【文档说明】四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题.pdf，共(9)页，1.031 MB，由管理员店铺上传

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1/8内江六中2023—2024学年度（上）期高2025届第二次月考化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量为：Ca-40第I卷选择题（满分42分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分

，共42分）1.下列生活中的现象，与盐的水解无关的是A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B．明矾净水C．铁在潮湿环境中生锈D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂2.下列实验中，不能．．达到实验目的是ABCD验证平衡：222724CrOHO2CrO2H−−

+++证明()()spspCuSZnSKK测定HCl溶液的浓度由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体A．AB．BC．CD．D3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其

反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)ΔH1快反应；②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)ΔH2慢反应。下列说法不正确的是()A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．该反应的反应速率主要取决于反应②C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D．恒容时，增大Br2

(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率{#{QQABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}2/84.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知

：正丁烷(g)===异丁烷(g)ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量D．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4(g)的

燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－15.已知气相直接水合法可以制取乙醇：()()()22432HOgCHgCHCHOHg+H。在()2HO:n()24CH1:1n=的条件下投料，乙烯的平衡转化率

与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．Δ0H12ppB．如果温度过高，该反应不能自发进行C．在2p、280℃条件下，C点的vv正逆D．A点对应条件下反应的平衡常数p2916Kp=(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的

量分数)6.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说

法正确的是A．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02eV的能量B．该历程中决速步骤为**322322(CH)NCHOH=(CH)NCH+OHC．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eVD．升高温度可以加快反应速率，并提高D

MF的平衡转化率{#{QQABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}3/87.下列离子方程式或化学方程式正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()323Fe3HOFeOH3H+++=+B．CuS

O4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－═CuS↓C．TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClD．HS－的水解方程式：HS－+H2OS2-+H3O+8.NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAB．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．1mol/L的CuSO4溶液中Cu2+的数目小于NAD．25℃，1LpH=10的NaClO溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

9.25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)＝0.1mol·

L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO24−、S2O32-D．c(OH－)c(H＋)＝Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2－10.已知常温下浓度为10.1molL−的几种溶液的pH如下表。下列有关说

法正确的是溶质NaF23NaCONaClO3NaHCOpH7.511.69.78.3A．相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>HClO>H2CO3B．2FHOHFOH−−++的水解平衡常数为1×10-13C．将2CO通入1230.1molLNaCO−溶液至溶液呈中性，则溶

液中：c(HCO3－)+2c(CO32-)=0.2mol·L－1D．等物质的量浓度的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为()()()()c(HF)cNacFcHcOH+−+−11.相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClA

g2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12下列有关说法不正确的是()A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K

sp(AgCl)不变C．0.11mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀12.下列溶液中微粒的物质

的量浓度关系正确的是A．常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：2c(H+)

+c(HCO3－)+3c(H2CO3)=2c(OH－)+c(CO32－)C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO2－4)>c(Na+)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H+)D．常温下，浓度均为

0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(CH3COOH)+c(H+)13.t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是(){#{QQABTYI

EoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}4/8A.曲线Y表示－lgc（Ag＋）mol·L－1与－lgc（Cl－）mol·L－1的变化关系B.t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使

溶液变为曲线X对应的饱和溶液C.t℃时，AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103D.t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－

刚好完全沉淀时，此时c(I－)＝1×10－11mol·L－114.已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg+432c(NH)c(NHHO)随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断

错误的是A．室温下，NH3·H2O的电离常数为10-4.7B．b点溶液中：c(NH3·H2O)>c(+4NH)C．c点溶液中：c(Cl－)=0.1mol·L-1D．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1第Ⅱ卷非选择题（共5

8分）15．（16分）I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式3CHCOOHHClO32HPO2HS23HCO电离平衡常数(25℃)51.810−83.010−2aK5.910−=71Ka1.310−=15

2Ka7.110−=71Ka4.410−=112Ka4.710−=回答下列问题：{#{QQABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}5/8(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．23NaCOb．Na

ClOc．3CHCOONad．3NaHCO，pH由大到小的顺序是(填编号)。(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式。(3)次磷酸(32HPO)是一元弱酸，向10mL32HPO溶液中加入20mL等物

质的量浓度的NaOH溶液后：①写出32HPO溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：。②0.1mol/L的32HPO溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。A．()Hc+B．()()32HPOHcc+C．

()()()2232HPOHHPOccc−+(4)25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(5)等浓度等体积的3CHCOONa和NaClO溶液中离子总数的大小

关系为前者后者(填“>”、“<”或“=”)。(6)泡沫灭火器的原理是(用离子方程式解释)。(7)亚磷酸(33HPO)是二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加33HPO溶液，含磷各微粒的分布分

数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与()pOHpOHlgcOH−=−的关系如图所示：求23-HPO的Ka=16．（12分）利用草酸(224HCO)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10

00mL．，加适量的草酸铵[()4242NHCO]溶液，析出草酸钙[24CaCO]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(224HCO)，再用硫酸酸化的400100mol/LKMnO．标准液平行滴定三次，

平均消耗4KMnO溶液1500mL．。即可计算出血液中钙离子的浓度。(1)4KMnO标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入4KMnO标准溶液之{#{QQABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}6/8前，滴定

管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和。(2)①滴定前，装有4KMnO标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。②若用2500mL．滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积。A．800mL=．B．1700mL=．C．1700

mL．D．1700mL．(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：。(4)判断达到滴定终点的现象是。(5)血液样品中2Ca+浓度为1mgmL−(保留2位有效数字)。(6)以下操作会导致测定结果偏高的

是（填字母）。a．装入4KMnO溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出17．（14分）近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的

工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），1H=+41.1kJ/molK1CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）2H=-90.9kJ/molK2写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：

；用K1、K2表示此反应的化学平衡常数K=。（2）为提高3CHOH(g)的产率，理论上应采用的条件是（填序号）。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是(选填编号)。a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．容器中气体压强不随时间而变化c．c(H2):c(CO2)=1:1d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化（4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相{#{QQABTYIEoggoAB

AAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}7/8同反应时间，四组实验数据：得到如下实验编号温度/K催化剂2CO的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO

纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用2CO生产甲醇的最优条件为（填实验编号）。(5)工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10mol

CO与220molH，在催化剂作用下发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①由图可知，该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数AK、BK和CK由大到小的顺序为：。②

若1p10MPa=，计算1T条件下的pK=(pK等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。(6)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。负极的电极反应式为。{#{QQ

ABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}8/818．（16分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［含()2243GaFeO、24ZnFeO、3Fe

TiO、2SiO］制备GaN的流程如下：已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有3Ga+、2Fe+、3Fe+、2Zn+、2TiO+；②3Ga(OH)与3Al(OH)化学性质相似；③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全(51110molLc−−)的pH范围如下表：离子

3Ga+2Fe+3Fe+2Zn+开始沉淀的pH3.07.61.75.5沉淀完全的pH4.99.63.28.0(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有(至少写两条)；“沉降”时加H2O2发生的离子方程式为。(2)利用表格中的数据计算Fe(OH)2的Ksp=

。(3)酸浸液中加入沸水可使2TiO+发生水解，水解的离子方程式为。(4)滤液1中可回收利用的物质是(填化学式，下同)；“碱浸”后溶液中所含溶质有NaOH、。(5)“沉降”时，调pH的理论范围为；当3Ga+恰好完全沉淀时，溶液中3Fe

+的浓度为1molL−碱浸{#{QQABTYIEoggoABAAARhCUQGYCkIQkBAACCoOABAAoAABwQNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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