【文档说明】辽宁省大连市普兰店区第一中学2021届高三上学期第二阶段考试化学试题.doc，共(10)页，504.500 KB，由小赞的店铺上传

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大连市普兰店区第一中学高三第二阶段考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：武莉可能用到的相对原子量H—1O—16As—75一、选择题（本题包括30小题，1—20题每小题2分，21—30题每小题3分，共70分；每小题只有一个选项符合题意）1、能正确解释下列反应原理的离子方程式是

（）A．用小苏打治疗胃酸过多：2-+322CO+2H=CO+HOB．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuC．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：-233+2HCO+Ca+OH=CaCOHO+－

D．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2+-333222CHCOOH+CaCOCa+2CHCOO+CO+HO═2、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.2C1溶于水：+--22Cl+HO=2H+Cl+ClOC．向44

NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全+2-24+-4+4322Ba+2OH+NH+H+SO=BaSO+NHHO+HOD．Fe与足量的稀硝酸反应：+-2+323Fe+8H+2NO=3Fe+2N

O4HO+3、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同4、已知有如下三个氧化还原反应：3222FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I

2232FeCl+Cl=2FeCl42222KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl8HO+某溶液中Fe2+和I-共存，要除去-I而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是()A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl5、下列对钢铁析

氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是()A.负极反应不同B.正极反应相同C.析氢腐蚀更普遍D.都是电化学腐蚀6、化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列叙述中错误的是()A.高纯硅可用于制作光导纤维B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C.氧化

铝可用于制作高温耐火材料D.明矾可用作净水剂7、四种短周期元素在周期表中位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径ZMC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周

期第ⅥA族8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径:WX＜B.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZW＜D.X的最高价氧化物的水化物

是强碱9、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A．向4CuSO溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：44==ZnCuSOC=uZnSO++B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232==Ca(OH)COCaCO

=HO++C．22NaO?在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222NaO2NaO===O+D．向2Mg(OH)悬浊液中滴加足量3FeCl溶液出现红褐色沉淀：2332==3Mg(OH)2FeCl2Fe(OH)3MgCl=++10、下列反应中，反应后固体物质增重的是()A.氢气

通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过22NaO粉末C.铝与23FeO发生铝热反应D.将锌粒投入32Cu(NO)溶液11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶

液，其中+12-(H)110(OH)cc−=；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A．氢化物的沸点：W<XB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有离子键又含有共价

键D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性12、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A．常温下，水电离的()OHc－=1×10－12mo1·L－1的溶液中：+4NH、Fe2+、24SO−

、3NO−B．常温下，()()-+OH/Hcc=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、24SO−C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、3HSO−、Cl－D．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的

是()A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成2N和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO最终生成3CaSO,可减少对大气的污染C.氯气能使鲜花花瓣褪色是因为氯气的强氧化性D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22COSO、,从而使雨水的

pH=5.6形成酸雨14、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在13HCO=0.1molLc−﹣（）的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的+121H110molLc=﹣﹣（）的溶液中：2++2

4FeClONaSO−﹣、、、C．在加入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、SO32-、Na+、NO3-D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2-2-++33SOCONaK、、、A.AB.BC.CD.D15、AN代表阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是()A.常温常压下，124g4P中所含P—P键数目为4ANB.100mL1mol.L-1FeCl3溶液中所含3+Fe的数目为0.1ANC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2AND.密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总

数为2AN16、下列关于实验室制取2Cl的说法正确的是()A.将混有HCl的2Cl通过盛有饱和3NaHCO溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取2Cl，浓盐酸体现酸性和氧化性C.实验室用如图装置除去2Cl中的少量HClD.实验室制备2Cl，可用排饱和食盐水集气法收集17、下列说法不正确的是()A.用

氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的2Ca(ClO)B.漂白粉中的2Ca(ClO)和2CaCl都具有漂白性C.漂白粉与“84”消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为2Ca(OH)]中制得1

8、向盛有2mL3FeCl溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是()A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为322FeFe3Fe+++=C.若步骤Ⅱ溶液变红色，说明2+Fe能用KSCN检验

D.步骤III中2+Fe被氧化为3+Fe19、某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现B．②中药品为P2O5C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D．反

应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨20、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.3NH是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用

氮肥有关21、下列说法错误的是()①向4FeSO溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加22HO溶液，溶液变成血红色，说明2Fe+既有氧化性又有还原性②将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸

将Fe氧化为3Fe+③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有2Fe+④在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有3Fe+，无2Fe+A.①②③B.①②③④C.②③④D.①②④22、短周期元素X、Y、Z、

W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是（）A.

