【文档说明】河北省2025届高三上学期大数据应用调研联合测评（I）化学 Word版含解析.docx，共(18)页，1.399 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-74cb493db4c9771b835d976a9ec63b58.html

以下为本文档部分文字说明：

河北省2025届高三年级大数据应用调研联合测评（I）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Cu64U238一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024

年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是（）A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻

璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物23NaSiOC．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中424NHHPO属于酸式盐D．“令人不安的宝马转动轴”

，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料2．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．5.6L4CH与11.2L2Cl（均为标准状况）反应后分子总数为A0.7

5NB．110g22KO含有阴、阳离子总数为A3NC．室温下，1LpH1=的24HSO溶液中H+的数目为A0.1ND．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为A0.2N3．下列方程式与事实不相符的是（）A．工业锅炉定期除水垢，利用沉淀

转化原理，使用23NaCO溶液处理4CaSO：()()()()224334qCaSOsCOaqCaCOsaSO−−+=+B．早期以硝石为氮源，利用强酸制弱酸原理制备硝酸：24HSO（浓）32432NaNONaSO2HNO+=+C．漂白粉或漂粉精应密封保存，现买现用的原因

：()2232CaClOCOHOCaCO2HClO++=+22HClO2HClO=+D．实验室鉴定3Fe+的方法之一：()33Fe3SCNFeSCN+−+=4．“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有22422HOKMnOKOHMnOO+→++2HO+（未配平），由于

反应生成了2MnO，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率，下列说法正确的是（）A．“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3B．反应过程中紫色溶液褪去，是因为22HO起到了漂白作用C．反应

过程中，每生成1mol氧气转移2mol电子D．由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾5．2ClO消毒能力是等质量2Cl的2.63倍，将2Cl通入2NaClO溶液即得2ClO：2222NaClOCl2ClO2NaCl+=+。下列有关化学用语或表述正确的是（）A．2NaClO晶体中

作用力有离子键、共价键、范德华力B．NaCl的形成过程可表示为NaCl:Na:Cl:+→C．基态O原子的价电子排布式为42pD．2ClO−的空间构型为V形6．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外

层电子数之和为17。X的基态原子有两个未成对电子，Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相同。M的某种盐的阴离子WXZ₃由于形成如图所示的双聚或多聚链状结构，导致溶解度降低。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X

<Y<ZB．键角：234XZYW−+C．溶解度：323MWXZMXZD．Q的最外电子层有16个原子轨道7．三价铁离子催化22HO分解的微观机制是非常复杂的，有科学家认为反应过程中能生成高价态中间体，也有科学家证明了反应中铁与过氧化氢配合物

的存在。因此该过程可能发生了如图所示的反应历程。下列说法错误的是（）A．已知水溶液中三价铁主要以()326FeHO+（紫色）形式存在，溶液呈现棕黄色可能是因为三价铁离子在水溶液中少部分水解所致B．由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧

化氢溶液时，()326FeHO+先形成()()2225FeHOOH+，然后转化为()235FeHOO+，再与22HO反应生成2OC．()235FeHOO+为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能D．()326FeHO+可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率8．下列说

法正确的是（）A．利用甲装置作电源电解熔融氯化钠，若制得1mol2Cl，消耗1mol24HSOB．乙装置中b极的电极反应式为22MnOeLiLiMnO−+++=C．丙装置中A溶液中所含溶质为32NHHOD．丁装置中若生成

0.2mol()3CuOHCl，则消耗的2O体积为2.24L（标准状况）9．由下列事实或现象能得出相应结论的是（）选项事实或现象实验结论A钠与钾产生的焰色不同钠和钾第一电离能不同B烯烃中溶入冠醚时，4KMnO水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强冠醚也可氧化烯烃C

酸性：332CHCOOHCHCHCOOH烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大D乙酸乙酯在碱性条件下水解酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应10．诺氟沙星主要用于治疗敏感菌引起的各种感染，包括泌尿道、呼吸道、胃肠道等，其结构如下图，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多能与

