【文档说明】安徽省十校联盟2023-2024学年高三上学期8月开学摸底考化学试题 含解析.docx，共(19)页，1.880 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省十校联盟2024届高三上学期8月开学摸底考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197第I卷选择题(共46分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，满分30

分，每小题只有一个选项符合题意。)1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸【答案】C【解析】【详解】柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶

的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的是狼山黑陶；答案选C。2.下列化学用语或图示表达错误的是A.葡萄糖的实验式：CH2OB.苯分子中大π键示意图：C.激发态Cl原子的价电子排布图：D.用电子式表示CaCl2的形成过程：【答案】C

【解析】【详解】A．葡萄糖的分子式为6126CHO，其实验式为2CHO，选项A正确；B．苯分子中存在大π键，上述图示结构正确，选项B正确；C．为激发态Cl+的价电子排布图，选项C错误；D．2CaCl属于离子化合物，其中Cl得

电子，Ca失电子，用电子式表示其形成过程：的，选项D正确；答案选C。3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其制备原理为：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4

+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.5molSiO2晶体中含有的Si－O键数目为6NAB.该实验条件下，134.4LCO2中分子数目为6NAC.每生成0.5mol的Si3N4，转移电子数目为6NAD

.84gN2和CO混合气体中原子数目为6NA【答案】B【解析】【详解】A．21molSiO中含有4molSiO−键，故21.5molSiO中SiO−键数目为A6N，选项A正确；B．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故134.4LCO2不是6mol，选项B不正确；C．

N元素由0价降低到－3价，故转移电子数目为A6N，选项C正确；D．2N和CO的摩尔质量均为28g/mol，284gN和CO混合气体的物质的量为3mol，且二者均为双原子分子，故其中原子数目为A6N，选项D正确；答案选B。4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO

2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色BFeS具有还原性FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2D相同条件下，1mol•L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl是强电解质、醋

酸是弱电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D的【解析】【详解】A．2SO和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，A项不符合题意；B．FeS能去除工业废水中的2H

g+、2Cu+，是因为HgS、CuS的溶解度更小，与FeS的还原性无关，B项不符合题意；C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生2CO是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；D．相同条件下，11molLNaC

l−溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠是强电解质，电离出的离子浓度大，醋酸是弱电解质，D项符合题意；故选D。5.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B

.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗C.取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志D.给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】D【解析】【详解】A．此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着

的气体不直接接触，A项正确；B．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，B项正确；C．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志，以免发生意外事故，C项正确；D．给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，例如试管等

，D项错误；故选D。6.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是A.白磷转化成黑磷属于化学变化B.白

磷与黑磷互为同素异形体C.黑磷熔点低于白磷熔点D.黑磷具有较强的吸附性【答案】C【解析】【详解】A．白磷转化成黑磷，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．白磷与黑磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．黑磷为混合晶体、白磷为分子晶体，黑鳞熔化主要克服共价键、白磷熔化克服分子间作

用力，故黑磷熔点高于白磷，C错误；D．黑磷为层状结构且层内有弯曲和褶皱结构，表面积较大，故有较强的吸附性，D正确；选C。7.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图：关于奥培米芬，下列说法错误的是A.存在顺反异构B.含有三种官能团C.能与金属钠、氢氧

化钠溶液反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．该分子含有碳碳双键，且双键碳原子连接的原子团均不相同，故存在顺反异构，A项正确；B．该分子含有碳氯键、碳碳双键、羟基、醚键，B项错误；C．该分子能与金属钠(醇羟基)、氢氧化钠(碳氯

键)反应，C项正确；D．该分子存在碳碳双键、醇羟基，能与酸性高锰酸钾溶液反应，D项正确；故选B。8.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)垐?噲?P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.催化剂Ⅱ的

催化性能比催化剂I好C.使用催化剂Ⅱ时，升高温度，R的转化率增大D.使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最大浓度比使用催化剂II时大【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应是放热反应，A项错误；B．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的

最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，催化性能更好，B项错误；C．对放热反应而言，升高温度，平衡逆向移动，R的转化率减小，C项错误；D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低、反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高、反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能

达到的最高浓度更大，D项正确；故选D。9.下列实验装置能达到实验目的的是A.甲装置：制取少量O2B.乙装置：测量少量氯气的体积C.丙装置：制备无水氯化镁D.丁装置：测定草酸溶液的浓度【答案】C【解析】【详

