【文档说明】四川省绵阳南山中学2023-2024学年上学期10月月考试题 化学.docx，共(7)页，578.630 KB，由小赞的店铺上传

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2023年10月绵阳南山中学2023年秋季高2022级10月月考化学试题命题人：周勇权审题人：左冰玉李光梅本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时

间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑

色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56Ag108Al27pb207第Ⅰ

卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．采用外加电流的阴极保护法

时需外接镁、锌等作辅助阳极C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀2．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应

B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率D．该反应的ΔH=E2－E13．下列电化学装置完全正确的是4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示。下列说法错误的是A．该

腐蚀过程属于吸氧腐蚀B．腐蚀过程可用原电池原理解释C．若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀D．正极电极电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－5．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热ΔH=－28.65kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184

kJ6．如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是7．下列离子方程式或电极反应式书写错误的是A．用铁作电极电解饱

和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e－==MnO(OH)＋OH－C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe

2+==KFe[Fe(CN)6]↓D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42-(aq)8．如下图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示

式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ9．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．氯碱工业，当阴极产生2.24L（标

况）氯气，则外电路转移0.2mol电子B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA选项XYAMg

SO4CuSO4BCuSO4AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3Pb(NO3)210．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是11．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定

量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025m

ol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝2∶1D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ12．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Zn-CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法错误的是A．放电时，负极电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn()OH2－4B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2D．当外电路通过2mol电子时，双极

膜中电离水的物质的量为1mol13．一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列说法正确的是A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

B．达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C．向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变D．该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。选项实验操作及现象结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，

接通电源，电流表指针发生较大偏转氨水是电解质B取2支都装有5mL10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。催化剂能加快反应速率C分别取装有等体积的0.1mol·L－1和0.2mol·L－1KI溶液的试管放入20℃和30℃的水中，再向

其中加入0.1mol·L－1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O观察实验现象反应物温度越高，反应速率越快D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象反应物浓度越大，反应速

率越快14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.8mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24L和1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为

500mL，下列说法正确的是A．电解后溶液中c(H＋)为0.6mol·L－1B．电解得到的Cu的物质的量为0.4molC．原混合溶液中c(K＋)为0.1mol·L－1D．若将溶液复原可向电解后的溶液中加入0.075molCu2(OH)2CO3固体第Ⅱ卷（非选择题，

共58分）二、（本题包括2小题，共23分）15．（13分）(1)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是。①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保

持压强不变，充入He以增大体积。(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。①这时铁锅的锈蚀主要是腐蚀。②铁锅腐蚀的负极电极反应为：，总反应为：。(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃

烧热的热化学方程式：。(4)N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)===2N2(g)ΔH＝-724kJ·mol－1断裂N4(g)中1molN—N键吸收193kJ能量，则形成N2(g)中1mol

N≡N放出能量。(5)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为。16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g

)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.77kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3（

1）反应③的ΔH3＝________（2）在5MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________________（答一条）。（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__

________。A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．混合气压强不变C．c(H2)与c(H2O)比值不变D．混合气密度不变（4）在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO2和5molH2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。①

该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：。②平衡时H2的平衡转化率为。充电放电三、（本题包括2小题，共25分）17．（13分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。（电解质溶液均足量

）。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：____________

____________________________。(3)当乙池中B极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的（填化学式）。(4)丙池中电极C的电极反应为

：，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。18．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L－1的盐酸与5

0mL0.55mol·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)实验中改用55mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55m

ol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值________(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大

，请你分析可能的原因是________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度。B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。C．做本实验的当天室温较高。D．将50mL0.

55mol·L－1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L－1的氨水。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生

实验记录数据如表：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(5)将V1mL1.0mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)，通过分析图像可

知，做该实验时环境温度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为______mol·L－1。四、（本题包括1小题，共10分）19．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性

，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，操作步骤如下：（1）铝片预处理铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10%（质量分数）的HNO3溶液对铝片表

面进行化学抛光。若取一定体积68%（质量分数）的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪有、、玻璃棒和胶头滴管。（2）电解氧化取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5~6mol/L硫酸中电解。其中铝片接

电源极，产生氧化膜（Al2O3）的电极反应式为。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段（如图所示），C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为。23.523.725.6获得更多资源请扫码加入享学资源网

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