【文档说明】2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷03（解析版）.doc，共(15)页，388.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷03(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55F

e56Cu64Ba137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．纯碱的化学式是A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．NaCl【答

案】B【解析】A项，NaHCO3俗名小苏打，是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，可作食品膨松剂，A不合题意；B项，Na2CO3俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，易溶于水，其水溶液呈碱性，B

符合题意；C项，NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有高腐蚀性的强碱，C不合题意；D项，NaCl是食盐的主要成分，味咸、外观呈白色晶体状，主要来自海水，D不合题意；故选B。2．下列物质中只有非极性共价键的是A．NaClB．NaOHC．H2SD．H2【答案】D

【解析】A项，NaCl中只有离子键，A不选；B项，NaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；C项，H2S中只有极性共价键，C不选；D项，H2中只有非极性共价键，D选；故选D。3．下列仪器及其名称不正确的是A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．分液漏斗【答案】C【解析】A

项，该仪器为配制溶液需要的仪器，名称为容量瓶，故A正确；B项，该仪器为蒸馏实验需要的仪器，具有支管，名称为蒸馏烧瓶，故B正确；C项，该仪器为坩埚，蒸发皿为，故C错误；D项，该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故D正确；故选C。4．下列物质不能使溴水褪色的是A．乙烯B．

二氧化硫C．丁烯D．丙烷【答案】D【解析】A项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴水褪色，A不符合题意；B项，二氧化硫具有还原性，能与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，能使溴水褪色，B不符合题意；C项，

丁烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴水褪色，C不符合题意；D项，丙烷不能与溴发生反应，不能使溴水褪色，D符合题意；故选D。5．下列物质属于电解质的是A．CO2B．H2SO4溶液C．Na2SO4固体D．C2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或

熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A项，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A错误；B项，H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，

故B错误；C项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故C正确；D项，C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D错误；故选C。6．反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1【答案】B【解析】反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合价升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化产物；化合价降低

的S被还原，所以Na2S是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故选B。7．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色【答案】D【解析】A项，二氧化氯具有强氧化性，可用

于自来水的消毒，故A正确；B项，氧化镁的熔点高，可用于制造耐高温材料，故B正确；C项，把固体炸药制成胶体可以避免吸湿、可挤压成任何形状，如果外边附上黏着性材料，就可以像口香糖那样牢牢地黏附在物体上，故C正确；D项，二氧化硫可以使紫色石蕊试剂变红，但不能褪色，故D错误；故选D。8．下列表

示正确的是A．中子数为7的碳原子：137CB．二氧化碳的结构式：O-C-OC．2S−的结构示意图：D．4CH的分子结构模型【答案】D【解析】A项，中子数为7的碳原子：136C，A项错误；B项，二氧化碳的结构式：O=C

=O，B项错误；C项，S2-的结构示意图：，C项错误；D项，CH4的分子结构模型，D项正确；故选D。9．下列说法正确的是A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同

素异形体，后者可用于考古研究【答案】A【解析】A项，从C7H16的分子组成上看，一定是烷烃，所以与甲烷必互为同系物，A正确；B项，与的组成、结构相同，分子式相同，为同一种有机物，B不正确；C项，1H、2H、3H的质子数相同、质量数不同，三者互为同位素，实际上是氢元素的不同核素，C不正确

；D项，12C和14C是碳元素的两种不同核素，二者互为同位素，14C可用于考古研究，D不正确；故选A。10．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂B．N2H4可用作航天飞机的燃料C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用D．硝酸可用于制造染料、炸药等【答

案】A【解析】A项，镁能与氮气反应生成Mg3N2，氮气不能用于工业制镁的冷却剂，故A错误；B项，N2H4和NO2反应放出大量的热，N2H4可用作航天飞机的燃料，故B正确；C项，铵盐与碱反应放出氨气，碳酸氢铵不可与碱性肥料混用，故C正确；D项，

硝酸可用于制造染料、炸药、化肥、硝酸盐等，故D正确；选A。11．短周期主族元素XYZW、、、的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，2+Z与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同

一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的简单气态氢化物比W的稳定C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D．X与W形成的化合物XW2能使紫色石蕊试液先变红后褪色【答案】B【解析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6

，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；Z2+与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。A项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)>r(Z

)>r(W)>r(X)，故A错误；B项，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O的非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B正确；C项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na

的弱，故C错误；D项，O元素和S元素可以形成SO2，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，故D错误；故选B。12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO

2-+3H2↑B．过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【答案

】C【解析】A项，铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，故A正确；B项，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故B正确；C项，Al(OH)3不能与弱碱反应，则向氯

化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项，Al(OH)3不能与弱酸反应，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式正确，故D正确；故选C。13．下列有

关实验说法不正确．．．的是A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D．分液漏斗静置分液时，需打开上

口的玻璃塞【答案】A【解析】A项，在中和热的测定实验中，每完成一次实验，需要记录混合前酸、碱溶液的温度及二者混合反应后溶液的最高温度，因此需测定并记录三次温度，A错误；B项，KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此除去KNO3中少量的Na

