【文档说明】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期期中联考化学答案.pdf，共(11)页，610.364 KB，由小赞的店铺上传

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高三年级化学学科答案第1页共11页浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三化学答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1234567891011121314

15答案BCDBCCABCCDDCCD题号16171819202122232425答案BDCABDDABB二、非选择题26.（4分）（1）<（1分）2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O或CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O

（1分）（2）（1分）（3）二者晶体类型不同，SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键；CO2为分子晶体熔化时破坏分子间作用力（1分）27.（4分）（1）0.400mol/L（2分）（2）0.100mol/L其反应的相当量关系式为：NaClO~KHC2O4•H2OKHC2O4•

H2O~KOH由于两次作用的KHC2O4•H2O质量相同，则构建相当量关系式：NaClO~KOH则NaClO的物质的量为：25.00ml×10-3×0.200mol/L=5×10-3mol其浓度为5×10-3mol/（50.00ml×10-3）=0.100mol/L（2分）（其它合理过

程也可以）28（10分）Ⅰ（1）H、O、Cl（2分）（2）3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu(OH)2•2CuCl2•2H2O↓+2NaCl（2分）（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓

+SO42-+2H+（2分）Ⅱ（1）98%的浓硫酸中含有H+浓度很小，与亚硫酸钠固体反应太慢；若用稀硫酸，生成的SO2易溶于水，难以逸出（2分）高三年级化学学科答案第2页共11页（2）减小(1分），若用大火加热，产生SO2速度太快，反应不充分，导致生成的SO3的量较少。（1分）29（1

0分）（1）①小于（1分）低温（1分）②趋势图（1分），注明乙烯与二氧化碳（1分）③（2分）④BC（2分）(2)升温、减压（1分）；催化剂活性下降、发生其它副反应（1分）（其它答案合理也得分）。30.（10分）(1)①使反应物充分接触，防止发生倒吸（2分）②吸收有毒气体H2S（分1）③三颈烧瓶内

液体不再分层（1分）(2)①2NH4SCN+K2CO32KSCN+2NH3↑+H2O+CO2（2分）②acbeafd（2分）③制备KSCN时所加K2CO3溶液过量，会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀（2分）3

1（12分）（1）羧基氯原子（2分）（2）(1分)（3）BCD（2分）（4）（2分）（5）（3分）高三年级化学学科答案第3页共11页（写对2个1分，3个2分，4个3分）（6）（至1,4-二溴丁烷给1分）（2分）一、选择题（本大题共25小

题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．【参考答案】B2．【参考答案】C3．【参考答案】D4.【参考答案】B【解析】A.此图为比例模型，A错误B.正确C.选项中二氧化碳分子中碳原子与氧原

子之间为双键不是单键，C错。D.选项中乙醛的官能团醛基的正确书写为：—CHO，D错。5.【参考答案】C6.【参考答案】C【解析】A.正确苯可以和氧气反应也可以和氢气反应，既能氧化也能还原B.正确，都是化学变化C.煤中不含有苯，是干馏发生复杂

变化生成的，所以C错误D.正确，苯的邻位二元取代产物没有同分异构体证明了苯中的每个碳碳键相同7.【参考答案】A【解析】A．正确B．氕、氘、氚中子数不相同高三年级化学学科答案第4页共11页C．CH3COOH属于羧酸，HCOOCH2CH3是酯类D．C3H8的一氯取代物有2

种，分别为1-氯丙烷、2-氯丙烷8.【参考答案】B【解析】A.84消毒液和过氧乙酸具有强氧化性，消毒原理相同，A正确。B.明矾水解产生胶体吸附悬浮杂质以净化水质，但没有消毒作用。B错误。C.正确。D.正确。9.【参考答案】D【解析】C．石墨制备石墨烯的过程中只有分子间作用力的破坏，无化

学键的破坏。10.【参考答案】C【解析】A.选项中Cu2S中S与Cu均被氧化，A错。B.选项中氧化剂与还原剂之比为8:3，B错。C.每生成1molNO气体，转移3mol电子，正确。D.反应中HNO3既表现出氧化性又表

