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余姚中学2023学年第二学期期中检测高一化学(选考)试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每题2分，总共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列表示方法不正确的是A.CH4分子的空间填充模型：B.四氯化碳分子的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2=C

H2D.丙烷分子的球棍模型：2.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、

淀粉和纤维素均互为同分异构体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2分子数为NAB.工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NAC.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NAD.明矾净水

时，2L0.05mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA4.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量

”，下列有关说法正确的是A.月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体B.火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物C.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D.航天员穿的航天服具有“耐热

性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维5.下列化学或离子方程式不正确．．．的是的A.过氧化钠与水反应：22222NaO2HO4NaOHO+=+B.过量铁与稀硝酸的反应：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++

=++C.2SO通入氯水中漂白作用减弱：22224SOCl2HO4HSO2Cl+−−++=++D.硬脂酸与乙醇的酯化反应：18181735251735252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++浓硫酸△6.已知断裂下列化学键需要吸收能量：H−H为436kJ⋅mol-1，F−

F为153kJ⋅mol-1，H−F为565kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是A.2H与2F反应的热化学方程式为()()()22HgFg2HFg+=Δ541H=−kJB.44.8LHF气体分解成22.4L2H和22

.4L2F吸收541kJ的热量C.1mol2H与1mol2F反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD.在相同条件下，1mol2H与1mol2F的能量总和大于2molHF气体的能量7.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.

8种C.9种D.10种8.下列选项正确的是A.图①可表示()()()()232FeOs3COg2Fes3COg+=+126.7kJmol−=+H的能量变化B.图②中H表示碳的燃烧热的C.实验的环境

温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V、2V的24HSO、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知12VV60mL+=)D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示9.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法

不正确的是①22C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)-11ΔH=akJmol②222CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)-12ΔH=bkJmol③2232CO(g)+3H(g)=CH

OH(g)+HO(g)-13ΔH=ckJmol④33322CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)-14ΔH=dkJmol(d<0)A.反应①、②反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应333211CHOH(g)

CHOCH(g)+HO(l)22=的-1dΔH>kJmol2D.反应23322CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+H=O(g)的-1ΔH=(2b+2c+d)kJmol10.酸性条件下2CO通过电催化法可生成25CHOH，c-N

C、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是A.i-NC电极处发生氧化反应B.合成过程中2CO均作为还原剂C.合成过程中用c-NC作电极催化剂更利于生成25CH

OHD.c-NC电极上发生反应：22252CO9HO12eCHOH12OH−−++=+11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：3322210NaN+2KNOKO+5NaO+16N=。若氧化产物比还原产物多2.8mol，则下

列判断正确的是为A.生成235.84LN(标准状况)B.有30.4molKNO被氧化C.转移电子的物质的量为0.2molD.被氧化的N原子的物质的量为6mol12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH213.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单

质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是TXYZWA.简单离子半径：X＞Y＞WB.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸C.TW2化合物中T不满足8电子稳定结构D.地壳中X元素的含量高于Y14.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用

微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为-+-322CHCOO+2HO-8e=2CO+7HB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.

当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:115.一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许2-4SO通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是A.电极a为

负极B.工作时乙室溶液酸性增强C.该电池的总反应为H++OH-=H2OD.每转移1mole-时甲室质量增加48g16.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224HSOHCO−混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作

为阴极C.阴极的电极反应式为：3Al3eAl+−+=D.硫酸根离子电解过程中向阳极移动17.下列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶

液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO

3溶液反应生成Ag2O和NH4NO318.过二硫酸分子式为228HSO，可看成是22HO分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：33HOS-O-O-SOH；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确．．．的是A.过

二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C.228NaSO可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效在D.可用硝酸钡溶液鉴别24HSO和228HSO19.下列说法不正确．．．的是A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B.可以用新制的氢

氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈D.23222CH=CHCH+ClCH=CHCHCl+HCl高温属于取代反应20.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COO

H的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不．正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.过程①→②吸收能量并形成了C—C键D.该催化剂提高了反应速率21.煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和

石油的说法不正确的是A.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C.石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来22.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的

是A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的Na反应生成21molHD.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子23.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.①的操作是先通入足量的CO2B.鉴别Na

HCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C.在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁24.取某飞机铁铝合金零件7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1

L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液Ⅰ。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是A.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808B

.红褐色沉淀质量m1=9.63C.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、Na[Al(OH)4]25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶

液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色

气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）漂白液有效成分的化学式______；Fe2O3的俗称为_______。（2

）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______。（3）用FeCl3溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式______。27.X通常状况下是一种红黄色气体，相

对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如图(气体体积已折算至标准状况)：已知X与NaOH的反应不是氧化还原反应，请回答：（1）X的化学式为_______。溶液A的成分为_______(填化学

式)。（2）X与H2O反应的化学方程式为______。（3）金(Au)可溶于浓B溶液生成气体C和HAuCl4，写出该反应的化学方程式：_______。（4）设计一个实验方案，检验溶液F中可能的金属阳离子：______。28.化学反应中的能量变化通常表现为热量

的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。（1）下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③灼热的木炭与CO2的反应④甲烷在空气中燃烧的反应⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应（2）已知：C(s)+12O2

(g)=CO(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•m

ol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。A.等于196.6kJB.98.3kJ～196.6kJC.等于98.3kJD

.小于98.3kJ（4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。29.某烃A是有机化学工

业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：（1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种化学环境的氢、F的结构简式为_

______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。（2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正

确的是_______(填选项字母)。A.与乙酸互为同系物B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.一定条件下能发生加聚反应，生成反应③的方程式为_______。（3）乙二醇(HOCH

2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式_______。（4）已知：Diels－Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，的最简单的

Dieis－Alder反应是。以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物的结构简式为______。（5）物质X是比D多

一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X及这些同分异构体的结构简式______。30.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂

，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固

体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______

_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。