【文档说明】安徽省高中教科研联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(15)页，787.424 KB，由小赞的店铺上传

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安徽高中教科研联盟2019级高二期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Cr52Fe56Ni59Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲

的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，歌曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是（）A.羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程C.酒精可以

杀菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D.戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅2.设AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将2.24L（标准状况）3SO完全溶于水，所得溶液中24SO−的数目为A0.1NB.1

mol碳烯()2:CH比1mol甲基()3CH−少AN个电子，少AN个极性键C.标准状况下，211.2LCl溶于水，溶液中2Cl、Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为AND.密闭容器中，22molSO和2

1molO催化反应后分子总数为A2N3.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.透明溶液中：2Cu+、K+、24SO−、Cl−B.pH1=的溶液中：ClO−、24SO−、K+、Cl−C.碘的

四氯化碳溶液中：2Cl、2I、Cl−、K+D.加入铝粉能生成氢气的溶液中：2Mg+、Cl−、3NO−、Na+4.已知电离常数：10a(HCN)510K−=，723alHCO:4.310K−=、11a25.610K−=

。下列离子方程式书写正确的是（）A.向KCN（aq）中通入少量的2CO气体：2223COHO2CN2HCNCO−−+++═B.饱和碳酸钠溶液中通入223223CO:COCOHO2HCO−−++═C.

氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：23222Fe(OH)6H2I2FeI6HO+−+++++═D.同浓度同体积的44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+═5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()3HNO(aq)Al(s)3432FeO

(s)Fe(s)FeNO(aq)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→高温B.42NHCl(aq)NaCl(aq)CO323NaOH(aq)NH(g)NaCO(s)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→、C.HCl(aq)2MgOMgCl(aq)Mg(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解D.22CaCl(aq)O234SO(g)CaSO(s)

CaSO(s)⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→6.下列关于有机物的说法中错误的是（）A.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火B.氯乙烯分子中的所有原子都在同一平面上C.分子式为38CH的烷烃，其二氯代物有4种D.纤

维素不能水解成葡萄糖7.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如右图，下列关于金丝桃苷的叙述，正确的是（）A.分子式为212212CHOB.1mol金丝桃苷可与8mol氢气发生加成

反应C.不能与金属钠反应D.检验金丝桃苷中不含氧官能团可直接滴加酸性高锰酸钾溶液观察现象判断8.I−具有还原性，含碘食盐中的碘元素以3KIO的形式存在，I−、2I、3IO−在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确

的是（）A.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B.反应③的离子方程式：232ClI6OH2ClIO3HO−−−−++++═C.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D.由图可知，还原性的强弱顺序为3ClI

IO−−−9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为2CuFeS，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：22222CuFeSOCuS2FeSSO+++高温。关于此反应，下列说法正确的是（）A.2SO仅是氧化产物B.每生成21molCuS，有1m

ol硫被氧化C.2CuFeS仅是还原剂D.每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物

可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下Z的单质为气态B.X的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.W与Y具有相同的最高化合价11.某种新型热激活电池的结构如图所示，

电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI）。电解质溶液中含有3Fe+和2Fe+。加热使电池工作时电极b发生的反应是2PANI2eHOPANIO2H()−+−++═氧化态聚苯胺,绝缘体

，电池冷却时2Fe+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是（）A.电池工作时，电极a为正极，且发生的反应是：32FeeFe+−++═B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若

该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2322FePANIO2H2FePANIHO+++++++═12.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.130.1molLNaHCO−溶液：()()()()23323NaH

COCOHCOcccc+−−B.10.1molLNaOH−溶液中通入2SO气体至呈中性：()()()()23323NaHSO2SOHSOcccc+−−=++C.等物质的量浓度的HF溶液与NaO

H溶液等体积混合后所得pH9=的溶液：()9151Na(HF)110molL110molLcc+−−−−−+=D.1320mL0.1molLCHCOONa−溶液与110mL0.1molLHCl−溶液混合得到的溶液：()()()()()3Na

CHCOOClHOHccccc+−−+−13.下列实验操作及现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红溶液中含有2Fe+B向23AlO与MgO混合物中加入足量NaOH溶液固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的23A

lOC向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解sp(ZnS)(CuS)spKKD将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的

催化剂14.下列说法或表示方法不正确的是（）A.2H(g)的燃烧热1285.8kJmolH−=−，则2221HO(g)H(g)O(g)2+═1285.8kJmolH−=+B.在稀溶液中：2H(aq