2molNaOH反应B．该有机物的分子式为161733CHFNOC．该有机物能发生取代、加成、加聚反应D．该有机物与足量H₂加成后的产物分子中含有5个手性碳原子11．铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处

置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为anm，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该铀矿的化学式为2UOB．粒子A、B之间的距离为334anmC．该晶体的密度为321A108010Na−g⋅cm3−D．晶体中与铀离

子距离最近且等距的氧离子有8个12．燃煤烟气处理技术被认为是实现“双碳”目标的托底技术。某燃煤电厂为减少碳排放，实现2CO捕集利用，对燃煤烟气进行如下处理，下列说法错误的是（）A．为减少燃煤烟气中2SO、NOx含量，燃煤烟气排放前需进行脱硫、脱硝处

理B．燃煤烟气中通常含有粉尘颗粒，可利用静电除尘减少烟气中粉尘颗粒C．“吸收剂贫液”一般选用乙醇胺等对2CO有选择性的物质，且与2CO生成稳定的化合物D．再生塔中分离出的2CO纯度较高，“热贫液”经冷却后可进行循环使用13．配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA（乙二胺四

乙酸，用Y表示）是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子（如2Ca+，2Mg+等）形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂（NN），该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20mL的0.0100mol⋅L1−2Ca+

的曲线，则下列判断错误的是（）A．所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100mol⋅L1−B．由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度C．滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色______D．在滴定过程中，溶液中始终存在()()2CaCaY0.0100cc+

+mol⋅L1−14．CaO能大大提高C与水蒸汽制2H的产率，涉及主要反应如下：()()()()22CsHOgCOgHg++10H()()()()222COgHOgCOgHg++20H()()()22CaOsCOgCaCOs+30H压力p下

，2CHOCaO−−体系达平衡后，图示温度范围内()Cs已完全反应，()3CaCOs在1T温度时完全分解。气相中CO，2CO和2H物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．()()()()()232CsCaOs2HOgCaCOs2Hg+++的

焓变123HHHH=++B．b线对应物种为COC．当温度高于1T时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动D．无法计算0T温度时，反应Ⅱ的xK（xK为物质的量分数的平衡常数）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1

5．（14分）二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃（THF）试剂并加适量的二苯甲酮（作为显色剂）。

连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水4MgSO，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下

图1组装好仪器，检查装置气密性，______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10min，加入少量甲苯（作溶剂）和118mL4TiCl后慢慢向烧瓶中滴加150mLTHF，

依次滴加二乙胺50mL，环戊二烯60mL，在60℃下回流8h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4mol⋅L1−盐酸中，搅拌后静置10min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤

，真空干燥后得到产品。已知：ⅰ．二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。ⅱ．无水环境中二苯甲酮显蓝色。ⅲ．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。回答下列问题：（1）步骤1中发生的反应是________

____（用化学方程式表示）。（2）①步骤2中无水4MgSO的作用是____________；②装置A能否用水浴进行加热？______（填“能”或“否”）；③步骤2中加热解聚前进行的操作是____________；④对

于装置C应采取的措施是____________；⑤馏分收集后尽快使用的原因是____________。（3）仪器E的名称为______，装置D冷凝水的进口为______（填“g”或“h”）。（4）①步骤3中盐酸的作用是_

___________；②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是____________。16．（15分）铟锡氧化物（以下简称ITO）是一种氧化物（InOxy，2SnO）半导体，废旧液晶显示器（

LCD）是再生铟的一种重要来源。湿法回收工艺流程如下：已知：()7a12HS10K−=，()13a22HS10K−=；()27sp2SnS210K−=。回答下列问题：（1）铟为第五周期ⅢA族元素，其基态原子的外围电子排布式为______，

金属铟晶胞如下，假设其晶胞边长为apm，推测其原子半径为______cm。（2）预处理阶段①LCD表面有一层有机物薄膜，该薄膜主要成分为PVA（聚乙烯醇）、TAC（三醋酸纤维素），其中PVA可利用聚乙酸乙烯醇酯通过______反应（填反应

