【文档说明】湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（高考班）试题缺答案.docx，共(7)页，296.016 KB，由小赞的店铺上传

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娄底一中2020年下学期期中化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一、选择题（每个3分，共48分）1．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO

2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应A．②④⑤⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨⑩2．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是()化学键H－HH－FH－BrH－I

键能(kJ/mol)436565368297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应

的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确．．．的是（）A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+4．下列

事实与对应的方程式不符合．．．的是（）A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）H>-57.3kJ·mol－1C．甲烷的燃

烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=−890.3kJ/mol[来源:学_科_网]D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混

合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应C．

实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成

为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2

的利用率7．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Na

＋、Cl－、NO3－D．CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－8．常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加

热至230℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（）A．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．增大Ni的表面积可以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率C．第二阶段Ni(CO)4的

分解率很高D．该反应达到平衡时，4v[Ni(CO)4]=v(CO)9．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是()[来源:学科网ZXXK]A．硫酸氢钠溶液B．苏打水C．氯水D．氨水10．下列物质溶于水时，电离

出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．CH3COONaB．Na2SO4C．NH4ClD．H2SO411．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（）A．比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C．比

较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量[来源:学,科,网Z,X,X,K]D．比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-

610-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX13．常温下，下列说法正确

的是（）A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．0.lmol•L-1氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+lC．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，()()432cNHcNHOH+前者大于后者D．

等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等14．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=

2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色15．下列实验操作，对实验结果不会产生

影响的是（）A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH16

．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率

v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大二、非选择题（每空2分，共52分）17．（10分）某学习小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基

橙作指示剂。请填写下列空白：（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到____

_______________________________________________________为止。[来源:Zxxk.Com]（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所消耗的盐酸的体积为________mL

，若滴定前平视，滴定后俯视，则计算的NaOH溶液的物质的量浓度______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数[来源:学科网]待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体

积/mL第一次25.000.1026.1126.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3226.3125.99依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)18．（10分）氮及其化合

物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一

个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为____(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温

度e.使用催化剂(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．()()-32OHNHHOccB．()()32-NHHOOHccC．H+的浓度D．OH-的物质的量(3)25℃时，将amo

l/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。19．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表

：弱酸HCOOHHCNH2CO3H3BO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－115.8×10－8（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式____________________

____；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是____________________________________（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。（2）500mL0.1

mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“

=”）。（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)

________。20．（16分）合成氨反应[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。回答下列问题：（1）合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△

H=____________。②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________。（2）一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1molN2(g)和

3molH2(g)，发生合成氨反应。10min末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%。①N2的平衡体积分数为___________。②0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______

______。（3）合成氨反应中，正反应速率v正=k正●c(N2)●c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆●c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____(填“L1”或“L2

")，理由为_________________。②T0°C时，kk正逆=_________________。