【文档说明】浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题 【精准解析】.doc，共(21)页，778.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-749b72bf8dd927dd7fa4eb564db7d451.html

以下为本文档部分文字说明：

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题1.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，下列有关23592U的说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子B.23

592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U是两种不同的元素【答案】C【解析】【详解】A．23592U原子核中含有235-92=143个中子，故A错误；B．23592

U原子核内有92个质子，所以核外有92个电子，故B错误；C．23592U与23892U质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D．23592U与23892U质子数相同，属于同种元素，故D错误；选C。2.具有下列结

构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．最外层有4个电子，不是稳定结构，所以不能表示离子，故不选A；B．最外层有5个电子，不是稳定结构，所以不能表示离子，故不选B；C．最外

层有8个电子，是稳定结构，若x=18，表示Ar原子，若x<18，表示Cl-、S2-等阴离子，若x>18，表示K+、Ca2+等阳离子，故选C；D．最外层有7个电子，不是稳定结构，所以不能表示离子，故不选D；选C。3.下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是A.溴水B.溴的四氯化碳溶液

C.酸性高锰酸钾溶液D.氢气【答案】A【解析】【详解】A.溴水与乙烯发生加成反应，乙烷与溴水不反应，能除乙烷气体中的乙烯气体，故A符合题意；B.乙烯与溴发生加成反应，溶解在四氯化碳溶液中，乙烷与四氯化碳溶液互溶

，因此不能除去乙烷气体中的乙烯气体，故B不符合题意；C.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故C不符合题意；D.氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制

，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4.一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯【答案】D【解析】【详解】一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物的是物质一般是含有碳碳双键或碳碳三键，甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳双键或碳碳三

键，不能发生加聚反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.H2O的电子式：B.乙炔的结构简式：HC≡CHC.CH4分子的比例模型：D.Cl-的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．H2O是共

价化合物，电子式为，故A错误；B．乙炔含有碳碳三键，结构简式为HC≡CH，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为：，故C错误；D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为

，故D错误；故答案为B。6.丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④【答案】C【解析】【详解】丙烯醇中含有的官能团是碳碳双键

和醇羟基，所以可发生的反应有加成反应、氧化反应、取代反应和加聚反应，有机物一般都可以燃烧。故选C。7.下列过程需要吸收热量的是A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水【答案】B【解析】【详解】根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，

但D是物理变化，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；答案选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸

碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。8.元素周期律的实

质是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，这是元素周期律的实质，答案选C。9.在元素周期表

中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料C.制造农药的材料D.制造耐高温材料【答案】B【解析】【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂的材料，A不选；

B.在元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性，可以找到制作半导体的材料，B选；C.通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，在这个区域内寻找制造农药

的材料，C不选；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，D不选；答案选B。10.下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A.NB.SC.FD.Cl【答案】D【解析】【详解】A．N最高价是+5，最低价是-3，最高价正价和最低负价绝对值的差等于2，故不选A；B．S最高价是+6，最低价是-

2，最高价正价和最低负价绝对值的差等于4，故不选B；C．F没有最高价，故不选C；D．Cl最高价是+7，最低价是-1，最高价正价和最低负价绝对值的差等于6，故选D；选D。11.下列叙述中，错误的是A.原子半径：Na>Si>ClB.还原性：Na>Mg>AlC

.稳定性：SiH4>H2S>HClD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na>Si>Cl，故A正确；B．同周期元素从左到右还原性减弱，还原性：

Na>Mg>Al，故B正确；C．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物热稳定性增强，稳定性：SiH4＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，酸性：H3PO4<H2

SO4<HClO4，故D正确；选C。12.下列物质中，只含有离子键的是A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH【答案】B【解析】【详解】A.HCl只含有共价键，故A不符合题意；B.CaCl2只含有离子键，故B符合题意；C.NH4Cl既含离子键又含共价键，故C不符合题

意；D.NaOH既含离子键又含共价键，故D不符合题意.综上所述，答案为B。13.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐熔化B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.氯化氢溶于水【答案】B【解析】【详解】A．食盐是离子化合物，含有离子键，熔