解】A．22NaO是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量的热量，因此不能使用该装置，A项错误；B．氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B项错误；C．为防止22MgCl6HO在加热过程中发生水

解，生成()2MgOH，应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，C项正确；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不适合用碱式滴定管盛装，D项错误；故选C。10.有机反应发生过程中还有HCl和SO2生成。下列叙述错误的是A.乙的沸点大于甲的沸点B.SO2与HCl

均为极性分子C.1mol乙分子中含有17molσ键D.SOCl2分子中硫原子的杂化类型为sp3【答案】A【解析】【详解】A．甲分子中含有羧基，即甲分子之间存在氢键，甲的沸点大于乙的沸点，A项错误；B．2SO与HCl正电中心和负电中心不重合，均为极性分子，B项正确；C．1mol乙分子中含有17mo

l键(其中苯环10＋甲基4＋甲酰氯3)，C项正确；D．2SOCl分子中硫原子的价层电子对数为()13622142+−−=，故2SOCl分子中硫原子的杂化类型为3sp，D项正确；故选A。二、不定项选择题(本题共4小题

，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四种元素形成的

某种具有强氧化性的物质的结构如图。下列说法错误的是A.其化学式为(XW4)2Z2Y8，其中Z显+7价B.X、Y、Z的第一电离能：Y＞X＞ZC.四种元素均可与钠元素形成离子化合物D.该物质具有强氧化性是因为含有－Y－Y－键【答案】AB【解析】【分析】根据Y成了2条键，推测

Y可能为O或者S，又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y为O，Z为S，又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，4XW+显＋1价，推测X为N，W为H。【详解】A．()4228XWZY中存在OO−−−键，其中S元素显＋6价，A项错误；B．第一电离能NOS，B项错误

；C．NaH、3NaN、2NaO和2NaS均属于离子化合物，C项正确；D．OO−−−键中O元素显－1价，具有强氧化性，D项正确。故选AB。12.微生物燃料电池可将底物直接转化为电能，提高了能量转化效率。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.升高电池的反应温度，

可以有效提高该电池的放电效率B.硫氧化菌和硫酸盐还原菌起到了保证S元素循环的作用C.a电极的电极反应方程式为：9H++SO24−+8e-=HS-+4H2OD.理论上，消耗1mol氧气时，有4molH+通过质子交换膜【答案】AC

【解析】【分析】硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成CO2、和HS−，由H+的移动方向可知，a是负极，HS−在硫氧化菌作用下转化为24SO−，失电子发生氧化反应，反应式是224HS4HO8e=9HSO−−+−+−+；b是正极，氧气得电子的还原反应:22O4e4H=2HO

−+++，两种细菌存在，循环作用把有机物氧化成CO2、放出电子。【详解】A．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，A项错误；B．硫氧化菌将HS−氧化为24SO−，硫酸盐还原菌将24SO−还原为HS−，恰好完成了S元素的循环，B项正确；C．a电极反应为：224HS4HO8e=9

HSO−−+−+−+，C项错误；D．正极的电极反应式为22O4e4H=2HO−+++，1mol氧气参加时，有4mol电子转移，故有4molH+通过，D项正确；故选AC。13.KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶

液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2+2H+D.在碱性介质下，ClO2−的氧化性强于MnO4−【答案】D

【解析】【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。【详解】A．“还原”过程转化为2CO，说明反

应介质为酸性环境，A错误；B．葡萄糖(6126CHO)转化为2CO，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，3NaClO中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为1:24，B错误；C．“制备”过程为碱性环境，不会生成H+，C错误；D

．在碱性介质下，2ClO−可将2MnO氧化为4MnO−，说明氧化剂(2ClO−)的氧化性强于氧化产物(4MnO−)的氧化性，D正确；故选D。14.298K时，向100mL0.1mol•L-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与

P[-c(HA)c(A)]的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：P[-c(HA)c(A)]=-lg[-c(HA)c(A)]A.25℃时，A-的水解平衡常数Kh的数量级为10-11B.B点时，2c(K+)＞2c(A-)

+c(HA)C.未加KOH时，酸和水电离出的H+浓度之比约为1010D.A点到B点过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】BD【解析】【详解】A．由图中A点可知，()()HAlg0Acc−−=时，pH3.25=，求得HA的()()()

3.25aHA1.010HAccKc+−−==，A−的水解平衡常数1410.75wh3.25a1.0101.0101.010KKK−−−===，故其数量级为1110−，A项正确；B．B点列电荷守恒

