【文档说明】河南省名校联盟联考2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，538.500 KB，由小赞的店铺上传

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河南省名校联盟联考2019-2020学年高一下学期期末考试可能用到的相对原子质量:H--1C-12N--14O-16Cu-641.下列关于有机物的叙述正确的是A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B.

蛋白质不能发生氧化反应C.淀粉和纤维素不互为同分异构体D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯【答案】C【解析】【详解】A．地沟油属于油脂，汽油和柴油属于矿物油，故地沟油分馏不可能获得汽油或柴油，故A错误；B．蛋白质属于有机物，可以燃烧，可以发生氧化反应，故

B错误；C．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C正确；D．实验室制备应用苯和液溴在催化剂的作用下反应，不能用溴水，二者不反应，故D错误；答案选C。2.铀(U)有

多种核素，其中23892U可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是A.23892U的中子数比其电子数多54B.铀元素属于过渡元素C.铀单质常温下呈气态．D.23892U的半衰期可能很长【答案】C【解析】【详解】A．2

3892U原子中电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=238-92=146，中子数比电子数多54，故A正确；B．铀元素属于IIIB族元素，属于过渡金属元素，故B正确；C．铀单质常温下呈固态，故C错误；D．由23892U可

用于宇宙年龄的测定，可判断其半衰期很长，故D正确；故选：C。3.下列说法正确的是A.IA族元素均是碱金属元素.B.第VIA族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强C.氯的氧化物对应水化物的酸性一

定强于碳酸的酸性D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低【答案】B【解析】【详解】A．IA族元素除H之外均是碱金属元素，故A错误；B．第VIA族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强，故B正确；C．氯的氧化物对应水化物

可能为次氯酸，酸性弱于碳酸，故C错误；D．单质的熔、沸点主要和单质的晶体间的作用力有关，熔、沸点不一定依次降低，例如第三周期的钠，熔点很低，硅是原子晶体，熔沸点较高，故D错误；答案选B。4.下列有关化学用语的表达不正确的是A.次氯酸的结构式：

H—Cl—OB.钾离子的离子结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.过氧化钠的形成过程为：【答案】A【解析】【详解】A．氧原子的最外层有6个电子，易形成两对共用电子对达到稳定结构，次氯酸的结构式：H—O—

Cl，故A错误；B．钾是19号元素，钾离子的离子结构示意图：，故B正确；C．甲烷分子是正四面体构型，CH4分子的比例模型：，故C正确；D．过氧化钠是离子化合物，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故D正确；答案选A。5.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分

别为:①v(A)=0.4mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中，正确的是A.③=②>④>①B.②=④>③=①C.

①>②>③>④D.④>③>②>①【答案】A【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】①v(A)＝0.4mol•L−1•min−1＝0.0067mol•L−1•s−

1，则()A4v＝0.0017mol•L−1•s−1，②()B5v＝0.1mol•L−1•s−1；③()C4v＝0.1mol•L−1•s−1；④()D6v＝0.083mol•L−1•s−1，故反应速率③=②>④>①，故选：A。

【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较。6.下列各项中的实验装置不能达到相应实验目的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．苯和甲苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，温度计的位置在具支试管口，冷凝水的水流

方向是下进上出，故A正确；B．分离鸡蛋白和硫酸钠溶液可以采用渗析，鸡蛋白不能透过半透膜，硫酸钠溶液可以通过半透膜，故B正确；C．蒸发结晶可以析出溶质，从硫酸钠溶液中得到硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶，故C正确；D．氨气

极易溶于水，若使用玻璃导管会引起倒吸，故应该使用防止倒吸的装置，故D错误；答案选D。7.恒温恒压条件下，1molM气体和1molN气体在密闭容器中发生反应:M(g)+3N(g)⇌2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是A.正(M)=2υ逆(Q)B.

c(N):c(Q)=3:2C.M的体积分数不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化【答案】D【解析】【详解】A．达到平衡状态时2υ正(M)=υ逆(Q)，故A不选；B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时

不代表反应达到平衡状态，故B不选；C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：=50%2-2x1-x，可知M的体积分