Cl杂质可利用结晶的方法，B正确；C项，水是由分子构成的物质，沸点低，而水中含有的各种可溶性盐的沸点较高，故可根据物质沸点的不同，用蒸馏方法除去自来水中少量的Fe3+，C正确；D项，分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞

，以便于液体上下气体压强相同，液体在重力作用下顺利分液，D正确；故选A。14．下列说法正确的是A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精C．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)的主要成分都属于烃类

D．煤的气化、液化均是物理变化【答案】C【解析】A项，汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；B项，淀粉在人体中酶的催化作用发生水解反应生成葡萄糖，而葡萄糖在酒

化酶的作用下分解生成酒精，故B错误；C项，天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，都是烃，故C正确；D项，煤的气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C。15．下列说法正确的是()A．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖B．制备肥皂的实验中要加

入乙醇，乙醇起催化剂的作用C．可以调控氨基酸溶液的pH来实现氨基酸的分离与提纯D．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】A项，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，但相对分子质量最小的糖是甘油醛或甘油酮，故A错误；B项，制备肥皂的实验中要加入乙醇，乙醇起溶解两反应物的作用

，故B错误；C项，在等电点时，氨基酸的溶解度最小，因此可以用调节溶液pH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，故C正确；D项，高分子化合物是指相对分子质量过万的分子，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故D错误；故选C。

16．2N和2H在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、−、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确．．．的是A．②→③

过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量【答案】C【解析】A项，②→③为N≡N键、H-H键的断裂过程，是吸热过程，故A正确；B项，③→④为

化学键的形成过程，生成氨气，即N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确；C项，该反应为放热反应，因此合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；D项，为放热反应，则合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能

量，故D正确。故选C。17．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是A．负极的电极反应为：HC2O4-+2OH--2e-=2CO2↑+2H2OB．电池工作时，H+由N极移向M极C．好氧微生物反

应器中发生的反应为：NH4++2O2=NO3-+H++H2OD．相同条件下，产生的CO2和消耗的O2体积之比为5：2【答案】D【解析】A项，负极放出二氧化碳，溶液呈酸性，负极的电极反应为：HC2O4--2e-=2CO2↑+H+，故A错误；B项，M是负极、N是正极，电

池工作时，H+由M极移向N极，故B错误；C项，结合图可知好氧微生物反应器中发生的反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，故C错误；D项，根据电荷守恒，10CO2→10e-→N2→2NO3-，2NO3-→2NH4+→4O2，相同条件下，产生的CO2和消耗的O2体积之比为5:2，故D正

确；故选D。18．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确．．．的是A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质C．即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．月

饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋【答案】D【解析】A项，苏打水是一种常见的弱碱性饮料，能够中和胃酸(HCl)，可以舒缓胃酸过多的不适感，A正确；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质，

B正确；C项，蛋白质高温下易变性，因此即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，C正确；D项，月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有还原性铁粉的透气袋，硅胶是干燥剂，没有还原性，不能抗氧化，D错误；故选D。19．下列说法正确的是()A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在

共价键，都是共价化合物B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键【答案】D【解析】A项，金刚石是共价单质，A错误；B项，NaCl是离子化合物，以钠离子和

氯离子结合，不存在分子，B错误；C项，NH3溶于水生成一水合氨，未形成离子键，C错误；D项，醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子，破坏了离子键，醋酸根离子水解破坏水中共价键，D正确。故选D。20．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(

FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是A．KClO3在反应中作氧化剂B．每生成lmol[Fe(OH)SO4]n转移1mol电子C．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴K

SCN溶液，溶液变血红色D．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂【答案】B【解析】KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫

酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体。A项，根据分析，KClO3在反应中作氧化剂，故A正确；B项，KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH

)SO4]n+nKCl，根据反应可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，则每生成lmol[Fe(OH)SO4]n转移nmol电子，故B错误；C项，绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价

铁易被氧化成三价铁，则将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，故C正确；D项，聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；故

选B。21．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．1mol-CH3中含有的质子数为10NAB．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NAD．常温常压下，100g质量分数为46%的

乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA【答案】A【解析】A项，1mol-CH3中含有质子物质的量为：1mol×(6+1×3)=9mol，所以质子数为：9NA，A错误；B项，32gO2的物质的量是1mol，H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中

O的化合价由-1→0，所以每生成1molO2转移2mol电子，即2NA个电子，B正确；C项，1个CO分子和1个N2分子中都含有14个中子，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，所以3.6g混合气体含中子数为：3.6g÷28g•

mol-1×NAmol-1×14=1.8NA，C正确；水中含有氧原子数为(100-100×46%)÷18×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA，D正确。22．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种

催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是()

A．该反应在3s时达到平衡B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡转化率相同D．平衡状态时，c(CO2)=0.9mol/L【答案】B【解析】A项，

从题中表中数据可得出该反应在3s时反应物浓度仍然在变化，没有达到平衡状态，故A错误；B项，前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率=43.7510/2molLs−=1.875×1

0-4mol/(L·s)，故B正确；C项，NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，故C错误；D项，平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4mol/L，故D错误；故选B。23．某化学兴趣小组

用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A．装置a中残留的固体是Ag2OB．装置b还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色【答

案】A【解析】Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。24．将0.2molKM

nO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50【

答案】C【解析】KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.2×(7-2)=4a+2b，整理得a+b=0.