等式得：()()()()HKOHAcccc++−−+=+，此时溶液显中性，()()HOHcc+−=，故得①式：()()KAcc+−=，故()()()2K2AHAccc+−+，B项错误；C．未加KOH

时，HAHA+−+，假设酸电离出H+浓度为mol/Lx，()()AHmol/Lccx−+==，()HA0.10.1mol/Lcx=−，根据HA的电离平衡常数列等式得：()()()23.25HA1.010HA

0.1ccxc+−−==，故210x−，则由水电离出的()()12HOH10cc+−−==，故酸和水电离出的H+浓度之比2121010:1010−−=，C项正确；D．酸碱恰好完全反应时，水的电离程度最大，A点到B点过程中，向HA中滴入等浓度的KOH溶液，水的电离程度逐渐增大，D项错误

；故选BD。第II卷非选择题(共54分)三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15.氯金酸晶体(HAuCl4•4H2O，Mr=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、

氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。I.氯金酸晶体的制备制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水，保持反应装置的温度为40℃

，再向三颈烧瓶中通入HCl，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。（1）仪器a的化学名称为_________，其作用为_________。（2）实验室利用图乙装置制备HCl气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是________；在恒压滴液漏斗的下口连接

有毛细玻璃管，这样做的目的是_________。（3）写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为_________。（4）“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有________。Ⅱ.氯金酸晶体的热分解研究表明HAuCl4•4H2O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步，某实验

小组取一定质量的HAuCl4•4H2O样品进行热重分析，固体质量损失率(-样品质量残留质量样品质量×100%)随温度变化的曲线如图所示：（5）在130.7℃～142.6℃时，质量损失率为8.86%，可能损失的物质是______(填化学式)。（6）写出247.4℃～344.5℃时，发生反应的

化学方程式________。【答案】（1）①.球形干燥管或干燥管②.防倒吸（2）①.浓硫酸吸水放热②.防止液滴飞溅，防止形成酸雾（3）2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O（4）漏斗、玻璃棒、烧杯（5）H

Cl（6）2AuCl247.4~344.5℃℃2Au+Cl2↑【解析】【分析】用双氧水、氯化氢与金粉在甲装置反应制备氯金酸，三颈烧瓶中放入金粉，通过a球形干燥管通HCl，b恒压滴液漏斗加H2O2，发生的反应为2Au+H2O2+8HC

l=2HAuCl4+6H2O。乙装置制备HCl，浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热，使HCl挥发。热重分析曲线中，假设称取的质量为412g，36至130.7℃损失72g，即4molH2O，此时固体为HAuCl4；130.7至142.6℃，损失36.5g，损

失1molHCl，此时固体为AuCl3；142.6至247.4℃，损失71g，即1molCl2，此时固体为AuCl；247.4至344.5℃，损失35.5g，0.5molCl2，此时固体为Au。【小问1详解】仪器a的名称是球形干燥管，HCl易溶于水，可防倒

吸；【小问2详解】制取HCl使，浓硫酸吸水放出的热量使HCl挥发。由于反应较剧烈，连接毛细管可使液体在毛细管内部形成一种连续的、稳定的液体柱，防止暴沸使液滴飞溅，气泡带出形成硫酸酸雾；【小问3详解】根据电子守恒和原子守恒，反应产物还

有水，化学方程式：2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O；【小问4详解】过滤操作所学的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；为【小问5详解】假设称量的质量为412g，质量损失率为8.86%时，损失的质量为4128.86%36.5g=，

则可能损失1molHCl；【小问6详解】据分析，247.4℃时固体为AuCl，344.5℃时固体为Au，发生的反应方程式为：2AuCl247.4~344.5℃℃2Au+Cl2。16.高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以铝土矿(

主要成分Al2O3，此外还含有SiO2、MgO、Fe3O4)为原料制备高纯超细氧化铝工艺流程如图：已知：①硫酸铝铵的溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g。②反应温度下Ksp(MgF2)=9.0×10-9。③流程中部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时pH如表：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀时pH2.07.03.69.0沉淀完全时pH319.04.711请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤若用98%硫酸代替同体积60%的硫酸，可能导致的后果是________。a.不易发生离子反应，造成浸出率下

降b.易产生较多酸性废液，提高原料成本c.反应速率过于剧烈，无法控制，造成操作危险（2）“滤液1”中加H2O2发生反应的离子方程式是________。“调节pH”应控制的pH范围是________。（3）“纯化”的方法为________。（4）氟