类型）制备聚乙烯醇。②灼烧后得到的ITO玻璃需粉碎，目的是____________。（3）浸出阶段利用酸的氧化性或酸性可使金属元素浸出得到4Sn+和3In+，分别写出加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和2SnO发生的反应的离子方程式____________，________

____。（4）沉锡阶段此阶段常采用硫化钠溶液，为了使Sn沉淀反应进行完全，能否用氢硫酸代替？______（填“能”或“否”），写出计算过程______。17．（14分）2NO和CO都是大气污染物，在温和的条件下实现2N

O和CO的转化对大气环境保护和人体健康有重要意义。已知298K，()()()()222NOgCOgNgCOg++359.54H=−kJ⋅mol1−。（1）若上述逆反应的活化能为E逆kJ⋅mol1−，则正反应的活化能E=正______kJ⋅mol1

−（用含E逆的代数式表示）。（2）以（Os-Gr）作催化剂模拟石墨烯锚定锹原子催化2NO氧化CO反应的历程如下：（ⅰ）()()()()22NOgOsGrsOOsGrsNg+−=−−+（ⅱ）……①请写出（ⅱ）的化学方

程式____________；②整个催化反应因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序的不同而呈现不同历程，如图1所示，请判断途径______（填“1”或“2”）为优势路径，即反应可沿该路径在比较温和的条件下进行。（3）刚性容器内通入一定量2

NO和CO气体，分别在温度1T和2T条件下（12TT，其他反应条件相同）发生反应()()()()222NOgCOgNgCOg++，结果如图2所示。图中表示温度1T的曲线是______（填“a”或“b”）；温度1T，120s时2NO的转化率为___

___（列出算式）。（4）为探究温度及催化剂对反应()()()()222NOgCOgNgCOg++的影响，其他初始条件相同时，在相同时间内测得CO的转化率在不同催化剂下与温度的关系如图3所示，在催化剂B作用下，判断图中C点（对应温度400℃））是否达到

化学平衡并说明理由____________。（5）中国科学技术大学课题组研制了一种通过CO电还原来制备多碳产物的装置。通过高密度堆垛层错的衍生铜催化剂加强对CO的吸附，实现CO向乙酸转化，写出该电极的电极反应式__________________ﻱ18．（15分）奥美沙坦酯K可用于

治疗原发性高血压，它的一种合成路线如下：已知：①（其他产物未标出）。②Ph表示苯基。③DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，是一种常见的有机溶剂。回答下列问题：（1）物质A的化学名称为______，DMF的分子式为______。（2）物质B→C的化学方程式为_____

_______。（3）物质D→F的转化过程中KOH的作用为____________。（4）物质Ⅰ的分子式为553CHBrO，其结构简式为______。（5）物质H→J的反应类型为______。（6）物质K中的含氧官能团

为______。（7）已知物质L比物质G分子少两个氢原子，则符合下列条件的L的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①能发生水解反应；②能使溴水褪色。写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式______

。河北省2025届高三年级大数据应用调研联合测评（Ⅰ）化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案CDBCDDCBCCBCCD1．C【解析】中不含苯环，不属于芳香族化合物，属于醇类，A错误；水玻璃为23Na

SiO溶液，属于混合物，B错误；34HPO属于三元酸，故424NHHPO属于酸式盐，C正确；碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误。2．D【解析】4CH与2Cl发生取代反应前后分子总数不变，故A正确；22K

O含有K+和22O−，110g为1mol，含阴、阳离子总数是A3N，故B正确；室温下，pH1=的硫酸溶液中氢离子浓度为()H0.1c+=mol⋅L1−，1.0LpH1=的硫酸溶液中氢离子数目为A0.1N，故C正确；电解精炼铜

中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4g，外电路中通过电子的数目不一定为A0.2N，故D错误。3．B【解析】用23NaCO溶液处理4CaSO，应用了沉淀的转化：()()()2433CaSOsCOaqCaCOs−+=+()24SOaq−，A项正确；以3NaNO为氮源制备硝酸的原

