【文档说明】江苏省泰州市2020-2021年高二下学期期中考试模拟训练化学试题一 含答案.docx，共(29)页，418.229 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省泰州市2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练一一、单选题1．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb

2．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1­氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和己炔3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X的单质是构成空气的主要成分；Y的周期数是族序

数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同

的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3

的体积分数)，下列说法中不正．．确．的是A．T2＜T1B．P2＞P1C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数5．下列装置(部分夹持装置已略)可验证HI受热分解生成I2和H2。

下列说法正确的是（）A．a中分液漏斗内的浓H3PO4可用浓H2SO4代替B．b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液C．c、d之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞D．实验结束时，先停止加热再拆开c、d间的导管6．下列有关氯气性质的说法正确的是()A．将氯气通入品红

溶液，溶液褪色，证明氯气有漂白作用B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用D．生石灰能与水反应，所以生石灰可用来干燥Cl27．下列说法正确的是()A．同主族元素的单质

从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－8．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．NaCl的电子式：

C．H2O的结构式：H－O－HD．Cl-的结构示意图：9．下列过程与化学键断裂有关的是A．二氧化碳气体变为干冰B．熔融氯化钠导电C．碘升华D．酒精溶解于水10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸

点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11．已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是A．原子半径：BrSeB．稳定性：2HSe

HBrC．还原性：2SeBr−−D．非金属性：SeBr12．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为13．最近科学家在洛夫乔伊

彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是（）A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应D．等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量

之比为3:214．中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是选项相关记载解释A．《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。”发生了铁置换铜

单质的反应B．《吕氏春秋•别类编》：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度C．《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”发生了可逆反应：HgSHg+SD．《周易参同契》：“胡粉[2P

bCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”此处的“火”中含有炭，将胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。A．AB．BC．CD．D15．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下

列叙述正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量16．下列有关表示正确的

是A．CO2的电子式：B．邻硝基甲苯的结构简式为:C．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OD．CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子17．将CH4跟Cl2混

合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为A．1∶4B2∶3B．1∶7C．2∶518．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加水并振荡，观察是否有分层现象B．加溴水并

振荡，观察溴水是否退色C．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解D．加酸性KMnO4溶液并振荡，观察是否退色19．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（）A．发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)

B．前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．2min后反应达到平衡状态D．2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：120．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A．2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B．相对分子质量为30和58的烃一定互为同系

物C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．甲烷不能使KMnO4溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应21．化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确．．．的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%B．电动汽车电池放电时

涉及化学能与电能的转换C．明矾在水中水解生成胶体起到杀菌消毒作用D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀22．已知A为第VA族元素，B为第ⅦA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A为短周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+2B．n=m+10C．n=m+2

0D．m=n+1023．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿（主

要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是（）A．277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．23592U和23892U互称

为同位素，核反应属于化学变化C．402Ca＋与1822O−具有相同的电子数D．4-26SiO中质子总数为8024．常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、2-4SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、-3NO、Cl－C．c

(H＋)=10－14mol·L－1溶液中：Na＋、-2AlO、S2－、2-3SOD．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、-3HCO、Ca225．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．该反应的化学方程式可表示为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)B．平衡时X的转化率为60%C．5min后该反应停止进行D．前2min内，用Z表示该反应的平均速率为0.1mol·L-1·min-126．下列

反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥27．现有下

列六组化合物，有关分析错误．．的是A．关系为同系物的是②⑤B．关系为同分异构体的是①⑥C．②③④⑤中的物质均易溶于水，且均能发生酯化反应D．③中两物质均能被酸性高锰酸钾溶液氧化28．下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是A．Na与水反

应B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应29．通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为

M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6CB．放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D．充电时，Li+移向磷

酸铁锂电极30．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（）A．乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯(苯酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去D．溴苯

(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液二、填空题31．化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。(2)由C→D、E→F

的反应类型依次为_________、_________。(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环Ⅱ能够发生银镜反应Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。(4)已知：RClRMgCl，写出以CH3

CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________32．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况

(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。(2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A的转化

率______。(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。江苏省泰州市202

0~2021年高一下学期期中考试模拟训练一一、单选题1．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb1．B【详解】A、同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，A错误

