【文档说明】2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01（解析版）.doc，共(16)页，645.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55F

e56Cu64Ba137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

1．氯气的分子式是A．O2B．H2C．N2D．Cl2【答案】D【解析】氯元素的符号是Cl，氯气属于双原子分子，即氯气分子式为Cl2，故D正确；故选D。2．75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于

A．单质B．氧化物C．有机化合物D．无机物【答案】C【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。故选C。3．下列名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是烧杯，故A不符合题意；B项，

是坩埚，故B不符合题意；C项，泥三脚，故C不符合题意；D项，是蒸发皿，故D符合题意；故选D。4．下列不能使品红溶液褪色的气体是A．Cl2B．SO2C．CH4D．O3【答案】C【解析】Cl2、O3均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶

液褪色；SO2能与品红结合形成无色不稳定的物质而褪色；CH4不能使品红溶液褪色，C项正确。5．下列物质中是电解质，且能导电的是A．熔融KClB．盐酸C．氨气D．冰醋酸【答案】A【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，

既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子

，故不能导电，D不合题意；故选A。6．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所

以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故选A。7．下列说法正确的是()A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦

炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．碳酸钠是治疗胃酸过多的常规药物【答案】A【解析】A项，聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；B项

，焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故B错误；C项，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，不是因为海水中溴离子的浓度大，海水中的溴离子浓度很小，故C错误；D项，碳酸氢钠和氢

氧化铝是治疗胃酸过多的常规药物，故D错误。8．下列化学用语的表述不正确．．．的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2OB．NH3分子的球棍模型：C．铝原子的结构示意图：D．N2的电子式：【答案】D【解析】A项，明矾是十二水合硫酸铝

钾的俗名，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，故A正确；B项，NH3分子的中心原子氮原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为5-13=12，则氨气分子为三角锥形，故B正确；C项，铝原子为13号元素，核内质子数=核外电子数=13，其结构示意图为：，故C正确；D项，N

2中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子周围8个电子，其电子式为：，故D错误；故选D。9．下列说法正确的是A．2H与2D互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物【答案】D【解析】A项，H2与D2是单质

，不是同位素，故A错误；B项，维素与淀粉属于高分子化合物，不互为同分异构体，故B错误；C项，干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故C错误；D项，甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH2，二者互为同系物，故D正确；故选

D。10．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石【答案】C【解析】A项，发酵粉中含有

碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项，血红蛋白中含有亚铁离子，在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂，故B正确；C项，氢氧化钙微溶，氯气通入石灰乳中制漂白粉，故C错

误；D项，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确

；故选C。11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞W，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最

小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则W是第二周期元素，X

、Y、Z是第三周期元素，各种元素相对位置为：，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，只有X是金属元

素，形成的离子是阳离子，具有上一周期惰性气体的稳定结构，而Y、Z是非金属元素，形成的是阴离子，具有同一周期惰性气体的原子结构，由于X的阳离子比Y、Z的阴离子少一个电子层，故其离子半径在同一周期元素中最小，A正确；B项，若W是O或F元

素，则不存在含氧酸，B错误；C项，若W是O或F元素，H2O、HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点比同族其它元素的氢化物的高，C错误；D项，若W、X原子序数相差5，若W是N，则X是Mg，二者形成化合物化学式为Mg3N2，

符合X3W2的构型；若W是O元素，则X是Al元素，二者形成化合物的化学式是Al2O3，不符合X3W2的构型，故D错误；故选A。12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．过量

的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO

2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【答案】C【解析】A项，铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确，故A正确；B项，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故B正确；C项，A

l(OH)3不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成Al(OH)3和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项，Al(OH)3不能与弱酸反应，向偏铝酸钠溶液中

通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式正确，故D正确；故选C。13．下列说法不正确．．．的是A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性C．酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中

的溶质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大【答案】B【解析】A项，焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，盐酸与金属元素结合生成金属氯化物，灼烧时金属氯化物加热时容易挥发可以除去其他金属元素的干扰，故A正确，不符合题意；B

项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现的是二氧化硫的还原性，不是漂白性，故B错误，符合题意；酒精能与水和苯互溶，则酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，故C正确，不符合题意；由于液体的热胀速度比固体快，故

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，将使溶液体积偏小，导致所配制的溶液浓度将偏大，故D正确，不符合题意；。故选B。14．下列说法不正确．．．的是()A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．用水煤气可合

成液态碳氢化合物和含氧有机物C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物【答案】A【解析】A项，汽油和甲醇的热值不同，混合燃料的热值一定发生改变，A错误；B项，水煤气主要成分为氢气和一氧化碳，可合成

液态碳氢化合物和含氧有机物，B正确；C项，石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料，C正确；D项，煤干馏属于化学变化，得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确。故选A。15．下列说法不

正确．．．的是()A．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精B．油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C．向蛋白质

溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【答案】D【解析】A项，植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转

化为酒精，符合物质转化关系，故A不符合题意；B项，油脂易溶于乙醇，加入95%的乙醇可以溶解油脂，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故B不符合题意；C项，当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；蛋白质溶液

