【文档说明】2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.doc，共(15)页，489.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分(共50分)一、选择

题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．氧化铁的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答案

】B【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3，故选B。2．下列物质中属于含氧酸盐的是A．NH4ClB．NaHCO3C．SiCl4D．KOH【答案】B【解析】A项，NH4Cl是盐酸的铵盐，属于无氧酸盐，A不合题意；B项，NaHCO3是碳酸的酸式盐，属于含氧酸盐

，B符合题意；C项，SiCl4是二元化合物，不属于酸、碱、盐和氧化物的类别，C不合题意；D项，KOH是强碱，不是盐，D不合题意；故选B。3．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，为球型干燥管，A项错误；B

项，为分液漏斗，B项错误；C项，为蒸发皿，C项错误；D项，为容量瓶，D项正确；故选D。4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．KOHB．NaHCO3C．Cl2D．SO2【答案】D【解析】能使紫色石蕊溶液变红

的溶液显酸性，KOH、NaHCO3的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，A、B均错误；Cl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂

，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确。5．下列物质中是电解质，且能导电的是A．熔融KClB．盐酸C．氨气D．冰醋酸【答案】A【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解

质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故选A。6．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HC

l=NaCl+Cl2↑+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．4∶1【答案】A【解析】NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中的氯元素的化合价从+1价降低到0价，HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价，2分子氯化氢中，只

有1分子作了还原剂，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂。化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，1molNaClO和2molHCl完全反应，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，2molHCl中有1molHCl的化合价没变，体现出了酸性，故作还原剂

的HCl只有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，故选A。7．下列说法不正确．．．的是A．MgO可用于制造耐高温材料B．垃圾分类处理后可以从中回收大量有用化学物质C．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖【答案】C【

解析】A项，MgO的熔点很高，可用于制造耐高温材料，故A正确；B项，垃圾分类处理，可以从可回收垃圾中回收大量有用化学物质，故B正确；C项，胶体和溶液的本质区别就是分散系中粒子直径，故C错误；D项，淀粉和纤维素是多糖，完全水解的

产物是葡萄糖，故D正确；故选C。8．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式【答案】C【解析】A项，硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；B项

，炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；C项，乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；D项，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。9．下列说法不正确．．．的是A．核素1H的中子数是0B．12C

和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体【答案】A【解析】A项，中子数=质量数-质子数=2-1=1，A错误；B项，12C和14C是具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，B正确；C项，金刚石、石墨和富勒烯是碳

元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，C正确；D项，CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同的分子式和不同结构的化合物，互为同分异构体，D正确。10．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是A．“辽

宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C．某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料【答案】A

【解析】A项，“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金，不属于纯金属材料，A错误；B项，“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，B正确；C项，某品牌手机使用的麒麟980芯片主要成分是硅，属于半导体材料，C正确；D项，“

中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确；故选A。11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确．．．的是A．Z2X5可用来干燥剂NH3B．T元素的单质具有半导体特性C．X最低价氢化物

比W最低价氢化物的稳定性强D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃【答案】A【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为8，则Y的最高正化合价为+4价、最低负化合价为-4价，Y为第IVA族的元素，根据各元

素在元素周期表中的位置可知，Y为Si，X、Z、W、T依次为O、P、S、Ge元素。根据分析，X、Y、Z、W、T依次为O、Si、P、S、Ge元素。A项，Z2X5为P2O5，P2O5属于酸性氧化物，能吸收氨气，不能用于干燥NH

3，A错误；B项，T为Ge元素，Ge元素在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线附近，Ge单质具有半导体特性，B正确；C项，X、W分别为O、S元素，两元素分别位于元素周期表中第二周期第VIA族、第三周期第

VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最低价氢化物的稳定性逐渐减弱，则X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强，C正确；D项，YX2为SiO2，可用CaCO3、Na2CO3和SiO2在玻璃熔

炉中制备玻璃，主要反应原理为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，D正确；故选A。12．下列不能．．正确表示变化的离子方程式的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+

6H+=3I2+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2

O2：2Cu2++2Na2O2+2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】B【解析】A项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正确；B项，向Na2SiO3溶液中通

入过量SO2的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，B错误；C项，利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D

项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故总反应的离子方程式为：2Cu2++2Na2O2+2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D正确；故选B。13．下列说法正确的是A．

用200mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100mol·L-1的氢氧化钠溶液200mLB．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】B【解析】A项，烧杯的

刻度不是十分精确，应改用容量瓶配制溶液，A错误；B项，硝酸银见光易分解，应该放于棕色细口瓶中保存，B正确；C项，FeCl3具有氧化性，能与KI反应生成碘单质遇淀粉变蓝，碘水里含有碘单质遇淀粉也变蓝，无法鉴别，C