；B正确；C、F－、Cl－、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；D、碱金属元素单质只有还原性，无氧化性；2．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1­氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和己炔2．B【分析】最

简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。【详解】A．辛烯和3-甲基­1-丁烯互为同系物，故A不选；B．苯和乙炔的最简式均为CH，但

二者既不是同系物，又不是同分异构体，故B选；C．1­氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，故C不选；D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，故D不选。答案选B。3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X的单质是构成空气的主要成分；Y的周期数

是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水

化物均为强酸3．A【分析】构成空气的主要成分是2N和2O，结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判断W是氮元素、X是氧元素；周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠，则Y为钠元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数（氮原子核

外电子总数是7）相同，则Z是位于第三周期第ⅦA族的氯元素，据此分析解答；【详解】A．氮的常见氧化物有2NO、NO、23NO、2NO、24NO和25NO；钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠；氯的常见氧化物有2ClO、23ClO、2ClO等，A正确；B．钠与氧形成的过氧化钠中既含有

离子键又含有共价键，B错误；C．氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层，具有相同的电子层结构，而氯离子有三个电子层，与其他三种不同，C错误；D．23NO对应的水化物是2HNO，不属于强酸，D错误；答案选A。4．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反

应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不正．．确．的是A．T2＜T1B．P2＞P1C．若P3＜P4，y轴

表示N2的转化率D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数4．C【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。【详解】A．根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温

度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A正确；B．碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B正确；C．该反应是体

积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确；答案选C。5．下列装置(部分夹持装

置已略)可验证HI受热分解生成I2和H2。下列说法正确的是（）A．a中分液漏斗内的浓H3PO4可用浓H2SO4代替B．b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液C．c、d之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞D．实验结束时，先停止加热再拆开c、d间的导

管5．C【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应得不到HI，故A错误；B．碱石灰可与HI反应，淀粉溶液用于检验2I，故B错误；C．HI分解产生2I，遇冷易凝固，未分解的HI极易溶于水，故c、d间要用粗导管防堵塞和防倒吸，故C正确；D．实验结束时先

拆开c、d间的导管防止倒吸，故D错误；故答案为C。【点睛】考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能等，注意把握实验的严密性、可行性的评价，化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等

。6．下列有关氯气性质的说法正确的是()A．将氯气通入品红溶液，溶液褪色，证明氯气有漂白作用B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用D．生石灰能与水反应，所以生石灰可用来干燥Cl26．C【详解】A．

将氯气通入品红溶液，溶液褪色，说明氯气的水溶液具有漂白性，但这并不能证明是氯气有漂白作用，A错误；B．在常温下干燥的Cl2不与铁反应，所以Cl2能用钢瓶贮运；但在加热条件下，Cl2与Fe反应产生FeCl3，B错

误；C．Cl2溶于水，与水反应生成的HClO，有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因而可以起到杀菌消毒作用，C正确；D．生石灰能与水反应，反应产物能够与Cl2发生反应，因此生石灰不能用来干燥Cl2，D错误；故合理选项是C

。7．下列说法正确的是()A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－7．B【详解】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质

从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，A错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，与气态氢化物水溶液的酸性无关，C错误；D、

非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，D错误；故选B。8．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．NaCl的电子式：C．H2O的结构式：H－O－HD．Cl-的结构示意图：8．C【详解】A．N2分子中两个N原子间形成三对共用电子，且每个N原子最外层还有一对孤对电子，其电子

式为，A不正确；B．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为，B不正确；C．H2O的电子式为，其结构式为H－O－H，C正确；D．Cl-的最外层电子数应为8，其结构示意图为，D不正确；故选C。9．下列过程与化学键断裂有关的是A．二氧化

碳气体变为干冰B．熔融氯化钠导电C．碘升华D．酒精溶解于水9．B【解析】分析：A项，二氧化碳气体变为干冰，只与范德华力有关；B项，熔融NaCl导电生成Na和Cl2，破坏离子键；C项，碘升华破坏范德华力；D项，酒精溶解于水不发生电离，共价键不

被破坏。详解：A项，二氧化碳气体变为干冰，只与范德华力有关，CO2分子中的共价键不被破坏；B项，熔融NaCl导电生成Na和Cl2，NaCl中离子键断裂；C项，碘升华破坏范德华力，I2分子中的共价键不被破坏；D项，酒精溶解于水不发生电离，共价键不被破坏；与化学键断裂有关的是：熔融NaCl导电，答