化需要克服离子键，故不选A；B．干冰是分子晶体，升华只需克服分子间作用力，故选B；C．氯化铵是离子化合物，含有离子键、共价键，氯化铵受热，固体消失，需克服离子键、共价键，故不选C；D．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，需要克服共价键，故不

选D；选B。14.化学反应速率的大小主要决定于A.反应物的浓度B.反应的温度和压强C.催化剂D.反应物的性质【答案】D【解析】【详解】化学反应速率的决定性因素是反应物的性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下

也不反应，浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，故选D。15.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A.O2仍为1molB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2

、SO3同时存在【答案】D【解析】【详解】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。【点睛】该题主要是考查学生对可逆

反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。16.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A.B.C.D.【答案

】A【解析】【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不

符合题意；C.表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。综上所述，答案选A。17.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类

型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.置换反应【答案】A【解析】【详解】A.为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，A项正确；B.生成物有两种，不属于加成反应，B项错误；C.为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，不属于

氧化反应，C项错误；D.生成物中无单质，不属于置换反应，D项错误；答案选A。18.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】【分析】加成反应

是有机物分子中的不饱和键断裂，断键碳原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。【详解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯发生氧化反应，故不选A；B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，苯萃取溴

水中的溴单质，属于物理变化，故不选B；C．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，故选C；D．甲烷与氯气混合在光照条件下生成氯代甲烷和氯化氢，黄绿色消失，属于

取代反应，故不选D。选C。19.下列物质中，不属于烷烃的是A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H12【答案】C【解析】【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式

是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。20.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A.石油裂化得到气态烯烃B.石油裂解目的重油转化轻质油C.我国“西气东输”

工程的气指甲烷D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】【详解】A．石油裂化的目的是为了获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故A错误；B．石油裂解目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，故B错误；C．我国“西气东输”工程输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷

，故C正确；D．水煤气是碳在高温条件下和水蒸气反应生成的CO、H2的混合气体燃料，不是煤的液化，故D错误；选C。21.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2S

O4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【答案】D【解析】【详解】①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HC

l比H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选①；②含氧酸的氧化性不能说明元素非金属性强弱，故不选②；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选③；④非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系，Cl原

子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能说明元素非金属性强弱，故不选④；⑤非金属性越强，在和变价金属反应时，金属表现价态越高，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明明氯元素的非金属性比硫元素强，故选⑤；选D。22.以下描述正确的是①离子化合物中只存在离子键，共价化合

物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正确【答

案】D【解析】【详解】①离子化合物中只存在离子键，可能有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中只存在共价键，故①错误；②活泼非金属元素与活泼金属元素不一定形成离子键，如氯化铝，故②错误；③非金属元素间不一定只能形成共价化合物，如氯化铵，故③

错误；④稀有气体不存在化学键，故④错误；⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF键长短，键能大，故⑤错误；因此以上均不正确，故D符合题意。综上所述，答案为D。23.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列

热化学方程式正确的是A.CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1452.8kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）2C

O2（g）+4H2O（l）△H=－726.4kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H="+"1452.8kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A.1g甲醇燃烧

生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.7kJ×32＝726.4kJ，故A正确；B.水的状态不是液态，故B错误；C.焓变应该为-22.7kJ×32×2=-1452.8kJ/mol，故C错误；D.甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，故D

错误；答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题基础性强，贴近高考。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写时的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范严谨的答题能力。24.下列说法正确的是（）A.含有5个碳的烃分子

中最多可存在4个碳碳单键B.乙酸和软脂酸互为同系物C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色【答案】B【解析】【详解】A．含5个碳原子的有机物，可为环戊烷，可形成5个碳碳单键，故A错误；B．醋酸

和软脂酸都是饱和一元酸，组成相同，结构相似，都属于饱和一元羧酸，互为同系物，故B正确；C．牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析

出高级脂肪酸盐，上层为高级脂肪酸盐，下层为甘油的水溶液，故C错误；D．四氯化碳与苯互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故D错误；故选B。25.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是