理为24HSO（浓）343NaNONaHSOHNO+=+，利用难挥发性酸制备易挥发性酸，B项错误；()2CaClO与空气中的2CO反应：()2232CaClOCOHOCaCO2HClO++=+，次氯酸易分解22HClO2HClO=+，C项正确；实验室鉴定3Fe+的方法之一：()33F

e3SCNFeSCN+−+=，D项正确。4．C【解析】方程式配平为2242223HO2KMnO2KOH2MnO3O2HO+=+++。氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A错误；22HO起到了还原作用，B错误；两个反应都是-1价生成0价氧气，1mol氧气

转移2mol电子，C正确；由于反应放出大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的挥发性酸生成，不会形成酸雾，D错误。5．D【解析】2NaClO是离子化合物，Na+和2ClO−以离子键结合，2ClO−中Cl和O原子以共价键结合，无范德华力，A错误；NaCl的形成过程可表示为，B错误；O原子

的价电子排布式为242s2p，C错误；根据价层电子对互斥理论预测2ClO−的价层电子对数为()2712224++−=，有两对孤电子对，故空间构型为V形，D正确。6．D【解析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与

M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相等，Q为Ca。X的基态原子有两个未成对电子，X可以为C、O，根据结构图示，内含氢键，W为H，Z为O，X为C，M为Na。X为C，Y为N，Z为O，未说明是简单氢化物，

无法确定沸点，A错误；键角：23CO−中C元素2sp杂化，平面三角形，键角为120°，4NH+中N元素3sp杂化，键角为109°28'，B错误；M为Na，Na的某种盐的阴离子3HCO−由于形成双聚或多聚链

状结构，导致溶解度降低。3NaHCO的溶解度小于23NaCO的溶解度，C错误；Q为Ca，最外层为N层，该层有s、p、d、f，共16个原子轨道，D正确。7．C【解析】三价铁主要以()326FeHO+形式存在，()326FeHO+−离子为紫色，但溶液

呈现棕黄色，可能是三价铁离子部分水解产生氢氧化铁所致，A正确；由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，()326FeHO+先形成()()2225FeHOOH+，然后转化为()235FeHOO+，与22HO反应

后有2O生成，()235FeHOO+是中间产物，不是催化剂，B正确，C错误；()326FeHO+是该反应的催化剂，可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率，D正确。8．B【解析】电解熔融氯化钠制得1mol2Cl转移2mole−，消耗2mol24HSO，A错误；2MnO在正极发生还原

反应生成2LiMnO，其电极反应式为22MnOeLiLiMnO−+++=，B正确；丙装置A溶液中所含溶质为4NHCl，C错误；若生成0.2mol()23CuOHCl，转移0.8mole−，消耗标准状况下氧气4.48L，D错误。9．C【解析】钠与钾焰色不同是因为原子结构不同

，电子由激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时释放出的能量不同，光的波长不同，与第一电离能无关，A项不符合题意；4KMnO水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与K+离子结合而把4MnO−携带进

入烯烃；冠醚不与4MnO−结合，使游离或裸露的4MnO−反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，B项不符合题意；烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C项正确；油脂在碱性溶液中的水解是皂化

反应，D项不符合题意。10．C【解析】诺氟沙星结构中苯环上的氟原子水解消耗2molNaOH，羧基可消耗1molNaOH，最多可消耗3molNaOH，A错误；由诺氟沙星的结构简式可知其分子式为161833CHFNO，B错误；该化合物含有的官能团有氟原

子、羧基、碳碳双键、羰基，可以发生取代、加成、加聚反应，C正确；与足量2H加成后的产物分子的结构简式为，含有6个手性碳原子，D错误。11．B【解析】根据晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有1186482+=个U，含

有818=个O，故该铀矿的化学式为2UO，A正确；位于晶胞的面心，将晶胞分为8个小立方体，A位于其中一个小立方体的体心，以O点为原点建立坐标系，A的原子坐标为333,,444，B的原子坐标为110,,22，由B向A的正下方作直线

