【文档说明】湖北省巴东县第一高级中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试卷含答案.docx，共(13)页，668.874 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6f1e54e4e43a73e9ce815199350da543.html

以下为本文档部分文字说明：

2019级高二月考化学检测试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A．C—H的共用电子对偏向C原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一

种2.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为B.的沸点比的低C.As的价电子排布式为D.已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：13.现有四种元素基态

原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：②＞①＞④＞③C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞①＞③＝②4.元素周期表隐

含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是元素代号MRQTXYZ原子半径主要化合价、、AM与Q两种元素形成的是离子化合物.B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.

T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D.M、Q、Z都在第2周期5.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量

比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混

合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6.已知，下列说法中正确的是()A.该反应且，因此该反应任何温度下都不能自发进行B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化

学反应进行的方向D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7..时，有体积相同的四种溶液：的溶液的盐酸的氨水的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.用蒸馏水将稀释则增大B.等体积和的溶液混合后，溶液呈酸性C.将逐渐滴入中

，水的电离程度先增大后减小D.和分别用中和，消耗的体积：8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若将容器

的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大9.已知为二元弱酸。室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.的溶液中：B.E点溶液中：C.的

溶液中：D.的溶液中：10.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素，氮元素显价的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜图乙。下列说法不正确的是A.铜电极应与Y相连接B.M电极反应式：C.乙装置在通电过程中溶液颜色会变浅D.标准状况下，当铁电极增重时，N极消耗

的体积为二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1—2个选项符合题意，错选不得分，漏选得2分，全对得4分，合计20分)11.是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分

子结构如图所示。下列关于的说法错误的是A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与结构相似，熔、沸点：D.与水反应的化学方程式可能为12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图

，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：B.元素的非金属性：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键13.室温下，浓度均为，体积均为的NaX

、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知，pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且B.时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液C.分别向稀释前的两种溶液中加盐酸至时，D.当时，若两

溶液同时升高温度，则增大14.NaCl、、、的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是A.NaCl晶体熔化时需破坏离子间的静电作用，熔点高B.晶体为分子晶体，汽化时需克服分子间作用力而不需破坏共价键C.晶体熔化时需破坏共价键，熔点高，有键D.的熔点高，在晶体中碳原子的个数与碳碳键数目之比为1

5.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为，以下说法正确的是()A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阳离子交换膜D.a电极反应式：三、非选择题(本

题包括5小题，共60分)氢化钠电子式为______，氢负离子的离子结构示意图为______；元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是______，画出该元素的价电子电子排布图____________________；前四周期元素中，未成对电子数为5

的元素符号是______，该元素在周期表中的位置为______；、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为______；亚硒酸根离子的VSEPR模型为______，其中心原子的轨道杂化方式为______；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得

到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为______，中心离子的配体为______。17.黑火药是我国古代四大发明之一，常用“一硫、二硝、三木炭”描述其组成，发生爆炸反应生成、和等。回答下列问题：基

态S原子中，占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图形状为_______________。中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________用元素符号表示；其阴离子的立体构型为________________

__。相同条件下，CO的沸点高于的原因为________________。化合物如图1所示是合成含硫功能材料的配体。其中C原子的杂化方式为____________；键与键的数目之比为_____________。晶体具有反萤石型的

立方结构萤石的晶胞结构如图2所示。晶体中的配位数为_______________；若阿伏加德罗常数的值为，两个间的最短距离为，则晶体密度为_____________________用含b、的代数式表示,（相对原子质量K-39,S-32）18.现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3CO

OH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_______

_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；（2）若将①、④溶液等体积混合记为⑦，所得溶液与⑤相比，由水电离出的c(OH—)⑦_____⑤；（选填＞、＜或＝，下同）（3）若将同体积的③、④溶液均稀释100倍后，所得溶液pH：③______④（选填＞

、＜或＝）；将①、④按一定比例混合，若混合液中c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。A．酸性B．碱性C．中性（4）若将②溶液V1L与④溶液V2L混合后溶液pH=10，

则V1：V2=___________。19．铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________

___。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________________。由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________填“增大”、“减小”或“不变”。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数___

__________。升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_________填“大于”、“小于”或“等于”。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全浓度等于时，溶液中为__

_____，此时溶液中等于_________已知、AgCl的分别为和。价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_________________________________。20.以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅰ平衡

常数K的表达式为_____________________________________。由和合成尿素的热化学方程式是_______________________________。在恒容容器中按物质的量之比

通入和，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_______________。A.容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C.的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化通过实验发现，其他条件不变时，改变、的物质的量之比可增加尿素的产率，如

图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于通入和，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中的物质的量分数为________精确到。探究发

现，温度、压强、条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入物质的量一定，按三种投料比分别为、、投料时，得到如图1的对的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________

_________。图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为、时平衡转化率曲线，其中表示的是_______________填字母。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同

时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________________________________________。一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答

案ACACCBBAAC二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1—2个选项符合题意，错选不得分，漏选得2分，全对得4分，合计20分)三、非选择题（60分）16（每空1分，计12分）：；；碳；；第四周期ⅤⅡB族；；或者；四面体型；；；；17（每空1分，11分）球形、哑铃形或纺锤形（2分）；平

面三角形CO为极性分子，沸点较高、sp；（2分）；（2分）18.(12分，每空2分)（1）⑥②③④（2）＞（3）＞ABC（4）99:10119.蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2分）；（2分）增大；；（2分）小于

；；；。（2分）20.（每空2分，13分）1112131415ACBCBDDBC；（1分）；（2分）；（2分）；（1分）；（2分）；（2分）；（1分）与相比，时的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但，20MPa

条件下对设备要求低，有利于降低成本。（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com