数保持恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C不选；D．反应前后气体的总质量不变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度不变时反应达到平衡状态，故D选；故选：D。8.下列各项除杂方法错误的是选项混合物(括号中为杂质)除杂试

剂、方法ANaCl固体(NH4Cl固体)无试剂、加热BCu(CuO)盐酸、过滤CC2H6(C2H4)KMnO4溶液、洗气D溴苯(Br2)NaOH溶液、分液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵受热易分解成氯化氢和氨气，通过加热的反应可除去氯化钠中的氯化铵，故A正确；B．C

uO可与盐酸反应，转变成易溶水的氯化铜，而铜单质与盐酸不反应，因此加盐酸后过滤可除去铜中的氧化铜，故B正确；C．乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳气体，得到的乙烷中还是存在气体杂质，故C错误；D．溴单质可与氢氧化钠反应转变成易溶水的盐，溴苯与

氢氧化钠不反应且不溶于水，则通过分液可实现溴苯与溶液的分离，故D正确；故选：C。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X、Y为同周期的相邻元素且二者可形成多种常温下呈气态的化合物，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的

。下列有关说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：X＞YB.W、X组成的化合物不能和X、Y组成的化合物发生反应C.工业上常用电解法冶炼Z单质D.X的最简单氢化物的水溶液可导电，故其为电解质【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则W是H，Z的

原子半径是短周期主族元素中最大的是Na，Z是Na，X、Y为同周期的相邻元素且二者可形成多种常温下呈气态的化合物，为第二周期的元素，X为N，Y为O，由此分析。【详解】A．X为N，Y为O，非金属性：O＞N即Y＞X，元素的非

金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性最简单氢化物的热稳定性：Y＞X，故A错误；B．W是H，X为N，Y为O，W、X组成的化合物氨气能和X、Y组成的化合物二氧化氮、NO发生氧化还原反应，故B错误；C．活泼金属常用电解法制得，工业上常用电解熔融的氯化钠制取钠，可以采

用电解法冶炼钠的单质，故C正确；D．X为N，N的最简单氢化物氨气的水溶液可导电，是因为氨气与水反应生成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，不是氨气电离，氨气为非电解质，故D错误；答案选C。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离，D为易错点。10.

下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+、SO2-4、NO-3B.透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO-3C.遇酚酞变红的溶液:K+、Na+、Cl-、HSO-3D.酸性KMnO4溶液：K+、CH3CH2OH、Cl-、SO2-4【答案】B

【解析】【详解】A．铝可以和强酸或强碱反应，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，但K+、Na+、SO2-4、NO-3在酸性条件下与Al不放出H2会生成氮的氧化物，故A错误；B．透明溶液中Fe2+、Ba2+、Cl-、NO-3之间不会发生反应，故可以大量共存，故B正确；C．

遇酚酞变红的溶液呈碱性，HSO-3在碱性条件下与氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根和水，故不能大量共存，故C错误；D．CH3CH2OH、Cl-会被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D错误；答案选B。【点睛】A项为易错点，虽然离子间不发生反应，

但是存在硝酸根离子，不会和铝反应释放出氢气。11.纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是A.该电池工作时是把化学能

转化为电能B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区C.a电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2OD.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA【答案】C【解析】【分析】乙醇燃料电池，C2H

5OH和O2反应生成二氧化碳和水，乙醇在负极发生氧化反应，a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧气在正极发生还原反应，b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，总的电极反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析。【详解】A．乙醇燃料电池属于原电池，该电池工作时是把化学能转化为电能，故A正确；B．原电池中，阳离子从负极移向正极，a电极是负极，b电极是正极，H+通过质子交换膜从a极区移向b极区，故B正确；C．a电极是负极，电极反应为：C2H

5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C错误；D．b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，消耗标准状况下6.72LO2，物质的量为6.72L=0.3mol22.4L/mol，当消耗1mol氧气时，转移4mol电子，当消耗0.3mol氧气时，外电路中转移电子为1