有交点为C，C的坐标为331,,442，再由C向B和对面面心的连线作垂线交点为D，D的原子坐标为311,,422，故粒子A、B之间的距离为222131444a++nm114a=mm，B错误；由A项分析可知，每个晶胞中有4个2UO单元，晶

胞体积为32110a−cm3，则晶胞密度为321A427010Na−g⋅cm3−321A108010Na−=g⋅cm3−，C正确；以晶胞面心铀离子为分析对象，距离最近且等距的氧离子位于该晶胞体内4个和紧邻的另一晶胞4个，共8个，D正确。12．C【解析】烟气中可能会含有2SO、NOx等，

捕集2CO之前需进行脱硫脱硝处理，一是减少环境污染，二是防止与2CO吸收剂进行反应，降低2CO的吸收率，A正确；烟气中的粉尘需进行除尘处理，防止造成环境污染及安全隐患，B正确；吸收剂吸收二氧化碳形成不稳定的化合物，在加热环境下才能实现二氧化碳和

吸收剂的分别再生，C错误；吸收剂在再生塔再生后，可循环使用，D正确。13．C【解析】由已知可得，钙离子和EDTA是1∶1反应，图中在20V=mL时完全反应，而被滴定的溶液体积也为20mL，因此钙离子浓度应和所用EDTA浓度相等，均为0.0100mol⋅L1

−，A正确；由图可知，在pH6=逐渐提升至pH12=时，滴定突然逐渐加大，突越越大滴定越准确，B正确；滴定时先加入指示剂，和钙离子结合形成酒红色配合物，随着滴定的进行，钙离子和EDTA结合，释放出游离的指示剂，使溶液显蓝色，

在滴定终点时颜色变化应为酒红色变为蓝色，C错误；开始浓度为20mL的0.0100mol⋅L1−2Ca+，在加入EDTA时，体积增大，钙元素的总物质的量不变，所以浓度减小，()()2CaCaY0.0100cc++mol⋅L1−，D正确。14．D【解析】根据盖斯定律可知123H

HHH=++，故A正确；图示温度范围内()Cs已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到1T，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，2H量减小，物质的量分数减小，CO量升高，物质的量分数升高，且二者物质的量分数变化

斜率相同，所以a曲线代表H₂的物质的量分数的变化，则c曲线代表2CO的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种CO，B正确；c曲线代表2CO的物质的量分数随温度的变化，开始到1T，2CO的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于1T时，3

CaCO已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以2CO的物质的量分数减小，C正确；根据图像可知CO、2CO、2H物质的量分数，进而求出2HO的物质的量分数，代入表达式即可求出xK，D错误。15．（14分，除标注外每空2分）【答案】（1）222Na2HO2NaOHH+=+（2）①干燥剂（1分

）②否（1分）③通冷凝水④冷水浴冷却⑤防止再次生成二聚物（1分）（3）恒压滴液漏斗（1分）g（1分）（4）①降低产品的溶解度（1分）②反应体系的碱性太强【解析】（1）因为该实验需要在无水无氧的环境下制备，所以步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：222Na2HO2NaOHH+=+。（2）①该实

验需要在无水无氧的环境下制备，4MgSO的作用是干燥剂；②根据已知信息j二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热；③加热解聚前进行的操作是先通冷凝水，否则会有安全问题；④根据已知信息

环戊二烯的沸点42℃，所以对于装置C应采取的措施是冷水浴冷却，以防止环戊二烯挥发；⑤由题干中反应原理可以看出解聚反应是可逆的，所以馏分收集后尽快使用的原因是防止再次生成二聚物。（3）仪器E的名称为恒压滴液漏斗，冷凝水的进口为下口，所以为g。（4）①根据同离子效应，盐酸的作用是降低产品

的溶解度；②根据题干给出的已知信息Ⅲ．反应体系的碱性太强二氯二茂钛的产率会降低，可以得出原因是反应体系的碱性太强。16．（15分，除标注外每空2分）【答案】（1）215s5p103104a−（2）①水

