【文档说明】辽宁省恒仁满族自治县第二高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(6)页，319.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度（上）高二期末考试高二年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、单选题1.下列叙述正确的是()A．基态铝原子核外有三个单电子B．22Ar3d4s是基态钛原子的电子排布C．铜原子的外围电子排布式是：923d4sD．铬原子的电

子排布式是：22626151s2s2p3s3p4s3d2.n+R离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为()A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n3.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的

简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()A.元素的第一电离能:X>WB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3

s3p，②226231s2s2p3s3p，③2231s2s2p，④2251s2s2p。则下列说法正确的是()A.核电荷数最大的是③B.原子半径最大的是①C.电负性最小的是③D.最外层电子数最多的是④5.下列性质比较中，正确的是()A.热稳定性：22HSHOB.酸性：44HBrOHClOC.熔点

、沸点：2SOD.碱性：LiOHNaOH6.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀7.物质的量浓度相同的下列溶液中,p

H由大到小排列顺序正确的是()A.323NaOHNHHONaClAlCl、、、B.323NaOHNHHOAlClNaCl、、、C.()444322NHSONHClNaNONaS、、、D.()444232NHClN

HSONaSNaNO、、、8.某温度下，将某浓度的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是()A.()Hc+B.a(HF)KC.()()FHcc−+D.()H(HF)cc+9.在2L密闭容器中，盛有

2molX和2molY进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为()A．v(X)＝0.511molLs−−B．v(X)＝0.02511molLs−−C．v(Y)＝0.0511molLs−−D．v(

Y)＝0.07511molLs−−10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ11.已知：1221H(g)Cl(g)2HCl(g)184.6kJmolH−+====−，则HCl(g)===2211H(g)Cl(g)22+的反应热2H是()A.192.3kJmol−+B.192.3kJmol−−C.1kJ+184.6mol−D.

1369.2kJmol−−12.将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中,分别加入过量的稀硫酸,并向A试管中加入少量4CuSO溶液。下列图象表示产生2H的体积V(相同状况下)与时间t的关系,其中正确的是()A.B.C.D.13.在一定条件下，反应：()()222SOgOg＋3

2SO(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的质量不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小14.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是

()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)+c(OH－)=c(+4NH)+c(H＋)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(+4NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)15.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的

是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：32Al3HO＋＋()3AlOH3H＋＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)16.

下列措施能使水的电离程度增大的是（）A.加入盐酸溶液B.加醋酸钠C.加入氨水D.降温17.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.18.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为()A.0B.1C.2D.319.如图所示

装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为稀()32CuNO溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀3AgNO溶液20.下列说法正确的是()A

.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.常温下，反应2Cs+COg2COg（）（）＝（）不能自发进行，则该反应的H＞0C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.同温同压下，22Hg+Clg2HClg（）（）＝（）在光照的点燃条件下的H不同班级:姓名：考号：2

020-2021学年度（上）高二期末考试高二年级（化学）试卷答题纸一．（单选题，每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________

________。（2）H、B、N中，原子半径最大的是____________________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____________________的相似。（3）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______

______________，基态Fe原子的电子排布式为____________________。22.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应式为_____________，正极反应式为____________。（2）电流的

方向是____________。座位号：（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，24HSO恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____________g锌，有____________个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______

______（设AN为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变）。23.在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L4NHCl②0.1mol/L34CHCOONH③0.1mol/L44NHHSO④0.1mol/L32NHHO和0.1mol/L4N

HCl混合液⑤0.1mol/L32NHHO请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；()4NHc+最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中()4NHc+的大小关系

是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明3CHCOO－的水解程度+4NH的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），24.已知化学反应223N+3H=2NH的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1mol3NH（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）

。（2）22313N(g)H(g)NH(g)22H+===；25.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为()()Cs2NOg＋()()22NgCOg＋。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______________________

______________________。②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定D．()()22vNOvN正逆＝答案1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.D10.C

11.A12.D13.A14.C15.C16.B17.C18.D19.C20.B21.22Ar3d4s或1S22S22P63S23P63d24S2BSi或硅第四周期第VIII族1S22S22P63S23P63d64S222.Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=

H2由铜电极流向锌电极4.8750.15NA0.75mol.L-123.NH4++H2ONH3.H2O+H+③⑤＜＝24.释放（a+b）KJ/mol25.K=c(N2).c(CO2)/c2(NO)AB