现出HNO3的酸性，D错。11.【参考答案】D12.【参考答案】D【解析】A．金属钠高温下可与CCl4反应，错误B．错误C．生石灰放入食品袋中作为干燥剂，不是抗氧化剂，错误D．NaOH固体溶解放热，当达到室温后体积缩小所配制的溶液浓度偏大13.【参考答案】C【解析】A.CH3COOH为弱酸

不能拆，A错误。B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.正确D.没有沉淀生成，D错误。14．【参考答案】C【解析】铜氨纤维不是蓝色15.【参考答案】D16.【参考答案】B高三年级化学学科答案第

5页共11页【解析】根据题意判断：W为H，X为N，Y为O，Z为F/ClA.Z为F或是ClB.正确，形成H2O和H2O2C.Z为F或是ClD.N2H4与H2O2等电子数目不是等电子体17.【参考答案】D【解析】A.HX、HY、HZ的酸性依次

减弱，HX完全电离，故A错误B.根据电荷守恒，三种溶液所含阴阳离子的总数都是2[n（Na+）+n（H+）]×NA，而钠离子的物质的量相等，而pH分别为7、8、9，氢离子的浓度依次减小，所以体积一定的溶液中氢离子的物质的量逐渐减小，c（H+）越小，所以所含阴阳离子的总数依次减小，故B错误。C

.三种溶液均加水稀释到1000mL后，NaX的pH等于7，而对NaY、NaZ溶液的水解起促进作用，故C错误。D.NaX电离后不水解，X﹣的物质的量浓度c（X﹣）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水

解，根据物料守恒可知：c（Y﹣）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z﹣）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ），故D正确。18.【参考答案】C【解析】A．升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率

都增大。错误。B．该反应为可逆反应，所以反应放出的热量小于92.4kJ，错误。C．根据表格数据，不同温度和压强之间，NH3的平衡时的物质的量分数可以相等，正确。D．题目中容器的体积未知，无法计算反应速率，错误。19.【参考

答案】A【解析】A.因为2Fe3++2I－2Fe3++I2，KI与FeCl3不能完全反应，转移电子的数目小于0.05NA，所以A错误B.乙炔和甲醛（HCHO）分子中各含有2个C-H键，所以0.1mol混合物含有C-H键的数目为0.2NA。B

正确高三年级化学学科答案第6页共11页C.由题可知的核外电子数为[X(A－N+2)]，则XmolR2-所含的电子数为X(A－N+2)NA，所以D正确。D.足量的金属钠把硫酸消耗完后，会继续与水发生氧化还原反应，所以消耗的钠大

于9.2g。所以D正确。20.【参考答案】B【解析】A.上述工艺中采用气液逆流接触吸收，能使尾气被充分吸收。正确B.滤渣的主要成分为过量的石灰乳C.用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为4NO2+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2

H2O；NO2+NO+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。正确D.酸性条件下，亚硝酸容易分解。21.【参考答案】D【解析】A．由图可知H2+2e﹣＝2H﹣故通入H2的一极电解池的阴极；B．粗硅上的反应Si+4H﹣﹣4e﹣＝SiH4↑，B

错误；C．C错误；D．D正确；22.【参考答案】D【试题解析】A.燃烧过程主要是将化学能转化为热能，A错误B.硫蒸气接触面大，燃烧更剧烈，B错误C.能量图错误，固态硫能量小，气态硫能量大，C错误D.总能量越

大，总键能越小，D正确23.【参考答案】A【解析】甲基橙在乙醇中的溶解度很小，A错误。24.【参考答案】B【解析】高三年级化学学科答案第7页共11页A.“还原”过程硅石二氧化硅与镁反应生成硅和氧化镁，需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为硅,硅与镁在高温条件下可发生化合反应生成Mg2Si，正

确。B.上述生产工艺中，氧化过程产生的H2、热解过程产生的HCl均可循环使用，该选项错误。C.“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，因为SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化等，正确。D.“氧化”过程反应温度为200～300℃，硅被氯化

氢氧化，该反应的化学方程式为Si＋3HClSiHCl3＋H2，正确。25.【参考答案】B【解析】根据选项和题干，加入氯化钡得到滤渣，说明可能有硫酸根和碳酸根；再根据后面加入盐酸，滤渣全部溶解，说明没有硫酸根，一定有碳酸根，排除C选项；再加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，因