解（取代）②增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率（3）3222InO6H2In2HOH+++=++422SnO4HSn2HO+++=+（4）否（1分）反应422Sn2HSSnS4H++++的化学平衡常数

()()()4422HSnHScKcc++==()()()()()()()()42222214ala242222sp22HSHS510SnSSnHSSHScccKKKcccc+−−−+−−==，远小于510−，故不能用氢硫酸代替【解析】（1）主族元素的外围电子即价电子，

等于其最外层电子数，故其电子排布式为：215s5p；据图观察，其晶胞为体心立方结构，体对角线原子可相切，故其原子间距离为103104a−cm。（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制备；②经过粉碎后可增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率。（3）由题意可知，InO用酸的氧化性可以制备出3I

n+，2SnO用酸性可以制备出4Sn+，3222InO6H2In2HOH+++=++，422SnO4HSn2HO+++=+。（4）否，反应422Sn2HSSnS4H++++的化学平衡常数()()()4422HSnHScKcc

++==()()()()()()()()42222214a1a242222sp22HSHS510SnSSnHSSHScccKKKcccc+−−−+−−==，远小于510−，故不能用氢硫酸代替。17．（14分，每空2分）【答案】（1）359.54E−逆

（2）①()()()()2COgOOsGrsOsGrsCOg+−−=−+（不h标注状态得0分，写可逆号也给分）②1（3）b0.2110−−（4）C点未达化学平衡，因为相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的C

O转化率要低（只答是或否不得分）（5）32CO4e4HCHCOOH−+++=【解析】（1）H=正反应活化能－逆反应活化能，由此可以得出359.54EEHE=+=−正逆逆kJ·mol1−（2）根据总反应=ⅰ+ⅱ，可得出ⅱ反应化学

方程式为()()()()2COgOOsGrsOsGrsCOg+−−=−+，根据图示反应历程可知途径1的最大能垒相对途径2要低，所以途径1是优势途径。（3）结合图示信息可知，横坐标表示时间，纵坐标表示(

)()()222NOlgNONnnn−+，即2NO在含氮微粒中物质的量分数与时间成反比，2N在含氮微粒中物质的量分数与时间成正比，同一时间内，b曲线生成的物质的量比a曲线小，说明化学反应速率慢，又因同一条件下，降低温度，化学反应速率减慢，所以曲线

b表示的是温度1T条件下的反应。结合图像信息可知，温度1T，120s时，()()()222NOlg0.2NONnnn−=+，即()()()20.222NO10NONnnn−=+，可求出()()()20.222N110NONnnn−=−+，根据反应可知，

生成2N即转化的2NO，则2NO的转化率为0.2110−−。（4）若C点达到该温度下的化学平衡，则相同温度下，不同催化剂下的对应CO转化率应相等，而相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的CO转化率要低，所以C点未达到化学平衡。（5）根据图示和题干信息可以写出电极反

应式为32CO4e4HCHCOOH−+++=。18．（15分，除标注外每空2分）【答案】（1）2,3-二羟基丁二酸（答出二羟基丁二酸也给分）（1分）37CHNO（1分）（2）（3）吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率（4）（5）取代反应（1分）（6）羟基、酯基（7）

5【解析】结合已知信息反应流程分析如下：（1）羟基、羧基一起出现时，羟基作为取代基，故物质A的化学名称为2,3-二羟基丁二酸，由信息③知DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，得出结构简式为，故分子式为37CHNO。（2）

由信息①得B的结构简式为，对比B，C物质的结构得出物质B→C的化学方程式为。（3）对比物质D和F的结构可知该反应为取代反应，生成小分子HBr，故D→F的转化过程中KOH的作用是吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率

。（4）对比物质H和J的结构，结合Ⅰ的分子式可知其结构简式为。（5）对比物质H和J的结构得该反应为取代反应。（6）物质K中的含氧官能团为羟基和酯基。（7）符合条件的物质G的同分异构体有5种，分别为、、、、。其中能发生银镜反应且核磁共

振氢谱中有三组峰的结构简式为。