案选B。10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．B【解析】A.甲苯生成二甲苯

为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B.甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138℃，B错误；C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正

确。故选择B。点睛：蒸馏是利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，从而分离混合物的过程；冷却结晶过程，当温度低于物质熔点时，发生结晶。11．已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是A．原子半径：BrSeB．稳定性：2HSeHBrC．还原性：2S

eBr−−D．非金属性：SeBr11．C【详解】A．二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径溴小，A错误；B．二者位于同一周期，从左到右非金属性递增，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；C．Se非金属性小于Br，阴离子

的还原性硒离子强，则阴离子的还原性：2SeBr−−，C正确；D．同一周期从左到右非金属性递增，则非金属性溴强，D错误；答案选C。12．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HC

l的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为12．B【分析】A.先确定D中的中子数，在确定D2O的中子数；B.根据结构式的书写规则判断；C.根据共价化合物的书写规则判断；D.根据共价化合物的书写规则判断；【详解】A.一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含

中子数为10个，故A错误；B.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式，是一种简单描述分子结构的方法。其中一条短线代表一个共用电子对，NH3中存在三个共用用电子对，故B正确；C.HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D.

HClO的电子式应该为，故D错误；答案：B13．最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是（）A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应D．等物质的量的乙醇

与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3:213．A【详解】A．乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故A错误；B．二者都含有羟基，则都能与金属钠发生反应，故B正确；C．乙醇醛的一种同分异构体为乙酸，可以与NaHCO3溶液反应，故C正确；D．1mol乙醇燃烧，消耗（2+64-12）=3

mol氧气，HOCH2CHO消耗氧气（2+44-1）=2mol，消耗O2的物质的量之比为3：2，故D正确；故选A。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键，乙醇含有羟基，可发生加成、加聚和氧化反应，HOCH2CHO含有羟基，可发生取代反应，含有醛基，可发生氧化、加成反应，以此解答该题。14．中

国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是选项相关记载解释A．《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。”发生了铁置换铜单质的反应B．《吕氏春秋•别类编》

：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度C．《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”发生了可逆反应：HgSHg+SD．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”此处的“火”中含有炭，

将胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。A．AB．BC．CD．D14．C【详解】A.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁赤色如铜，说明生成铜，则铁置换出铜单质，是置换反应原理，故A正确；B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故B正确

；C.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂是两个反应，前者分解生成水银，后者化合生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D.2PbCO3·Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原生成单质铅，故D正确；故选C。15．化学与人

类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．静电除

尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量15．D【详解】A、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B、工业上电解熔融的氯化镁冶炼镁，B错误；C、氨制取碳酸铵消耗CO2，C错误；D、静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量，D正确，答案选

D。16．下列有关表示正确的是A．CO2的电子式：B．邻硝基甲苯的结构简式为:C．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OD．CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子

16．C【详解】A.CO2中碳原子与氧原子共用4对共用电子对，其电子式为：，故A错误；B.邻硝基甲苯的结构简式为：，故B错误；C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，故C正确；D.甲烷为正四面体结构，而CH2Cl2是四面体构型，属于含极

性键的分子，故D错误。故选C。17．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为A．1∶4B2∶3B．1∶7C．2∶517．D【详解】甲烷

和氯气发生取代反应生成四种取代物的方程式分别为CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl、CH4+2Cl2光照CH2Cl2+2HCl、CH4+3Cl2光照CHCl3+3HCl、CH4+4Cl2光照CCl4+4HCl，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，假设四种氯代物的物质的量都

是1mol，则需要氯气的物质的量=（1+2+3+4）mol=10mol，则甲烷和氯气的物质的量之比=4mol：10mol=2：5，D项正确，答案选D。18．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加水并振荡，观察是否有分层现象B．加溴水并振荡

，观察溴水是否退色C．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解D．加酸性KMnO4溶液并振荡，观察是否退色18．C【分析】植物油为不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，具有烯烃的性质，也可水解，而矿物油为烃类混合物，可能含有烯

