【文档说明】河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期阶段性测试（四） 化学 含解析.doc，共(17)页，4.005 MB，由小赞的店铺上传

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1绝密★启用前天一大联考2020－2021学年高二年级阶段性测试(四)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答

题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Fe56Zn65Ge73一、选择题：本题共14小题，每小题

3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.75%的酒精与“84”消毒液的消毒原理相同B.工业生产中，由煤气化制备合成气是化学变化C.含碘食盐要密封保存，防止其中的KIO3被氧化D.“丹砂烧之成水银，积变又还

成丹砂”是可逆反应2.2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果。下列说法错误的是A.出土的青铜器属于铜合金B.出土的残存丝绸主要成分是蛋白质C.出土的软玉配件中只含SiO2D.

出土的陶器、瓷器均为硅酸盐材料3.氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，下列说法正确的是A.Cl2的电子式：Cl:ClB.质量数为18的氧原子：188OC.HClO的结构式：H－Cl－OD.H＋的结构示意图：4.下列说法正确的是A.

食物中的蛋白质只能为人体提供能量B.酸性和碱性环境中，油脂的水解产物中均含丙三醇2C.含碳碳不饱和键的有机化合物一定能发生加聚反应D.丙烯分子和乙酸分子中处于同一平面的原子最少均为6个5.齐墩果酸是从中草药中提取的一种广谱抗菌药，临床上

用于护肝降酶、治疗支气管炎、肺炎等，其结构简式如图所示。下列关于齐墩果酸的说法错误的是A.1个齐墩果酸分子中含29个碳原子B.与羧酸、醇均能发生酯化反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.不属于芳香族化合物6.下列目标物质的除杂方法中，不能达

到相应目的的是7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝3的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液：Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－C.0.1mol·L－1Na2SO4溶液：K＋、Ba2

＋、Br－、NO3－D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－8.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.连接图1、图2装置，向分

液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl23C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常

温常压下，6.4g甲醇中含有的共价键数为NAB.标准状况下，4.48L一氯甲烷所含原子总数为NAC.2.0L0.5mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为NAD.0.5mol铜丝在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为NA10.高纯石

墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐B.“水浸”过程中可能发生化学变化C.“

酸浸”过程中的反应之一为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OD.“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯11.一种由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物甲可作为氧化剂和漂白剂，其

结构如下。W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，且原子序数之和为32。下列说法错误的是A.化合物甲中既含共价键，又含离子键B.W、X、Y、Z的最高正价都等于它们的主族序数C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.一定

条件下，W的单质与X、Y、Z的单质均能反应12.液流电池是一种新型蓄电池，这种电池具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长等特点。下图是设计的一种有机物液流电池原理图，充电时，聚对苯二酚()被氧化。4下列说法错误的是A.放电时，正极反应式：B.充电时，阴极反应式：C.交换膜为质子交换膜，可防止两种

有机物进入对方区域D.该电池使用一段时间后，理论上需再补充正负极的电解液13.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示：下列说法正确的是A.反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O

－H键B.反应ii和反应iii均为取代反应C.该反应机理中，Ce的成键数目发生改变D.该制备反应可缓解地球温室效应14.常温下，向20.00mLcmol·L－1的次磷酸(H3PO2)溶液中滴加0.100mol·L－1的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分数

δ[如H2PO2－的分布分数δ(H2PO2－)＝22c(HPO)c(P)－总]及溶液pH5与NaOH溶液体积[V(NaOH)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.H3PO2为二元弱酸B.曲线①表示δ(H3PO2)、曲线②表

示δ(H2PO2－)或δ(HPO22－)C.电离常数Ka(H3PO2)≈1×10－3D.a点时H2PO2－的水解程度大于H3PO2的电离程度二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必

考题：共43分。15.(8分)现有X、Y、Z、M、Q五种元素，其中X、Y、Z、M是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为同周期中原子半径最小的金属元素，M为同周期中原子半径最大的金属元素，一定条件下，化合物YZ2与M的单质反应可制备目前

最硬的一种非金属单质，X、Y、Z、M的核外电子总数与Q的核外电子总数相等。回答下列问题：(1)X、Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)写出M的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：。(3)写出YZ2与M的单质反应的化学方程式(其中YZ2与M的化学计量数之比为3：4)：(不用

标条件)，该反应体现了YZ2的性质。(4)由Q的单质制备的物质在空气中久置，表面会生成一层绿色的物质，该绿色物质的主要成分是(填化学式)。16.(11分)Mg(OH)2具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量Al2O3

、FeO等)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下：6已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“气体”的电子式是。(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是(填标号)。a.适当增大稀硫酸的浓度b

.适当升高浸取液的温度c.增大压强d.将菱镁矿粉碎(3)写出反应①的离子方程式：。(4)“试剂X”较合理的是(填化学式)。“调pH”时，合适的pH是(填标号)。a.1.9b.3.4c.7.6d.9.6(5)“操作I”和“操作II”为同一种操作，该

