【文档说明】吉林省四校联考2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(14)页，842.046 KB，由小赞的店铺上传

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2024～2025（上）高二年级第一次月考化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非

答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选

择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（）A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效

碰撞C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸2．反应()()()AgBgCgmnq+=在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的HS、应为（）A．0H

，0SB．0H，0SC．0H，0SD．0H，0S3．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）选项化学反应测量依据（单位时间内）A422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO++=+++溶液颜色变化B33AgNONaClAg

ClNaNO+=+沉淀质量变化C()()()22IgHg2HIg+温度、体积一定时，体系压强变化D2222HO2HI2HOI+=+溶液体积一定时，I−的浓度变化4．某恒容密闭容器中存在可逆反应()()()()2Ag3BgDg2Eg0,H++反应开始后正、逆反应

速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）A．12tt时间段内，()()3B2Evv=正逆B．23tt时间段内平衡向右移动C．2t时刻改变的条件是降低温度D．2t时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物5．在一

密闭容器中进行反应：223N3H2NH+化压催剂高温、高已知反应过程中某一时刻23NHNH、的浓度分别为1110.1molL0.3molL0.3molL−−−、、。当反应达到平衡时，可存在的数据是（）A．2N浓度为10.3molL−B．

2N浓度为120.15molLH−、浓度为10.25molL−C．3NH浓度为10.5molL−D．3NH浓度为120.2molLH−、浓度为10.45molL−6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向()3FeSCN溶液中加

入KSCN溶液，溶液颜色变深B．新制氯水在光照条件下颜色变浅C．工业上选择在温度为400500C的条件下合成氨D．将装有2NO和24NO的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色7．已知22322NaSO2HCl2NaClSSOHO+=+++，现将下列4种盐酸，分别加入到4盛有

12230.1mL1molLNaSO−溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到显浑浊现象所需要的时间最少的是（）A．12mL,0.3molL−B．12mL,0.2molL−C．11mL,0.4molL−D．11mL,0.25molL−8．如图表示两个

常见反应的平衡常数负对数值()pplgKKK=−与温度的关系。①()()()223Ng3Hg2NHg+②()()()22NgOg2NOg+根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①是吸热反应B．升高温度，反应②的逆反应速率减小C．10

00C时()()()222NONOccc=D．a点时，反应①和②中2N的转化率相等9．300C时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：()()()()22CuOsHgHOgCus++，衡后再向容器中加入一定量的2H并重新达到平衡，下列说法中正确的是（）A．新平衡时2H

的体积分数增大B．新平衡时2H的转化率不变C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D．新平衡时2H的浓度减小10．在一定条件下，将2molNO和21molO通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应()(

)()222NOgOg2NOg0H+和()()2242NOgNOg0H。在不同温度下，测得平衡时体系中22NOONO、、的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线c代表2NO的物质的量与温

度的关系B．222NOO2NO+的平衡常数：x点y点C．y点时222NOO2NO+的反应速率：vv正逆D．4001200C时，随着温度升高，24NO的体积分数不断减小11．某学习小组为了探究322BrO5Br6H3Br3HO−−

+++=+的反应速率()v与反应物浓度的关系，在20C条件下进行实验，所得的数据如下：实验编号相关数据①②③④⑤()()1H/molLc+−0.0080.0080.0040.0080.004()()13BrO/molLc−−0.0010.0010.0010.0020.002()(

)1Br/molLc−−0.100.200.200.100.40()11/molLsv−−62.410−84.810−81.210−84.810−1v已知：该反应的速率方程为：()()()3B

rOBrH(abcvkccck−−+=为速率常数，与温度有关）。下列结论错误的是（）A．若温度升高到40C，则化学反应速率增大B．等浓度的H+和()3BrO,Hc−+对反应速率的影响小C．速率方程中的2c=D．实验⑤中，81114.810molLsv−−−=12．在一定条件下，取一定量的A和