)OH(aq)HO(1)++═157.3kJmolH−=−，含240.5molHSO的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJC.322O(g)3O(g)0H，在任何温度下均可自发进行D

.由C（金刚石，s）=C（石墨，s）0H可知，石墨比金刚石稳定15.15mL0.1molLKI−溶液与131mL0.1molLFeCl−溶液发生反应：3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)

I(aq)+−+++，达到平衡。下列说法正确的是（）A.加入苯，振荡，平衡不移动B.加入4FeSO固体，平衡正向移动C.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度D.该反应的平衡常数()()()22232FeFeIcKcc++−=16.常温下

，向120.00mL0.1000molL−的3CHCOOH溶液中滴加10.2molL−的NaOH溶液，溶液中()()33CHCOOlgCHCOOHcc−随pH的变化关系如图所示（取lg20.3=）。下列说法正确的是（）A.常温

下，3CHCOONa的水解常数为4.7610−B.当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00mLC.溶液中水的电离程度大小：c>a>bD.c点溶液中：()()()()3NaCHCOOOHHcccc+−−+二、非选择题

（本大题有5小题，共52分）17.（10分）某溶液甲中可能含有H+、2Pb+、Na+、2Cu+、3NO−、Cl−、24SO−、23CO−八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，取100mL的甲溶液，进行如下实验：①向甲溶液中滴

加1100mL0.2molL−的2Ba(OH)溶液过滤，得到不溶于酸的白色沉淀2.33g和蓝色滤液乙②取滤液乙，先用硝酸酸化，再加足量的硝酸银溶液，过滤得2.87g沉淀及滤液丙据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：（1）上述实验①中生成沉淀的离子方程式为_____

_。（2）甲溶液中一定不存在的离子是______（填离子符号，下同）；可能存在的离子是______。（3）甲溶液里一定存在的离子中，物质的量浓度能确定的离子是______。物质的量浓度不能确定的离子是__

____。18.（12分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）d的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”），原因是：______；x与e形成的化

合物电子式为______（2）比较g、h常见离子的半径大小：______（填化学式，下同）；比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______。（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种

原子的个数比为5∶1∶1∶3，其化学式为______。②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式______。19.（12分）高铁酸钾作为一种绿色水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，在水处理领域有着巨大的应用前景。制取高铁酸钾的方法主要有次氯酸盐氧化法、电解法、熔融法等。已

知：24KFeO可溶于水。（1）次氯酸盐氧化法①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。②在0℃条件下，装置C中首先制备KCIO，然后在剧烈搅拌下将90%的()33FeNO，分别加入装置C中，充分反应可得24KFeO溶液，写出该反

应的离子方程式______。③反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的24KFeO粗产品，进一步提纯所用方法是______。（2）电解法①电解过程中，Y极放电的电极反应式是______。②研究电解液浓度、电解温度对高铁酸钾产量的影响（纵坐标为高铁酸钾产

率）电解法制取高铁酸钾宜选择的NaOH的浓度和温度分别为______。A.114molL−，25℃B.116molL−，30℃C.114molL−，35℃D.118molL−，40℃③24KFeO的纯度测定：已知反应：34Cr4OHCr(OH)+−−+═224434FeOCr(OH

)Fe(OH)CrOOH−−−−+++═2242722CrO2HCrOHO−+−++═2233272CrO6Fe14H6Fe2Cr7HO−++++++++═向33mLCrCl溶液中加入20mL饱和KOH

溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取3.96g样品，加入上述溶液中使其溶解（恰好反应），充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用12.00molL−的标准硫酸亚铁铵()()4422NHFeSO溶液滴定，至终点溶液变为绿色时，消耗()()

4422NHFeSO溶液的体积为14.40mL，则24KFeO的质量分数为______.（过程中杂质不参与反应）。20.（14分）三氧化二镍()23NiO是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等）提取23NiO，工业流程如图：已知：①2

NiCl易溶于水，3Fe+不能氧化2Ni+②已知实验温度时的溶解度：24242242NiCONiCOHONiCO2HO③34sp3Al(OH)2.710K−=，38sp3Fe(OH)4.010K−=，14sp2Ni(OH)1.610K=，()9sp24NiCO1

.010K−=.回答下列问题：（1）“预处理”操作可以选择用______（填标号）来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗D.硫酸溶液浸泡（2）酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下