烃，具有烯烃的性质，据此分析解答。【详解】A.植物油与矿物油都不溶于水，密度都比水小，分层油层在上层，现象相同，无法区别，A错误；B.植物油和矿物油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，现象相同，无法区别，B错误；C.植物油是不饱

和高级脂肪酸与甘油形成的酯，植物油与氢氧化钠溶液反应，分层消失，而矿物油不与碱溶液反应，混合分层，油层在上层，现象不同，可以区别，C正确；D.植物油和矿物油都能与酸性高锰酸钾发生反应，使溶液褪色，现象相同，无法区别，D错误；答案选C。19．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反

应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（）A．发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)B．前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．2min后反应达到平衡状态D．2min时，A、B、C的浓度之比为2

：3：119．A【详解】A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)+，故A错误；B．前2min，1111

0.4molL0.2molL(A)0.1molLmin2minv−−−−−==，故B正确；C．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol

/L，比值为2:3:1，故D正确；故答案为A。20．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A．2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B．相对分子质量为30和58的烃一定互为同系物C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．甲烷不能使KMnO4溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反

应20．D【解析】【详解】A.2-甲基丁烷和正戊烷的分子都为C5H12，但结构式不同，属于同分异构体，故A正确；B.烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为30和58的烃属于烷烃，结构相似，且组成上相差2个CH2，则一定互为同系物，故B正确；C.乙烯可

以与溴水发生加成反应，而甲烷与溴水不反应，所以用溴水可以鉴别甲烷和乙烯，将混合气体通入溴水也可以除去甲烷中的乙烯，故C正确；D.甲烷不能使KMnO4溶液褪色，但甲烷可以燃烧，甲烷与氧气的燃烧反应是甲烷的氧化反应，故D错误；故选D。21．化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确．．．的是A．医用消

毒酒精中乙醇的体积分数为75%B．电动汽车电池放电时涉及化学能与电能的转换C．明矾在水中水解生成胶体起到杀菌消毒作用D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀21．C【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，A项正确；B．电池放电时将化学能转换为电

能，B项正确；C．明矾在水中水解生成胶体，能够吸附水中的杂质，不能杀菌消毒，C项错误；D．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀生成硫化物，因为原油不导电，没有形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，D项正确；答案选C。22．已知A为第VA

族元素，B为第ⅦA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A为短周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+2B．n=m+10C．n=m+20D．m=n+1022．D【详解】A．若A、B为同周期元素，则2nm=+，A正确；B．若A、B分别为第二、三周期元素，10nm=+，B正确；C．若A

、B分别为第三、四周期元素，20nm=+，C正确；D．由题意得A的原子序数大于B且一定大于10，A一定位于第三周期，则B位于第二周期，则m=n+6，不可能符合m=n+10，D错误；故选D。23．已知：①为纪念著名天文

学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关

表述对上述所涉及元素的说法正确的是（）A．277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．23592U和23892U互称为同位素，核反应属于化学变化C．402Ca＋与1822O−具有相同的电子数D．4-26SiO中质子总数为8023．C【详解】A．277112Cn的原子核内

中子数与核外电子数之差为=277-112-112=53，故A错误；B．23592U和23892U互称为同位素，但核反应不属于化学变化，化学变化中原子核不变，故B错误；C．402Ca＋电子数为20-2=18，1822O−的电子数为8×2+2=18，具有相同的

电子数，故C正确；D．4-26SiO中质子总数为14×2+8×6=76，故D错误；故选C。24．常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、2-4SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、-3NO、Cl－C．c(H

＋)=10－14mol·L－1溶液中：Na＋、-2AlO、S2－、2-3SOD．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、-3HCO、Ca224．C【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性条

件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋、I－、-3NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．常温下，c(H+)=10－14mol·L－1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确

；D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，-3HCO都不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】注意隐含条件：水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－

28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，为易错点。25．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．该反应的化学方程式可表示为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)B．平衡时X的转化率为60%C．5min后该

反应停止进行D．前2min内，用Z表示该反应的平均速率为0.1mol·L-1·min-125．B【详解】A.由图像可知，随着反应进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行到5min时，达到平衡，Δ(X

)=1.0mol-0.4mol=0.6moln，Δ(Y)=1.0mol-0.8mol=0.2moln，Δ(Z)=0.5mol-0.1mol=0.4moln，又同一可逆反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则X、Y、Z的化学计量数之比等于0.6:0.2:0.

