【文档说明】浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1.535 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位

号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题部分一、选择题(

本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质因水解呈酸性的是A.4NHClB.23NaCO

C.24NaSOD.32NHHO2.下列仪器与名称相符的是A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管3.下列说法正确的是A.352Cl和372Cl互同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D和T互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物4.下列

关于物质的叙述错误的是A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B.2Cl可用于自来水的杀菌消毒C.单晶硅可用作半导体材料D.2SO可用于漂白纸浆为5.已知可逆反应：()()()()2AB3gggsC2D++，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列

现象不能说明反应达到平衡是A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.A和B的物质的量之比保持不变C.混合气体密度不再发生变化D.()()A2Bvv=正逆6.高铁酸钾(24KFeO)作净水剂时会产生3Fe+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备24FeO−的原理为

：32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++。下列说法错误的是A.24KFeO中铁元素的化合价为＋6价B.0.6molClO−参与反应时生成0.4mol24FeO−C.ClO−作氧化剂，3Fe+被还原D.24KFeO净水时会生成()3FeOH

胶体7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：3322Fe6H3NOFe3NO3HO−++++=++B.()442NHAlSO溶液与过量NaOH溶液反应：()34Al4OHAlOH−+−+=C.泡沫灭火器(主要成分为硫

酸铝和碳酸氢钠)原理：()33233HCOAlAlOH3CO−++=+D.用3CHCOOH溶解3CaCO：2322CaCO2HCaHOCO+++=++8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大

的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是A.简单离子半径：Z>WB.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种C.简单气态氢化物稳定性：Z＜XD.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z9.下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、23CO−、C

l−、2Cu+B.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、3Fe+、Cl−、24SO−C.使紫色石蕊变红的溶液中：2S−、2Fe+、4MnO−、K+的D.常温下，由水电离出的()9H110mol/Lc+−=的溶液中：Na+、3NO−、K+、Cl−10.下列说法正确的是A.常温下

，反应()()()2CsCOg2COg+不能自发进行，则该反应的H0B.若中和热57.3kJ/molH=−，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJC.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.()()()2222HgOg2HOl+=571.6kJ/molH=

−，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是A．测定中和热B．测新制氯水的pH值C．将2CuCl溶液蒸干制备2CuCl固体D．烧瓶中盛有2NO和24NO，验证温度对化

学平衡的影响A.AB.BC.CD.D12.25℃时，下列说法正确的是A.向醋酸溶液中加入3CHCOONa固体后，溶液的pH降低B.NaHA溶液呈酸性，可以推测2HA为强酸C.100mLpH=10.00的23NaCO溶液中水电离出的H+的物质的量为

51.010−molD.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则()()43CHNCOOHcc+−13.已知()()()2232SOgOg2SOg+H0。下列说法正确的是A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增

大活化分子百分数C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高3SO的生产效率D.若容器体积不变，再加入适量2O，可增大活化分子百分数，加快反应速率14.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.14gCO和2N的混合气体所含有的电子数为14ANB.78

g22NaO与足量水反应，电子转移了ANC.1mol22HO中含有的共价键数目为2AND.1.0mol4CH与2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为AN15.锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时

Zn转化为ZnO．下列说法不正确．．．的是A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应B.该电池的负极反应为--2Zn+2OH-2e=ZnO+HOC.该电池放电时溶液中的-OH向Zn电极移动D.该电池放电时电子由Z

n电极经电解质溶液流向石墨电极16.3MgCO和3CaCO的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A()()2323ΔCaCOΔMgCOHHB.()()1313ΔMgCOΔCaCOHHC.123=++HHHHD.()(

)3333ΔCaCOΔMgCO0HH17.关于反应()()()AgBgCgabc+H，下列叙述与图像不相符的是A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转

化率，则x点时v(逆)>v(正)C.图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的H0，且abc+D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量18.合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：下列有关

说法正确的是A.上述流程中NO和2CO可循环利用B.甲、乙、丙分别为2N、NO和3NaHCOC.上述流程中涉及四种基本反应类型D.反应⑤的离子方程式为32243NHHOCONHHCO+−++=+19.常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中

逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知()()()()()22XXHAHAAcccc−−=++]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是.A.b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)

=c(H2A)＞c(OH-)C.pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol∙L-1D.N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子20.下列方案设计、现象和结论都正确是选项方案设计现象结论A向盛有2mL0.1m

ol/L227KCrO溶液的试管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液颜色由橙色变为黄色平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++向正向移动B将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的()2CuOH悬浊液加热没有砖红色沉淀产生淀粉未发

生水解C向盛有5mL0.005mol/L3FeCl溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固加入KCl固体后溶液颜色变浅平衡()33FeCl3KSCNFeSCN3++KCl向逆反应方向移动的体D加热盛有2mL0.5mol/L2CuCl溶液的试管溶液由蓝色变为黄色

平衡()2244CuHO4ClCuCl+−−+24HO+(H0)向正向移动A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。（1）写出铜与稀3HNO反应的离子方程式_______；（2

）写出3NH的电子式_______；（3）已知：某温度下，纯水中的()7H2.010mol/Lc+−=。在该温度下，将aLpH=12NaOH溶液与bLpH=2的3HNO溶液混合后恰好呈中性，则:ab=_______；（4）亚磷酸(33HPO)是二元酸，某温度下亚磷酸(33HPO)的溶液

存在电离平衡：3323HPOHHPO+−+、2233HPOHHPO+−−+，回答下列问题：①23NaHPO属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)；②写出23NaHPO溶液中的电荷守恒式_______。22.氧化铁俗名铁红

，是重要的铁的氧化物。流程一：制备氧化铁用废铁屑制备氧化铁的流程如图：（1）废铁屑中加入23NaCO溶液的作用是_______；（2）加入43NHHCO溶液产生3FeCO沉淀的离子方程式为_______；（3）写出“煅烧”发

生反应的化学方程式_______；流程二：探究氧化铁的性质A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：（4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______；（5）写出物质C与2O反应化学方程式_____

__。23.2CO的转化和利用是实现碳中和的有效途径。Ⅰ．2CO和2H合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，51.0110Pa下测定)：①()()()()2232COg3HgCHOHlHOl++49.01kJ/molH=−②()(

)()33322CHOHlCHOCHgHOl+24.52kJ/molH=−③()()()()222COgHOlCOgHg++41.17kJ/molH=−（1）工业上用2CO和2H合成二甲醚的热化学方程式为_______；（

2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式_______；（3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和2HO发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得()2COn随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______；A.曲线A对应的反应，前40s

的平均速率()112CO0.06molLsv−−=B.曲线A对应的反应速率先增大后减小C.由图可知，三种条件下反应的活化能ABCEEE的D.由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态（4）某温度下，一定量的3CHCOOH(l)在一密闭容器中发生反应②，容器

内33CHOCH(g)的浓度随时间的变化曲线如图。在1t时刻把容器体积扩大为原来的2倍，2t时刻达到新平衡，请画出1t到3t时33CHOCH的浓度变化曲线_______。Ⅱ．转化为3CHCOOH被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：④()()()()2232COg3HgCH

OHgHOg++⑤()()()()222COgHgCOgHOg++（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol2CO、3mol2H发生反应④、⑤，平衡时2CO的转化率是50%，体系内剩余1

mol2H，则反应④的平衡常数K=_______(写出计算结果)。24.某学习小组为测定3CHCOOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制250ml0.10001molL−的NaOH标准溶

液（1）称量时，用分析天平称量NaOH_______g(精确度0.0001g)；（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______；A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容

时俯视刻度线【实验二】测定3CHCOOH的浓度（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂；（4）用0.10001molL−的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______；（5）4次滴定消耗NaOH溶液的体

积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效

数字)1molL−。【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度/(1molL−)0.10000.0100pH2.883.38（6）由表中数据计算3CHCOOH的电离常数aK_______(写出计算结果)。25.已知A是石油化工发展水平的重要标

志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：（1）反应①的反应类型为_______；（2）A的结构简式为_______，C中含有官能团的名称为碳碳双键和_______(

写名称)；（3）写出反应⑧的化学方程式为_______；（4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：下列说法正确的是_______。A.实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸B.

装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用C.实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生D.丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应