降，主要原因可能是______.常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示：液固比7∶16∶15∶1镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为______，主要原因是______.（3）滤渣2的主要成分是______，室

温下要使杂质离子沉淀完全，溶液的pH最小为______(lg30.48)=。（4）在实验温度下，沉镍步骤析出的固体物质化学式是______，准确称取该固体样品mg在氩气中加热，分解过程经历了两个阶段，样品中固体残留的质量与温度的变

化如图2所示，试写出325~450℃时分解的化学方程式______.21.（14分）Ⅰ.二甲醚()33CHOCH被称为“21世纪的清洁燃料”。以2CO、2H为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：223322CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)++11122.5kJmolH−

=−222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1241.1kJmolH−=+22HO(g)HO(1)═344kJmolH=−已知2H的燃烧热为1285.8kJmol−，回答下列问题：（1）二甲醚燃烧热的H=______.（2）在压强

、2CO和2H的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得2CO平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性随温度的变化如图所示。已知：333322CHOCHCHOCH100%CO=的物质的量的选择性反应的的物质的。其中表示平衡时33CHOCH的选择性的是曲线______（填“①”

或“②”）；为同时提高2CO的平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性，应选择的反应条件为______（填标号）。a.低温、低压b.高温、高压c.高温、低压d.低温、高压Ⅱ.氨基甲酸铵()24HNCOO

NH为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：2432HNCOONH(s)2NH(g)CO(g)+（1）恒容条件下，实验测得数据如下表所示：/KT293298303

308313/kPaP8.6011.4016.2420.8630.66①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。A.()24HNCOONHc不变B.()()32NH2COv

v=正逆C.容器内总压强不再改变D.3NH的体积分数不再改变②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式pK=_______（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。（2）已知：plnCHRKT=−+（C为常数）。根据上表实验

数据得到图像，则该反应的反应热H=_______.安徽高中教科研联盟2019级高二期末联考化学试题参考答案与评分细则一、选择题题号123456789选项CBACADBCB题号10111213141516选项BCDBACD1.C【

解析】蛋白质是高分子化合物，蜂蜜主要成分足葡萄糖和果糖等成分，二者都足混合物，A正确；水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体熵在减少，B正确；酒精可以由乙烯在一定条件下与水化合（水化）得到，也可以由制葡萄糖分解得到，葡萄糖是单糖不能水解，C不正确；沙子主

要成分是二氧化硅，工业上可用2SiO和C在高温下反应得粗硅，进一步提纯可得纯硅，硅是半导体材料，D正确。2.B【解析】标准状况3SO是固体，2.24L不是0.1mol，A不正确；碳烯和甲基都是中性不带电，1mol碳烯含有8mol电子和2mol

C—H键，1mol中基()3CH−含有9mol电子和3molC—H键，B正确；由物料守恒，溶液中()()()22ClClClO(HClO)ANNNNN−−+++=，C不正确；密闭容器中2SO和2O催化反应是可逆反应，反应后分子总数大丁2AN，D不正确。3.A【解析】透明溶

液不表示无色，A正确；pH1=的溶液中ClO−不能存在，且酸性下ClO−与Cl−会反应生成氯气，B不正确；碘的四氯化碳溶液中2Cl、2I可以存在，而Cl−、K+不能大量存在，C不正确；加入铝粉能生成氢气的溶液中是酸性也可能是碱性，酸性时存在硝酸根时不

能产生氢气，碱性时镁离子会沉淀，D不正确。4.C【解析】酸性：233HCOHCNHCO−，A反应为223COHOCNHCNHCO−−+++═，A不正确；饱和碳酸钠溶液中通入2CO会生成碳酸氢钠沉淀，即23223COCOHO2Na2NaHCO−++++

═，B不正确；氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的3Fe+会氧化I−，C正确；同浓度同体积的44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：2HOHHO+−+═，D不正确。5.A【解析】铝热反应生成Fe，过量的Fe与硝酸生成()32FeNO，A正确

；氨水和饱和氯化钠浴液中通二氧化碳生成碳酸氢钠固体，不是碳酸钠固体，B不正确；电解熔融氯化镁才能生成Mg，C不正确；二氧化硫和氯化钙溶液不能反应，D不正确。6.D【解析】A项，乙醇、米等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，说法正确；D项，

纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖。7.B【解析】金丝桃苷分子式为212012CHO，A错误，1个金丝桃苷分子含两个苯环，1个碳碳双键、1个羰基，1mol金丝桃背可与8mol氢气发生加成反应，B正确，金丝桃十中含有羟基可以和钠反应，C错误，金丝桃苷中有酚羟基和醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错