化镁在陶瓷、电子工业、荧光材料等方面应用广泛。取1.0L母液，测得Mg2+浓度为0.02mol•L-1，.则至少需加入________gNaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度≤1×10-5mol•L-1，可认为沉淀完全，忽略溶液体积变化)。（5

）AlN是一种具有耐高温、耐冲击的高温结构陶瓷，熔点高达2200℃，工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备，某AlN晶体的立方晶胞如图所示：①该AlN晶体属于________晶体。②该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为________g•cm-3(设NA为阿伏加

德罗常数的值)。【答案】（1）ab（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.3.1≤pH≤3.6（3）重结晶（4）2.94（5）①.共价②.303A16410Na【解析】【分析】铝土矿(主要成分Al2O3，此外还含有SiO2、MgO、Fe3O4)用60%硫

酸进行酸浸，过滤，可除去SiO2，加入过氧化氢使亚铁离子全部转化为铁离子，调节pH值到3.1-3.6之间，使得铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去，再次过滤后，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得Al2（SO4）3·18H

2O晶体和含Mg2+的母液，向母液中加入NaF，得MgF2沉淀，向晶体Al2（SO4）3·18H2O中加入（NH4）2SO4溶液，经一系列操作后的得NH4Al（SO4）·12H2O粗晶，经过重结晶纯化后在1240℃下热分解得高纯超细氧化铝。【小

问1详解】“酸浸”步骤若用98%硫酸代替同体积60%的硫酸，易产生较多酸性废液，提高原料成本，且98%的硫酸多以硫酸分子形式存在，而不是氢离子和硫酸根离子，导致不易发生离子反应，造成浸出率下降，故选ab；【

小问2详解】“滤液1”中加H2O2是为了使亚铁离子全部转化为铁离子，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节pH值是为了除去溶液中的铁离子，同时铝离子还存在于溶液中，由题干表格可知，pH的范围为3.1-3.6；【小问3详解】纯化NH4Al（SO4）·12H2O粗

晶可使用重结晶的方法；【小问4详解】当离子浓度≤1×10-5mol•L-1，可认为沉淀完全，1.0L母液Mg2+浓度为0.02mol•L-1，其生成0.02mol的MgF2需要的NaF的物质的量为0.04mol，当离子浓度≤1×10-

5mol•L-1，可认为沉淀完全，此时-9sp22+5K(MgF)9.010c=mol/L=0.03mol/LcMg10−−（F）=（），即n（F-）=0.3mol，1.0L母液至少需加入n（NaF）=0.07mol，质量为2.94g；【小问5详解】①AlN熔点高达2

200℃，是一种具有耐高温、耐冲击的高温结构陶瓷，即AlN应为共价晶体；②根据AlN晶体的立方晶胞图和均摊法分析，N原子为4个，Al原子为1168428+=，晶胞质量为AA274144164NN+=，体积为

3303a10cm−，密度为3233Am1.6410g/cmVaN==。17.甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。（1）工业上常利用CO2和H2为原料来合成甲醇，发生的主反应i：CO2

(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ•mol-1。已知：物质CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)相对能量/(kJ•mol-1)-3930x-242表格中x=________。（2）一定条件下，向2L恒温恒容密闭

容器中充入1molCO2(g)和2.8molH2(g)仅发生反应i，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(I、Ⅱ)中CO2的转化率随反应时间的变化曲线如图。①a点v正_________b点v逆(填“＞”、

“＜”或“=”)。②已知，平衡时a点总压强为13kPa，则该反应的压强平衡常数Kp=_________(kPa)-2。③过程I，t2min时刻改变的反应条件可能是__________。a.升高温度b.降低温度c.加入惰

性气体d.增大水蒸气的浓度（3）一定条件下，CO2和H2合成甲醇的过程中，还会发生副反应：反应ii：CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H2＞0。将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应i、ii。相同温度下，在不同压强下测得CO

2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图。图中表示CO的选择性的曲线是_________(填“m”、“n”或“p”)；试解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因：________。（4）CO2的光电催化反应器如图所示。以TiO2为光催化剂，通过光解水

产生电子和质子，而后诱导(Pt/CNT)电极催化还原CO2制得异丙醇，写出异丙醇的结构简式________；用电极反应式表示光解水过程________。【答案】（1）-201（2）①.＞②.0.036③.ad（3）①.p②.增大压强，反应i平衡正向移动，

