【文档说明】四川省南充高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(7)页，1.191 MB，由小赞的店铺上传

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南充高中2022—2023学年度下学期期中考试高2022级化学试题可能用到的相对原子质量：Cu：64Zn：65Ag：108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是A.自然界中存

在单质硫B.硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去2.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B.雷雨闪电时

，大气中产生了一氧化氮C.豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.工业合成氨3.下列有关材料的说法，不正确的是A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅

陶瓷属于新型无机非金属材料C.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体4.酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是A.酸雨的pH等于5.6B.酸雨能直接损

伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀C.CO2是形成酸雨的主要成因D.将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放5.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol·L－1和0.4mol·L－1.下列叙述正确的是A.x=2B.0－2min内用D表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C.3v(A)=v(B)D.2min时，A的物质的量为

2.4mol6.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A.同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C.制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2C

高温Si＋2CO↑D.因为CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强7.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确．．．的是A.甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C.氢氧燃料电池中负极通入氧气发生还原反应D.

乙电池充电时将电能转化为化学能8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①将容器的容积缩小一半②加入过量炭③保持容器压强不变，充入N2④升高温度A.①②B.②③C.①③D.①④9

.下列叙述不正确的是A.通常情况下N2的化学性质很稳定，是因为分子中存在N≡NB.向BaCl2溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成C.氨水和液氨成分不同，氨水中含有多种粒子，液氨只含有氨分子D.食品中添加适量的

SO2可以起到防腐和抗氧化等作用10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.SO2→SO3B.Na2SO3→SO2CSO2→SD.S2－→H2S11.下列与NH3相关实验的说法错误的是..A.甲图制备NH3可选用的药品为NH4ClB.乙图实验时，可观察到喷泉现

象，体现NH3极易溶于水C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐D.丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用12.下列关于NO和NO2的说法正确的是A.NO2是红棕色气体，

易溶于水，属于酸性氧化物B.NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3C.NO可以采用向上排空气法进行收集D.NO2可由N2和O2直接化合得到13.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A.加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润

的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有+4NHB.加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al3+C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有23CO−D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明24SO−14.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫酸具有某些特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之

一、下列离子方程式书写正确的是A实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：+4NH+OH－ΔNH3↑+H2OB.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+SO2=23SO−+H2OC.SO2气体通入溴水中：SO

2+Br2+H2O=2H++2Br－+23SO−.D向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2－+Cl2=S↓+2Cl－16.将6.4g铜加入50ml10mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO2的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得3NO

−的浓度为3mol/L。下列说法错误的是A.混合气体物质的量为0.2molB.稀释后溶液中H+的物质的量浓度为1mol/LC.反应中转移电子的物质的量为0.1molD.硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题共4个小题，共52分)

17.根据相关知识，回答下列问题：（1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。属于吸热反应的是______

_____(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。（2）已知反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量

为___________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为___________kJ，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。18.某兴趣小组设计如下原电池装置。根据相关知识，回答下列问题：.的（1）若a为Zn，b为C

u，电解质溶液为稀硫酸，则该原电池的负极反应式为___________，电池工作一段时间，Zn极质量变化32.5g，则Cu极可观察到___________现象，电路中转移的电子数为___________(用NA表示)，溶液中24SO

−由___________电极移向___________电极(填“Zn”或“Cu”)。（2）若设计的电池总反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，b作正极，则电极材料a为___________，电解质溶液为_

__________(填化学式)溶液。当电路中通过0.2NA个电子时，则b电极___________(填“增重”或“减轻”)的质量为___________g。19.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其

所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学

反应方程式为___________。Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢．．．)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为____

_______；请写出碳参与反应的化学方程式___________。（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成

。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。（5）装置I中碱石灰的作用___________。20.Ⅰ．硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：（1）写出NH3的一种用途___________。(只

写一种即可)（2）写出第②步发生反应的化学方程式___________。（3）上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有___________(填序号)。（4）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表示原因____

_______。Ⅱ．某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如下图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)：（5）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹。该操作的目的是___________。（6）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离

子方程式为___________，一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com