【文档说明】河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学 Word版含解析.docx，共(34)页，3.886 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-75f59db5c7851f95e266b09a70352fe3.html

以下为本文档部分文字说明：

驻马店市2023～2024学年度第二学期期终质量监测高二化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题

卡。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意

)1.科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能B.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[()()847CaYF

ePO]，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构C.航空材料中用到的掺杂2I的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性D.神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅2.下列化学用语表示正确的是A.Ⅰ、Ⅱ

为同种物质：B.基态铜原子价电子的轨道表示式：C.23CO−的空间结构：平面三角形D.322CHCHNH的化学名称：乙氨3.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向1L0.1mol/L乙酸溶液中通入氨气至中性，4NH+的数目小于A0.1NB.322.4LCHCl中所含C—H键的数

目为A3NC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为A2ND.()321molAgNHOH中σ键的数目为A6N4.下列反应的离子方程式错误的是A.向2FeCl溶液中滴入()36KFeCN溶液：()()

3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+23CO−⎯⎯→+CO2↑+H2OC.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++D.制备芳纶纤维凯芙拉：n+n⎯⎯⎯→催

化剂+(2n−1)H2O5.儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A.X分子中所有原子可能共平面B.1molZ与足量的溴水反应消耗23molBrC.Y不存在二元芳香酸的同分异构体D.可用酸性227KCrO溶液鉴

别X和Z6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A电负性：W>YB.酸性：2324WYX>WYXC.基态原子的未成对电子数：W>

XD.氧化物溶于水所得溶液的pHZ>Y：7.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中2O−可以在固体电解质22ZrONa

O−中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A.报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能B.2O−在电解质中向a电极移动，电子方向由b电极经导线向a电极C.多孔电极a极上发生的电极反应式为：2422CH8e4OCO2HO−−−+=+D.当电路中

有8mmol电子转移时，则电极a有24.4mL甲烷参与反应8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目实验方案设计现象和结论A验证23NaCO溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的23NaCO溶液中，加入少量2CaCl晶体溶液红色变浅，则

23NaCO溶液中存在水解平衡B探究淀粉是否水解向淀粉溶液中滴入少量的稀硫酸，加热煮沸冷却后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热观察到无明显现象，说明淀粉没有水解C比较()spAgClK与()spAgBrK的大小向足量3AgNO溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡

黄色沉淀，则()()spspAgClAgBrKKD检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体，说明乙醇中含有水.的A.AB.BC.CD.D9.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是A．制备溴苯B．检验溴乙烷中含有溴元素C．证明制得的气体是乙烯D．证明苯环

使羟基活化A.AB.BC.CD.D10.已知：()()()223Ng3Hg2NHg+ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的()2Ng和()2Hg发生反应，1t时达到平衡状态Ⅰ，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下

列说法正确的是A.该反应在任意温度下均能自发进行B.2t时改变的条件：向容器中通入一定量的()3NHgC.相同时间内有3mol的H—H键断裂，有6molN—H键形成，则反应达到平衡D.平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)11.()326CoNHCl晶体的晶胞如图所示(已知

该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为AN，()326CoNHCl的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是A.()326CoNHCl中，中心离子的配位数为6B.离()236CoNH+最近的Cl−有8个C.若规定A点原子

坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为11,,022，则C点原子坐标为133,,444D.()326CoNHCl晶体的密度为2133A410g/cmaMN12.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B—N配位键的动态性质和易于调节

的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述正确的是已知：Me—为甲基。A.超分子具有分子识别和自组装特征B.该超分子中涉及的元素均为P区元素C.第一电离能：F>O>N>C>BD.该超分子形成的B—N配位键中，B原子提供孤电子对1

3.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：()1X(g)Y(g)ΔH<0，()2Y(g)Z(g)ΔH<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A.B.C

.D.14.常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：3HCOOHCHCOOHHCN。在浓度均为0.1mol/L的3HCOONaNaCNCHCOONa、、的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的A−与

HA(A−代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN的电离常数9.6aK10−=B.反应HCOOHCNHCOOHCN−−

++的平衡常数5.8K10=C.交点a处的pOH7.2=D.原混合溶液中：()()()()()3cOHcHcHCNcHCOOHcCHCOOH−+=+++第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题共4大题，共58分)15.正

丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：32222322222232CHCHCHCHOHHO+CHCHCHCHOCHCHCHCH134135−浓硫酸℃(正丁醚)已知：物质状态相对分

子质量沸点/℃密度/(3gcm−)水中溶解性正丁醇无色液体74117.20.8109微溶正丁醚无色液体130142.40.773难溶查阅资料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚则很少溶解。实验步骤如下：①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中，并加

几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A，后继续加热至135℃，维持该温度至反应完成；②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；③得到的粗产品先用50％硫酸洗涤2次(每次10mL)，再用12m

L水洗涤；④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；⑤进行蒸馏纯化，收集139～142℃的馏分，得正丁醚3.2g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_____。仪器B的作用：_____。（2）步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_____(填物质名称)，

结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______。（3）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是______(填标号)。a．用50％的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇b．将用50％硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变)，洗涤效果

更好c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出（4）有同学认为该温度下可能有副反应发生，请写出该副反应的化学方程式：______。（5）本实验所得到的正丁醚的产率为_____(保留三位有效数字)。16.采用废铁屑还原软锰矿(

软锰矿主要成分是2MnO，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①()10spMnS2.810K−=，()21spNiS2.010K−=；②室温时生成氢氧化物的pH见下表。离子2

Fe+3Fe+2Mg+2Ni+2Mn+开始沉淀的pH7.51.88.17.783完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。（2）在“浸出液”中加入2MnO时发生反应的离子方程式：_____。（3）“除杂”

过程中有22MnS2HMnHS+++=+反应发生，其平衡常数K与()spMnSK、()a12HSK、.()a22HSK的代数关系式为K=______。加入MnS“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中()()22MnNicc++=_____。（4）“沉锰”

过程中温度和pH对2Mn+和2Mg+沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式：_____。（5）锰的一种晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为33acm，锰原子半径为____cm。17.

2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：（1）一定条件下，CO与2H反应可转化为4CH、2HO，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中2CO与2O的

循环，实现2O的再生。已知：反应Ⅰ。()()()2222HgOg2HOg+1Δ485.5kJ/molH=−反应Ⅱ。()()()()22422HOgCOgCHg2Og++2Δ693.0kJ/molH=+反应Ⅲ。()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH则3ΔH=____

kJ/mol，推测反应Ⅲ在_____(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)条件下能自发进行。（2）一定条件下，利用甲烷可将2CO还原为CO。在一密闭容器中充入4CH、2CO气体各1.0mol，发生

反应()()()()422CHgCOg2Hg2COg++ΔH>0.测得4CH的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，1p___2p(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数pK=___2MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，气

体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。（3）利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用NaClO溶液作氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中2SO和NO转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：温度/℃102040506080脱除率％2SO91.697.5

98.999.999197.2NO76.577.278.980.179.978.8请写出2SO脱除原理的离子方程式：_______；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是______。（4）双金属串联催化剂电催化2CO制乙烯，装置示意图如图所

示。已知：法拉第效率()()()nBB100n=生成所用的电子％通过电极的电子①ISA—Ni催化剂上发生电极反应式：_____。②该环境下，测得()24CH可达50％，若电路中通过0.6mol电子时，则产生乙烯的物质的量是____mol。18.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术

后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：.的（1）A的化学名称为______。（2）B中官能团的名称为_____，A→B的反应类型为____。（3）写出C的结构简式：_______。（4）写出D生成E的化学方程式：

_______。（5）G为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有____种(不考虑立体异构)。①含的酯类化合物②其中只有一个苯环上还有一个取代基其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为__

____。驻马店市2023～2024学年度第二学期期终质量监测高二化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前，考生务

必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有

一个．．．．选项符合题意)1.科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能B.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石

”[()()847CaYFePO]，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构C.航空材料中用到的掺杂2I的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性D.神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅

【答案】D【解析】【详解】A．砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能，故A正确；B．采用X射线衍射法是分析其晶体结构最科学的方法，故B正确；C．聚乙炔通过掺杂，如加入碘单质或其他金属，可以在聚乙炔中形成空穴或提供自由电子，这些额外的电子或空穴使得电子能够在

材料中流动，从而赋予聚乙炔导电性，故C正确；D．神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是硅，故D错误；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.Ⅰ、Ⅱ为同种物质：B.基态铜原子价电子的轨道表示式：C.23CO−的空间结构：平面三角形D.322CHCHNH的化学名

