【文档说明】重庆市两江育才中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，729.155 KB，由小赞的店铺上传

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重庆两江育才中学2022-2023学年度(上)期末质量监测-----化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Co：59Ag：108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题意。)1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A.用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体C.农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D.将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(N

A代表阿伏伽德罗常数的值)A.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2NAB.将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NAC.一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NAD.100mLlmol/LAlCl3溶液中Al3

+数目为0.1NA3.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.明矾净水的反应：323Al3HOAl((OH)3H)++++胶体B.2HS的水溶液：22HS2HS+−+C.用石墨作电极电解3AlCl溶液：

2222Cl2HOClH2OH电解−−+++D.泡沬灭火器原理：3232322Al3CO3HO2Al(OH)3CO+−++=+4.下列有关化学用语的表述正确的是A.基态Se原子的价层电子排布式为：3d104s24p4B.镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会

吸收能量C.基态铍原子最外层电子电子云轮廓图为：的D.基态碳原子的核外电子轨道表示式为：5.下列说法正确的是A.已知H2(g)+S(g)=H2S(g)∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)∆H2＜0，则∆H1＜∆H2B.中和热测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测

定的中和热数值误差更小C.已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mo

lH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol6.某同学按如图所示的装置进行电解实验

。下列说法不正确的是A.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出B.整个电解过程中，H+的浓度不断减小C.电解初期，主要反应方程式为：2442Cu+HSOCuSO+H电解D.电解过程中，铜电极上有2H产生7.下列不能用勒夏特列原理解释

的是A.向3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.用饱和食盐水除去2Cl中的HCl，可以减少氯气的损失C.为保存3FeCl溶液，要在溶液中加入少量盐酸D.工业上2SO催化氧化成3SO的反应，选用常压条件而不选用高压8.对可逆反应2A(s)+3B

(g)C(g)+2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小的③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④加入催化剂，降低

了反应的活化能，B的转化率得以提高⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态A.③⑤⑥B.①②C.⑤⑥D.

④⑤9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应()()()AgxBg2Cg+，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正

确的是A.30～40min间该反应使用了催化剂B.前8min内A的平均反应速率为110.08molLmin−−C.反应方程式中的x1=，正反应为吸热反应D.30min时降低温度，40min时升高温度10.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护

。下列说法正确的是A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B.若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法C.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于

N处，对铁不能起到防护作用11.下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项A证明2Mg(OH)沉淀可以转化为3Fe(OH)向12mL1molLNaOH−溶液中先加入2滴121molLMgCl−溶液，再加入2滴131molLFeCl−

溶液B证明23NaCO溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入少量2BaCl固体，溶液红色稍微变浅C检验()32FeNO晶体是否已氧化变质将()32FeNO样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D比较HClO和23HCO的酸性强弱常

温下，用pH试纸分别测定浓度均为10.5molL−的NaClO溶液和3NaHCO溶液的pHA.AB.BC.CD.D12.为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学

家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确．．．的是A.放电时，电极a为负极，发生还原反应B.放电时，电流由b极流向a极C多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率D.放电时，b极的电极反应

为CO2+2H++2e-=HCOOH13.两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化如图所示，下列相关说法正确的是.A.加水稀释到任何程度，图中a一定大于7B.若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，则X为KO

H溶液C.若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液D.两溶液稀释相同倍数，由水电离出的c(OH-)：X>Y14.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L

的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是A.a~e点，e点时水电离受抑制最强B.b、d两点溶液的pH相同C.c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中()()()3OHcCHCOO

HcHc−+=+D.d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)15.根据信息回答问题：（1）实验测得()247gCHg在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量

，试写出24CH燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。（2）已知反应：()()()1223Ng3Hg2NHgΔHakJmol−+=．有关键能数据如下：1HH436kJmol−−，1NH391kJmol−−，1NN945

kJmol−，根据键能数据计算a=___________。的（3）已知：()()1221C(s,)OgCOgΔHakJmol−+==−石墨；()()()122222HgOg2HOlΔHbkJmol−+==−；()()()()1222223

2CHg5Og4COg2HOlΔHckJmol−+=+=−；根据盖斯定律，计算298K时由C(s,)石墨和()2Hg生成()221molCHg反应的反应热为：ΔH=____________1kJmol−。（4）已知：A，B，C，D四种短周期

元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为n2nnsnp。E的原子序数为29．回答下列问题：①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。②C

元素原子核外有_______个原子轨道。③E元素在周期表中属于_______区元素。写出2E+的电子排布式_______________________。16.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、

ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH2Co+7.69.43Al+3.05.02Zn+5.48.0（1）写出“酸溶”时发

生氧化还原反应的化学方程式_____________。（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。（3）在实验室里，萃取操作

用到玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为4ZnSO(水的层)2HX+(有机层)2ZnX(有机层)24HSO+(水层)，由有机层获取4ZnSO溶液的操作名称是________。（4）简述洗涤沉

淀的操作_________________________。（5）在空气中煅烧3CoCO生成钴氧化物和2CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，2CO的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。17.现有下列

仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④23NaCO溶液．试回答以下问题：（1）做酸碱中和滴定时，还

缺少的试剂有蒸馏水、____________。（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的4KMnO酸性溶液和2242mL0.1mol/LHCO(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间At___

____Bt(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含

量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将140.1000molLKMnO−溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；

当____________________，说明达到滴定终点。③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知224HCO的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.20④误

差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。A．未用标准浓度的酸性4KMnO溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18.利用反应原理的相

关知识，回答下列问题：（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入382molCH，发生反应()()()38362CHgCHgHg+，容器内起始压强为5210Pa−。38CH的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数pK=______

____Pa(pK是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。（2）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始()()38ArnCHn越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______________

_。（3）以二甲醚()33CHOCH—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为332232CHOCH3O4KOH2KCO5HO++=+。回答下列问

题：①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)②b极附近可能的现象是________________________。③d电极反

应式为___________________________。④若装置A中消耗标准状况下222.4LO，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。