【文档说明】甘肃省天水市甘谷县第二中学2024届年高三上学期第二次检测考试 化学.docx，共(6)页，800.901 KB，由小赞的店铺上传

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甘谷二中2023—2024学年度高三级第二次检测考试试题化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Fe:56Ba:137一、单选题（共45分）1．（本题3分）下列说法中不正确的有A．钠钾合金在常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂B．火灾现场

有大量活泼金属存放时，可用干燥的沙土灭火C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化和杀菌消毒D．在月饼包装盒中放入铁粉，可防止月饼氧化变质2．（本题3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0

.2molO2，转移电子的数目为0.4NAB．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NAD．常温下，0.1molFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA3．（本题

3分）下列说法正确的是A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等C．标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NAD．两个体积相同的容

器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等4．（本题3分）下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与

足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同D．Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别5．（本题3分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作测

量氯气的体积制备并观察Fe(OH)2的颜色配制0.10mol/LNaOH溶液6．（本题3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋23HCO−＋2OH－=CaCO3↓＋23

CO−＋2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu＋2Fe3＋

=3Cu2＋＋2Fe7．（本题3分）金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的

离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O8．（本题3分）部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是A．a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5B．将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸C．加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g

>aD．d和f都可以用于杀菌消毒9．（本题3分）某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A．使反应发生的操作是将a中的Y形管中含少量水的葡萄糖倒入浓硫酸中B．装置b中可能出现BaCO3白色沉淀C

．装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2D．该实验中体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性10．（本题3分）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确．．．的是A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，

有5mole-发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥11．（本题3分）下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C

．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂12．（本题3分）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下反应：①SO2+2Fe3++2H2O=2

-4SO+2Fe2++4H+②2-27CrO+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是A．氧化性：2-27CrO>Fe3+B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则

最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6molD．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO413．（本题3分）镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反

应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2D．反应中镁

、铝转移电子的物质的量之比是2∶314．（本题3分）8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是A．温度为78℃时，固体物质M的化学式

为FeSO4·4H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2O高温FeSO4+4H2OD．温度为38

0℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O15．（本题3分）某100mL溶液可能含有Na+、+4NH、Fe3+、23CO−、24SO−、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气

体全部逸出）。下列说法正确的是（）A．原溶液一定存在23CO−和24SO−，一定不存在Fe3+B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（23CO−）是0.01mol•L－1D．若原溶液中不存在Na+，则

c（Cl－）＜0.1mol•L－1二、非选择题16．（本题12分）用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知：①Al3+Fe3+Z

n2+完全沉淀pH5.24.18.5②ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。③PbSO4难溶于水。回答下列问题：(1)写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式：；(2)滤渣的主要成分是：；(3)操作②中调节pH＝5.2的

目的是：；(4)“操作④”的具体操作为：，洗涤用洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体；(5)写出操作③的反应离子方程式：。(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3＋残留，请设计实验方案。17．（本题12分）钴的化合物用途广

泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式完

全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。请回答下列问题：(1)写出“

浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：。(2)加入NaClO3的作用是。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是，使用萃取剂时最适宜的pH是(填字母序号)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C5.0～5.5D．9.5～9.8(4)“除钙、镁”

是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2

＋)=。(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是。18．（本题17分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11

.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为。(2)试剂X是。(3)装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式为。(4)装置E

中主要反应的离子方程式为：。(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶体NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38～60℃的温水洗

涤、低于60℃干燥。(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为。②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为。19．（本题14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方

法制备：①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度太大不利

于SO2气体逸出，原因是。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→→→→→f。装置D的作用是。（2）步骤①反应的离子方程式为。（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的

方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5mol。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以

Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝。获得更多资源请扫码加入享学资源

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