误。8.C【解析】生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数日之比为6∶5，A不正确；B项离子方程式：232ClI6OH2ClIO3HO−−−−++++═得失电子不守恒，B不正确；含碘食盐中的碘元素以3KIO的形式存在，用淀粉碘化钾试纸和白醋可生成2I，可用淀粉检验，C正确；由图可知还原性的

强弱顺序为2IClI−−，D不正确。9.B【解析】22222CuFeSOCuS2FeSSO+++高温化合价分析可得出2SO既是氧化产物又是还原产物，A错误；2CuFeS既是还原剂又是氧化剂，C错误；22222CuFeSOCuS2FeSO

~6e−+++高温，每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原。10.B【解析】根据分析W、X、Y、Z分别为F、Na、Cl、Ca，Ca在常温下为固态，A错误；Y和Z形成的化合物2CaCl的水溶液呈中性，C错误；F与Cl的最高化合价不同，D错误；X的氢化物N

aH为离子化合物，B正确。11.C【解析】由加热使电池工作吋电极b发生的反应是2PANI2eHOPANIO−−+═（氧化态聚苯胺，绝缘体）2H++，可知电极b为原电池的负极，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为32FeeFe+−++═，电池

冷却时2Fe+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2322FePANIO2H2FePANIHO+++++++═。A.电池工作时，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为32FeeFe+−++═，故A正确

；B.电池工作吋，电极b发生的反应是2PANI2eHOPANIO−+═（氧化态聚苯胺，绝缘体）2H++，所以在电极b周围滴加儿滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，故B正确；C.电池冷却时，2Fe+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2322FePAN

IO2H2FePANIHO+++++++═，没有形成原电池，因此正负极问接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D.电池冷却时，2Fe+在电极b表面与PANTO反应可使电池再生，发生的方程式为：232

2FePANIO2H2FePANIHO+++++++═，故D正确。12.D【解析】-130.1molLNaHCO溶液显碱性，3HCO−的水解大于电离：()()2233HCOCOcc−，A错误；10.1molLNaOH−溶液中通入2SO气体至呈中性根据电荷

守恒得：()()()()()233HNaHSO2SOOHccccc++−−−+=++，()()HOHcc+−=，故()()()233NaHSO2SOccc+−−=+，B错误；C项，混合后为NaF溶液，pH9=，根据电

荷守恒，()()()()NaHFOHcccc++−−+=+，()()()()NaFHOHcccc+−+−−+=，()()9151NaF110molL110molLcc+−−−−−−+=，()F(HF)cc−，故C错误；1320mL0.1mo

lLCHCOONa−溶液与110mL0.1molLHCl−溶液混合得到的溶液中为等物质的量浓度等体积的3CHCOOH、3CHCOONa、NaCl，D正确。13.B【解析】向某溶液中滴加几滴新制氯水，再

滴加少量KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有3Fe+干扰，A错误；利用23AlO与碱反应特性，B正确；向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解，说明spsp(ZnS)

(CuS)KK，C错误；将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快，因为形成原电池加快反应速率，D错误。14.A【解析】燃烧热生成水应为液态水，根据盖斯定律2221HO(g)H(g)O(g)2+═1285.8kJmolH−=+中水

应为液态水。15.C【解析】加入米，振荡，萃取2I，平衡向右移动，A错误；加入4FeSO固体，增大2Fe+浓度，平衡向左移动；平衡常数表达式中缺少2I(aq)，D错误。16.D【解析】()()()3a3CHCOOHCHCOOH

ccKc−+=，b点时，()()33CHCOOCHCOOHcc−=，()4.76aH10Kc+−==，水解常数9.24wha10KKK−==，A错误；当溶液呈中性吋，消耗NaOH溶液小于20.00mL，B错误；水的电离程度随NaOH加入至恰好完全反应逐渐增大，c>b>a，C错误；根据水解常数9

.24h10K−=计算得c点溶液溶质是3CHCOONa，3CHCOONa水解呈碱性，故()()()()3NaCHCOOOHHcccc+−−+，D正确。二、非选择题17.（10分）（1）2244SOBaBaSO−++═（2）