B在恒容密闭容器中发生反应：()()()()1AgBsMgNgkJmolabmnHQ−++=。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A．该反应为吸热反应，0QB．amn+C．达到平衡后，增大B的量不会提高A的转化率D．若amn=+

，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态13．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器()abc中分别投32molSO，发生反应：()()()3222SOg2SOgOg+。mint时

，三个容器中3SO的转化率如图中A,B,C三点。下列叙述错误的是（）A．A点延长反应时间，3SO的转化率不会改变B．容积为Lc的容器中3SO的平衡转化率大于80%C．容积为La的容器达到平衡后再投入31molSO和21molSO，平衡不移动D．AC、两点的压强之比为1:11

4．水煤气变换反应为()()()()222COgHOgCOgHg++。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是（）A．水煤气变换反应的0H

B．步骤③的转化关系可表示为()22COOHHOgCOOHHO++=+C．该历程中最大能垒（活化能）E2.02eVE=D．升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率15．工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下

：现将molx乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是（）［已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数]A．400C时，再向体系中通入水蒸气，vv正逆、均减少，且乙

苯的转化率升高B．500C时，再向体系中通入0.2molx乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变C．500C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p916Kp=总D．550C时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450C时的2.25倍二、非

选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）224HCO溶液和酸性4KMnO溶液发生的反应为22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO−++++=++，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。编号224H

CO溶液酸性4KMnO溶液温度/℃时间/s浓度()1/molL−体积/mL浓度()1/molL−体积/mL①0.12.00.014.0251t②0.22.00.014.0252t③0.22.00.014.0503t回答下列

问题：（1）为了保证实验的准确性，须保证()()2244HCOKMnOnn______。（2）利用表中的实验①和实验②可探究______对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验______（填表格中的实验编号）（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为

______（用123,,ttt表示）。（4）若实验①经过40s褪色，则用4KMnO浓度变化表示的平均反应速率()1114KMnO______molLsv−−−=（保留两位有效数字）。（5）上述实验过程中，开始溶液颜

色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。该同学认为______（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入15mL1.0molL−的24KSO溶液，其目的是______。17．（14分）甲醇是一

种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（O与2H的混合气体）转化成甲醇，反应为()()()23COg2HgCHOHg+。回答下列问题（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①12pp、的

大小关系是：12______pp（填“>”“<”或“=”）。②ABC、、三点的平衡常数ABCKKK、、的大小关系是______。③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是______（填标号）。a．()()232HCHOHvv=正逆b．3CHO

H的体积分数不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．同一时间内，消耗20.04molH，同时生成0.02molCO（2）在22C,Tp压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与20.4molH生反应。①平衡时2H的体积分数是______；平衡后再加入1

.0molCO后重新到达平衡，CO的平衡转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CO与3CHOH的度比()()3COCHOHcc______。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，23CO:0.1molH:0.2molCHOH:0.2mol、、，此时_

___vv正逆（填“>”“<”或“=”）。18．（14分）如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是______（填序号）。（2）对于工业合成氨的说法正确的是______（填字母）。A．温度越高，催化剂的活性越大B．工业合成氨的条件是500C和20MPa

，此时催化剂活性最大，反应速率较快C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相同）：序号起始投入量反应物平衡转化率2NH2

NH3①恒温恒容1mol3mol01②绝热恒容1mol3mol02③恒温恒压2mol6mol03则：1______213______、（填“>”“<”或“=”）。（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中

，分别投入21.0molN和23.0molH，在不同温(500K和600K)、不同催化剂表面积(1282mg−和21124mg−条件下，反应体系压强()p随时间变化关系如图甲所示。①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为____

__。②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中223HNNH、、的分压依次是20kPa,10kPa10kPa、，此时反应速率______vv正逆（填“<”“>”或“=”）。（5）如图乙表示500C,60.0MPa条件下，平衡时3NH的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为3

40%,NH的体积分数可能为图乙中的______（填“M”“N”或“P”点）。19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题：（1）工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理如下：①()()()123223CHCHCHg