中加入饱和硫酸铵溶液，使蛋白质转变为沉淀析出，再加水会溶解，故C不符合题意；D项，蔗糖水解生成麦芽糖和葡萄糖；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；麦芽糖、葡萄糖和甘油是非电解质，高级脂肪

酸是电解质，是弱电解质，故D符合题意；故选D。16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ

能量C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJD．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量【答案】C

【解析】根据图示，4molH和2molO的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的能量高1368kJ，所以拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量，故A正确；由H、O原子形成2

molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B正确；1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量大于242kJ，故C错误；2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2

O(g)，共放出484kJ热量，故D正确。17．如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是A．铜片释放的电子经导线流向锌片B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液C．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转D．电池工作时，该装置中Z

n为负极，发生氧化反应【答案】D【解析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。A项，铜片为正极，在此装置中不能释放电子，A不正确；B项，电池工作时，Zn电极失电子生成Zn2+进入ZnSO4溶液中，盐桥中的Cl-应移

向此电极，B不正确；C项，若将盐桥用铜丝替换，则左侧烧杯内构成原电池，右侧烧杯内构成电解池，电流表的指针仍会发生偏转，C不正确；D项，由分析可知，电池工作时，该装置中Zn为负极，失电子生成Zn2+，发生氧化反应，D正确；故选D。18．我国各地整顿滥用

食品添加剂等问题。对于食品添加剂的叙述中，合理的是A．绝大多数食品添加剂在过量使用时，对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂B．防腐剂能延长食品的保质期，减少食品的浪费与变质，所以应大量使用防腐剂C．食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有

益，所以禁止使用防腐剂D．对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定【答案】D【解析】在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的，但超标使用会损害人体健康。19．下列叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B．CH

4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强C．所有物质中均存在化学键D．NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应【答案】A【解析】A项，离子化合物中肯定存在离子键，但离子内部也可能存

在共价键，如Na2O2中的氧氧键、NaOH中的氢氧键等都是共价键，故A正确；B项，物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；C项，稀有气体是不存在化学键的物质，故C

错误；D项，NaOH溶解过程为物理变化，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，而非化学变化，D项错误；故选A。20．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确．．．的是A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2的电子式为C．由氯气

为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2molD．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生【答案】C【解析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl2中的酸根为ClO-和Cl-。A项，CaOCl2中的酸根为ClO-和C

l-，次氯酸盐具有强氧化性，A正确；B项，根据CaOCl2的组成，其电子式为，B正确；C项，由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合价由0价升高至+1价，1molCl的化合价由0价降低至-1

价，总共转移1mol电子，C错误；D项，CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的氯气，D正确；故选C。21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2含有的分子数为NAB．等质量O2和O3含有不同的原子数C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为NA【答案】C【解析】A项，标准状况下双氧水是液

体，22.4LH2O2的物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，A错误；B项，O2和O3都是氧原子形成的单质，等质量O2和O3含有相同的原子数，B错误；C项，H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol

，其中所含中子数为NA，C正确；D项，一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的Cl2分子数小于NA，D错误；故选C。22．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓

度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描

述正确的是A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T<200【答案】C【解析】A项，4min内X的物质的量浓度变化为(0.80

-0.35)mol·L-1，故v(X)=0.1125mol·L-1·min-1，又v(X)：v(Y)=1：4，故v(Y)=0.155mol·L-1·min-1，不正确；B项，根据表中数据分析，T℃下，6min时反应已经达到平衡状态，但不一定此时刚好达到平衡，不正确；C项，根

据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大，正确；D项，从表中数据可以看出，T℃更快地达到平衡，说明T＞200，不正确。23．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁

的部分装置图，下列相关说法正确的是A．实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液

充分吸收多余的Cl2D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【答案】B【解析】A项，装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用装置甲制备SO2，但实验室用浓硫酸和乙醇制C2H4需控制温度为170℃，

所以要使用温度计，故A错误；B项，氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后，再开始装置甲中的反应，故B正确；C项，实验过程中关闭弹簧夹3，将导致气体不能流通，不但不能实现让NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而会使装置气压增大，产生危险，

故C错误；D项，废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶体不纯，同时要考虑设法抑制水解，故D错误；故选B。24．已知：100%硫酸吸收

SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq)H+(aq)+S2O72-(aq)。下列说法不正确．．．的是A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液显中

性C．98%的H2SO4可以表示为SO3•109H2OD．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4【答案】B【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确；B项，Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后

SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误；C项，假设浓硫酸的质量为100g，则H2SO4的质量为100g×98%=98g，H2O的质量为100g-98g=2g，则H2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，H2O的物质的量为2g18g

/mol=19mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4•19H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3•109H2O，C正确；D项，焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO

4，D正确。25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有SO42-B某溶液中滴加K

SCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-的气体D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+【答案】C【解析】A

项，向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO32-等的干扰；再加入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，故A正确；B项，向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3+，再滴加氯水，溶液呈红色说明氯水氧化Fe2+生成Fe3+，则该溶液中一定含