()A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色【答案】C【解析】【详解】A．苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯是平面结构，苯分子中的所有原

子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，故B错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C正确；D．含双键

或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色，苯中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与液溴需在催化剂条件下反应；苯可以使溴水褪色，该过程叫萃取，是物理过程；故D错误；故选C。26.密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡

状态时的标志是A.容器的压强恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】【详解】A．H2(g)＋I2(g)2H

I(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器的压强恒定不变，不一定平衡，故不选A；B．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．H2、I2、HI的浓度相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故

不选C；D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明浓度不变，不一定平衡，故不选D；选B。27.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合

理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④【答案】B【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，

所以①②⑥不正确，③④⑤正确，答案选B。28.等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（）实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（℃）①2.0015②2.0030③4.0030A.①—②—③B.②—①—③

C.②—③—①D.③—②—①【答案】D【解析】【分析】【详解】反应速率受反应物浓度、压强、温度等因素的影响，反应物的浓度越大，速率越快；温度越高，速率越快，从所给图像看：反应速率大小a＞b＞c（看反应完成的时间），综合速率影响因素，答案选D29.下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下生成高级

脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应B.紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性C.直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团【答案】C【解析】A、皂化反应是油脂在碱中生成高级脂肪酸盐和甘

油的反应，故A说法正确；B、紫外线可以使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，达到杀菌消毒的目的，故B说法正确；C、淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解，与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生砖红色沉淀，需要环境是碱性，题目中没有中和

硫酸，因此可能看不到砖红色沉淀，故C说法错误；D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D说法正确。30.下列说法正确的是A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质

D.的名称是：4—甲基戊烷【答案】A【解析】【详解】A.C5H12的某种同分异构体新戊烷只有一种一氯代物，A正确；B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br的官能团数目不同，结构不相似，不能互为同系物，

B错误；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质，均是乙酸乙酯，C错误；D.的名称是：2－甲基戊烷，D错误。答案选A。【点睛】选项B是解答的易错点，关于同系物判断需要注意：（1）同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数

不同的物质间一定属于同系物。（2）同系物必为同一类物质。（3）同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。（4）同系物组成元素相同。（5）同系物结构相似但不一定完全相同。31.将下列物质进行

分类(填序号)①O2与O3②126C与136C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和(1)互为同位素的是_________。(2)互为同素异形体的是_________。(3)互为同分

异构体的是_________。(4)属于同一化合物的是_________。【答案】(1).②(2).①③(3).⑥⑦(4).④【解析】【分析】根据“四同”的定义进行选择：同一原子的不同核素互为同位素；结构相似，由同一种元素组成的单质互为同素异形体；分

子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；分子式相同，结构完全相同的物质是同一物质。【详解】①O2与O3是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；②126C与136C是同一原子的不同核素，故互为同位素；③白磷与红磷是

同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；④冰与水的物质构成均为水分子，故是同一物质；⑤H2、D2、T2均是由氢元素构成的单质；⑥乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，故属于同分异构体；⑦和的分子式均是C5H12，但结构不同

，故属于同分异构体；故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①③；互为同分异构体的是⑥⑦；属于同一化合物的是④；故答案依次为：②；①③；⑥⑦；④。32.（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式_____________（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混

合液在50~60℃时发生反应的化学方程式_____________【答案】(1).CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2).+HO-NO2+H2O【解析】【详解】(1)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故

答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(2)苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，方程式是+HO-NO2+H2O，故答案为：+HO-NO2+H2O。33.下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧（

1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）（4）写出③和⑦的常见氢化物

中稳定性较好的的物质的电子式_____________（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________【答案】(1).VIA(2).(3).NaOH(4).(5).H++OH-=H2O【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知

道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。【详解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之

间存在二个共用电子对，其电子式为，故答案为：；(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式：，故答案为：；(5)元素⑧的最高

价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。【点睛】本题重点把握(3)(4)，金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强，非金属性强，则氢化物的稳定性强。