4=3:1:2，则该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；B.由A可知，反应进行到5min时，达到平衡，Δ(X)=0.6moln，故平衡时X的转化率为0.6mol100%=1.0mo%l60，故B正确；C.5min后，各物质的量不再变化，

反应达到平衡状态，此时反应并没有停止，而是一种动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，故C错误；D.前2min内，Δ(Z)=0.3mol-0.1mol=0.2moln，故用Z表示该反应的平均速率为-1-10.2mol===2L2mi0.05molmnLinnvVt，故D错误；故选B。26．

下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③

④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥26．B【详解】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸

碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关

键。常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。本题的易错点为⑦，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。27．现有下列六组化合物，有关分析错误．

．的是A．关系为同系物的是②⑤B．关系为同分异构体的是①⑥C．②③④⑤中的物质均易溶于水，且均能发生酯化反应D．③中两物质均能被酸性高锰酸钾溶液氧化27．C【解析】A、中两种物质的结构相似，互为同系物，A正确；B、中两种物质的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；C、中的苯

酚常温下不溶于水，C错误；D、苯酚和苯甲醇均含有羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确，答案选C。28．下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是A．Na与水反应B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应28．

B【详解】A、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反

应，故D错误；故选B。29．通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确

的是（）A．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6CB．放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极29．A

【详解】A．石墨为负极，反应式为LiC6﹣e﹣＝Li++6C，磷酸铁锂为正极，反应式为M1﹣xFexPO4+Li++e﹣＝LiM1﹣xFexPO4，则电池总反应为M1﹣xFexPO4+LiC6═LiM1﹣xFe

xPO4+6C，故A正确；B．放电时，石墨为负极，反应式为LiC6﹣e﹣＝Li++6C，锂失去电子，故B错误；C．放电时，电流由正极磷酸铁锂电极流向负极石墨电极，故C错误；D．充电时，石墨连接电源的负极作阴极，则Li+移向石墨电极，故D错误；故答案为A。【点睛

】考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据电池装置图知，石墨为负极，反应式为LiC6﹣e﹣＝Li++6C，磷酸铁锂为正极，反应式为M1﹣xFexPO4+xLi++x

e﹣＝LiM1﹣xFexPO4，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。30．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（）A．乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯(苯

酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去D．溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液30．C【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷不反应，可除去杂质，A正确；B．乙醇和与水互溶，而溴乙烷不溶于水，可多次加水振荡，分液而得到分离的目的，B正

确；C．苯酚虽然能与浓溴水反应，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，达不到除杂的目的，应该用氢氧化钠，C错误；D．溴和氢氧化钠反应，溴苯不溶于反应后的水溶液，可除杂，D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实

验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同为解答的关键，除杂时要注意不能引入新的杂质。二、填空题31．化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_______

__。(2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环Ⅱ能够发生银镜反应Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。(4)已知：RClRM

gCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________31．加成反应取代反应【分析】B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为，C发生加成反

应生成D，D反应生成E，E发生取代反应生成F。【详解】（1）B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为；（2）根据合成过程可知，CD→：加成反应，EF→：取代反应；（3）C的同分异构体符合下列条件：Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯

环；Ⅱ能够发生银镜反应说明含有醛基；Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子；可得到：符合条件的同分异构体结构简式为；（4）已知：MgRClRMgCl⎯⎯⎯→乙醚可知，32CHCHOH与HCl发生取代反应生成32CHCHC

l，32CHCHCl与Mg、乙醚反应生成32CHCHMgCl，32CHCHMgCl与反应，然后水解生成，和氢气发生加成反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成，其合成线路流程为：32．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下

达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。(2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，

则C的物质的量____，A的转化率______。(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。32．增大增大减小增大增大不变增大增大不变不变减小【详解】(1)该反应放热，

升温平衡逆向移动，正逆反应速率增大，反应物转化率降低；(2)加催化剂，反应速率加快，ν(正)增大，ν(逆)增大，但平衡不移动，所以A的物质的量不变；(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，体积减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量减小，A的转化率减小

；(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变；(5)若温度和体积不变，反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，体积不变，则密度不变，反应从A.B开始至平衡，气体体积减小，压强减小。