有Fe2+，故B正确；C项，向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中是否一定含有CO32-，故C错误；D项，向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明溶液中一定

含有NH4+，故D正确；故选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．(8分)(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________

______。(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。【答案】(1)BaSO4(2分)Ca(ClO)2(2分)(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

(2)9.5(2分)【解析】(1)①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；(2)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)从题给

信息可知砝码质量为10.0g，游码质量为0.5g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(

游码)＝10.0g－0.5g＝9.5g。27．(8分)已知A在标准状况下的密度是1.16g·L-1，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。按下列路线合成：已知：2NaOH/

HORXROH⎯⎯⎯⎯→(X代表卤素原子)请回答：(1)D中官能团的名称是_______________。(2)BDE+→的化学方程式____________________________。(3)下列说法不正确．．．的是______。A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．

用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物B、D和EC．E在强碱性环境下加热可以发生皂化反应D．实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用【答案】(1)羟基(2分)(2)CH2=CHCOOH++H2O(2分)(3)ABCD(4分)【解析】已知A在标准状况下的密度是1.16g·L-1，

A的相对分子质量是1.16×22.4≈26，A是乙炔；B中含有羧基和碳碳双键。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，说明E属于酯类。甲苯在光照条件下甲基上的氢原子被氯原子取代生成C是，根据已知信息C水解生成D

是，B和D发生酯化反应生成E是。(1)D的结构简式为，D中官能团的名称是羟基；(2)B+D→E是酯化反应，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+H2O+；(3)A项，有机物D是苯甲醇，与金属钠反应比

水与金属钠反应要缓和，A错误；B项，B含有羧基，D含有羟基，E含有酯基，用新制碱性氢氧化铜试剂不能区分有机物B、D和E，B错误；C项，E不属于油脂，不能发生皂化反应，C错误；D项，酯化反应中浓硫酸主要起催化剂和

吸水剂的作用，D错误；故选ABCD。28．(10分)由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是N和__________

_(填元素符号)，A的化学式是___________。(2)固体D与足量水反应的离子方程式是_________________________________。(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是__

__________________________________________。【答案】(1)Ca、H(2分)Ca(NH3)6(2分)(2)Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑(3分)(

3)16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S(3分)【解析】气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体E为氨气，且氨气的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，固体D和水反应产生氨气和碱性溶液，碱性溶液F可以和碳酸钠生成沉淀G，不妨先假设沉淀G为碳

酸钙，物质的量为5.0g100g/mol=0.05mol，溶液F为氢氧化钙，氢氧化钙的物质的量也为0.05mol，则根据氨气和氢氧化钙的物质的量的关系，可推出D为Ca(NH2)2，Ca(NH2)2与水反应生成氢氧

化钙和氨气，化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物质的量为0.05mol，质量为3.6g，气体B为5.6L，遇浓硫酸变成了1.12L，说明气体B含有碱性气体氨气，且氨气的物质的量为5.6L-1.12L0.2mol22.4L/mol

=，剩余气体为氢气，物质的量为1.12L0.05mol22.4L/mol=，说明A为Ca(NH3)6，即假设成立，所以物质A含有N，Ca，H元素；(1)由分析可知，组成A的三种元素是N和Ca，H，A的化学式是Ca(NH3)6；(2

)固体D为Ca(NH2)2，与足量水反应的化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，离子方程式是Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑；(3)气体E为氨气，通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时

生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，即生成氯化铵和S，化学方程式是16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S。29．(8分)某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。请回答：(1)

三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释_______________

_________________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为______________________。【答案】(1)2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑(3分)(2)2ClO-=O2+2Cl-(3分

)乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患(2分)【解析】(1)84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙醛，黄绿色气体是氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。(2)反应一段时

间后装置温度升高，次氯酸根分解，有O2产生，离子方程式为2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易挥发且易燃，所得气体中混有乙醇蒸气，用带火星的木条检验存在安全隐患。30．(6分)称取8.00g氧化铜和氧化铁固体混合

物，加入100mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。【答案】(1)0.200mol(3分)(2)4.80g(3分

)【解析】(1)100mL2.00mol/L的硫酸的物质的量n=0.1L×2.00mol/L=0.200mol，据分析、所得溶液中铁元素以亚铁离子形式存在、溶质只有硫酸亚铁时，溶液中铁元素质量最大，n(FeSO4)=n(H2SO4)

=0.200mol，已知加入铁粉11.2g0.200mol56g/mol=、按铁元素守恒可知，反应后必定有一部分铁多余，故加入铁粉充分反应后，溶液中为0.200molFeSO4；(2)根据(1)的结果，充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.2

00mol，质量m=0.200mol56g/mol=11.2g，等于加入的铁粉的质量，说明6.08g固体中剩余铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，设氧化铜物质的量为x，氧化铁物质的量为y，则有：80g/molx160g/moly8.00g64g/

molx112g/moly6.08g{+=+=，解得x=0.06，y=0.02，氧化铜的质量是0.06mol×80g/mol=4.80g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com