ClgCHClCHClCHg134kJmolH−=+==−②()()()()123222CHCHCHgClgCHCHCHClgHClg102kJmolH−=+==+=−已知反应()()()2223CHCHCHClgHClgCHClCHClCHg=+=的活化能aE

（逆）1164kJmol−=，则该反应的活化能aE（正）=______1kJmol−。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CHCHCHg=和()2Clg，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/

min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt=，则反应①前180min内平均反应速率()123CHClCHClCH______k

Paminv−=（保留2位小数）。（3）反应()()()38362CHgCHgHg0H+在不同温度下达到平衡，在总压强分别为1p和2p时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中,,,abcd代表丙烷或丙烯，

则a、d代表______，12______pp（填“大于”“小于”或“等于”）；若10.2MPap=，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为______%（保留1位小数），该反应的平衡常数p______MPaK=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=总压×物质的量分数）。（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为()()()()13823621CHgOgCHgHOg118kJmol2H−++=−，已知该反应的()()12382CHOvkcc=正正，()()362CHHOvkcc=逆逆，,kk正逆为正

、逆反应速率常数。1T温度下，该反应的化学平衡常数为,KK与,kk正逆的关系是______。2T温度下，该反应的化学平衡常数为K，且KK，则温度21_____TT（填“>”“<”或“=”）。2024～2025（上）高二年级

第一次月考·化学参考答案、提示及评分细则1．B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞B错误。2．A反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，0H，因为反应在高温下能

自发进行，可知0S，A正确。3．C酸性KMnOi溶液和224HCO溶液反应生成2Mn+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应

速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B故不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C故选；单位时间内，I−浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选。4．D12tt时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的

正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则()()2B3Evv=正逆，A错误；23tt时间段内vv正逆，平衡向左移动，B错误；若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为

向容器中加生成物且分离出反应物，D正确。5．D正反应转化彻底后221N,H,NH的浓度分别为10molL−，10molL−，10.5molL−，逆反应转化彻底后223N,H,NH的浓度分别为10.25

molL−，10.75molL−，10molL−．该反应为可逆反应，物质浓度范围()120N0.25molLc−，()120H0.75molLc−，()130NH0.5molLc−，A、C错误；逆向进行一

部分可以为2N浓度为10.15molL−，2H浓度为10.45molL−，B错误；逆向进行一部分也可以为3NH浓度为10.2molL−，2H浓度为10.45molL−，D正确。6．C()3FeSCN，溶液中存在平衡()3Fe3SC

NFeSCN,+−+加入KSCN溶液增大了溶液中SCN−的浓度，平衡正向移动，()3FeSCN的浓度增大，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；新制的氯水中存在平衡：22ClHOClHHClO,−++++光照下次氯酸分解，()HClOc减小，使平衡正向移

动，1Cl浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确；合成氨是放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，采用较高的温度有利于催化剂的催化活性提高，加快反应速率，不可用勒夏特列原理解释，C错误；()()2422NOgNOg为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故热水中的

烧瓶颜色较深，可用勒夏特列原理解释，D正确。7．A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL，10.3molL−盐酸，A正确。8．C根据图像可知反应①温度越高，平衡常数越小，说明该反应的正反应是放热反应，A项错误；升高温度，反

应速率增大，B项错误：在1000C时，反应②的p0K=，即平衡常数为1，()()()222NONOccc=，C项正确；a点时，反应①和反应②体系平衡常数负对数值()lgK−相等，而不是2N的转化率相等，D

项错误。9．B该反应的平衡常数()()22H,HcKc=因K只与温度有关，故混合气体中()22H,HOg百分含量保持不变，新、旧平衡时2H的转化率相同，A错误，B正确：新平衡时、()22H,HOg百分含量保持不变，故混合气体的平均相

对分子质量不变，C错误；由于容器中2H的总量增加，故新平衡时()2Hc会增大，D错误。10．C根据题意、222NOO2NO+为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时2NOO的物质的量增大，由于NO和2O的投料比等于化学计量数之比