称：乙氨【答案】C【解析】【详解】A．Ⅰ、Ⅱ互为对映异构，是同分异构体，不是同种物质，A不正确；B．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子的轨道表示式：，B不正确；C．23CO−离子中，C原子的价层电子对数为422332+−+=3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存

在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，C正确；D．322CHCHNH含有氨基，属于胺类，化学名称为乙胺，D不正确；故选C。3.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向1L0.1mol/L乙酸溶液中通入氨气

至中性，4NH+的数目小于A0.1NB.322.4LCHCl中所含C—H键的数目为A3NC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为A2ND.()321molAgNHOH中σ键的数目为A6N【答案】A【解析】【详解】A．向0.1mol乙酸溶

液中通入氨气至中性，根据电荷守恒()()()()43ccHccNHCHCOOOH++−−+=+，溶液呈中性，()()cHcOH+−=，则()()43ccNHCHCOO+−=，由于3CHCOO−水解，溶

液中()3n0.1CHCOOmol−，因而4NH+的数目小于A0.1N，故A正确；B．题目没有指明标准状况下，无法计算322.4LCHCl物质的量，故B错误；C．电解精炼铜时，阳极除Cu外，还有其它比铜活泼的金属放电，因此阳极质量减少64g，电路中转移的电子数目不一定为2NA，故C错误；D．

()32AgNHOH中Ag+与3NH之间有2个配位键，配位键也是σ键，3NH分子内部N和H之间形成3个σ键，()321molAgNHOH中σ键的数目为A2328N+=，故D错误；故选A4.下列反应的离子方程式错误的是A.

向2FeCl溶液中滴入()36KFeCN溶液：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+23CO−⎯⎯→+CO2↑+H2OC.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：242242

22MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++D.制备芳纶纤维凯芙拉：n+n⎯⎯⎯→催化剂+(2n−1)H2O【答案】B【解析】【详解】A．2Fe+遇()36KFeCN会产生蓝色沉淀，离子方程式为()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++

=，故A正确；B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应，产物为碳酸氢钠，离子方程式为23+2CO−⎯⎯→+-32HCO，故B错误；C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式为。24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−

++++=++，故C正确；D．对苯二胺与对苯二甲酸，发生缩聚反应，生成芳纶纤维凯芙拉，其化学方程式为：n+n⎯⎯⎯→催化剂+(2n−1)H2O，故D正确；故选B。5.儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可

采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A.X分子中所有原子可能共平面B.1molZ与足量的溴水反应消耗23molBrC.Y不存在二元芳香酸的同分异构体D.可用酸性227KCrO溶液鉴别X和Z【答案】B【解析】【详解】A．X分子中存在1个sp3杂化的碳原子，该碳

原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，不可能所有原子共平面，A错误；B．Z与溴水反应生成和HBr，则1molZ与足量的溴水反应消耗3molBr2，B正确；C．Y的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，如，C错误；D．X中的醛基、Z中的

酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，不能用酸性227KCrO溶液鉴别X和Z，D错误；故选B。6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化

合物如图。下列说法正确的是A.电负性：W>YB.酸性：2324WYX>WYXC.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pHZ>Y：【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电

子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。【详解】A．W和Y可以形成2HS，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．23HSO是中强酸，而24HSO是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C

．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成23HSO或24HSO，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系

为K>S，D正确；综上所述，本题选D。7.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中2O−可以在固体

电解质22ZrONaO−中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A.报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能B.2O−在电解质中向a电极移动，电子方向由b电极经导线向a电极C.多孔电极a极上发生的电极反应式为：2422CH8e4OCO2HO−−−+=+D.当电路中有8

mmol电子转移时，则电极a有24.4mL甲烷参与反应【答案】C【解析】【分析】由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为22O+2eO−

−=，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为2422CH8e4OCO2HO−−−+=+，当电子发生转移形成电流时，传感控制器将信号传递给报警器，据此解答。【详解】A．报警器触发工作时，图2的装置是一个原电池装置，将化学能转化为

电能，故A错误；B．电池工作时，阴离子2O−向负极a移动，电子方向由负极a经导线向正极b极移动，故B错误；C．由分析可知a电极的反应为2422CH8e4OCO2HO−−−+=+，故C正确；D．根据CH4～8e-的关系计算，当电路中有8mmo|电子转移时，则电极a标准状况下有22.

