【文档说明】河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高一上学期12月月考试题 化学 含答案.docx，共(8)页，602.172 KB，由管理员店铺上传

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河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高一化学（试卷总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液

、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．NaHSO4在水中的电离方程式244NaHSONaHSO+−+=++。

对NaHSO4分类不正确．．．的是A．酸B．盐C．钠盐D．酸式盐2．下列说法中正确的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH溶液反应C．二氧化硅属于酸性氧化物，

不溶于任何酸D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是公众号高中试卷资料下载选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定含有23CO−B

用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C验证某碱溶液中是否含有Cl−，先加稀盐酸除去该溶液中一定含有Cl−OH−，再加3AgNO，有白色沉淀出现D某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝该气体一定是2ClA．AB．BC．CD．D5．下表中对离

子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3—的化学计量数应为1B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32—=CO2↑+H2

O错误，碳酸钙不应该写成CO32—C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+A．AB．BC．CD．D6

．下列化学用语不正确的是A．Na+的结构示意图：B．H2O的分子结构模型：C．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3−D．用电子式表示HCl的形成过程：7．2020年11月10日，我国载人潜水

器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。下列说法正确的是A．反应①中TiO

2是氧化剂B．反应①中被还原的物质是Cl2C．反应②中MgCl2是还原产物D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：18．下列物质的用途正确的是A．无水乙醇可用作医疗消毒剂B．液NH3可用作制冷剂C．SiO2可用作太阳能光电转换材料D．NaClO可用作食品的漂白剂9．下列

物质在空气中久置，不会变质的是A．MgSO4B．Na2O2C．漂白粉D．新制氯水10．三氟化氮(3NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3233NF5HO2NOHNO9HF+=++。下列有关该反应的说法正确的是A．NO是还原产物，3HNO是氧化产物B．还原剂与

氧化剂的分子数之比为2：1C．若生成2mol3HNO，则转移2mol电子D．3NF是氧化剂，HF是还原产物11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Na+、OH−、24SO−B．2Ba+、Na+、3HCO−、24S

O−C．2Ba+、2Mg+、Cl−、3NO−D．K+、Cl−、OH−、3HCO−12．下列属于电解质的是A．盐酸B．酒精C．醋酸D．蔗糖13．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．22NaOC．2COD．CaO14．下列说法不正确的是A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用

前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干二、填空题：58分15．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合

物(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至

溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？(3)写出①的电离方程式_______。(4)写出④的电离方程式_______。16．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂

。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。(2)NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方

程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。(4)实验室常用NaNO2溶液与

NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClΔNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。ABCD(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条

合理的解毒方案______。17．某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小火煮沸溶液1~2min；

③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验装置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是_

_____________。装置B使用的试剂是_______________。a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH溶液(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________

。(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。18．二氯化二硫(22SCl)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知22SCl具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒琥珀色液体易挥发76−

℃138℃化学性质ⅰ.300℃以上完全分解；ⅱ.2222SCl+Cl2SCl；ⅲ.遇高热或与明火接触，易燃烧；ⅳ.受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。(1)制取少量22SCl：实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得22SCl粗品，

氯气过量则会生成22SCl，其中仪器m为冷凝装置。①装置D的名称为_______，装置F中试剂的作用是_______。②装置的连接顺序为_______。③装置A中发生反应的离子方程式为_______。④实验前打开1K，通

入一段时间的2N排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的2N，其目的是_______。⑤为了提高22SCl的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。(2)22SCl遇水会生成2SO、HCl两

种气体以及一种淡黄色固体，某同学设计了如1下实验方案来测定生成的两种混合气体中2SO的体积分数。①22SCl与水反应的化学方程式为_______。②W溶液可以是_______(填标号)。a.22HO溶液b.硫酸酸化的4KMnO溶液c.氯水③该混合气体中

2SO的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。参考答案1．A2．D3．D4．B5．C6．D7．B8．B9．A10．A11．C12．C13．D14．C15．(1)①⑤③④⑧⑩④⑥(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl红褐利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液

体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(3)NaOH=Na++OH-(4)KHSO4=K++HSO4−16．物质类别元素价态+32NO2−+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O氧化2NaNO2+O2=2

NaNO3还原C服用维生素C（答案合理即可）17．用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良好CaCO3+2H+=Ca2++CO23−饱和的NaHCO3溶液dHCO3−+OH−═CO23−+H2O18．(1)球形干燥管除去Cl2中混有的HCl杂质A

→F→C→B→E→D2-4MnO+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集：滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(2)S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3Sac22.4

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