错误；D项，加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明是否含NH4+，D错误；故选B。14．下列说法正确的是A．C4H10的二氯代物有6种B．乙酸乙酯和CH3CH2O

CHO互为同系物C．CH3CH2C(CH3)2CH3的系统命名为3，3--二甲基丁烷D．苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应【答案】B【解析】A项，C4H10的二氯代物有9种，分别是Cl2CHCH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、ClCH2CHClCH

2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、Cl2CHCH(CH3)2、ClCH2CCl(CH3)2、ClCH2CH2(CH3)CH2Cl，A不正确；B项，CH3CH2OCHO为甲酸乙酯，与乙酸乙酯互为同系

物，B正确；C项，用系统命名法命名CH3CH2C(CH3)2CH3时，应从主链的右边开始编号，命名为2，2--二甲基丁烷，C不正确；D项，苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成硝基苯和水，属于取代反应，D不正确；故选B。15．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解生成C

H3CH2OH和CO2B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯【答案】C【解析】A项，葡萄糖为单糖不能能水解，会部分氧

化生成CH3CH2OH和CO2，A错误；B项，油脂水解的产物之一为丙三醇，而不是丙醇，B错误；C项，蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，会发生盐析，生成的沉淀能重新溶于水中，C正确；D项，聚氯乙烯有毒，D错误。16．根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为A．414kJ/molB．377kJ/mo

lC．235kJ/molD．197kJ/mol【答案】A【解析】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。17．锌

—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH−向Zn电极移动C．该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+D．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电

极【答案】B【解析】图中为原电池，放电时Zn转化为ZnO，可知Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，石墨为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，且电子由负极经外电路流向正极，阴离子在溶液中向负极移动。A项，石墨为正

极，正极上氧气得到电子发生还原反应，故A错误；B项，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故B正确；C项，正极为氧气得电子的还原反应，选项中写的是负极电极反应式，故C错误；D项

，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极，故D错误；故选B。18．下列使用化肥、农药的描述中正确的是A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵

会造成土壤板结C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用D．为了加大对农作物病虫害的治理力度应大量使用农药【答案】B【解析】A项，钾盐易溶于水，多雨时施用会造成化肥的流失，所以高温多雨时不能施用钾肥，故A错误；B项，长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性导致土壤板结，故B正确；C项，石灰硫黄合剂呈碱性，与硫酸

混合后会发生反应生成硫酸钙而失效，故C错误；D项，农药应在合理范围内使用，若滥用农药则会对生态环境造成危害，故D错误。19．下列说法不正确．．．的是A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C．某物质在

熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A项，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B项，SO2溶于水

时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误；D项，CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键

，都具有8电子稳定结构；故D正确。20．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确．．．的是A．向HO

2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复B．HO2在碱中能稳定存在C．HO2不稳定，分解会生成氧气D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3【答案】B【解析】A项，HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向H

O2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确；B项，HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故有酸性，HO2在碱中不能稳定存在，B错误；C项，HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，

C正确；D项，HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正确；故选C。21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1Lm

ol·Lˉ1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NAB．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含C原子数为NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．浓度为1mol·L-1NaCl溶液中，含有的电子数为28NA【答案】B【解析】A项，

HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B项，甲醛和乙酸的最简式相同，30gCH2O的物质的量为1mol，含有的C原子数为NA，故B正确；C项，苯分子不是单双键交替的结构，不含有碳碳双键

，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算1mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠、水的物质的量和含有的电子数，故D错误；故选B。22．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化

情况如下表所示，下列说法正确的是A．达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1D．由表格数据可知：T＜400℃【答案】

C【解析】A项，达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(N2)，A错误；B项，活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误；C项，通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物

的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)=2.0mol/L-1.1mol/L80min=0.01125mol·L-1·min-1。由于反应放热，溶液的温度升高，所以

反应速率比计算值要大，C正确；D项，由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T>400℃，D错误。故选C。23．实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示

(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确．．．的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离

TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏【答案】A【解析】A项，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，故A错误；B项，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以干燥管①盛有无水氯化钙

，⑤盛有浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽，故B正确；C项，②装置加热使四氯化碳挥发，CCl4、TiCl4熔点较低，④装置使这两种物质转化为液态，故C正确；D项，CCl4和TiCl4是两种沸点差异较大的液体混合物，应该用蒸馏，故D正确；故选A。24．

过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O，发现用Ca(OH)2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙

晶体，请回答：下列说法不正确．．．的是A．Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气B．为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行C．真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应D．搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化

还原反应【答案】D【解析】A项，H2O2与CaCl2、NH3反应，生成CaO2和NH4Cl，Ca(OH)2调节溶液的酸碱性，并和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；B项，为了加快反应，应不断搅拌，为防温度较高时H2O2分解，应该在较低温度下进行，B正确；C项，过氧化钙遇水缓慢地分解，所以

