【文档说明】内蒙古北京八中乌兰察布分校2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，286.000 KB，由小赞的店铺上传

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乌兰察布分校2020-2021学年第一学期学科素养评估一可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al：27S:32一、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A.B.C.D.【答案

】D【解析】【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志；A为爆炸品标志，B为氧化剂标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，故选D。2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B.

将CO中毒者移至通风处抢救C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热【答案】C【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，A正确；B．CO中毒者移至通风处，可吸收充足的氧气，B

正确；C．量筒是量取液体的，不能用作反应容器，故稀释浓硫酸应在烧杯中进行，C错误；D．氢气具有可燃性，气体不纯易发生爆炸，故做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气再加热，D正确；答案选C。3.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小

于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发【答案】B【解析】【详解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。4.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A.

实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏

斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化

碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。5.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯

化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键

，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉

淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。6.以下过滤操作不正确的是()A.液体沿玻璃棒流入过滤器B.滤纸要低

于漏斗的边缘,漏斗里的液体要低于滤纸边缘C.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁D.为加速过滤,用玻璃棒搅动漏斗内的液体【答案】D【解析】【详解】A．防止液体流到漏斗外面，要用玻璃棒引流，故A正确；B．滤纸要低于漏斗的边缘，

为了防止液体从滤纸与漏斗之间的空隙流出，漏斗里的液体要低于滤纸边缘，故B正确；C．防止液体外溅，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故C正确；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌时容易把滤纸捣破，故D错误。答案选D。7.下列实验操作中，错误的是（）A

.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有

少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成

分离不完全；C项正确，不符合题意；D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；本题答案选D。【点睛】萃取剂的选择需满足：①溶质在萃取剂中的溶解度大于在

原溶剂中的溶解度；②萃取剂和原溶剂互不相溶；③萃取剂和溶质不发生反应。8.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、24SO−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过

量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③【答案】C【解析】【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过

量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子。【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可

以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，C符合题意。答案选C。9.一定能说明某无色溶液中含有24SO−的是()A.向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.向某溶液中加入过量硝酸，再加BaC

l2溶液产生白色沉淀C.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失D.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失【答案】A【解析】【分析】检验硫酸根离子，应先排除银离子、亚硫酸根离子以及碳酸根离子的干扰，结

合生成硫酸钡的性质检验。【详解】A．向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，可排除银离子、碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，生成硫酸钡，可说明含有SO42-，故A正确；B．可能生成AgCl沉

淀，也不能排除亚硫酸根离子的可能，故B错误；C．可能生成AgCl沉淀，也可能含有亚硫酸根离子，被氧化生成硫酸根离子，故C错误；D．可能生成AgCl沉淀，故D错误。答案选A。10.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示

物质数量的单位【答案】C【解析】【详解】A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；故选C。11.下列说法正确的是A.在常温常

压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数目为NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同【答案】B【解析】【详解

】A、常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，其分子数目不是0.5NA，A不正确；B、氦气是1个原子构成的，在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、氧气是2个氧原子构成的，所以3

2g氧气即1mol氧气含有2mol氧原子，C不正确；D、在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相等，D不正确。答案选B。12.下列说法正确的是()A.1molH＋的质量是1gB.1molH2的摩尔质量与2molH2的摩尔质量不同C.1m

olO2的质量是32g·mol－1D.1molNa＋的质量是11g【答案】A【解析】【详解】A．1mol氢离子的质量m=nM=1mol×1g/mol=1g，故A正确；B．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，和物质的物质的量是多少无关，即氢气的摩尔质量是2g/m

ol，不受其他因素的影响，故B错误；C．质量的单位为g，故1mol氧气的质量为32g，故C错误；D．1mol钠离子的质量m=nM=1mol×23g/mol=23g，故D错误。答案选A。13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含中子数目为10NAD.18g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．2.4g金属镁物质的量为24g2.4g/mol=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12N

A，故A错误；B．16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C．17gNH3物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，故C正确；D．18g水物质的量为1818/ggmol=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。14.下列叙述正确的是()A.1mol任

何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，气体摩

尔体积不一定为22.4L/mol，无法计算，故A错误；B．标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，固体和液体不符合，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．标准状况

下气体的摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L，故D正确。答案选D。15.1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.96【答案】A【解析】【详解】6.02×1022个分子的物

