【文档说明】江苏省扬州市高邮临泽中学2022届高三7月份阶段性测试化学试题 含答案.doc，共(12)页，618.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷(满分：100分考试时间：75分钟)H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Zn—65Se—79一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是()A.过氧化氢、乙

醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果C.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒D.医用防护服的核心

材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2.反应PH3＋HCl＋4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为20的氯原子：3720ClB.HCHO结构式：H—

C—O—HC.O2－的结构示意图：D.PH3的电子式：3.下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是()A.Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板4.短周期

元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法不正确的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C.W

2X的沸点高于W2Z的沸点D.ZY4分子中原子均为8电子结构阅读下列资料，完成5～6题。工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料

合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO－3能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。5.下列有关说法正确的是()A.增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率B.NaHCO3溶液中，HCO－3能形成多聚体是因为氢键的作用C.若反应体系中，c(CO)＝

amol·L－1，c(CO2)＝bmol·L－1，则c(H2)＝(a＋b)mol·L－1D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应6.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：反应①：CH3OH(g)=

==CO(g)＋2H2(g)；ΔH1反应②：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝ΔH1＋ΔH2B.1

molCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的总键能C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率7.用如图实验装置进行

有关实验，能达到实验目的的是()A.用甲装置定量测定化学反应速率B.用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C.用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物D.用丁装置除去溶在CCl4中的Br28.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质

]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2＋浸取率B.滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C.常温下Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9。滤液Ⅱ中Ca2＋沉淀完全时，c(CO2－3)应

大于2.9×10－4D.“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2O9.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变

成白色。实验2：取2g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质

产生。下列说法不正确的是()A.胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，

观察溶液是否变蓝色10.碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn＋2Fe(CN)3－6＋4OH－2Fe(CN)4－6＋Zn(OH)2－4。下列

说法正确的是()A.充电时，M极电极反应式为Fe(CN)4－6＋e－===Fe(CN)3－6B.放电时，N极电势高于M极C.1molFe(CN)3－6中含有σ键的数目为12×6.02×1023D.放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65

g11.TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl

4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是()A.基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2B.Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C.TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4D.生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol12.从植物中

分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A.分子中含有6个手性碳原子B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C.1molzeylastral最多与5molH2发生加成反应D.zeylastral可以跟Br2

发生加成反应和取代反应13.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是()A.生成沉淀的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===

Al(OH)3↓＋CO2－3B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度C.a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO－2)＋c(OH－)D.原NaHCO3液中c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H

2CO3)＝1.0mol·L－114.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。其他条

件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC.右图在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的

平衡转化率D.右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小二、非选择题：共4题，共58分。15.(14分)镀镍废水是重金属污染源之一。含镍废水的处理方法常见的有络合法

、离子交换法、沉淀法、电解法等。(1)络合法。现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同pH、HMCA浓度下对Ni2＋的去除率如图1、图2所示。去除Ni2＋的最佳条件是________。(2)一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树

脂(HR，HRR－＋H＋)。①已知在pH＝2时，Ni2＋去除率很低，其原因为______________________________。②沉镍时生成NiC2O4·2H2O，写出生成该物质的离子方程式：________。③沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？

________。(3)电解法。以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图3所示。电流强度增大，电流效率下降的原因是________。16.(14分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产

硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值)n(NH3)%与氢氮比22(H)(N)nn的关系如下图所示，图中T1＞T2.。回答

下列相关问题：①合成氨的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)∙c1.5(H2)∙c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是________(填序号)。a．加压b．使用催化剂c．增

大氢氮比d．分离出NH3③图中P点的22(H)(N)nn是___________。④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是0.23mol，T2时反应的平衡常数是___________(保留1位小数)。(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如

下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H=-905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)∆H=-1268kJ/mol则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为___________。(3)硝酸工业

的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中-2NO的水解平衡常数Kh=___________(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____

__。(已知：HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4)(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的___________%。17.(15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。已知

：i.烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(a)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(b)S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq)(c)ii.Na2S和Na2SO3能

被空气中的O2氧化。(1)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂；向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸，________，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。(2)为提高产品

纯度，理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。(3)Na2S2O3常用作脱氯剂。①S2O2－3离子的空间构型为________。②Na

2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为________。(4)Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成

I2；Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L－1的Na2S2O3溶液

20.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为________(写出计算过程)。18.(15分)H2S和NO－3等是自然环境的重要污染物。下列方法可以实现对H2S和NO－3等污染物处理。(1)利用多孔性活性Fe2O3·H2O颗粒物脱除

烟气中的硫化氢。活性Fe2O3·H2O颗粒脱除H2S过程如图1，图中省略了部分物质。①在烟气进入净化设备前，必须经过除尘预处理，其目的是________。②写出反应Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O的化学方程式：________。③脱除H2S过程中应防止产生FeS，以免影响活性Fe

2O3·H2O颗粒的再生，写出反应Ⅳ中可能产生的铁的化合物的化学式：______________________(至少写出两种物质)。图1(2)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO－3，纳米铁还原废水中NO－3的可能反应机理如图2表示。①纳米铁还原NO－3的过程可描述

为________。②经检测，污水中NO－2浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是________。图2化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.C2.D3.A4.D5.B6.B7.D8.C

9.D10.C11.A12.C13.B14.C二、非选择题：共4题，共58分。15.(14分)(1)pH＝6.5～7.5，ρ(HMCA)＝2.3～3.5g·L－1(2分，在此范围内均可得分，不写单位扣1分)(2)①pH＝2时，酸性较强，不利HRR－＋H＋电离产生R－，c(R

－)低，因而Ni2＋去除率低(3分)②Ni2＋＋H2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2H＋(3分)③取最后一次的洗涤滤液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，

则已洗涤干净，否则没有洗净(3分)(3)电流过大，H＋在阴极被还原为氢气，导致电流效率下降(3分)16.(14分)【答案】①.放热②.ad③.3:1④.8.3⑤.N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H=+181.5kJ/mol⑥.1441107.110−−⑦

.c(Na+)＞c(-2NO)＞c(OH-)＞c(H+)⑧.5017.(15分)(1)待装置中产生SO2气体一段时间后(1分)，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液(1分)，加热C装置(1分)，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止(1分)(2)2∶1(2分)(3)①

四面体(2分，答正四面体不得分)②S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－(3分)(4)Se～4S2O2－3(1分)79g4molx0.8000×20.00×10－3molx＝0.3160g(1分)w＝0.3

160g0.4000g×100%＝79.00%(2分)18.(15分)(1)①防止吸附颗粒孔径被烟气中颗粒物堵塞(3分)②2Fe2S3＋2H2O＋3O2===2Fe2O3·H2O＋6S(3分)③Fe2O3或Fe3O4、Fe2(SO4)3或FeSO4

(3分，答其中一组即可得1分)(2)①纳米Fe失去电子生成Fe2＋(1分)；吸附在纳米铁表面上的NO－3得到电子还原生成NO－2(1分)；NO－2在纳米铁表面上进一步得电子还原生成N2和NH＋4(1分)②NO－2在纳米铁表面上被还

原生成NH＋4的速率大于生成N2的速率(3分)