【文档说明】江苏省南京市第十三中学2021届高三上学期教学质量调研（三）化学试题 含答案.doc，共(10)页，1.447 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1．不断进步的材料

构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料B．高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点C．石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物D．芯片常用作半导体器件和集成电

路的电子材料，其主要成分为SiO22．关于反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，下列说法正确的是A．中子数为18的Cl原子可表示为3517ClB．HClO的电子式为H＋[:Cl····:O····:]－C．H2O的空间构型为直线形D．HC

l能与水形成氢键3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．浓H2SO4具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂D．CuSO4溶液呈蓝色，

可用作游泳池的消毒剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、SiO2－3B．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中：Al3＋、

H＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1的Na2S溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．常温下，Na与氧气反应生成Na2O2B．常温下，Cl

2与石灰乳反应制备漂白粉C．光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯D．在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产物为葡萄糖6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A．MgCO3(s)-------

→HCl(aq)MgCl2(aq)-----→电解Mg(s)B．CaCl2----→CO2CaCO3----→SiO2高温CaSiO3C．Fe----→Cl2△FeCl2-------→NaOH(aq)Fe(OH)2D．NH4Cl-------→Ca(OH)2△NH3-------

→O2催化剂，△NO7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用浓盐酸和MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4HCl(浓)====△Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．室温下用浓HNO3溶解Cu：3Cu＋8H

＋＋2NO－3===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－=2NO－3＋H2O8．实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制

得NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。下列有关实验装置能达到实验目的是稀硫酸多孔隔板CaCO3固体浓氨水生石灰内盛NH4Cl溶液NaHCO3粉末A．制CO2B．制NH3C．制NH4ClD．制

Na2CO39．生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是A．原子半径：r(K)>r(O)>r(N)B．第一电离能：O>N>CC．氢化物沸点：H2O>NH3>PH3D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HNO3>H2CO310．钴的

一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C．与Co2+距离最近的Ti4+有

4个D．该化合物的化学式为CoTiO3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两

个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．有机物X是合成辛丙嗪的原料之一，下列有关有机物X说法正确的是A．有机物X能与FeCl3溶液发生显色反应B．有机物X能与乙醇发生酯化反应C．有机物X存在顺反异构现象D．1分子X与4分子H2加成

的产物中含有4个手性碳原子12．下列说法正确的是A．1molN2与3molH2在高温高压及有催化剂条件下制取氨气，转移电子数为6×6.02×1023个B．25℃时，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10—2mol·L-1C．已知H

2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1，H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知常温下Ksp[Mn(OH)2]＝4×10－14，欲使溶液中c(Mn2+)≤0.04mol·L－1，则需控制溶液的pH≥8H3CO

OHOCH3H3COOXTi4+Co2+O2-13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体O2的氧化性强

于NaClOC用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的是浓硝酸D向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO

3)14．二草酸三氢钾二水合物（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。室温下，下列微粒浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中：

c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)B．0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中：c(K＋)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．向0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中加入等体积的0.1mol·L－1KOH溶

液：c(H＋)＜c(OH－)D．向0.1mol·L－1KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液至pH=7：c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)15．H

2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)比值的变化如图所示。下

列说法正确的是A．该反应的a>0B．平衡常数K(X)>K(Z)C．平衡常数K(X)＝0.0125D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar气，H2S的平衡转化率减小50n(H2S)H2S平衡转化率/%T1XT2n(A

r)1YZ非选择题（60分）16．（12分）二氧化硫是大气污染物之一，利用化学方法可以进行二氧化硫的吸收和再生。⑴一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2。写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：▲。⑵“钠—钙双碱法”具有反应充分、速

率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下：含SO2尾气吸收CaSO4·2H2O氧化再生NaOH石灰乳O2①要提高SO2吸收效率的可行措施有▲（填字母）。A．加快尾气的通入速率B．将吸收液NaOH溶液进行雾化C．在高温条件下吸收D．适当增加NaOH的浓度②已知溶液中H

2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量分数随pH的分布如图所示。若吸收液的pH为5，向其中加入石灰乳可以生成CaSO3同时再生得到NaOH吸收液。该反应的化学方程式为▲。③氧化的目的是将CaSO3沉淀转化为CaSO4·2H2O沉淀。酸性条件

下，CaSO3沉淀转化为CaSO4·2H2O沉淀的过程如下：CaSO3(s)Ca2+(aq)＋SO2－3(aq)H+＋SO2－3HSO－32HSO－3＋O22H+＋2SO2－4Ca2+(aq)＋SO2－4(aq)＋2H2O

CaSO4·2H2O(s）氧化时，初始浊液pH为4.5时CaSO3单位时间内的氧化率最高。pH＞4.5，pH越大，CaSO3氧化率越来越低的原因是▲。pH＜4.5，pH越小，CaSO3氧化率越来越低的原因是▲。17．(15分)药物McN56

91是一种电压依赖性钙通道阻滞剂。合成路线如下：H3COCHONaOHCH3OH3CH3COOCH3H2Pd/CH3COOCH3I2AgOAcH3COOCH3ICH3NH2NaBH3CNH3COCH3I