.2mol，转移电子数为1.2NA，故D正确；答案选C。12.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是选项已知类比结论A汞可以用热分解法冶炼铜也可以用热分解法冶炼BMg-Al插入稀H2SO4溶液中构成原电池，Mg作负极Mg-Al插入稀NaOH溶液中构成原电池，M

g也作负极C硫元素的最高正化合价为+6氧元素的最高正化合价也为+6DSi是半导体材料Ge也可作半导体材料A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．汞的化合物不稳定，受热易分解成汞单质，因此采用热分解法冶炼，铜的化合物加热条件下不易分解成铜单质，一般采用热还原法冶炼，

故A错误；B．Mg、Al都能与硫酸反应，因Mg比Al活泼，形成原电池时Mg作负极；但Mg与氢氧化钠不反应，Al与氢氧化钠反应，因此Mg-Al插入稀NaOH溶液中构成原电池，Al作负极，故B错误；C．S元素最外层6个电子，最高正价为+6价，O最外层也是6个

电子，但因氧的非金属性很强，因此不存在最高正价，故C错误；D．Si和Ge在周期表中均是金属与非金属交界的元素，均可用作半导体材料，故D正确；故选：D。13.下列说法正确的是A.已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定B.H2O(g)=H2O(l)是放热反应

C.增大反应物用量，一定能加快反应速率D.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应，转移4mol电子【答案】A【解析】【详解】A.白磷转变成红磷是放热反应，说明红磷的能量比白磷能量低，物质的能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，故A正确；B.水蒸气到液态水是物理变化过程，不

属于放热反应，故B错误；C.若反应物为固体，增加固体反应物的用量对反应速率无影响，故C错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应转移电子数小于4mol，故D错误；故选A。14.已知苯佐卡因的结构简式为，下列

关于苯佐卡因的叙述正确的是()A.苯佐卡因的分子式为C9H10O2NB.分子内部所有原子可能共平面C.该有机物苯环上的一氯代物有4种D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．根据苯佐卡因的结构简式

可知，分子式为C9H11O2N，故A错误；B．苯环上的原子都共面，分子中含有氨基和甲基，氨基是三角锥形，甲基是正四面体构型，分子内部所有原子不可能共平面，故B错误；C．该有机物苯环上的一氯代物有2种，在氨基邻位的氢原子被氯原子取代是一种情况，与氨基间位的氢原子被氯原子取代是一种情况，故C

错误；D．该有机物含有酯基，可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故D正确；答案选D。15.下列关于能量变化的说法错误的是()A.图甲所示的装置中，化学能主要转化为电能B.图乙所示的反应为放热反应C.图甲所示的反应中生成物的总能量小于反应物的总能量D.图乙可用来表

示中和反应的能量变化【答案】A【解析】【详解】A．图甲装置未连通，没有形成原电池，不存在化学能转化成电能，故A错误；B．图乙中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B正确；C．图甲中活泼金属锌与硫酸的反

应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．酸碱中和反应为放热反应，可以用图乙表示能量变化，故D正确；故选：A。16.已知反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.1molX(g)的能量一定高于1molZ(g)

的能量B.该反应一定不需要加热就可以进行C.升高温度，该反应的正、逆反应速率都加快D.其他条件不变，若加入催化剂，则反应物的平衡转化率提高【答案】C【解析】【详解】A．由能量变化图可知，该反应为放热反应，1molX(g)和1molY(g)的总能量大

于1molZ(g)的能量，但不确定1molX(g)的能量与1molZ(g)的能量高低，故A错误；B．反应的吸放热与反应的条件无关，放热反应很多需要在一定条件下才能发生，如燃烧反应需要点燃，故B错误；C．升高温度可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率，正、逆速率均会增大，只是增大的

程度不同，故C正确；D．催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，不能提高平衡转化率，故D错误；故选：C。17.T°C时，将6molA(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌m

C(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：(1)m=_____(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。(3)2s末时物质B的转化率为_____(4)从2s

末开始到C的浓度变为1.2mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)【答案】(1).2(2).0.45mol·L-1·s-1(3).30%(4).大于【解析】【分析】根据增加

