【文档说明】四川省南充高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(15)页，1.232 MB，由小赞的店铺上传

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南充高中2022—2023学年度下学期期中考试高2022级化学试题可能用到的相对原子质量：Cu：64Zn：65Ag：108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列关于硫元素

和硫单质的说法不正确的是A.自然界中存在单质硫B.硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去【答案】B【解析】【详解】A．自然界中的硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A正确；B．硫在过量的

纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，D正确；故选B。2.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，

下列过程不属于氮的固定的是A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.工业合成氨【答案】A【解析】【详解】A．氮得固定是将游离态得氮转化成化合态得氮，

氨气和二氧化碳合成尿素不属于氮得固定，A错误；B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮反应方程为22N+O2NO放电，属于氮的固定，B正确；C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨，将游离态的氮转化成了化合态的氮，属于氮的固定，C正确；D．工业合成氨是将氢气

与氮气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，属于氮的固定，D正确；故选A。3.下列有关材料的说法，不正确的是A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.中国深海载人潜水器“

蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A．

手机芯片的主要成分单质硅，A错误；B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；C．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C正确；D．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选A。4.酸雨对环境危害巨大

，下列关于酸雨及防治的说法正确的是A.酸雨的pH等于5.6B.酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀C.CO2是形成酸雨的主要成因D.将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放【答案】B【解析】【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨是

指pH<5.6的雨水，A错误；B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B错误；C．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，C错误；D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧生成难分解的硫酸钙，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，D错误；故选B。5.在一定条件下，将3m

olA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol·L－1和0.4mol·L－1.下列叙述正确的是A.x=2B.0－2m

in内用D表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C.3v(A)=v(B)D.2min时，A的物质的量为2.4mol【答案】B【解析】的【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之

比可知x=1，A错误；B．0－2min内用D表示的反应速率为()()()110.40/LvD0.2Lmin20minmolcmolt−===−－－，B正确；C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)=3v(B)，C错误；D．根据方程式可知消耗B应该是0.2

mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，D错误；故选B。6.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。

下列说法正确的是A.同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C.制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2C高温Si＋2CO↑D.因

为CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，A错误；B．二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；虽然也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═

SiF4↑+2H2O，但二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2C高温Si＋2CO↑，C正确；D．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D错误；故选C。7.下面是几种常见的化学电源示意图，

有关说法不正确．．．的是A.甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C.氢氧燃料电池中负极通入氧气发生还原反应D.乙电池充电时将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A．锰干电池属于

一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃烧电池，A正确；B．甲电池中，锌作负极，放电时失去电子，电子从锌筒经外电路到石墨电极，B正确；C．氢氧燃料电池中负极上通入氢气，失电子，发生氧化反应，C错误；D

．乙电池充电时是电解池装置，将电能转化为化学能，D正确；故选C。8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①将容器的容积缩小一半②

加入过量炭③保持容器压强不变，充入N2④升高温度A.①②B.②③C.①③D.①④【答案】D【解析】【详解】①将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故①符合题意；②炭为纯固体，加入过量炭，反应速率不变，故②不符合题意；③保持容器压强不变，充入N2，反应体系中各物质

浓度减小，反应速率减小，故③不符合题意；④升高温度反应速率加快，故④符合题意；能使反应速率加快的是①④；答案选D。9.下列叙述不正确是的A.通常情况下N2的化学性质很稳定，是因为分子中存在N≡NB.向BaC

l2溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成C.氨水和液氨成分不同，氨水中含有多种粒子，液氨只含有氨分子D.食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用【答案】B【解析】【详解】A．N2分子存氮氮三键，N≡N键键能很大，所以化学性质稳定，

故A正确；B．SO2与水反应生成H2SO3,，H2SO3酸性比HCl弱，与BaCl2溶液不反应，故B错误；C．氨水是氨气溶于水的溶液，含有NH3、H2O、NH3·H2O、+4NH、H+、OH-，液氨只有NH3，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性、还原性，且能杀

灭细菌，故可在食品中添加适量的2SO起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；故选B。10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.SO2→SO3B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.S2－→H2S【答案】A【解析】【

详解】A．SO2→SO3，S元素由+4价升高到+6价，失电子被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．Na2SO3→SO2，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，B不符合题意；C．SO2→S，S元素由+4价降低到0价，得电子被还原，需要