4mL甲烷参与反应，但题中未说明标准状况，不能进行体积计算，故D错误；故选C。8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的实验方案设计现象和结论A验证23NaCO溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的23NaCO溶液中，加

入少量2CaCl晶体溶液红色变浅，则23NaCO溶液中存在水解平衡B探究淀粉是否水解向淀粉溶液中滴入少量的稀硫酸，加热煮沸冷却后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热观察到无明显现象，说明淀粉没有水解C比较

()spAgClK与()spAgBrK的大小向足量3AgNO溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则()()spspAgClAgBrKKD检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体，说明乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D【答

案】A【解析】【详解】A．钙离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，故A正确；B．加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，应先加入碱，将未反应的稀硫酸中和，故B错误；C．足量3AgNO溶液分别

与少量NaCl溶液和NaBr溶液生成沉淀，不能比较()()spspKAgClKAgBr、的大小，故C错误；D．金属钠能和乙醇以及水都能反应，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故D错误；故选A。9.利用

下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是A．制备溴苯B．检验溴乙烷中含有溴元素C．证明制得的气体是乙烯D．证明苯环使羟基活化A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反

应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，故A错误；B．溴乙烷在NaOH溶液中加热后发生水解，生成乙醇、溴化钠等，用硝酸中和NaOH并调节溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，故B正确

；C．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能证明制得的气体是乙烯，故C错误；D．苯酚能与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，证明羟基使苯环上的氢原子变得活泼，故D错误；故选B。10.已知：()()()223Ng3

Hg2NHg+ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的()2Ng和()2Hg发生反应，1t时达到平衡状态Ⅰ，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应在任意温度下均能自发进行B.2t时改变的条件：向容器中通入

一定量的()3NHgC.相同时间内有3mol的H—H键断裂，有6molN—H键形成，则反应达到平衡D.平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)【答案】B【解析】【详解】A．由0GHTS=−＜时可自发进行，该反应0H＜，0S＜，则在低温下能自发进行，故A错误；B．若

2t时升高温度，则改变条件瞬间，正反应速率增大，速率曲线与原平衡点应没有连接点，则改变的不是温度，若向容器中通入一定量的()3NHg，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也逐渐增大，故B正确；C．相同时间内有3mol的H—H键断裂，

有6molN—H键形成，都是指正反应，并不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D．平衡常数之和温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D错误；故选B。11.()326CoNHCl晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏

加德罗常数为AN，()326CoNHCl的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是A.()326CoNHCl中，中心离子的配位数为6B.离()236CoNH+最近的Cl−有8个C.若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标

为11,,022，则C点原子坐标为133,,444D.()326CoNHCl晶体的密度为2133A410g/cmaMN【答案】D【解析】【详解】A．()326CoNHCl

中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确；B．以上面面心的()236CoNH+为对象，最近的Cl−有4个位于晶胞内部，面心的()236CoNH+被2个晶胞共有，

则离()236CoNH+最近的Cl−有8个，故B正确；C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为133,,444，故C正确；D．根据均摊法，一个晶胞中含()236CoNH+

个数为118+6=482，含有Cl−个数为8，则每个晶胞含有4个()326CoNHCl，晶胞质量为A4MN，晶胞体积为3303a10cm−，则晶胞质量为3033A4M10g/cmaN，故D错误；

故选D。12.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B—N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述正确的是已知：Me—为甲基。A.超分子具有分子识别和自组装特征B.该超分子中涉及的元素均为P区元素C.第一电离能：F>O>

N>C>BD.该超分子形成的B—N配位键中，B原子提供孤电子对【答案】A【解析】【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，故A正确；B．H元素属于s区元素，不属于p区元素，故B错误

；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、VA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，因此第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，故C错误；D．该超分子形成的B—

N配位键中，N原子提供孤电子对，B提供空轨道，故D错误；故选：A。13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：()1X(g)Y(g)ΔH<0，()2Y(g)Z(g)ΔH<0，测得各气体浓度与反应时

间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速

率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B．图像显示X(g)Y(g)和

Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符

合题意；D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。14.常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：3HCOOHCHCOOHHCN。在浓度均为0.1mol/L的3H

COONaNaCNCHCOONa、、的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的A−与HA(A−代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。下列

