【文档说明】河南省部分学校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，943.758 KB，由管理员店铺上传

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大联考2024-2025学年（上）高二年级期中考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每

小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是（）A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧D.23FeO与Al焊接钢轨的铝热反应

2.下列各组物质均为弱电解质的是（）A.NaCl、43NHNOB.()2CaOH、氨水C.3CHCOOH、2COD.2HNO、HClO3.化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是A.工业合成甲醇B.金属桥梁腐蚀C.淀粉水解生产葡萄糖D

.药物合成4.常温下，pH2=的稀硫酸中，由水电离出的()Hc+约为（）A.711.010molL−−B.1411.010molL−−C.1211.010molL−−D.211.010molL−−5.中

学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有15mL0.50molL−盐酸和15mL0.55molLNaOH−溶液。下列说法正确的是（）A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料B

.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量NaOH溶液的温度D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值6.氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++。下列有关物质表示的该反

应速率最小的是（）A.()13NH0.16molLminv−=B.()112O0.15molLminv−−=C.()11NO0.13molLminv−−=D.()112HO0.17molLminv−−

=7.低压条件下，2CO合成甲醇的反应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.1kJmolH−=−。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大2CO的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度

。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是（）A.①②③B.①②④C.只有④D.只有⑤8.已知反应()()()()2622CHg2COg4COg3Hg++，该反应高温自发，则有关该反应的H、S判断正确的是（）A.0H，0SB.0H，0SC.0H，0SD.0

H，0S9.常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液中：Na+、3Al+、3NO−、Cl−B.()14NH0.1molLc+−=的溶液中：H+、2Mg+、24SO−、4ClO−C.由水电离出的()131H10mol

Lc+−−=的溶液中：H+、4NH+、24SO−、3NO−D.10.1molL−的23NaCO溶液中：Na+、2Mg+、Cl−、ClO−10.我国科技工作者发现苯在催化剂HB（固体酸）表面上能转化为甲苯：，该反应历程如图所

示（其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种）。下列说法正确的是（）A.与()3CHOHg的碰撞均为有效碰撞B.达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动C.决速步骤的活化能1a161.9kJmolE−=D.使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率11.工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山

”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。2H脱硫、脱氮的原理为()()()()()()22224Hg2NOgSOgNgSs4HOg++++0H。在恒容密闭容器中通入一定量的2H、NO、2SO混合

气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是（）A.混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态B.达到平衡后，充入()Arg，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，加入()2CaCls，反应速率增大D.达到平衡状态时，()()22NO

HOvv=正逆12.实验室可用()32PbNO和2NaS溶液制备PbS，常温下PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：常温下，()36spCuS610K−=。下列说法正确的是（）A.2NaS溶液中：()()()()2OHHHS2HScccc−+−=++B.

可用CuS作为沉淀剂除去废水中的2Pb+C.图中各点对应的spK的关系：()()()spspspmpnKKKD.常温下向PbS饱和溶液中加入少量2NaS固体，溶液组成由p点移动到q点13.工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：()()()()4Ba

SOs4CsBaSs4COg++0H。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是（）ABCD曲线Ⅰ无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂温度：21TT1t时刻增大压强1t时刻升高温度14.常温下，向23NaCO溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的

负对数pX随溶液pH的变化曲线如图所示（忽略23HCO分解）。已知：pXlgX=−，X表示()()323HCOHCOcc−或()()233COHCOcc−−。下列说法错误的是（）A.常温下，23HCO的第二步电离常数10.3a210K−=B.b点溶液中：()()()()()()22

3234OH2COHCO2SONaHcccccc−−−++++++C.pH9.3=时，溶液中()()2323CO100HCOcc−D.滴加稀硫酸的过程中，()()2323COHCOcc−逐渐减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（12分）根据要求，回

答下列问题：（1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为ClCl−、HH−、HCl−等键的键能。写出()HClg分解生成()2Hg、()2Clg的热化学方程式：_________________________

_____。化学键ClCl−HH−HCl−键能()1/kJmol−243436431（2）硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表：硫的同素异形体S（s，正交硫）S（s，单斜硫）燃烧热()1/kJmolH−296.86−297.16−则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是__

____________________________；稳定性：正交硫__________（填“>”或“<”）单斜硫。（3）工业合成尿素的热化学方程式是()()()()()322222NHgCOgHOgCONHs++1134kJmol

H−=−，其熵变S__________（填“>”或“<”）0，该反应在__________（填“低温”“高温”或“任何温度”）时能自发进行。（4）FeS作为难溶物，可以除去废水中的2Hg+，其原因是_______________________

_______。16.（13分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中，肥料的合理使用是增产丰收的重要因素。已知常温下，32NHHO和33HBO的电离常数如下表：物质电离常数32NHHO()5b32NHHO1.510K−=33HBO()10a33HBO7.310K−=回答下列问题

