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铁人中学2020级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2021年10月12日第1页共4页铁人中学2020级高二学年上学期月考考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只

交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64K：39Zn：65Ba：137V：52Mn：55第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10

题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）1.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积)（）A.KWB.c(H+)c(OH−)C.c(HA)c(A−)D.c(OH−)2.下

列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A.NH3+H2O⇌NH4++OH-B.HCO3−+H2O⇌CO23−+H3O+C.S2-+H2O⇌HS-+OH-D.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+3.下列选项能说明醋酸是弱电解

质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D.0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4.室温下，0.1mol·L−1HCOOH溶液pH=2，则下列有关描述

不正确的是（）A.该溶液c(OH−)>c(HCOOH)B.该温度时HCOOH电离常数K=1.1×10−3C.甲酸酸性比盐酸弱D.若加热，溶液pH<25.常温下，A酸和B酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变

化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是（）A.溶液中水的电离程度：b点<c点B.酸的电离程度：c点>d点C.曲线Ⅱ代表B酸D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HAHBHC电离常数K9×10−79×10−61×10−2A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HCB.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大C.反应HC+B−=HB+C−能够发生D.相同物质的量浓度的盐

溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大7.0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B.c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C

.c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)8.下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−13mol/L，

则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：109.下列事实：①NaHCO3水

溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是（）A.除②以

外B.除⑥以外C.除④、⑥以外D.全部10.下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③冰醋酸不导电，熔融态的醋酸可以导电④固态NaOH不导电，熔融态的NaOH也不导电⑤强电解质溶液的

导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤11.下列叙述中正确的是（）A.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应铁人中学2020级高二学年

上学期月考化学试题考试时间：2021年10月12日第2页共4页C.电解精炼铜时，粗铜做阴极材料D.钢铁的电化学腐蚀中负极的电极反应式：Fe−3e−=Fe3+12.下列说法正确的是（）A.相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和

Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.0.01mol/L的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，𝑐(NH4+)增大C.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，n(OH−)相等D.相同温度下，等物质的量浓度、等体积

的盐酸和CH3COOH溶液与锌反应的起始速率相等。13．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误．．的是（）A应选用酚酞作指示剂B.M点溶液中存在：c（Na+）>

c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）14.研究表明N2O(g)与CO在Fe+存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设Fe+(s)+N2O(g)=FeO+

(s)+N2(g)ΔH=ckJ/mol，下列说法错误的是（）A.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=(b−a)kJ/molB.FeO+(s)+CO(g)=Fe+(s)+CO2(g)ΔH=(b−a−c)kJ/molC.FeO+能降低该反应的活化能D.反应物总

键能小于生成物总键能15.用0.10mol·L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是（）A.滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次B.KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C.该实验需加入淀粉碘化钾溶液作

指示剂D.若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.2500mol·L−116.下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3

COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA．pH：③<①<⑤<④<⑥B．水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥C．c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③D．⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(H

CO3—)+c(CO32—)17.已知25℃时，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol⋅L−1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是（）A.滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.a、b两点水电离出的OH−浓度之比为10−4.1

2C.c点溶液中离子浓度大小顺序为:D.pH和体积均相等的氨水和NaOH溶液消耗同浓度盐酸的体积相同18.常温下，向0.1mol·L−1Na2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA−、A2−在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[

pOH=−lgc(OH−)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.随着HCl的通入，c(H+)c(H2A)先减小后增大B.H2A的Ka2为10−10mol/LC.当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)D.将等浓度等体积

的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性二、填空题(共4题，共56分)19．按要求回答下列问题(每空2分，共14分)（1）用石墨作两极，NH3燃料电池在酸性环境下的负极反应式：____________________________________________

______。（2）用石墨作两极，电解硝酸银溶液的总反应式：__________________________________________________。（3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10。则HX、H

Y、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________________。（4）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于_____________mol/L。（5）请用离子方程式解释泡沫灭火

器的工作原理：__________________________________。（6）25℃下10mLpH=2的盐酸溶液与30mLpH=12的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的pH=____。（已知lg2=0.3）（7）25℃时，将amol·L−1的醋酸

与bmol·L−1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)铁人中学2020级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2021年10月12日第3页共4页a、b表示醋酸的电离平

衡常数为________________________________。20.(共14分)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：(1)苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工

业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为____________________________

______________。(2)H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)；△�

�=+35kJ/mol,反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。①在610K时，反应经4min达到平衡，则0～4min的反应速率v(H2S)=_____________。②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H

2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k逆增大的倍数_________(填“>”“<”或“=”)k正增大的倍数。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_________(填字母序号)。A

.容器内混合气体密度不再变化B.v正(H2S)=v逆(COS)C.容器内的压强不再变化D.H2S与CO2的物质的量之比不变(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(

g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①图中压强(P1、P2、P3)从大到小顺序为___________，理由是___________________________。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。(写出一条

即可)③在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=________MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。21．(共14分)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知浓度

的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度

以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：______→_____

_→F→______→______→______→D。(2)操作F中应该选择图中滴定管______(填“甲”或“乙”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________________

__。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为______mol/L(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果

偏高的是______。A.锥形瓶洗净后用待测液润洗B.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗C.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D.达到滴定终点时，仰视读数E.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡F.锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水(6)氧化还原滴定与酸

碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之铁人中学2020级高二学年上学期月考化学试题考试时间：2021年10月12日第4页共4页)。测血钙的含量时，进行如下实验：①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2

C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去l.0×l0−4mol/L的KMnO4溶液18.00mL。Ⅰ:写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式_

______________________________________。Ⅱ:判断滴定终点的现象是__________________________________________。III:计算血液中钙离子的

浓度为________________mol/L。22.(共14分)维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体i.1LH2O7a12i

i.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85①a=______(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______

_______________________。③试剂ii中微粒浓度关系正确的有______________(填序号)。a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO−)b.2c(H+)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)+2c(

OH−)c.c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2mol/L④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是______(填序号)。a.HCl-NaClb.K

OH−KClc.NH3⋅H2O−NH4Cld.Na2CO3−NaHCO3(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3

+2H2O已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为：VOSO4=VO2++SO42−V2(SO4)3=2V3++3SO42−①放电时，电子的流向是________________(填“锌→石墨”或“石墨→锌”)；H+向______(填“A室”或“B室”)移动。②放电时B室的

电极反应式是_____________________________________。③充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是______________________________。