说法错误的是A.HCN的电离常数9.6aK10−=B.反应HCOOHCNHCOOHCN−−++的平衡常数5.8K10=C.交点a处的pOH7.2=D.原混合溶液中：()()()()()3cOHcHcHCNcHCOOHcCHCOOH−+=+++【答案】C【解析】【分析】3HCOO

NaNaCNCHCOONa、、都是强碱弱酸盐，混合溶液显碱性，通入HCl气体，因为酸性：3HCOOHCHCOOHHCN，所以HCl先与NaCN反应，再与3CHCOONa反应，最后与HCOONa反应，因此①②③④⑤⑥分别代表---33CNHCNCHCOOCHCOOHHCOOHCOOH

、、、、、的分布系数与pOH的变化关系。【详解】A．由图可知：-c(HCN)=c(CN)时，pOH=4.4，HCN的电离常数-9.6-a+c(CN)c(H)K==1N)0c(HC，同理可得，HCOOH电离常数为3.810−，3CHCOOH的电离常数为5.810−，A正确；B．反应HC

OOHCNHCOOHCN−−++的()()()()()()()()()()()()3.85.89.6cHCNcHCOOcHCNcHCOOcHKHCOOH10K10KHCN10cHCOOHcCNcHCOOHcCNcH

−−+−−−−+=====，B正确；C．交点a处()()3cCNcCHCOOH−=，故()()3cHCNcCHCOO−=，()()()()()()()()()3233cCNcHcCHCOOcHKHCNKCHCOOHcHc

HCNcCHCOOH−+−++==，所以()()()9.65.87.73cHKHCNKCHCOOH101010+−−−===，pOH6.3=，C错误；D．原混合溶液中，根据电荷守恒：()()()()()()3cHcNacOHcCNcHCOOcCHCOO++−−−−+=+++，根据物料

守恒：()()()()()()()33cNacHCNcCNcHCOOHcHCOOcCHCOOHcCHCOO+−−−=+++++，两个等式整理可得()()()()()3cOHcHcHCNcHCOOHcCH

COOH−+=+++，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题共4大题，共58分)15.正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：32222322222232CHCHCHCHOHHO+CHCHCHCHOCHCHCHCH134135−浓硫

酸℃(正丁醚)已知：物质状态相对分子质量沸点/℃密度/(3gcm−)水中溶解性正丁醇无色液体74117.20.8109微溶正丁醚无色液体130142.40.773难溶查阅资料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚则很少溶解。实

验步骤如下：①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中，并加几粒沸石。在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A，后继续加热至135℃，维持该温度至反应完成；②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；③得到的粗产品先用5

0％硫酸洗涤2次(每次10mL)，再用12mL水洗涤；④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；⑤进行蒸馏纯化，收集139～142℃的馏分，得正丁醚3.2g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_____。仪器B的作用：_____。（2）步骤①中分水器的

上层液体的主要成分为_____(填物质名称)，结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______。（3）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是______(填标号)。a．用50％的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇b．将用

50％硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变)，洗涤效果更好c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出（4）有同学认为该温度下可能有副反应发生，请写出该副反应的化学方程式：______。（5

）本实验所得到的正丁醚的产率为_____(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.冷凝回流，提高产率（2）①.正丁醇②.及时除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率（3）

ac（4）32223222CHCHCHCHOHCHCHCH=CH+HO浓硫酸（5）24.6%【解析】【分析】正丁醇在浓硫酸存在下加热到134~135℃发生分子间脱水反生成正丁醚和水，所得产品倒入分液漏斗中，分液后得到粗产品，用一

定量的50%硫酸洗掉正丁醇，接着用水洗掉表面硫酸，加入一定质量的无水CaCl2除去有机层中的H2O，过滤，除去氯化钙，通过蒸馏纯化，收集139～142℃的馏分得到正丁醚，据此解答。【小问1详解】根据仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶，仪器B为冷凝管，作用是冷凝回流，提高产率，故

答案为：三颈烧瓶；冷凝回流，提高产率；【小问2详解】加热温度为135℃，高于正丁醇的沸点，低于正丁醚的沸点，分水器中收集到的液体物质为正丁醇和水，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上层为正丁醇，下层主要成分为水，及时除去

反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率，故答案为：正丁醇；及时除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，有利于提高正丁醚的产率；【小问3详解】a．根据资料可知用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇，a正确；b．将50%硫酸多次洗涤，除去正丁醇的

洗涤效果更好，b错误；c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸，c正确；d．分液时下层液体、上层液体依次从上口倒出；故选ac；【小问4详解】正丁醇在浓硫酸加热条件下，可能发生消去反应，生成1-丁烯，其化学方程式

为32223222CHCHCHCHOHCHCHCH=CH+HO浓硫酸，故答案为：32223222CHCHCHCHOHCHCHCH=CH+HO浓硫酸；【小问5详解】根据化学方程式的关系，14.8g正丁醇，物质的量为0.2mol，理论上可以制取0.1mol正丁醚，其质量为13.

