【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021届高三上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(8)页，186.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-73c2378d3d428b19726f1a0642e36be8.html

以下为本文档部分文字说明：

伊美区二中高三上学期开学考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）相对原子量H:1O:16S:32P:31C:12Fe:56Ba:137Li:7Si:28一、选择题（每小题2分，共60分）1.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是

SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NAC.17gH

2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(42HPO

−)+2c(HPO42-)+3c(34PO−)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含4mol

HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH＋4的数目为0.1NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA

D.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所

含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.2.0gH182O与2.0gD2O中所含的中子数均

为NAB.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA6．NA

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NAC．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2

分子的数目为0.15NAD．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反

应后，生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子8．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下11.2LND3分子

中所含中子数为5NAB．电解2mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC．100mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1D．常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA9.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.

2NAD.2.0g含D2O和H182O的混合物中含质子数目为NA10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个(）①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；③1molC10H22分子中共价键

总数为31NA；④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；⑥1molD2O含10NA个电子；⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0

.1NA。A．3B．4C．5D．611．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－3B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3C．Fe3＋、K＋、AlO－2、Cl－D．NH＋4、Mg2＋、OH－、SO2－41

2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．含有大量SO42-的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B．滴加酚酞变红的溶液：SO42-、Al3+、K+、Cl-C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Na+D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、B

a2+、Cl-、HCO3-13．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe

3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－14．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－B．w+

Kc(H)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．常温下，在+-c(H)c(OH)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH

4+、HCO3－、NO315．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－C．0.1mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.Kwc(H

＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－16．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×1

0-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、Al

O2-17．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入Na

OH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋418．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向N

a2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入

Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑19．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)

3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+20．下列反应可用离子方

程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合21．能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋

CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O22．下

列离子方程式书写正确的是(）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金属Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Al2(SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋

4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O23．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaO

H溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO

－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O24．下列离子方程式书写正确的是()A．氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3-B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC．向Na2CO

3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O25．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解氯化镁

溶液：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－====NH3·H2OD．NaAlO2溶液中通入过量CO2

：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-26.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误．．的是()。A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转

移1mole-时,生成2molXC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd27.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()。A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I

2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O28.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法错误的是()A.反应中Cu2S只作氧化剂

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S29.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成,则下列判断正确的是()A.生成44.8LN2B.有0.125molKN

O3被氧化C.转移电子的物质的量为10molD.N2既是氧化产物又是还原产物30.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++W①,Cr2+aFe2++b

H+Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中,a=6,b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-二、填空题（除特殊说明每空2分，共40分）31.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中

使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的

实验现象是，化学方程式。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为________的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式。32.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的

体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,含化合价升高的元素的反应物是,元素的化合价没有发生变化的反应物是。(2)写出一个包含上述七种物

质的氧化还原反应方程式(需配平)。(3)上述反应中,氧化剂是,1mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)（1分）mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:。写出该反应

的离子方程式:。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)33．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4

)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50m

LKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。（1分）(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________

(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子

方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。化学答案1-5CBBCA6-10DDADA11-15AAABD16-20D

DDCC21-25DADBB26-30BDADC31.（1）Na2O2；H2（2）2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2

H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2;H2；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2-2AlO+3H2↑；(3

)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na

2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。32.(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10K

Cl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+2Mn+5Bi3++5Na++7H2O解析:盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体氯气,说明高锰酸钾能把Cl

-氧化为氯气;而溶液的紫红色褪去,高锰酸钾被还原为Mn2+,则反应的离子方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;该反应中,KCl中氯元素化合价升高,H2SO4化合价没有发生变化,高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2,KMn

O4为氧化剂,1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为1mol×(7-2)=5mol;在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色,说明MnSO4又被氧化为KMnO4,体现NaBiO3的氧化性,该

反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+2Mn+5Bi3++5Na++7H2O。33(1)①②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视

刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为0.020m

ol·L－1×12×10－3L×52×40g·mol－1×103mg·g－120.00cm3＝1.2mg·cm－3。