操作名称是，“操作I”得到“滤渣”的主要成分是(填化学式)。(6)常温下，滴加氨水时，Mg2＋的浓度为1.0×10－5mol·L－1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x＝(已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝2.51×10

－11，100.4＝2.51)。17.(12分)氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂。实验室制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：7已知：①氯磺酸

的沸点约152℃，密度为1.77g·cm－3，易溶于硫酸，极易潮解产生浓烈白雾。常温下制取氯磺酸的原理为HCl＋SO3＝HSO3Cl(l)，其中发烟硫酸中溶有SO3。②溶液的吸光度与溶剂种类、溶质种类及浓度有关。(1)仪器a的名称

是。(2)装置甲中制备HCl的化学方程式是。(3)装置乙的作用有干燥HCl、、。(4)仪器b的作用是；球形干燥管中盛有的试剂是(填标号)。a.浓硫酸b.碱石灰c.石灰石d.氯化钙(5)下列现象能说明装置丙中反应完成的是(填标号)。a.三颈烧瓶中液体出现分层b.三颈

烧瓶底部析出晶体c.温度计温度上升速度明显d.装置乙、丙中出气口逸出的气泡速率相等，且丙中出现大量气泡(6)氯磺酸中可能含有少量＋2价、＋3价铁元素，测定其含铁总量的方法如下：其中加入邻菲啰啉溶液后，与Fe2＋形成配合物Fe－phen。①

样品中加入还原剂将＋3价Fe转化为＋2价，可以选用的还原剂有(填标号)。a.铁粉b.NH2OHc.锌粉②Fe－phen在波长为510nm处的吸光度A与溶液中Fe2＋浓度呈线性关系，数据如下表：测得样品的A＝0.30，则该样品中总铁量为mol。1

8.(12分)地球上氮的循环有两条路线：自然界中氮的循环和人类活动中氮的循环，人类活动中氮的循环除给人类带来方便外，对环境也产生了一定的危害。回答下列问题：(1)自然界中闪电时会产生NO，NO迅速被氧化为NO2：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H

＝xkJ·mol－1。NO2具有氧化性，可氧化SO2：NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)△H1＝－41.8kJ·mol－1。SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的能量变化曲线如图所示：8则x＝，2SO3(g)＝2SO2(g)＋

O2(g)的活化能为kJ·mol－1。(2)工业生产硝酸，需先通过氨催化氧化制备NO。以NH3、O2为原料制备NO的反应如下：主反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)副反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)已知NO的选择性＝33NONHN

H转化为的物质的量消耗的物质的量×100%。向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入1.00molNH3、1.45molO2，发生上述反应，测得相同时间内、不同温度下NO、N2的物质的量变化如图所示：氨的催化氧化选取的最佳温度为Tx℃，分析采用该温度的优点：；测得

Tx℃时，容器中含有0.02molN2，则该温度下，主反应的平衡常数K＝(列出计算式即可)；520℃时，NO的选择性为%(保留小数点后一位)。(3)应用电解氧化吸收法可将工业废气中的氮的氧化物转化为硝态氮，电解液分别为Na2SO4溶液(0.08mol·L－1)

、NaCl溶液(0.1mol·L－1)(pH均调至9)，分别接通直流电源，通入NO，测得NO的去除率与电流强度的关系如图1所示；NaCl溶液作电解液时，溶液中有关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。9①Na2SO4

溶液为电解液时，电解生成H2O2，则阳极反应式为，H2O2氧化吸收NO的离子方程式为。②电解NaCl溶液的产物(填离子形式)作为主要氧化剂吸收NO。电流强度大于4A时，NO的去除率明显降低的原因是。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作

答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.化学·选修3：物质结构与性质(15分)过渡金属元素在工业生产、科学研究及人们的生活中应用广泛。回答下列问题：(1)钪(Se)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为。(2)镍、铜的部分电离能如下表：由表可知，Ni、C

u同级电离能的基本变化规律是，I6(Ni)>I6(Cu)的原因是。(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：其中碳原子的杂化方式为，Cu2＋的单电子数与成对电子数之比为。(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2＋，检验Ni2＋时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。丁二酮肟

中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序，丁二酮肟晶体中的分子间作用力包括。图2物质中Ni2＋的配位数为。(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：10以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是。ZnGeP2晶体的密度是g

·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。20.化学·选修5：有机化学基础(15分)有机物J是治疗阿尔茨海默病(AD)的一种药物，以为原料制备J的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称为。(2)B的化学名称为。(3)C生成D的化学方程式是。

(4)E生成F分两步进行，第一步生成羟基，第二步生成碳碳双键，则E生成F的反应类型包括。(5)G的结构简式是。(6)X与I互为同系物，其分子式为C8H9Br，则X的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积

之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。11121314151617