加入还原剂，C不符合题意；D．S2－→H2S，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选A。11.下列与NH3相关实验的说法错误的是A.甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl在B.乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水C.丙图实验中，可观察到有大量

白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐D.丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用【答案】A【解析】【详解】A．实验室制备可选用药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误；B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可

观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确；C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确；D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且

具有防倒吸作用，D正确；故选A。12.下列关于NO和NO2的说法正确的是A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B.NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3C.NO可以采用向上排空气法进行收集D.NO2可由N2和O2直接化合得到【答案

】B【解析】【详解】A．NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应前后元素化合价发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B．二氧化氮和氧气可以完全反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，B正确；C．

NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不可以采用向上排空气法进行收集，C错误；D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误；故选B。13.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法

正确的是A.加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有+4NH的B.加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al3+C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有23CO−D.加入BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，证明24SO−【答案】A【解析】【详解】A．只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有4NH+，A正确；B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，B错误；C

．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有23CO−，C错误；D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为AgCl，不能证明有24SO−，D错误；故选A。14.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫酸具有某些特性，下列有关

浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，

体现浓硫酸具有吸水性【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，B正确；C．常温下，铁、铝

与浓硫酸接触会发生钝化，所以能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，C错误；D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，D错误；故选B。15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是A.实验室用

氯化铵和熟石灰共热制氨气：+4NH+OH－ΔNH3↑+H2OB.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+SO2=23SO−+H2OC.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+23SO−D.向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2－+Cl2=S↓+2Cl－【答案】B【解

析】【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误；B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸钠和水：2OH－+SO2=23SO−+H2O，B正确；C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢：SO

2+Br2+2H2O=4H++2Br－+24SO−，C错误；D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl－，D错误；故选B。16.将6.4g铜加入50ml10mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO2的混合气体。将

反应后溶液稀释至100mL，测得3NO−的浓度为3mol/L。下列说法错误的是A.混合气体的物质的量为0.2molB.稀释后溶液中H+的物质的量浓度为1mol/LC.反应中转移电子的物质的量为0.1molD.硝酸在反应中部

分体现氧化性，部分体现酸性【答案】C【解析】【详解】A．由N守恒，混合气体的物质的量为硝酸的物质的量减去硝酸根的物质的量，n（混合气体）=10mol/L×50×10-3L-3mol/L×100×10-3=0.2mol，A正确；B．()6.4gnCu==0.1mol

64g/mol，将反应后溶液稀释至100mL，测得3NO−的浓度为3mol/L则()2+0.1molcCu==1mol/L0.1L，设稀释后溶液中H+的物质的量浓度为x，有电荷守恒得1mol/L×2+x=3mol/L，解x=1mol/L，B正确；C．()6.4gnCu==0.1mol64g/m

ol，反应过程中铜失去2个电子生成铜离子，则转移的电子数为2×0.1mol=0.2mol，C错误；D．反应中部分硝酸中的N化合价降低生成一氧化氮和二氧化氮混合气体，表现出氧化性，一部分生成了盐和水，表现除了酸性，D正确；故选C。第II卷(非选

择题，共52分)二、填空题(本题共4个小题，共52分)17.根据相关知识，回答下列问题：（1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气

；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。

（2）已知反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为___________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为___________kJ

，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】（1）①.②④②.①⑤⑥③.224232Ba(OH)8HO+2NHCl=BaCl+2NH+10HO（2）①.a②.b③.放热【解析

】【分析】①铝片与稀盐酸的反应是置换反应，属于放热反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是复分解反应，属于吸热反应；③浓硫酸溶于水，浓硫酸的稀释，不是化学反应；④氯酸钾分解制氧气，分解反应，属于

吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰，是化合反应，属于放热反应；⑥H2在Cl2中燃烧是化合反应，属于放热反应。【小问1详解】由分析知，②④属于吸热反应，①⑤⑥属于吸热反应；②中发生的化学反应方程式为224232Ba(OH)

8HO+2NHCl=BaCl+2NH+10HO；【小问2详解】由图知，断开反应物中的化学键吸收的能量为akJ；形成生成物中的化学键放出的热量为bkJ；该反应反应物能量高于生成物能量，属于放热反应。18.某兴趣小组设计如下原电池装置。根据相关知识，回答下

列问题：（1）若a为Zn，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则该原电池的负极反应式为___________，电池工作一段时间，Zn极质量变化32.5g，则Cu极可观察到___________现象，电路中转移的电子数为___________(用NA表示)，溶液中24SO−由__________