2Pb+、23CO−Na+（3）Cl−、24SO−H+、2Cu+、3NO−分析：滴加100mL0.2mol/L的2Ba(OH)溶液，过滤，得到蓝色滤液乙，说叨铜离子没有沉淀，甲溶液中氢离子至少为0.04mol，且甲溶液中无碳酸根离子。由于阳离子一定有氢离子和铜离子，根据电荷守恒推出一定

有硝酸根离子。18.（10分）（1）高水分子间存在氢键（2）2SCl−−3NaOHAl(OH)（3）43NHHCO()22CONH（或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式，2分）分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，是N元素，d是O元素

，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）d是O元素，水分子间存在氧键，故氧化物沸点比同主族相邻元素高，x与c形成的化合物是NaH，电子式为。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2SCl−−；金属性越强，

最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性：3NaOHAl(OH)。（3）①x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶1∶1∶3，则该化合物的化学式为43NHHCO，故答案为43NHHCO。②x、

y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为()22CONH，故答案为()22CONH。19.（10分）（1）①()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO

++++浓═或()322KClO6HClKCl3Cl3HO+++浓═②32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++++═③重结品（1分）（2）①242Fe6e8OHFeO4HO−−−−++═②B③48%分析：（1）①A装置是常温下用来制取氯气，圆底烧瓶内盛

装的药品是4KMnO或3KClO故方程式为：()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO++++浓═或()322KClO6HClKCl3Cl3HO+++浓═。②该反应的离子方程式32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++++

═。③粗产品中混有其他可溶性钾盐，所以提纯所用的方法足重结晶，（2）①电解法制备高铁酸钾铁应做阳极，故242Fe6e8OHFeO4HO−−−−++═。②巾图像可得到116molLNaOH−溶液，30℃时有利于制取高铁酸钾，应选B。③根据题目给定的相关

反应可以得到关系式：222344272FeO~2CrO~CrO~6Fe−−−+，由关系式得：331214.4010?mol9.610mol3−−=，则24KFeO的质量分数为：()()324KFe

O9.610mol198g/mol100%100%48%3.96gmm−==样品。20.（12分）（1）C（1分）（2）HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；2Ni+水解加快（或促进2Ni+水解），部分生成2Ni(OH)6∶1此条件下，镍的浸出

率较高，增大液固比，浸山率变化不大，但生产成本增加（3）3Fe(OH)、3Al(OH)4.48（4）242NiCO2HO242325450NiCONi2CO−+℃分析：（1）“预处理”操作表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可选用酒精预处理。（2）①温度高于40℃时加快盐

酸挥发，加上温度高镍离子水解程度加大，镍的浸出率开始下降。②6∶1吋浸出率已经很高，用7∶1提高不大，没必要用7∶1增加成本。（3）滤渣2成分主要足3Fe(OH)、3Al(OH)，取Al沉淀完全时pH，代入34sp3Al(OH)2.710K−=，()351Al1.01

0molLc+−−=代入，求山()OHc−。（4）242NiCO2HO→第一次加热产物→第二次加热产物1831M2Mm0.803m0.32m求得1147M=259M=21.（10分）Ⅰ.（1）11460.3kJmol−−（2）①dⅡ.（1）①BC②22133pp

（2）1144.2kJmol−+分析：1.（1）由盖斯定律：二中醚燃烧热的11460.3kJmolH−=−。（2）由于反应Ⅰ正向为放热反应，故升高温度，平衡Ⅰ逆向移动，则33CHOCH选择性下降，故33CHOCH选择性对

应曲线①；由于温度升高，平衡Ⅰ逆向移动，2CO转化率下降，平衡Ⅱ正向移动，2CO转化率升高，故300℃之前，以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，2CO的平衡转化率减小，高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，2CO的平衡转化率增大；促进反应

Ⅰ平衡正向移动，可同时提高2CO平衡转化率和33CHOCH选择性，故可采取低温、高压，故此处选d。Ⅱ.（1）①A.固体浓度为定值，故A错误；B.()()32NH2COvv=正逆，符合反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C.容器内总压强不再改变，说明气体的体积不再发生变化，说明可逆

反应处于平衡状态，故C正确；D.反应体系中只有氨气和二氧化碳足气体，物质的量之比等于化学计量数之比，则3NH的体积分数不再改变，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误。②该反应的压强平衡常数的计算式2p2133Kpp

=。（2）图像上的点代入plnCHRKT=−+得：369.503.1910CH−=−+和353.643.3010CH−=−+，联立求解得，1144.2kJmolH−=+。