【文档说明】河南省驻马店市新蔡第一高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，239.232 KB，由小赞的店铺上传

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新蔡一高2020-2021学年度第一学期12月月考高一化学试题一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣

”。“绛矾”指()A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体2．下列说法正确的是()A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验不能用于物质的鉴别D．焰色试验是化学变化3．下列物质

中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银4.下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉5．下列说法正确的是()A．3NaHCO比23NaCO稳定B．胆矾可用作净水剂C．钠和过氧化钠均能

与水剧烈反应生成氢气D．含3Fe+的盐溶液遇KSCN溶液显红色6．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡7．下列物质不和NaOH溶液反应

的是（）A．NaHCO3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．H2S8．过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是()A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C．Na2O2与CO2反应时，Na2

O2是氧化剂，CO2是还原剂D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等9．能露置在空气中而不变质的是A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠10．2019年5月23日，《南阳日报》发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气

，车辆只需加水即可行驶。”文章发布后引发广泛质疑。据报道，该发动机的核心原理是用铝粉与水进行反应得到氢气，作为发动机的燃料。美军曾经报道过“尿氢能”技术，与“水氢汽车”的原理如出一辙，纳米铝粉加尿可得大量氢气，且

用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。下列说法不正确的是()A．常温下铝和水的反应不能自发反应，将铝加工为精细铝粉，增大了反应接触面积，使该反应变为自发反应B．推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性，金属与酸反应速率加快C．水作为铝的氧

化剂的缺点是反应生成氢氧化铝或氧化铝会吸附在铝表面，阻碍反应进行D．若需得到标况下体积为10L的氢气，加入的铝粉至少为8.0g11．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可

制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液则相关的说法错误的是A．通入的气体：A是CO2，B是NH3B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

都小C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱12．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物④甲醛（HCHO）；

⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是()A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之

比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．生成气体的物质的量之比为2：314．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g1

5．下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去铁粉中少量铝粉加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液废蚀刻液中

加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较D检验某溶液中有SO2-4向该溶液中

加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀盐酸16．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量

(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确是()A．甲图正确B．乙图正确C．丙图正确D．无法判断17．氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（）A．装置B可用装置D代替B．装置D用于处理尾气C

．实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaHD．装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl218．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++32-4SO+3Ba2++6OH﹣═2Al(

OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝-3HCOC．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+19．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应

原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则下列叙述正确的是（）A．ClO-是还原剂B．1molFe(OH)3得到3mol电子C．反应式配平后，H2O的化学计量数为4D．高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生的胶体可净水2

0．取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50B．图I中的最大值为2.5C．图II中a的取值范围

为80＜a＜96.7D．图III中a的取值范围为75＜a＜80二、填空题（四大题，共50分）21．（14分）I.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(红

褐色固体)(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：溶液

丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；(3)向溶液C

中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。II.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（4）推测A中可能含有的金属阳离子：①；②只有；③_____________。甲同学为探究溶

液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液________假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________。（5）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：实验过程：另取少量溶液

A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。实验结论：_____________（填字母序号）。a.可能有b.可能无c.一定有22．（12分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化

铵。已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3>850℃（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是()A．①③④②B．①②④

③C．③②④①D．①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是；（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；粗盐Na2CO3(s)沉淀1NaCl溶液滤液1沉淀2滤液2NH4Cl(

s)提纯NH4HCO3(s)30-35℃过滤洗涤干燥加热300℃煮沸NH3·H2OpH>7--→步骤X洗涤干燥粗盐Na2CO3(s)沉淀1NaCl溶液滤液1沉淀2滤液2NH4Cl(s)提纯NH4HCO3(s)30-35℃过滤洗涤干燥加热300℃煮沸NH3·H2OpH>7--→步骤X洗涤

干燥（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；（5）为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；23.（13分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反

应的离子方程式______②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______③乙通入过量CO2反应的离子方程式______(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方

程式______。②NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)③H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则

氧化产物为____(填化学式)；④H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______。24.（11分）I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶

化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的2Mg+、3Al+、2Cu+、Ag.+试分析：()1该废液中可能大量存在的一种阴离子是____A．24SO−3B.NO−C.Cl−23D.CO−()2检验废液中铝元素的含量，需将其从废水

样品中分离出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生变化的离子方程式是______________。()3为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和

氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出2H。现有下列离子：2Mg+、2Cu+、2Ba+、H+、Ag+、24SO−、3HCO−、OH−。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：()4当生成3Al+时，可存

在的离子有________________________________；()5当生成2AlO−时，可存在的离子有______________________________。新蔡一高高一12月份月考化学答案一．选择题（1-10题每题2分，11-20题每题

3分，共50分）1--10CADDDBBCAA11--20ADABBCDBDD二．填空题21．（14分）(1)+3Fe(OH)2(2)Fe2+、Na+(3)2-4SO+Ba2+＝BaSO4↓CuSO4+2NaOH

＝Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)、均有溶液变红Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(5)ab22．（12分）（1）B；引流（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则

含SO42-已除尽（3）可避免NH4HCO3的分解（4）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑（5）补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤23.（13分）Al+2OH﹣+2H2O═2AlO-2+3H2↑Al2O3+2OH﹣═2AlO-2+H2OAlO-2+CO2+2

H2O═Al(OH)3↓+HCO-3H3PO2⇌H+＋H2PO-2正盐H3PO42P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)224(11分）.I.（1）B（2）NaOH溶液;322Al4OHAlO2HO+−

−+=+（3）11.2;（4）H+、2Mg+、2-4SO；（5）OH−、2Ba+。