_电极移向___________电极(填“Zn”或“Cu”)。（2）若设计的电池总反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，b作正极，则电极材料a为___________，电解质溶液为___________(填化学式)溶液。当电路中通过0.2NA个电子时，则b电极___________(填“增重

”或“减轻”)的质量为___________g。【答案】（1）①.Zn-2e-=Zn2+②.有无色气泡产生③.NA④.Cu⑤.Zn（2）①.Cu②.AgNO3③.增重④.21.6【解析】【分析】在原电池中失

去电子的为负极，发生氧化反应，另外一个电极为正极，发生还原反应，以此解题。【小问1详解】若a为Zn，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸，锌比铜活泼，锌为负极，则该原电池的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；Zn极质量变化32.5g，则溶解的锌的物质的量为：0.5mol，失去1m

ol电子，铜电极反应为2H++2e-=H2↑；则Cu极可观察到：有无色气泡产生；电路中转移的电子数为NA；在原电池中，阴离子向负极移动，故硫酸根离子由Cu极向Zn极移动；【小问2详解】电池总反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，其中铜失去电子，为负极，b作正极

，则电极材料a为Cu；银离子得到电子，参加正极反应，则电解质溶液为AgNO3；b电极反应为Ag++e-=Ag，则当电路中通过0.2NA个电子时，生成0.2mol单质银，即b电极增重；增加的质量为：0.2×108g/mol=21.6g。19.在古代中国，稀

硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转

化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢．．．)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。（2）A装置中用于添加浓硫酸的

仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式

)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。（5）装置I中碱石灰的作用___________。【答案】（1）①.-1②.400~500223V2O52SO+O2SO℃（2）①.分液漏斗②.24222C+2HSO()=CO+2SO+2H

O浓（3）不同（4）①.CO2②.G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝（5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰【解析】【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂

、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰

酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，

干扰实验，据此回答。【小问1详解】黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为400~500223V2O52SO+O2SO℃；【小问2详解】由分析知，A装置中用于添加浓硫

酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式24222C+2HSO()=CO+2SO+2HO浓；【小问3详解】由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同；【小问4详解】由分析知，若D装置中

溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；【小问5详解】由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空

气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。20.Ⅰ．硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：（1）写出NH3的一种用途___________。(只写一种即可)（2）写出第②步发生反应的化学方程式____

_______。（3）上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有___________(填序号)。（4）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表示原因___________。Ⅱ．某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如下图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)：（5

）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹。该操作的目的是___________。（6）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是___________。（

7）烧杯E中可以选用___________溶液进行尾气吸收。【答案】（1）制冷剂、生产氮肥、制造合成纤维、制药等(答案合理即可)（2）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（3）①④（4）4HNO3加热或光照4NO2↑+O2↑+2H2O（5）利用二氧化碳排尽装置内的空气，以

便观察产物颜色（6）①.3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O②.C中气体由无色变成红色（7）NaOH【解析】【分析】氮气和氢气催化生成氨气，氨气和氧气催化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；稀硝酸和铜生成硝酸铜和一氧化氮，一氧

化氮和氧气生成二氧化氮气体，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收。【小问1详解】氨气常用作作制冷剂、生产氮肥、制造合成纤维、制药等(答案合理即可)；故答案为：制冷剂、生产氮肥、制造合成纤维、制药等(答案合理即可)。【小问2详解】氨气和氧气催化剂反应生成一氧化氮和水，反应方程式为

4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。【小问3详解】①中N元素化合价降低，被还原，②中N元素化合价升高，被氧化，③中N元素化合价升高，被氧化，根据分析可知④中发生的为歧化反应，N元素化合价既有升高也有降低，既有氧也

有还原，综上所述N元素被还原的有①④；故答案为：①④。小问4详解】浓硝酸加热或遇光会分解，生成二氧化氮、水和氧气，方程式为4HNO3加热或光照4NO2↑+O2↑+2H2O；故答案为：4HNO3加热或光照4NO2↑+

O2↑+2H2O。【小问5详解】利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色；故答案为：利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色。【小问6详解】三颈烧瓶中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子反应方程式为3C

u+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C中现象由无色变成红色；故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；C中气体由无色变成红色。【小问7详解】一氧化氮会被氧气氧化成二氧化氮，用氢氧化钠吸收

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