产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；D项，搅拌步骤中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应，D错误；故选D。25．下列实验结论或应用不正确的是实验操作现象结论或应用A食醋浸泡

水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝D向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色【答案】D【解析】A项，食醋浸泡水垢，产生的

无色气体为二氧化碳，根据强酸制备弱酸可证明乙酸的酸性比碳酸强，A正确；B项，用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含钠元素，B正确；C项，碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝

，该结论合理，C正确；D项，向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，发生了萃取现象，导致溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，没有发生取代反应，D错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．(8分)(1)①写出聚丙烯的结构简

式：_______；②写出漂白粉有效成份的化学式：_________。(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式______________________________。(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法_____

__________________________________。【答案】(1)①(2分)②Ca(ClO)2(2分)(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O(2分)(3)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液

漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体(2分)27．(8分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25

g·L-1，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。(2)B→C的反应类型是____________。(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是_______________________。(4)下列说法正确的是_

___。A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用D．有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】(1)羧基(1分)(2)氧化反应(1分)(3)2CH3CH2OH催化剂CH3C

OOCH2CH3+2H2↑(2分)(4)BD(4分)【解析】A是天然气的主要成分，A是甲烷。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以B是乙烯，乙烯被氧气氧

化为乙酸，则C为乙酸，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E为有浓郁香味的乙酸乙酯，乙酸乙酯为不易溶于的油状液体。(1)由分析可知，C为乙酸，含有的官能团名称是羧基；(2)B→C为乙烯被氧气氧化为乙酸，反应类型是氧化反应

；(3)乙醇在催化剂存在下转化为乙酸乙酯，化学反应方程式是2CH3CH2OH催化剂CH3COOCH2CH3+2H2↑；(4)A项，D为乙醇，电离氢离子的能力若于水，与金属钠反应比水与金属钠反应要平缓，故A错误；B项，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反

应产生CO2，乙酸乙酯不溶于水，有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别，故B正确；C项，实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂作用，故C错误；D项，有机物D为乙醇，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选BD。28．(10分

)化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)组成A的元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。(2)固体A与足

量稀盐酸反应的化学方程式_________________________________。(3)实验室常用固体E与浓氨水混合制取气体B。固体E的作用是______________________。【答案】(1)Ca、N、C(2分)CaCN2(2分)(2)CaCN2+4HCl

+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑(3分)(3)氧化钙与水反应放出热量,促进NH3挥发；与水反应得到Ca(OH)2，增大了OH-浓度，使得氨水的电离平衡逆向移动，促使NH3逸出(3分)【解析】用固体E进行焰色实验，其火焰为砖

红色，说明E中含有Ca元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，气体D为CO2；化合物C可以在高温下生成E和D，E中含有Ca元素，所以化合物C是CaCO3，E是CaO；E和浓氨水反应生成气体B，气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以气体B是NH3；

固体A和水反应生成NH3和CaCO3，所以固体A为CaCN2。(1)固体A为CaCN2，组成A的元素为：Ca、C、N；(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式为：CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4

Cl+CO2↑；(3)实验室用CaO与浓氨水混合制取NH3，CaO的作用是：氧化钙与水反应放出热量，促进NH3挥发；氧化钙与水反应得到Ca(OH)2，增大了OH-浓度，使得氨水的电离平衡逆向移动，促使NH3逸出。29．(8分)为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计

了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是______

________________。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中______________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。【答案】(1)石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气(或空气)排尽(3分)(2)3Cu+8H++2

NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)(3)无色气体变成红棕色气体(2分)【解析】(1)NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是与硝酸生成CO2；(2)将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管，C

u与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)打开开关K1，通过气囊鼓入空气，圆底烧瓶中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，可以观察到烧瓶中无色气体变为红棕色，即可证明稀

硝酸与铜反应的气体产物是NO。30．(6分)取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐

的生成)。请计算:(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为________。(2)稀盐酸物质的量浓度为________mol·L－1。【答案】(1)1：1(3分)(2)0.800(3分)【解析】(1)由CO2的体积可得，其物质

的量分别为0.005mol和0.010mol，由图象可知，当样品为1.84g时，盐酸过量，BaCO3完全反应，由反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3)=0.005mo

l，则1.84g样品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为1：1；(2)由图象可知，11.04g样品与盐酸反应时，盐酸不足；按照等比例关系，可得11.04g样品中含n(BaCO3)=n(Ba

(OH)2)=0.030mol，但此时生成的n(CO2)=0.010mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物质的量为0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀盐酸物质的量浓度为==0.800mol·L－1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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