：（1）若硼酸溶液中含硼粒子只有33HBO、()4BOH−，则33HBO（一元弱酸）的电离方程式为11molL−硼酸铵溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________________。（2）一定浓度的尿素()22CONH水溶液可作为植物叶面肥，尿

素水溶液中部分尿素分子与水反应生成碳酸、3NH，该反应属于__________（填“电离”“水解”或“分解”）反应；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有________________________

______（写出1条即可）。（3）工业合成氨是氮肥的主要来源。恒容密闭容器中，一定量的2N、2H发生可逆反应：()()()223Ng3Hg2NHg+192.4kJmolH−=−。测得化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：/T℃100−200400K32.5101K2K平衡常数

1K__________（填“>”或“<”）2K；100−℃时，可逆反应()()()3222NHgNg3Hg+的化学平衡常数K=__________。（4）农业科技工作者常对土壤氮元素的含量进行测定。取某地土壤样品30.00g，进行下列操作（假设N元素没有损失）：已知相关反应：①

333333NHHBONHHBO+=②333433NHHBOHClNHClHBO+=+将上述吸收液平均分成三份，分别用10.1000molL−的盐酸标准溶液滴定3次，达到滴定终点时，消耗盐酸标准溶液的体积分别为11.18mL、11.20mL、11.22mL，则土壤样品中氮元素的含量为___

_______1gkg−。17.（17分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用NaOH标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。回答下列问题：（1）写出乙酸在水中的电离方程式：_________________

_____________，其电离平衡常数表达式aK=__________。（2）用NaOH溶液测定乙酸的浓度或盐酸的浓度时，均可选用的指示剂为__________（填字母），滴定终点的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时，_________

_____________________。a.石蕊b.酚酞c.甲基橙d.淀粉（3）用NaOH溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列实验仪器中用不到的是__________（填仪器名称）。（4）取体积均为20.00mL的稀盐酸（浓度为10.100

0molL−）和未知浓度的食醋，用10.1000molLNaOH−标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线图。甲乙已知：lg30.5。NaOH标准溶液滴定10.1000molL−盐酸的滴定曲线是__________（填“甲”或“乙”）；a点溶液的pH____

______（不考虑溶液混合导致的体积变化）；12VV__________1（填“=”“>”或“<”）。（5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度___

_______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。18.（16分）尾气是否达标是机动车检测的重要项目，检测内容主要是尾气中CO、NO、CHx（碳氢化合物）等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++H。回答下列问题：（1）上

述反应生成27gN时，放出的热量为93.35kJ，则上述反应的H=__________。（2）温度为1T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molNO、1molCO的混合气体，发生上述反应，部分物质的体积分数（）与时间

（t）的关系曲线如图所示：曲线甲表示__________（填化学式）的体积分数与时间的变化关系，a点坐标中x=__________；4s时，2CO的体积分数为__________。（3）数字化实验助力

化学实验定量化。温度为2CT时，在恒容密闭容器中充入一定量NO、CO、2N（模拟机动车尾气）的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，用手持实验技术测得不同时间（t）时NO、CO和2N的浓度如下表：/st0123

4()()21NO/10molLc−−0.90.520.220.140.10()()21CO/10molLc−−0.90.520.220.140.10()()212N/10molLc−−3.03.193.343.383.40计算02s内用2CO表示的平

均反应速率()2COv=__________11molLs−−，通过计算可知，反应过程中反应速率逐渐减小，其原因是____________________；温度为2T℃时，该反应的平衡常数K=______

____。（4）实验测得上述反应的()()22NOCOvkcc=正正，()()222NCOvkcc=逆逆，其中k正、k逆为速率常数。温度为3T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molCO的

混合气体，达到平衡时CO的转化率为50%，则kk=正逆__________1Lmol−。大联考2024-2025学年（上）高二年级期中考试化学·答案1~14题，每小题3分，共42分。1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.B9.B10.C11.D12.A13.C14.C

15.（1）()()()222HClgHgClg=+1183kJmolH−=+（合理即可，2分）（2）()()Ss,Ss,=−正交硫单斜硫10.3kJmolH−=+（2分）>（2分）（3）<（2分）低温（2分）（4）(

)()spspFeSHgSKK，故FeS沉淀能转化为HgS沉淀（合理即可，2分）16.（1）()3324HBOHOBOHH−+++（2分）()()()()44NHBOHOHHcccc−+−+（2分）（2）水解（2分）将尿素研磨为粉末状态、适当升高水的温度或进行搅拌等（

2分，写出1条即可）（3）>（1分）4410−（2分）（4）1.568（2分）17.（1）33CHCOOHCHCOOH−++（2分）()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+（1分）（2）b（2分）溶液由无色变为粉红色

，且半分钟内不变色（合理即可，2分）（3）圆底烧瓶（2分）（4）甲（2分）1.5（2分）>（2分）（5）偏大（2分）18.（1）1373.4kJmol−−（2分）（2）2N（2分）0.2（2分）0.5（2分）（3）3

3.410−（2分）随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小（合理即可，2分）62.17610（2分）（4）2（2分）