，则NO和2O的物质的量之比为2:1，故曲线,,abc分别代表22NO,O,NO的物质的量与温度的关系，故A正确；该反应为放热反应，温度越高K越小，则222NOO2NO+的平衡常数：x点y点，故B正确；y点时反应处于平衡状态，则反应速率：v（正）v=（逆），故

C错误；4001200C时，随着温度升高，()()2212NOgNOg0H平衡逆向移动，24NO的体积分数不断减小，故D正确。11．B升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经计算速率方程中的1,2abc===，因此等浓度的H+和()3

BrO,Hc−+对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤的速率相等，因此81114.810molLsv−−−=，D项正确。12．B由图像可知，平衡时随温度升高，M的浓度增大，平

衡正向移动，正反应为吸热反应0Q，A正确；由图像可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度为10.6molL−，6L容器中M的浓度为10.3molL−，将容器的容积由6L压缩至2L,M的浓度并没有增大到原来的3倍，因此平衡逆向

移动，所以amn+，B错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，平衡不移动，对A的转化率无影响，C正确；若amn=+．则该反应是混合气体体积不变的反应，故反应过程中混合气体的压强不会发生变化，压强不再变化，不能判

断反应达到平衡状态，D正确。13．D相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%,C点比A点反应更慢，转化率也有50%，说明点为平衡点，延长反应时间，不能提高3SO的转化率，A正确；容积为Lc的容器相当于容积为Lb的容扩大体积，若

B点达到平衡，3SO的平衡转化率为80%，减压平衡正移，则容积为Lc的容器内3SO的转化率大于80%，若B点未达到平衡，容积为Lb的容器内3SO的平衡转化率大于80%，则容积为Lc．器内3SO的平衡转化率更大于80%，B正确；A点3SO的平衡转化率为50

%，容器中3SO的物质的1mol，生成2SO1mol，2O0.5mol，计算12Ka=，再投入31molSO和21molSO计算浓度商12Qa=，平衡动，C正确；A点与C点的3SO的转化率都为50%，反应后混合气体的物质

的量相同，温度相同，但体积同，由于C点的容器体积大于A点的容器体积，故C点的压强小于A点的压强，D错误。14．D根据图示生成物的相对能量比反应物的相对能量低，反应放热，0H，A正确；步骤③去掉H·可反应()22COOHHOgCOOHHO++=+。B正确；该历程中，步骤④的能垒（活化能）

()1.860.16eV2.02eVE+=，为最大的能垒，C正确；升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，增大能增加单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子百分数，D错误。15．C再向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，反应体系的体积变大，反应物和生成物的浓度都减小，v正均减

小，恒压条件下通入无关气体，相当于减压，平衡正向移动，所以乙苯的转化率升高，A正确；500C再向体系中通入0.2molx乙苯，由于体系总压强不变，平衡时各物质的体积分数也保持不变，B正确；可知500C时，乙苯的平衡转化率为40%，列

出三段式：初始量：molx变化量：0.4molx0.4molx0.4molx平衡量：0.6molx0.4molx0.4molx所以·2p0.441.40.6211.4pKpp==总总总，C错误；

由图可知，550C时平衡体系中乙苯的转化率为60%,450C时体系中乙苯的转化率为20%，所以550C时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450C时的0.61.62.250.21.2=−倍，D正确。16．（1）

52（或2.5）（2分）（2）草酸浓度（2分）②和③（2分）（3）123ttt（2分）（4）41.710−（2分）（5）2Mn+（1分）保证实验1和实验2混合后溶液中242244KMnOHCOSO−、、

的初始浓度相等（其他合案均可）（2分）17．（1）①（2分）②ABcKKK=（2分）③bcd（2分）（2）①25%（2分）减小（2分）增大（2分）②（2分）18．（每空2分）（1）②⑤（少写扣1分，写错不得分）（2）B（3）><（4）①500K

，21124mg−②<（5）P19．（1）132（2分）（2）0.08（2分）（3）丙烷（1分）大于（1分）33.3（2分）0.025（或140）（2分）（4）kKk=正逆（2分）（2分）