为前面加入氯化钡已经引入氯离子，所以可能含有氯离子；做焰色反应为黄色，说明一定含有钠离子，可能含有钾离子。A、焰色反应为黄色，说明一定含有钠离子，可能含有钾离子，错误。B、加入盐酸，滤渣全部溶解，说明没有硫酸根，一定有碳酸根，前面加入氯化

钡引入氯离子，所以可能含有氯离子，B正确。C、加入盐酸，滤渣全部溶解，说明一定没有硫酸根，C错误。D、焰色反应为黄色，说明一定含有钠离子，可能含有钾离子，D错误。26.（1）结合OH-后生成的碱的碱性NH3·H2O>Al（OH）3，可知酸性即结合OH-的能力为NH4+<Al3+。

利用强酸制弱酸的原理来证明。（2）NH5中氮元素的化合价为-3价，所有原子均达到稳定结构，且是离子化合物，因此含有NH4+和H-，因此电子式为（3）首先判断晶体类型，当晶体类型不同时，熔化时破坏的作用力不同，根据作

用力的强弱判断晶体熔沸点的高低。若晶体类型相同，则明确破坏的是何种作用力，比如均为分子晶体时，看是否有氢键，如果无氢键，则看分子间作用力的大小。27.（1）相当量关系KHC2O4•H2O~KOH，所以中和后的K+的物质的量为原来的两倍，体积

不变，所以浓度变为原来的2倍，为0.400mol/L（2）其反应的相当量关系式为：高三年级化学学科答案第8页共11页NaClO~KHC2O4•H2OKHC2O4•H2O~KOH由于两次作用的KHC2O4•H2O质量相同，则构建相当量关系式：NaClO~KOH则NaClO的物质

的量为：25.00ml×10-3×0.200mol/L=5×10-3mol其浓度为5×10-3mol/（50.00ml×10-3）=0.100mol/L（其它合理过程也可以）28.Ⅰ（1）由现象可知，生成CuO0.15mol，化合物A中含有氯元素0.2mo

l。又知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，所以B、C的混合气体中含有0.2molHCl和水，根据质量守恒知，水的质量为20.2-12.0-0.2×36.5=0.9g，物质的量为0.05mol，所以A中组成元素及量的关系为：CuO:HCl:H2O=0.15:0.

2:0.05=3:4:1，根据化合价代数和为零可知，A的化学式为Cu3Cl4(OH)2·2H2O，或者写为Cu(OH)2•2CuCl2•2H2O。（2）根据A的组成分析，氯化铜与NaOH按照3:2发生复分解

反应，即部分CuCl2被结合生成Cu(OH)2沉淀，所以方程式为：3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu(OH)2•2CuCl2•2H2O↓+2NaCl（3）蓝色溶液为CuCl2的溶液，含铜元素0.15mol，向该溶液中加入Na2SO3溶液生成的白色沉淀质量为14.925

g，肯定不是CuSO3或Cu2SO3。由于Na2SO3具有还原性，可将二价铜还原为一价铜，一价铜遇氯离子产生白色CuCl沉淀，正好为0.15molCuCl，即为14.925g。所以方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+Ⅱ

.（1）实验室制备SO2气体时，宜用浓度为70%左右的浓硫酸，该反应为复分解反应，利用了硫酸的酸性。由于98%的浓硫酸中含有H+浓度很小，与亚硫酸钠固体反应太慢；若用稀硫酸，生成的SO2易溶于水，一体

积水溶解40体积SO2气体，难以逸出。（2）正确的装置连接顺序为a、h、i、b、c、f、g、d。装置Ⅰ制取SO2，装置Ⅱ为催化氧化装置，Ⅲ为尾气处理，Ⅳ为SO3的收集装置，Ⅴ为SO2的干燥装置。先加热装置Ⅱ，使体系预热后再通入SO2和O2的混合气体，防止来不及反应。若用大火加

热，产生SO2速度太快，反应不充分，导致生成的SO3的量较少，因此转化率减小。29.（1）①由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化

学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0。又由于∆S小于零，所以该反应在低温条件下自发。②根据反应方程式，加压