质的量为：2223-16.02106.0210mol=0.1mol，该物质的摩尔质量为：1.6g0.1mol=16g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确，答案选A。【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算

能力。16.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是A.27.5g·mol－1B.55g·mol－1C.100g·mol－1D.111g·mol－1

【答案】B【解析】【详解】有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，

而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol=55g/mol；答案选B。17.1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③【答案】A【解析】【详

解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，

①③正确，故答案为A。18.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大

；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。19.等质量的SO2和SO3（）A.所含氧原子的个数比为2:3B.所含硫原子的个数比为1:1C.所含氧元素的质量比为5:6D.所含硫元素的质量比为4:5【答案】C【解析】SO2与SO3的摩尔质量之比为

64g/mol：80g/mol=4:5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5:4。A项，所含氧原子物质的量之比为（52）：（43）=5:6，所含氧原子的个数比为5:6，错误；B项，所含硫原子物质的量之比为5:4，所含硫原子的个

数比为5:4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5:6，正确；D项，所含硫元素的质量比为5:4，错误；答案选C。20.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO24−的物质的量为（）A.32amolB.18amolC.27amolD.96amol【答案】B【解析】agAl3+物质的量=27/a

ggmol=27amol，根据；硫酸铝化学式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，则溶液中SO42-的物质的量=27a×3×12=18amol；故选B。二、填空题21.填写下列空白：(1)1molH2O中含有________molH、________molO

、________个H2O、________个H。(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____；1molNa2SO4溶液中含有______molNa＋、______mol2-4SO。(3)______molH2O

中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。【答案】(1).2(2).1(3).6.02×1023(4).1.204×1024(5).0.5mol(6).2(7).1(8).3【解析】【

详解】（1）1molH2O中含有1mol×2=2molH、1mol×1=1molO，N（H2O）=n（H2O）×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，N（H）=2×6.02×10

23=1.204×1024，故答案为：2；1；6.02×1023；1.204×1024；（2）含有6.02×1023个H的H2O数目为3.01×1023个，n(H2O)=ANN=2136.021023.01310mol−=0.5mol，1molNa2SO4溶液中含有1mol×

2=2molNa+、1mol×1=1molSO42-，故答案为：0.5mol；2；1；（3）根据两种物质的所含氧原子的物质的量相等，即n（H2O）×1=1.5mol×2，解得n（H2O）=3mol，故答案为

：3。22.如图所示为实验室制取蒸馏水的装置，根据图示回答下列问题。(1)改正图中的两处明显错误：①_____________________________________________________________

___________；②________________________________________________________________________。(2)写出仪器的名称：A____________；B____________

。(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________。【答案】(1).冷凝水方向错误(2).温度计位置错误(3).蒸馏烧瓶(4).冷凝管(5).加沸石（或碎瓷片）(6).防止暴沸【解析】【分析】实验室用自来水制取蒸馏

水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）

温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向错误；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止

液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。23.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为_____

___。(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果agR气体中含有的分子数为b，则cgR气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。【答案】(

1).3：2(2).1：1(3).3：2(4).1：1(5).2：3(6).2：3(7).22.4AbcLaN【解析】【详解】（1）假设O2和O3的质量均为48g，则O2的物质的量为4832/ggmol=1.5mol；O3的物质的量为4848/ggmol=

1mol，故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，O2和O3分子的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N

=VVm知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=VMVm知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案为：1：

1；2：3；2：3；（3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=bca个，cg该混合气体含有的物质的量为：Abcm

olaN，其体积为：V=nVm=22.4/AbcmolLmolaN=22.4AbcLaN，故答案为：22.4AbcLaN。【点睛】灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点。三、计算题24.(1)3.01×1023个SO2分子的质量是多少_

___________？(2)标准状况下44.8LNH3中所含氢原子的个数是多少_______________？【答案】(1).32g(2).3.612×1024【解析】【详解】（1）3.01×1023个SO2分子的质量m=ANMN=3126.021032.0114/306molgmol−

=32g，故答案为：32g；（2）标准状况下44.8LNH3的物质的量n=VVm=44.822.4/LLmol=2mol，所含氢原子的物质的量为3×2mol=6mol，则氢原子的个数为6mol×6.02×1023mol-1=3.612×

1024；故答案为：3.612×1024。