0g，实际制取的正丁醚质量为3.2g，则其产率为3.2g100%24.6%13.0g，故答案为24.6%。16.采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是2MnO，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①()10spMnS2.8

10K−=，()21spNiS2.010K−=；②室温时生成氢氧化物的pH见下表。离子2Fe+3Fe+2Mg+2Ni+2Mn+开始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.

8回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。（2）在“浸出液”中加入2MnO时发生反应的离子方程式：_____。（3）“除杂”过程中有22MnS2HMnHS+++=+反应发

生，其平衡常数K与()spMnSK、()a12HSK、()a22HSK的代数关系式为K=______。加入MnS“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中()()22MnNicc++=____

_。（4）“沉锰”过程中温度和pH对2Mn+和2Mg+沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式：_____。（5）锰一种晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为33acm，锰原子半径为____cm。【答案】（1）将软锰矿粉碎或提高酸浸温度等（合理即可

）（2）+322+224H=2FeMn2HO2Fe+MnO+++++（3）①.()()()spa12a22KMnSKHSKHS②.NiS③.111.410（4）①.温度为45℃，pH为7.5②.2-+332342MnHCO+NHHO=MnCO+NH+HO++

（5）2a4的【解析】【分析】软软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质，加入硫酸，废铁屑将MnO2被还原为Mn2+，浸出液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化

为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到金属锰，据此解答。【小问1详解】“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有将软锰矿粉碎或提高酸浸温

度等（合理即可），故答案为：将软锰矿粉碎或提高酸浸温度等（合理即可）【小问2详解】浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为+322+224H=2FeMn2HO2Fe+MnO+++++，故答案为：+322+224H

=2FeMn2HO2Fe+MnO+++++；【小问3详解】22MnS2HMnHS+++=+，其平衡常数()()()()()()()()()()2-2-2222+2+2--cHScMncHScHScScMnK===cHcHcSc

HS++()()()spa12a22KMnSKHSKHS，加入MnS，可以和Ni2+反应生成NiS，则滤渣为NiS，除杂后滤液中()()()()210sp11212spcMnKMnS2.810==1.410KNiS2.010cNi+−−+=，故答案为：()()()spa1

2a22KMnSKHSKHS；NiS；111.410；【小问4详解】沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH就是“沉锰”的合适条件，由图可知，“沉锰”的合适条件是温度为45℃，pH为7.5；反应的离子方程式为2-+332342MnHCO+NHHO=MnCO+NH+HO

++，故答案为：温度为45℃，pH为7.5；2-+332342MnHCO+NHHO=MnCO+NH+HO++；【小问5详解】锰的晶胞结构类型与铜的相同，铜是面心立方晶胞，则锰原子半径为晶胞面对角线长度的14，因为晶胞体积为33acm，所以晶胞

边长为acm，面对角线长度为2acm，则锰原子半径为2acm4，故答案为：2a4。17.2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：（1

）一定条件下，CO与2H反应可转化为4CH、2HO，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中2CO与2O的循环，实现2O的再生。已知：反应Ⅰ。()()()2222HgOg2HOg+1Δ485.5kJ/molH=−反应Ⅱ。()()()()22422HOgCOgCH

g2Og++2Δ693.0kJ/molH=+反应Ⅲ。()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH则3ΔH=____kJ/mol，推测反应Ⅲ在_____(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)条件下能自发进行。（2）一定条件下，利用甲烷可将2CO还原

为CO。在一密闭容器中充入4CH、2CO气体各1.0mol，发生反应()()()()422CHgCOg2Hg2COg++ΔH>0.测得4CH的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，1p___2p(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数pK=

___2MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。（3）利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用NaClO溶液作氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中2SO和NO转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温