平衡向正向移动，因此C2H4物质的量分数x比同温下增大，而CO2的物质的量分数x比同温下减小，由前面的分析知曲线c为CO2，d为C2H4，因此图像为：高三年级化学学科答案第9页共11页③原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为P建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水

的物质的量分数均为x1，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数④当C2H4和CO2的浓度均不变时可判断反应到达平衡状态，A错误；由于是恒压体系，达平衡时，按起始原料比再充入反应物，乙烯的体积分数不变，

B正确；若体系改为恒容，相同温度条件下，与恒压相比，反应物起始投料比相同，随着反应进行，气体分子数减小，相当于减压，平衡向逆向移动，CO2的平衡转化率减小，C正确；高温虽然有利于提高反应速率，但不利于平衡正向进行，因此该反应适宜的条件高温高压错误。正确答案为BC。（2）该反应为

吸热、气体分子数增加的反应，升温、减压均有利于平衡正向移动。温度高于600℃，乙烯的体积分数下降，原因可能是催化剂活性下降、发生其它副反应等。30.（1）①在三颈烧瓶中NH3与CS2混合加热发生反应：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，为使反应物充分接触发生反

应，同时由于氨气极易溶于水，避免倒吸，需将导管插入CS2中。②反应生成有毒气体H2S，因此酸性高锰酸钾溶液为尾气吸收装置，通过发生氧化还原反应而除去。③由于CS2不溶于水，因此当CS2反应完毕时烧瓶内分层现象消失，据此可以判断反应结束停止实验。(2)①反应后的三颈烧瓶中的溶液为NH

4SCN溶液，加入K2CO3后产生混合气体和KSCN，混合气体应为NH3和CO2气体，所以方程式为：2NH4SCN+K2CO32KSCN+2NH3↑+H2O+CO2②反应后的溶液中含有不溶于水的固体催化剂，因此首先抽滤除去催化剂，接下来的操作为从溶液中获取晶体，故将得到的

液体加入蒸发皿中，加热至溶液表面析出晶膜停止加热，然后自然冷却，抽滤、洗涤、并且在低温条件下干燥得到产品。所以操作顺序为acbeafd。③制备KSCN时所加K2CO3溶液过量，导致产品中含有较多CO32-,会和FeCl3溶液发生强烈双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀。31.分

析化合物I的合成路线：A与NaCN反应生成B,B在酸性条件下发生水解生成C,由信息可知B中应含有-CN，A应该为氯乙酸（）,B为。根据C和D的转化可知，C为丙二酸（）,D为丙二酸二甲酯（）,E为，根据G的结构反

推F为一氯甲苯（），H中仅含有一种官能团，根据分子式和I的结构特点可知官能团为-OH，由G到H为酯基在一定条件下还原为羟基，因此H的结构为,H到I为部分醇羟基脱水成醚。（1）A为，所以所含的官能团名称为羧基和氯原子。高

三年级化学学科答案第10页共11页（2）C为丙二酸，所以结构简式为（3）有机物B、C中均含有羧基，均能与金属钠反应，但D中只含有酯基，不能与金属钠反应，A错误；有机物H的结构为可以发生氧化反应，苯环加氢的还原反应，还能

发生醇的消去反应，B项正确；有机物I的分子式为C25H32O6，其中交叉点上的一个碳原子来源于CS2,C正确；由A生成E、C生成D的反应均为酯化反应或取代反应，D正确。正确答案为BCD（4）根据以上合成路线的分析和题给信息，D、E和F生成G的反应方程式为：（5）有机物G

中含有三个酯基，同分异构体要求能发生银镜反应，并且1molG能与3molNaOH反应，可判断应该有三个甲酸酯基（HCOO-）或者含有三个酚羟基，三个醛基；核磁共振氢谱显示有4种氢，可以写出以下几种结构：（6）分析原料特点，1,3-丁二烯和有机物D（），产物

特点为环状羧酸，因此首先考虑如何成环，由题给信息可知，若与二卤代烃，即可生成五元环，该酯水解可得到同一个碳上连接两个羧基的羧酸，再由信息即可脱羧生成。所以合成路线为：高三年级化学学科答案第11页共11页