的C和D的物质的量之比等于化学计量数之比得到m的数值，用物质A表示的平均反应速率=ΔcΔt，根据“三段式”求出B的转化率，根据正反应方向化学反应速率逐渐减小分析。【详解】(1)根据化学反应，列出“三段式”；()()()()(m

ol)6200(mol)1.80.60.6m1.22s3Ag+Bg(mol)mCg+2Ds4.21.40.6m1.2开始变化末2s内C(g)的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1=0.6mmolΔc2L=Δt2s，解得m=2；(2)物质A表示的平均反应速率v=ΔcΔ

t=1.8mol2L2s=0.45mol·L-1·s-1；(3)2s末时物质B的转化率为ω=Δn0.6mol=n2mol初=30%；(4)2s内C(g)的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1，2s末C的浓度为0.6mol·L-1，从

2s末开始到C的浓度变为1.2mol·L-1时所用的时间t=Δcv=0.6mol/Lv，随着反应的进行，化学反应速率逐渐减慢，故v＜0.3mol·L-1·s-1，故t＞2s。【点睛】虽然固体的浓度是一个常数，但是可以用固体的物质的量变化描述化学反应速率的快

慢，为易错点。18.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：请回答下列问题：(1)灼烧的目的是______。(2)操作1的名称为_______(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________(4)操作2所使用的玻璃仪器为______(5)若加入NaOH

溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________【答案】(1).除去海带中的有机物(2).过滤(3).2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(4).分液漏斗、烧杯(5).6NaOH+3I2=5N

aI十NaIO3+3H2O【解析】【分析】干海带灼烧，将碘元素转变成可溶水的碘化钾，海带灰浸泡后过滤得到碘化钾溶液，滤液中加酸酸化后加过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，得到碘水溶液，然后加四氯化碳萃取得含

碘单质的四氯化碳溶液，分液后再含碘四氯化碳中加氢氧化钠，将碘单质转变成盐类，分液，在水溶液中加硫酸，含碘盐类重新反应得到碘单质，含碘水溶液蒸馏得到碘单质，据此分析解答。【详解】(1)灼烧时可将海带中的有机物转变成气体除去，故答案为：除去海带中的有机物；(2)由以上分析，操作1为过滤，故答案为：过滤

；(3)滤液中加入H+、H2O2后碘离子被氧化成碘单质，发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)操作2为分液，应在分液漏斗中进行，分液时分离液体用烧杯盛接，故答案为：分液漏斗、烧杯；(5)加入NaO

H溶液后碘单质与氢氧化钠发生歧化反应，若生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，根据价态可知还原产物只能是碘化钠，若生成5molNaI转移电子数为5mol，则产生1mol氧化产物也转移5mol电子，氧化产物应为碘酸钠，反应为：

6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3+3H2O，故答案为：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3+3H2O；19.已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2，某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5gCuO(含Cu)样品的纯度请回答下列问题:(

1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替，仪器b中所盛试剂为______(填名称)。(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________(3)装置D的作用为________(4)读取装

置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336mL，则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面，则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1).NaO

H固体或碱石灰(2).碱石灰(3).2NH3十3CuO=3Cu+N2+3H2O(4).吸收过量的NH3和生成的水蒸气(5).恢复至室温、量气管中左右液面相平、平视读数(6).72(7).偏高【解析】【分析】浓氨水滴到生石灰上产生氨气，氨气经碱石灰干燥后进入装置C与氧化铜加热条件下反应，产生氮气

经过浓硫酸(除去过量的氨气和产生的水)后进入量气管内测量其体积，据此分析解答。【详解】(1)锥形瓶中的生石灰的作用是利用其溶解放热，且产生氢氧化钙有利用浓氨水分解产生氨气，可起到同样作用的有氢氧化钠固体或者碱石灰；仪器B

中的药品是干燥氨气的碱石灰，故答案为：氢氧化钠固体或者碱石灰；碱石灰；(2)装置C中发生NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2，反应为：2NH3十3CuO=3Cu+N2+3H2O，故答案为：2NH3十3CuO=3Cu+N2+3H2O；(3)装置D中为浓硫酸，可以吸收未反应完的氨气和产生的水蒸

