【文档说明】安徽省合肥市八校联考2022-2023学年高一上学期集中练习化学试题.pdf，共(8)页，843.146 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页共6页2022—2023学年度第一学期集中练习2高一化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题）一、单选题(每题3分，总分54分

)1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还

原反应的是A．抱薪求火B．水滴石穿C．蜡炬成灰D．百炼成钢3．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．2Mg、3HCO、Cl、OHB．Na、2Ba、23CO、3NOC．Na、H、2Cu、24SOD．K、2Ba、3NO、OH4．下列反应的离子方程式不

正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO24=BaSO4↓C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

5．下表中关于物质的分类正确的是选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A24HSO纯碱3BaCO23FeO干冰BHClOKOH小苏打碱石灰2SOC3CHCOOH烧碱2CaCl2NaO3SOD4NaHSO32NHHONaCl22NaOCOA．AB．BC．CD．D高一化学试

卷第2页共6页6．自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于气溶胶B．能通过丁达尔效应来鉴别溶

液和浊液C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D．通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22NaO的装置，下列关于22NaO的叙

述错误的是A．22NaO可作供氧剂B．22NaO中阴、阳离子的个数比是1：1C．22NaO投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色D．22NaO与水反应，22NaO既是氧化剂，又是还原剂8．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应B．五彩缤

纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱9．下列有关叙述正确的是A．HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒B．工业上

将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉C．漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色D．漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封10．下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是A．向沸水中滴加饱和3FeCl溶液得到红褐色液体：323Fe3HOFe(OH)

3HB．新制的氯水光照下产生气泡：22HClOO2HCl光照C．氧化亚铁溶于稀盐酸：32FeO2HFeHOD．碳酸钙溶于稀盐酸：2322CO2HHOCO11．某同

学用4KMnO与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是高一化学试卷第3页共6页A．如图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液B．如图2中2H在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C．如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，

若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明2Cl具有漂白性12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB．向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水

中含有ClC．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D．向氯水中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H13．下列实验操作或实验设计正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：向容量瓶中转移溶液C．图3：称量NaOH固体D．图4：比较NaH

CO3和Na2CO3热稳定性14．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是A．B．C．D．15．用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2ANB．标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5ANC．233.0110个氮气分子中含有的原子数为2AND．1g氢气中含有的电子数为AN高一化学试卷第4页共6页16．向一定体积的2BaOH溶液中逐滴加入24HSO溶

液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物4BaSO是非电解质B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的2Ba

OH电离出的离子导电D．YZ段溶液中，2Ca、Na、4NH和Cl可以大量共存17．已知：①2-4MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+由此判断，下列说法错误的是A．还原性：I-

>Fe2+>Cl->Mn2+B．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生C．若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液D．将KMnO4酸性溶液加入到FeCl

2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+18．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．50mL3mol/LKC

lO3溶液C．75mL1mol/LFeCl3溶液D．25mL2mol/LMgCl2溶液第II卷（非选择题）二、填空题（总分46分）19．（7分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为

______________。（2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵4NHCl，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____

__________(填标号)。A．2ClB．3NHC．2SOD．2CO（3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。高一

化学试卷第5页共6页①沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________________________________。②上述流程中X物质是______________(填化学式)。③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__

____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________。20．（10分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩42FeSO7HO晶体（1）上述物质可导电的是_______

_____。(用序号填空，下同)（2）属于电解质的是____________。（3）属于非电解质的是____________。（4）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的2CO，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入10.2molL的盐酸，在标准状况下产生

2CO的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为______________。②在B情况下，通入2CO后所得溶液溶质是_________(填化学式)，其物质的量之

比为______。③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________。21．（7分）在我们的日常生活中蕴含下列常识：①纯碱(Na2CO3)去油污②小苏打(NaHCO3)③醋酸(CH3COOH)作为调

味剂④铁锈的主要成分为Fe2O3⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质⑥O3可以杀菌⑦明矾高一化学试卷第6页共6页[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水⑧铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3（1）上述涉及的物质中，属于盐的有_______(填写序号，下同)，属于酸的有_____

__，属于氧化物的有_______。（2）金刚石的同素异形体有_______。（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3属于哪类物质_______。A．酸B．碱C．铜盐D．碱式盐E.碳酸盐F.混合物22．（12分）用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L-1

NaOH溶液。（1）完成下面配制该溶液的简单流程：①计算：需NaOH固体的质量为_______g。②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。③溶解④移液⑤洗涤⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水

至________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有_______。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量

NaOH固体时，固体放在滤纸上称量_______；②定容时俯视刻度线_______。（4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na+)为_______mol·L-1。23．（10分）3KClO和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_______3

KClO+_______HCl(浓)=_______KCl+_______2ClO_______2Cl_______2HO（1）请配平上述化学方程式：_______。（2）氧化剂是_______，氧化产物是_______。（3）浓盐酸在

反应中显示出来的性质是_______(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）产生1个2Cl，转移的电子的个数为_______个。（5）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：2O、24

HCrO、3CrOH(不溶于水)、2HO、22HO，已知该反应中22HO只发生如下过程222HOO，写出该反应的化学方程式：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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