CO2含量减少，水蒸气含量增多，使反应ii平衡逆向移动，导致CO选择性降低（4）①.CH3CH(OH)CH3②.2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【小问1详解】利用各物质的相对能量来计算焓变值，△H=生成物总相对能量-反应物总相对能量，则△H1=-50kJ•mol-1，-50

=x+(-242)-[(-393)+3×0]，则x=-201；【小问2详解】①b点反应向正向进行，v正>v逆，b点到a点即建立平衡的过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大，则a点v逆大于b点v逆，a点已达平衡状态v正=v逆，故a点v正>b点v逆；②CO2

的平衡转化率为60%，则CO2变化了0.3mol·1L−，利用三段式进行解答()()()()3121212C3molL0.51.400molL0.30.O90.30.3molL0.20.5g+3HgCHOHg+HO.g030.−−−

起始量/变化量/平衡量/P总=13kPa，P分压=物质的量分数×P总，则各物质分压为P(CO2)=0.2132kPa1.3=，同理P(H2)=5kPa，P(CH3OH)=3kPa，P(H2O)=3kPa，代入Kp=()()()()()-2323

322PCHOHPHO33==0.036kPa25PCOPH；③过程I，t2min时刻CO2转化率下降，说明平衡逆向移动，△H1=-50kJ•mol-1，反应为放热反应，升高温度平衡逆移，故

a正确、b错误；反应体系为恒容，加入惰性气体对平衡移动无影响，故c错误；增大水蒸气的浓度，平衡将逆向移动，故d正确；答案选ad；【小问3详解】反应i：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)为气体总体积减小反应，增大压强平衡正移，反应ii：CO2(g)+H2(g)垐?

噲?CO(g)+H2O(g)为气体总体积不变的反应，增大压强平衡不移动，压强越大CH3OH(g)的选择性越大，CO的选择性越小，所以p曲线表示CO的选择性；增大压强，反应i平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增多，使反应

ii平衡逆向移动，导致CO选择性降低；【小问4详解】异丙醇的结构简式为CH3CH(OH)CH3；该光电催化反应器以TiO2为光催化剂，通过光解水产生电子和质子，则光解水的过程发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。18.盐

酸阿比朵儿是光谱抗病毒药物，对禽流感病毒有抑制作用，合成路线之一为：请回答下列问题：的（1）CH3NH2的名称为________，其水溶液显碱性，用化学用语表示CH3NH2溶液显碱性的原因：______

__。（2）G中含氧官能团的名称为________。（3）由A生成B的反应若视为分两步进行，则相应有机反应类型依次为_______、_______。（4）由C生成D的化学方程式为________。（5）1molE最多能和________molNaOH反应

(已知与苯环直接相连的溴原子很难与NaOH反应，本题不予考虑)。（6）A的同分异构体中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应的有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为________(任写一种)。【答案】（1）①.甲胺

②.CH3NH2+H2O垐?噲?CH3NH3++OH-（2）羟基、酯基（3）①.加成反应②.消去反应（4）+CH3COCl→+HCl（5）4（6）①.12②.(CH3)2C(CHO)CH2COOH或(CH3)2C(COOH)CH2CHO【解析】【分析】根据流程信息知

，A和CH3NH2发生加成反应生成，发生醇的消去反应生成BB转化为C，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D再与溴单质发生取代反应生成E，E经反应可得F，F再经一系列转化即可制得盐酸阿比朵儿。【小问1详解】CH

3NH2的官能团为氨基，其名称为甲胺，甲胺易溶于水，其水溶液显碱性的原因是CH3NH2+H2O垐?噲?CH3NH3++OH-；【小问2详解】观察G的结构简式知，其中含氧官能团的名称为羟基、酯基；【小问3详解】据分析，由A生成B可视为分两步进行，先由和CH3NH2发生加成反

应生成，再发生醇的消去反应生成，则相应的有机反应类型依次为加成反应、消去反应；【小问4详解】观察C、E结构简式知，C到D的过程中，C中苯环上的“-OH”转化为D中的“-OOCCH3”，故由C生成D的化学方程式为：+CH3COCl→+HCl；【小问

5详解】E中能和NaOH反应的结构有：一个醇酯基、一个酚酯基、一个溴原子（-CH2Br中），它们分别能消耗NaOH1个、2个、1个，故1molE最多能和4molNaOH反应；【小问6详解】获得更多资源请扫

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