气，防止对氮气的体积测量产生影响，故答案为：吸收过量的NH3和生成的水蒸气；(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应待装置冷却至室温后，调整量气管中两侧的液面持平后再读数，读数时要平时刻度；若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336mL，即氮气的体积为336mL，n(N2)=0.015

mol，由上述反应可得，n(CuO)=0.045mol，样品中CuO的含量为故答案为：0.045mol80g/m100ol%72%5g=；若读数时左边液面高于右边液面，则所测氮气的体积偏大，计算所得氧化铜的量偏高，含量

偏高，故答案为：恢复至室温、量气管中左右液面相平、平视读数；72；偏高；20.如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍ABCDEXGY请回答下列问题:(1)元素B在元素周期表中的位置为________(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点

较高的是_____(填化学式)(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为_____其中B元素的化合价为______价。(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式____________(5)Y与X的原子序数之差为____________.【答案

】(1).第二周期第VIA族(2).NH3(3).(4).+2(5).Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(6).36【解析】【分析】D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍，则D为Mg，根据元素在周期表中的位置

可知：A为N；B为O；C为F；E为P；X为Ar；G为Kr；Y为Xe，据此分析解答。【详解】(1)元素B为O，处于第二周期VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(2)元素A和元素E的最简单氢化物分别为PH3和NH3，因氨气分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：NH3；(3)BC2为OF2，电子式

为：，因F的非金属性比O强，在该化合物中F为-1价，O为+2价，故答案为：；+2；(4)D3A2为Mg3N2与H2O反应可生成两种碱分别为氢氧化镁和一水合氨，反应为：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，

故答案为：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O；(5)X为Ar，原子序数为18；Y为Xe，原子序数为54，两者原子序数差为36，故答案为：36；21.已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，图为合成X

的某种流程:提示：①不能最终被氧化为一COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A的结构简式是_____。分子中官能团的名称是_______(2)C+E一X的化学反应类型为_____

___。(3)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_______(4)反应D-E的化学方程式为__________(5)与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的X的同分异构体有_________(6)为了制取X，某同学设计如下实验装

置:试管B中放入的试剂是_______装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_____【答案】(1).CH3CH2CH2OH(2).羟基(3).酯化反应(或取代反应)(4).HCOOCH2CH3、CH3COOCH3(5).CH2=CH2+H2O催化剂加热、加压⎯⎯⎯⎯→CH3CH

2OH(6).4(7).饱和碳酸钠溶液(8).防倒吸【解析】【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为乙烯；乙烯与水反应得到E为乙醇；X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，X为酯类，则C应为丙酸；C由B氧化得到，可知B为丙醛；B由A氧化得

到则A为丙醇，又不能最终被氧化为一COOH，可知A为1-丙醇，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A为1-丙醇，结构简式为：CH3CH2CH2OH，所含官能团为羟基，故答案为：CH3CH2CH2OH；羟基；(2)C+

E一X为乙醇与丙酸的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故答案为：酯化反应(或取代反应)；(3)C为丙酸其一种同分异构体F可以发生水解反应，则F应为酯类，有甲酸乙酯HCOOCH2CH3和乙酸甲酯CH3COOCH3两种结构，故答案为：HCOOCH

2CH3、CH3COOCH3；(4)反应D-E为乙烯与水加成得到乙醇的反应，反应方程式为：CH2=CH2+H2O催化剂加热、加压⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O催化剂加热、加压⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH；(5)与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的X的同分异构体应含有羧基

，相当于是丁烷上的氢被羧基取代，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，每种结构中含两种氢，故符合条件的羧酸有4种，故答案为：4；(6)试管B中放入的试剂是饱和碳酸钠溶液，用于中和丙酸，溶解乙醇，降低丙酸乙酯的溶解度，便于其析出；装置中球形干燥管除起冷凝作用外，

因乙醇、丙酸都易溶于水，导管通入溶液中时会引起倒吸，因此另一重要作用是防止倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防倒吸；