度时，脱除率如下表：温度/℃102040506080脱除2SO91.697.598.999.999.197.2率％NO76.577.278980.179.978.8请写出2SO脱除原理的离子方程式：_______；

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是______。（4）双金属串联催化剂电催化2CO制乙烯，装置示意图如图所示。已知：法拉第效率()()()nBB100n=生成所用的电子％通过电极的电子①ISA—Ni催化剂上发生的电极反应式：_____。②该环境下，测得

()24CH可达50％，若电路中通过0.6mol电子时，则产生乙烯的物质的量是____mol。【答案】（1）①.278.0﹣②.较低温度（2）①.＜②.196（3）①.2224HO2HSOClOSOCl−−+−++=++②.温度越高，ClO−水解生成

的HClO越不稳定，且温度越高，SO2和NO溶解度越小（4）①223322e22HOCOHCOCOCO−−−++=++②.0.025【解析】【小问1详解】反应Ⅰ：()()()2222HgOg2HOg+1485.5kJ/molH=−反应Ⅱ：()(

)()()22422HOgCOgCHg2Og++2693.0kJ/molH=+反应Ⅲ：()()()()22424HgCOgCHg2HOg++，根据盖斯定律有，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，则()3ΔH=2485.5kJ/m

ol693.0kJ/mol=278.0kJ/mol−+﹣，依据G=HTS0－＜可自发进行，该反应H0＜，S0＜，则在低温下能自发进行，故答案为278.0﹣；较低温度；小问2详解】..【该反

应的正反应为气体体积增大的反应，当温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，则1p＜2p；Q点总压为21MPa，甲烷的转化率为50%，依据三段式有()()()()422CHg+COg2Hg+2COgmol1100mol0.50.511mol0.

50.511开始转化平衡，平衡时，气体总物质的量为3mol，则Q点的平衡常数()()()()222222p24112121pCOpH33K=MPa0.50.5pCOpCH212133==2196MPa，故答案为：＜；

196；【小问3详解】次氯酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子自身被还原为氯离子：2224HO2HSOClOSOCl−−+−++=++；次氯酸在高温条件下不稳定分解为HCl和O2，且高温条件下，SO2和NO溶解度减小，则脱除率减小，故答案为：2224HO2HSOClO

SOCl−−+−++=++；温度越高，ClO−水解生成的HClO越不稳定，且温度越高，SO2和NO溶解度越小；【小问4详解】①ISA—Ni催化剂上，二氧化碳得电子生成生成CO，电解质为碳酸氢钾，则电极反应为223322e22HOCOHCOCO

CO−−−++=++，故答案为：223322e22HOCOHCOCOCO−−−++=++；②该环境下，测得()24ηCH可达50％，若电路中通过0.6mol电子时，生成24CH所用的电子的物质的量为0.650%0.3molmol=，NP-Cu催化剂上发生的电极反应是232

432288eCH82HOCOHCOCO−−−++=++，ISA—Ni催化剂上电极反应为223322e22HOCOHCOCOCO−−−++=++，则转移12mol电子生成1mol24CH，当转移0.3mol电子时，生成0.025mol24CH，故答案为0.025。18.酮基布洛芬片

是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）A的化学名称为______。（2）B中官能团的名称为_____，A→B的反应类型为____。（3）写出C的结构简式：_______。（4）写出D生成E的化学方程式：_______。（5）G为

酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有____种(不考虑立体异构)。①含的酯类化合物②其中只有一个苯环上还有一个取代基其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为______。【答案】（1）间甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸）（2）①.碳

氯键（或氯原子）、羧基②.取代反应（3）（4）①.②.【解析】【分析】B与NaCN反应生成C，结合C的分子式，可知，C为，D与苯在三氯化铝作用下生成E，结合E的分子式可知E为。【小问1详解】由A的结构

可知，A的化学名称为间甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸），故答案为：间甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸）；【小问2详解】由B的结构可知，B中的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、羧基，A→B的反应中，甲基上的H原子被Cl代替，发生的是取代反应，故答案为：碳氯键（或氯原子）、羧基；取

代反应；【小问3详解】由分析可知C的结构简式为，故答案为：；【小问4详解】写出D生成E的化学方程式为，故答案为：；【小问5详解】G中苯环上另一个取代基可以为、、、、、6种，上有3种H，，则符合条件的共有3×6=18种，其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3

∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为，故答案为：18；。