5-a，当高氯酸钾没有分解时，即a=0，(a+b)达极大值，故(a+b)＜0.5，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×=0.1mol，故a+b

≥0.5-0.1=0.4，故选C。25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取

少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素【答案】C【解析】A项，SO2过量，故不能通

过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，A错误；B项，不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，B错误；C项，向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被

氧化产生碘单质，C正确；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误；故选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．(8分)(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称_

__________。(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______________

_____。【答案】(1)碘酸钾(2分)(2)Na2SO4·10H2O(2分)(3)SiO2+CaOCaSiO3(2分)(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔(2分)【

解析】(1)KIO3常作实验中补碘剂的含氧酸盐，其化学名称为碘酸钾；(2)十水合硫酸钠俗称芒硝，其化学式为Na2SO4·10H2O；(3)高炉炼铁中炉渣的主要成分为硅酸钙，生成硅酸钙的化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3；(4)(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下

，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。27．(8分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的

农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出F的分子式：___________________。(2)请写出反应⑥的化学方程式：_____

________________________。(3)下列有关说法正确的是_______________。A．物质A可能通过加成反应得到EB．物质B和甘油()互为同系物C．一定条件下，A可被直接氧化为DD．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种【答案】(1)(C6H10O5)n(2

分)(2)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2(2分)(3)AC(4分)【解析】由已知可得，A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯；结合流程，C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。(1)F为淀粉，分子式为(C6H10O5

)n。(2)B为乙醇，B中官能团为羟基。(3)反应⑥为葡萄糖转化为乙醇，反应方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。(4)A项，乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯，故A正确；B项，乙醇和甘油都属于醇类物质，但不是同系物，B错误；C项，乙烯在

催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸，C正确；D项，乙酸乙酯的同分异构体中，属于酯和羧酸的均能与NaOH反应，其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种，还有丁酸2种，故D错误。28．(8分)由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为混合物，E为黄色沉淀。请回答：(1)H

2O2的结构式______。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_______________________________________。(3)气体B中的一种气体与H2O2溶液反应生成E的化学方程式____________________________。【答案】(1)H

-O-O-H(2分)(2)Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S+2H2↑(3分)(3)H2S+H2O2=S↓+2H2O(3分)【解析】依题意，混合气体B，加入过氧化氢，生成黄色沉淀为S，且C中加入碳酸钠生成白色沉淀G，不妨先假设沉淀G为碳酸钙，气体D为氢气，根据元素守恒，则A物质含

有钙、硫、氢三种元素，化学式为Ca2H2S，碳酸钙物质的量为6.0g100g/mol=0.06mol，氢气物质的量1.344L22.4L/mol=0.06mol，S的物质的量为0.96g32g/mol=0.03m

ol，H2S的物质的量也为0.03mol，根据方程式Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S+2H2↑，与生成的H2比为1：2，可知Ca2H2S物质的量为0.03mol，A含有S，Ca，H元素的质量之和为()0.03802323.42g++=，刚好和题中所给的A的质量一致，S沉淀和氢气的量也

与题目所给量一致，说明假设成立，A的化学式为Ca2H2S。(1)过氧化氢，两个氧原子先形成一个过氧键，再分别与氢原子相连，所以结构式为：H-O-O-H；(2)由分析可知，A的化学式为：Ca2H2S，A与盐酸反应，会生成H2S与H2，化学方程式为：Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S+2

H2↑；(3)生成的硫化氢有强还原性，易被过氧化氢氧化成单质S，化学方程式为：H2S+H2O2=S↓+2H2O。29．(10分)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活

塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：____________________________________________，产生此现象的化学方程式为____________________

__________。(3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是______________________________。【答案】(1)烧瓶上方气体变为红棕色(2分)2NO+O2=2NO2(2分)(2)红棕色气体变为无色烧瓶中进入少量水(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)(3

)慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶(2分)【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故观察到烧瓶中气体由无色变为红棕色；(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体

又变为无色，烧瓶中液面上升；(3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO2再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。30．(6分)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一

份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。试计算：(1)混合物中的NaHCO3物质的量为mol。(2)盐酸的浓度为mol/L。【答案】(1)0.08(3分)(2)4(3分)【解析】(1)设一份混合物中NaHCO3物质的量为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+C

O2△m2mol62gx1.24g2molx=621.24gg，解得x=0.04mol，因此原混合物中NaHCO3物质的量为2x=0.08mol。(2)与盐酸反应生成的气体为二氧化碳，标准状况下气体2.24L二氧化碳的物质的量=2.2422.4/molLL=

0.1mol，因此含有碳酸钠的物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，反应后的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.06mol+0.0

4mol=0.16mol，c(HCl)=n/V=0.16mol/0.04L=4mol/L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com