液13．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．硼元素被氧化，氢元素被还原C．NaBH4是氧化

剂,H2O是还原剂D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，

其熔点很高D．可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙15．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,所得溶液X中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:1,下列有关说法正确的是A．溶液X中c(C

u2+):c(Fe3+)=1:2B．反应中转移电子的物质的量为1/30molC．溶液X比原来增重了1.07gD．溶液X中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=0.3mol/L16．将一定质量的Mg和A

l混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08LB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．H2SO4溶液

物质的量浓度为5mol·L-1D．Mg和Al的总质量为9g第II卷（非选择题共52分）17.（10分）已知下列各物质：①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧盐酸（1）属于电解质的有

___________（填序号，下同），非电解质的有__________。（2）写出⑥的电离方程式：________________________________________________。（3）写出③与⑤发生反应的离子方程式：____________

________________________。（4）已知①与②发生反应的化学方程式为2Mg+CO2=====点燃2MgO+C，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________________________________。18.（10分）化学与社会、生活、生产紧密

联系，按要求回答下列问题：（1）过氧化钠能与二氧化碳反应，常作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，发生反应的化学方程式是：____________________________________。（2）小苏打每片含0.504gN

aHCO3，两片小苏打片能中和胃酸中的H＋的物质的量是_______mol。（3）中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成___________（用氧化物的形式表示）；SiO2是硅酸盐玻璃主

要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式是：____________________________________。（4）“威猛先生”清洗剂（有效成分是盐酸）使用注意事

项中特别说明在使用时切勿与“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）一同使用，否则会产生有害气体。这两者混合后反应的离子方程式是：____________________________________。高一化学试卷第3页，共6页高一化学试卷第4页，共6页19.（12分）A~

K分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。其中气体D、E为单质,试回答:（1）写出金属A的原子结构示意图：_________________；气体B的化学式：__________

______。（2）写出反应“F→G”的化学反应方程式:____________________________________。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用溶液J作“腐蚀剂”刻

制印刷电路，该反应的离子方程式为：____________________________________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:__________________。（5）1.5mol金属H高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占_________

__L。20.（14分）综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如下图所示：（1）实验室中可用如右图装置从海水中获得淡水，B仪器的名称是____________；装置中有两处明显错误，请指出其中一处:____

____________________。（2）在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取2Br，需要的主要仪器是_________。（3）粗盐中含有24NaSO、2MgCl、2CaCl等可溶性杂质，为

制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a.溶解；b.依次加入过量的____________溶液、NaOH溶液、____________溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发结晶（请补全缺少的试剂）。（4）实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：①需要用

托盘天平称量氯化钠的质量____________g。②下列实验操作会使配制结果偏高的是（）A．没洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶中残留少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．砝码生锈了E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切（

5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为：________________________________________________。21.（6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩

余固体质量比原来减少了6.2g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成13.44LCO2(标准状况)。请计算:（1）加热后剩余固体物质的成分是____________。（仅写出化学式）（2）混合物中Na2CO3和

NaHCO3的物质的量分别是多少?（写出计算过程）高一化学试卷第5页，共6页高一化学试卷第6页，共6页