34.（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；③在催化剂作用下加氢生成乙烷

，加水生成酒精的是_____________。（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异___

__________，_____________【答案】(1).苯(2).甲烷(3).乙烯(4).C2H4(5).C2H6(6).Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键(7).Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构【解析】【详解】(1)①

苯在催化剂作用下可与纯溴发生取代反应，但苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：苯；②甲烷见光能跟氯气发生取代反应，但甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲烷；③乙烯中含有碳碳双键，在催化剂作用下加氢发生加成反应生成乙烷，加水发生加成反应生成乙醇

(酒精)，故答案为：乙烯；(2)①根据球棍模型可知，Ⅰ的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，Ⅱ的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故答案为：C2H4；C2H6；②由①可知，Ⅰ为乙烯，分子中含有碳碳双键，是平面

结构，Ⅱ为乙烷，分子中含有碳碳单键，是空间立体结构，故答案为：Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构。35.烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它

们之间的转化关系如图所示：请回答：（1）有机物A的结构简式为_____________，有机物C中含有的官能团的名称是_____________。（2）写出B和D反应的化学方程式：_____________。（3）下列说法

正确的是_____________。a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸

乙酯的反应属于加成反应【答案】(1).CH2=CH2(2).醛基(3).CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O(4).ad【解析】【分析】A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，A的摩尔质量是1

.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯，A和水反应生成B，B、D是生活中常见的两种有机物，B为醇、D是酸；则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；【详解】(1)有

机物A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，有机物C是CH3CHO，含有的官能团的名称是醛基；(2)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；(3)a.石油中含

大分子烃，石油裂解是可以获得乙烯等小分子烯烃，故a正确；b.水中羟基H比醇中羟基H活泼，则相同条件下，乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，故b错误；c.NaOH溶液与乙酸乙酯发生水解反应，应选饱和碳酸钠溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c错误；d.乙烯与乙

酸在一定条件下生成乙酸乙酯，碳碳双键转化为单键，则属于加成反应，故d正确；选ad。【点睛】本题考查有机物的推断，把握B可发生连续氧化反应、官能团的变化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意根据密度计算相对分子。36.如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、

试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的

方法是_____________。（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是_____________。（3）写出B处发生反应的化学方程式_____________（4）加热F处的混合液的实验现象是_

____________。【答案】(1).水浴加热(2).KMnO4(3).2C2H5OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(4).产生砖红色沉淀【解析】【分析】该实验为乙醇催化氧化，装置E制备氧气，装置A提供

乙醇蒸气，装置B是乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛和水，C处放置白色的无水硫酸铜检验水的生成，干燥管D中盛有碱石灰，防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中，干扰C处的实验，装置F中氢氧化铜中和

乙醛反应。【详解】(1)乙醇沸点小于100°C，为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，可以采取水浴加热试管A。(2)装置E制备氧气，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，则E是高锰酸钾，化学式是KMnO4；(3)B处乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧

化反应生成乙醛和水，B处发生反应的化学方程式是2C2H5OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；(4)装置F中氢氧化铜中和乙醛在加热条件下反应生成乙酸、氧化亚铜沉淀、水，现象是产生砖红色沉淀；【点睛】本题考查乙醇性质实验

方案的设计，把握实验装置的作用、乙醇的化学性质为解答的关键，明确实验目的，理解反应原理，掌握实验室制取氧气的常用方法。37.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.

6mol，则：（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝_____________（2）2min时，SO2的浓度为_____________【答案】(1).0.2mol/(L·min)(2).1.1mol/L【解析】【详解】向体积为2L的容器中加入2molO2和

3molSO2使之反应生成SO3气体，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，根据反应方程式：2SO2+O22SO3，反应消耗O2的物质的量是2mol-1.6mol=0.4mol，消耗SO2的物质的量是0.8mol，生成SO3气体的物质的量是0

.8mol；(1)2min内，平均反应速率υ(SO3)＝0.8mol2L2min=0.2mol/(L·min)；(2)2min时，SO2的浓度为3mol-0.8mol2L=1.1mol/L。