【文档说明】浙江省杭州市四校2022-2023学年高一下学期3月联考试题 化学 含答案.docx，共(10)页，868.502 KB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期高一年级四校联考化学学科试题卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于耐高温酸性氧化物的是（）A．MgOB．23AlOC．2COD．2SiO2．下列物质属于电解质的是（）A．

氯化银B．稀盐酸C．酒精D．氯气3，金属钠在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到的是（）A．B．C．D．4．下列叙述中正确．．的是（）A．3NaHCO能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．氯化钠可用于制备纯碱C．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用D．制备

氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合5．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．2MgClB．HClC．22HOD．NaOH6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．二氧化碳分子结构模型：D．

4NHBr的电子式：7．下列物质在生活中应用时，体现强氧化性的是（）A．漂粉精作消毒剂B．石膏制作石膏绷带C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂8．下列离子方程式正确的是（）A．用3KIO氧化酸性溶液中的KI：3225IIO6H3I3HO−−++++

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Cu2Na2NaCu++++C．醋酸溶液与水垢中的3CaCO反应：2322CaCO2HCaHOCO+++++D．将少量2SO通入NaClO溶液：2223SOHO2ClOSO2HClO−−+

++9．下列说法正确的是（）A．2NaO和22NaO的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C．HClO和3PCl的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D

．2HO比2HS稳定是因为水分子间存在氢键10．下列对某些问题的认识正确的是（）A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的B．MgAl−−稀盐酸原电池中较活泼的Mg作负极，MgAlNaOH−−溶液原电池中Mg作负极C．不

慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍11．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）A．航天员手臂“延长器”所用材

料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素B．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放C．在葡萄酒中添加2SO可以使其保持较好的品质，2SO是可以适量使用的食品添加剂D．用侯德榜制碱法制取的23NaCO

可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）XYWZYA．原子半径：Z>W>Y>XB．氧化物对应的水化物酸性：Z>XC．

由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物4TZ13．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．2SO具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色B．2NO具有氧化性，与

24NH混合可用作火箭推进剂C．2ClO易溶于水，可用于自来水消毒D．23AlO具有两性，可用作耐火材料14．物质分类观是化学学科的核心观点，2SO和2CO都是酸性氧化物。将足量2SO分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中；②氯水中；③含酚酞的NaOH溶液中，实验现象均为褪色。下列判

断错误的是（）A．将2CO通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象B．②中化学反应方程式为：22224SOCl2HO2HClHSO+++C．将2CO通入氯化钙溶液中无明显现象D．③中若通入少量2SO，则发生的离子

反应方程式为：2232SO2OHSOHO−−++15．在一定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．无色透明溶液：3Fe+、K+、Cl−、3NO−B．强酸性溶液：2Ca+、Na+、3NO−、Cl−C．能与Al反应产生氢气的溶液：N

a+、K+、24SO−、3HCO−D．能使无色酚酞变红的溶液：K+、4NH+、Cl−、24SO−16．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．利用装置Ⅰ实验室制取3NHB．利用装置Ⅱ收集2SO并吸收多余尾气C．利

用装置Ⅲ制取并收集纯净的NOD．利用装置Ⅳ制备()2FeOH沉淀17．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下

列说法错误的是（）A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电

池板的核心材料18．如图是金属镁和卤素单质2X反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．由2MgCl制取Mg是放热过程B．热稳定性：2222MgIMgBrMgClMgFC．金属镁和卤素单质()2

Xg的反应都是放热反应D．由图可知，此温度下()2MgIs所含化学键的键能最大19．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）①放热反应发生一定不需要加热②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会

发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④20．如图为一原电池装置，下列说法错误的是（）A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：2Fe2eFe−+−B．若电解质溶液为

浓硝酸，则Cu为负极C．若电解质溶液为稀硫酸，Cu电极上有气体产生D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针也发生偏转21．一定温度下，将足量的()32CuNO固体置于恒容密闭容器中，发生反应()()()()()32222CuNO

s2CuOs4NOgOg++（不考虑2NO转化为24NO），下列不能判断该反应达到平衡状态的是（）A．气体的颜色不再改变B．有2molOa消耗，同时有24molNOa生成C．气体的平均相对分子质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化22．反应()()(

)()4As3Bg2CgDg++，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是()0.8mol/LsB．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是()0.3mol/LminD

．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的23．在反应：()()()CsCOg2COg+中，可使反应速率增大的措施是（）①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入2CO；④增加碳的量；⑤移出COA．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④24．某

氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）A．电极b上发生氧化反应B．溶液中K+由电极b向电极a移动C．电池工作一段时间后溶液的pH不变D．若把2H换成26CH，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同25．pH=1的某溶液X中仅含有4NH+、3

Al+、2Ba+、2Fe+、3Fe+、23CO−、23SO−、24SO−、Cl−、3NO−中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、2Fe+、24SO−B．根据上述

连续实验不能确定溶液X中是否含有3Fe+、Cl−C．沉淀F可能为混合物D．若沉淀H中含有()3AlOH，则溶液G中一定没有23CO−二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）26．（8分）按要求完成下列填空：（1）①写出氮气的电子式_____

_____；②黄铁矿主要成分的化学式__________。（2）写出Si元素在元素周期表中的位置__________。（3）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为__________。27．（12分）氮

氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：（1）一定条件下，用CO与NO反应生成2CO和2N，反应的化学方程式：()()()()222COg2NOgNg2COg++。①为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填标

号）。A．压缩容器体积B．降低温度C．使用合适催化剂D．恒温恒容充入稀有气体②该反应的能量变化关系如图所示：判断其属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（

足量）和1.0molNO，发生反应：()()()()22Cs2NOgNgCOg++。实验测得，两容器中在不同温度下NO和2N的物质的量变化见下表：物质的量/mol容器1()1/T℃容器2()2/T℃05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.4

00.401.00.500.340.342N00.210.290.300.3000.250.330.33①1T时，0~5min内，反应速率()2COv=__________11molLmin−−；②2T时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是__________min~10min，

此时，容器中2CO的物质的量浓度是__________mo/L；③两容器中温度关系为1T__________2T（填“＞”“<”或“=”）。28．（10分）由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。请回答：（1）组成A的两种元素是__________（用元素符号表示）；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式__________；（3）溶液C与过量

盐酸反应的离子方程式是__________；（4）气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末成分可能是__________，请给出检验黑色粉末的实验方案__________。29，（14分）42MnSOHO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验

室用2SO还原2MnO制备4MnSO甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：（1）仪器组装好后首先进行的操作是__________。（2）装置B中的试剂为__________，装置E的作用为__________。（3）装置D中发生反

应的化学方程式为__________。（4）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是__________。（5）向含有21molNaS的溶液中通入足量的2SO（产物中有酸式盐），最多消耗__________2molSO。（6）乙同学认为甲同

学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：简述乙同学装置的优点（填写两点）：__________。30．（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁

铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入14molL−的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答：（1）写出铁与该硝酸反应的离子方程式__________；（2）合金

中铁的质量为__________g；（3）原硝酸的物质的量浓度为__________1molL−。2022学年第二学期高一年级四校联考参考答案1．D2．A3．C4．B5．D6．D7．A8．A9．B10．D11．A12．D13．B14．A15．B16．B17．D18．C19．D20．D21．C

22．B23．C24．D25．D26．（8分）（1）①（2分）；②2FeS（2分）（2）第三周期ⅣA族（2分）（3）（3）()24222C2HSOCO2SO2HO+++浓△（2分，未配平扣⼀分）27．（12分）（1）AC（2分）放热反应（2分）（2）0.0042（2分）9（2分）0.03

3（2分）＜（2分）28．（10分）（1）Si、N（2分，写出⼀种给1分）（2）342233SiN6NaOH3HO3NaSiO4NH+++（2分，未配平扣1分）（3）2HOHHO+−+（1分）2323SiO2

HHSiO−++（1分）（4）Fe或FeO或34FeO（2分）（写出1个给1分，写出2个给2分）；取适量黑色粉末加盐酸溶解，若有气泡产生则黑色粉末为Fe；若无气泡，往溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则黑色粉末为3

4FeO；若不变色，继续加新制氯水，溶液变血红色，则黑色粉末为FeO。（写出⼀个给1分，全对给2分；其它合理答案也给分）29．（14分）（1）检查装置的⽓密性（2分）（2）饱和3NaHCO溶液（2分）吸收2SO（2分）（3）224MnOSOMnSO+（2分）（

4）温度过高时，2SO在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分答案合理即给分）（5）2.5（2分）（6）①操作简单②有多孔球泡，吸收2SO更充分（2分答案合理即给分）30．（6分）（1）33428Fe3OH3NO8Fe3NH9HO+−++++++（2分）（

2）1.344（2分）（3）1.48（2分）