W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y23、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素;W为空气中含量最多的元素,Y的周期数等于其族序数,W、X、Y

的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是()A.X、Y均可形成两种氧化物B.离子的半径大小顺序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氢化物之间不能反应D.X的氢化物(XH)中含有共价键24、下列解释有关实验现象的离子方程

式不正确的是()选项实验操作实验现象离子方程式A将少量2SO通入()2CaC1O溶液中有白色沉淀生成2+--224Ca+3C1O+SO+HO=CaSO2HC1O+C1+B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色---22Cl+2OH=Cl

+ClO+HOC往酸性4KMnO溶液中加入22HO溶液溶液紫色褪去，有气泡产生-+2+422222MnO+3HO+10H=2Mn+3O+8HOD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色+-2224H+4I+O=2I+2HO25、硫酸亚铁是一种重要的化工原

料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2·6H2

O在水中的溶解度比FeSO4的大26、海水提溴过程中发生反应：2232333Br+6NaCO3HO===5NaBrNaBrO6NaHCO+++，下列说法正确的是()A.反应中消耗3mol2Br转移的电子数约为5236.0210B.1L0.11molL−23NaCO溶液中23CO−的物

质的量为0.1molC.标准状况下2mol2HO的体积约为44.8LD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:127、高铁酸钾()24KFeO是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾:的反应离子方程式为--

3Fe(OH)+ClO+OH→2--42FeO+Cl+HO(未配平)。下列说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B.高铁酸钾中铁显+6价C.由上述反应可知,ClO-的氧化性强

于2-4FeOD.24KFeO处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的3+Fe与水反应形成3Fe(OH)胶体28、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试

剂后发生反应的离子方程式A23FeNOK+−+、、稀硫酸2332=3FeNO4H3FeNO2HO+−++++++B3FeIClO+−−、、氢氧化钠溶液33Fe3OHFe(OH)+−+=C23BaHCOCl+−−、、氢氧

化钠溶液2332HCOOHCOHO−−−+=+D33AlClNO+−−、、过量氢氧化钠溶液33Al3OHAl(OH)+−+=A.AB.BC.CD.D29、33HAsO与2SnCl在浓盐酸中反应的离子方程式为：233263Sn2HAsO6H18

Cl=2As3SnCl6M−＋＋－＋＋＋＋＋。关于该反应的说法中错误的是（）A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：6332HAsOSnCl−＞D．每生成7.5gAs，转移电子数为0.6AN30、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成

有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：---2222CN+OH+ClCO+N+Cl+HO→（未配平）。下列说法错误的是（其中AN表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5AN电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应二、填空题（本题包括3道大题，共30分）3

1、（8分）3KClO和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为3KClO+HCl（浓）→KCl+2ClO+2Cl+2HO（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。（4）若改变温度至70℃，发现3KClO和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。32、（10分）从铝土

矿(主要成分是Al2O3,含SiO2,Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的工艺流程如图:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为_______________________。(2)检验溶液B中是否含有Fe3+,常用的试剂____________

_(填化学式)。(3)不溶物A是________(填化学式),写出E→G反应的化学方程式____________________。(4)说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途___________________。33、（12分）某化学兴趣小组为探究2SO的性质，按如图所示装置进行实验

。[已知：23242422NaSOHSO===NaSOSHO)O(＋浓＋＋]请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________________。(2)反应后，装置B中溶液褪色，反应的离子方程式为__________

_______。(3)装置C中溶液褪色，表现了2SO的___________。(4)装置D中的现象是_________，发生反应的化学方程式为___________________________。(5)F装置中倒

扣漏斗的作用是_______________________。