【文档说明】江西省永丰县永丰中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷.doc，共(7)页，670.000 KB，由小赞的店铺上传

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永丰中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试卷命题人：徐海华时间：90分钟总分：100分一、选择题：（本题共16个小题，每个选择题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A.最新华

为手机Nate30的芯片麒麟990主要原材料是硅单质B.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石作原料D.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种2

.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径W＜XB.Y是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键C.气态氢化物热稳定性：Z＜WD.Z的最

高价氧化物的水化物是弱电解质3.反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O，△H＜0，可用于冬天石油开采。下列有关说法正确的是（）A.NaCl是强电解质，H2O是弱电解质，N2是非电解质B.该反应中转移3mol

电子时生成22.4LN2C.利用该反应原理可以设置成原电池D.该反应为放热反应，要在低温时才能自发进行4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO24−、

MnO4−B.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO23−、AlO2−C.无色透明溶液中：K+、MnO4−、Br−、Cl−D.由水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、NH4+

、NO3−、HSO3−5.下列说法正确的是（）A.在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零B.在可逆反应里，当反应达到平衡后，其化学反应速率为零C.在某一化学反应里，其化学反应速率只能用反应物浓度的改变或生成物体浓度的改变来表示，其数值

可能相同，也可能不相同。D.化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的PH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀②酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色③少量NaHCO3溶液产生气泡④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2OB

.H2C2O4具有还原性，2MnO4−+5C2O4−+16H+===2Mn²++10CO2↑+8H2OC.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2OD.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCO

OC2H5+2H2O7.热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)196=−kJ·mol1−说法正确的是（）A.生成11.2LO2时放热98kJB.反应物总能量小于生成物总能量C.H2O为气态时，放出的热量大于196kJD.正反应的活化能小于逆反应的活化能8.氢气与氧气生成

水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A.反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的H可通过下列估算：H=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和B.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的

H0C.氢氧燃料电池的电子运动方向为：负极→导线→正极→内电路→负极，形成闭合回路D.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×10239.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件

下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C

.图中Y点所示条件下，增加O2的起始浓度不能提高NO转化率D.380℃下，C起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=400010.下列电离方程式正确的是（）B.Ca(OH)2Ca2++2OH－A.C.HCO-3+H2OH3O++CO2

3−D.NaHCO3==Na++H++CO23−11.室温下，下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B.等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，硝酸有剩余C.向0.1mol/L氨水中加入

少量硫酸铵固体，溶液中32c(OH)c(NHHO)−增大D.将1mLpH=11的AOH溶液稀释至10mL，若溶液的pH10，则AOH为弱电解质12.关于下列各图的叙述，正确的是（）A.甲表示H2与O2反应过

程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓质与其消耗速率之间的关系，交点A对应的状态一定不为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶

液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA为强电解质13.已知：pOH=－lgc(OH－):NH4Cl溶液湿酸性。298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10m

ol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积有关系如图所示，下列说法正确的是（）A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M点水的电离程度比Q点大C.M、P两点的数值之和a+b=14D.pH和pOH交叉点

J对应的V（盐酸）=20.00mL14.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)H=61.16kJ−·mol-1。下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成2n

molCl2C.达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D.温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同15.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中

测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.相同温度下，若起始时间向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，则

反应达到平衡前v(正)v(逆)B.反应在前5s的平均速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的H0D.相同温度下，起始时向容中充入2.0molC达到平衡时

，C的转化率大于80%16.为减少碳的排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是（）A.恒温恒容下，该反应达到平

衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。B.恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1m

ol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动。C.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加D.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小二、填空题（本题共4个小题，每空2分

，共52分）17.（12分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料为，回答下列问题：I.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。SiHCl3的电子式为。II.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种说法，对应的反应依次为：①S

iCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)1H0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)2H0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)3H（1）

已知体系自由能变GHTS=−，G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；（2）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是（）（填序号）。a.B点：vv正逆b.vA>E正

：点点c.反应适宜温度：480~520℃（3）反应③的3H=（用1H，2H表示）。温度升高，反应③的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）18.（12分）下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：弱酸电离平衡常数KCH3COOHK=1.6×10−5H2C2O4K1=5.9×

10−2K2=6.4×10−5H2CO3K1=4.4×10−7K2=5.6×10−11H2SK1=9.1×10−8K2=1.1×10−15（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中c(O

H−)为mol/L；此时温度25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的c(H+)为mol/L。（2）下列四种离子结合H+能力最强的是。A.HCO

3−B.C2O24−C.S2−D.CH3COO−（3）该温度下1.0mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L−1（4）常温下，加水稀释0.1mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是。A.

溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变C.溶液中c(HC2O4−)/c(H2C2O4)保持不变D.溶液中c(OH−)增大19.（12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过

程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)====CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=

－122.5kJ•mol-1（1）在一定条件下，反应都达到平衡后，仅缩小容器的体积，活化分子百分数（填序号：A．增加，B.不变，C.减少）。反应Ⅰ的平衡将向（填序号：A.正反应方向移动，B.逆反应方向移动，C.不移动）。反应Ⅰ的K值（

填序号：A.增大，B.不变，C.减少）。（2）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：333322CHOCHCHOCH100%CO=的物质的量的选择性反应的的物质的量①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温

度升高而上升的原因是。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有，。（写两点）20.（16分）某化学兴趣

小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。I.稀硫酸应放在中（填写仪器名称）.II.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到

氢氧化亚铁的颜色。III.在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）为洗涤(NH4)2SO4·Fe

SO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。A.用冷水洗B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗（2）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性K

MnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98①滴定过程中发生反应的离子方程式为.②滴定终点现象的判断是.③通过实验数据计算的该

产品纯度为（用字母a、c表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，

后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低