NCH3H(CH3CH2)3NXH3COCH3INCH3OOCH3OCH3BH3·THFH3COCH3INCH3OCH3OCH3CHBuLiH3COCH3NCH3OCH3OCH3ABCDEFG药物McN5691⑴药物McN5691中碳原子的轨道杂化类型有▲种；⑵F→G的反

应类型是▲。00.20.40.60.81.02468H2SO3HSO3—SO32—pH微粒物质的量分数10⑶试剂X的分子式为C10H11O3Cl，写出X的结构简式▲。⑷C的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：▲。Ⅰ．能发生水解反应，1molC最多能消耗

2molNaOH；Ⅱ．酸性条件下所得水解产物均含有4种化学环境不同的氢。⑸已知：①+------→△②CH3酸性KMnO4溶液COOH浓H2SO4，△浓HNO3COOHNO2请写出以CH≡CH、CH3、AgOAc、BuLi为原料制备HOOCCOOH的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见

题干）。18．(8分)二氧化氯泡腾片由于其使用方便，安全可靠，效果显著而备受青睐。已知：ClO2能溶于水、在水中易挥发。⑴化学法制备ClO2的方法有多种，其中NaClO3-NaCl-H2SO4法为：2NaClO3＋

2NaCl＋2H2SO4＝2ClO2＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2ONaClO3-SO2法为：2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4试分析NaClO3-NaCl-H2SO4法逐渐被淘汰的原因：▲。⑵某化学兴

趣小组为测定某泡腾片ClO2的有效含量(反应生成的ClO2的质量泡腾片的质量×100%)，进行下列实验：步骤1：称取1.0g泡腾片，溶解并注入100mL棕色容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得待测液。步骤2：取待测液25.00mL于锥形瓶a中，向锥形

瓶b中加入适量稀硫酸和15.00mL0.2000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，向锥形瓶a中不断通入N2，充分反应。步骤3:向反应后锥形瓶b中加入0.05000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液5.00mL。已知步

骤2、3中所发生的物质转化分别为：ClO2-----→Fe2＋Cl－、MnO－4(H＋)-----→Fe2＋Mn2＋。①步骤2中持续不断通入N2的目的是▲。②通过计算确定该泡腾片中ClO2的有效含量，写出计算过程

。→N2ab19．（9分）柠檬酸铁铵广泛用于补血药，以治疗缺铁性贫血。实验室由铁泥（含有单质铁和铁的氧化物）制备柠檬酸铁铵，主要实验流程如下：铁粉酸浸柠檬酸铁铵晶体溶解硫酸柠檬酸氨水结晶Fe(OH)3⑴“

酸浸”过程一般控制温度在80℃~85℃，这样操作的目的的是▲。⑵“结晶”过程中往往加入乙醇，乙醇的作用是▲。⑶设计由“酸浸”后的溶液制备纯净Fe(OH)3的实验方案：▲。（实验中须使用的试剂：H2O2溶液、NaOH溶液

，BaCl2溶液；Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.5和3.2。）20．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。⑴①已知H2、CH3OH的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1，725.8kJ·mol－1。H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－

44kJ·mol－1则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝▲kJ·mol－1。②CO2与H2合成甲醇过程中，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1，为减少副反应的发生，同时不

降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是▲。⑵科学家以HgSO4为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为▲。Hg(OSO3H)2CH4H2SO4CH3HgOSO3HHg2(OSO

3H)2H2SO4CH3OSO3H、H2O、SO2H2O、SO2H2SO4阳离子交换膜CH4出口出口石墨电极阳极阴极铁片NaOH溶液NaOH、NaCl溶液图甲图乙⑶用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。①阳极区发生的电极反应式为▲。②请解释阴极区NaOH浓度增大的原

因▲。江苏省南京市第十三中学2020~2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．

B2．A3．C4．B5．B6．D7．C8．B9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包

括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BC12．D13．A14．AD15．AC非选择题(共60分)16．（12分）⑴ClO－＋SO2＋2OH－＝SO2－4+Cl－+H2O(3分)⑵①BD(2分)

②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H2O(3分)③pH越高，HSO－3浓度越小，抑制溶解平衡，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)pH越低，HSO－3与H+反应生成SO2逸出，氧化速率减慢，氧化率越低(2分)17．(15分)⑴sp3、sp2、sp(2分)⑵还

原反应(2分)⑶ClOH3COH3CO(3分)⑷－O－C－CH2－CH－CH3OCH3(3分)⑸(5分)CH3I2AgOAcCH3I酸性KMnO4溶液ICOOHCH≡CHBuLiC≡CHCOOH△HOOCCOOHH2Pd/CHOOCCOOH18．（8分）(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2

分)⑵①将ClO2赶入装置b中(2分)②n(KMnO4)＝0.0500mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4moln(Fe2+)＝n(ClO2)×5+n(KMnO4)×50.2000mol·L－1×15×10—3L＝

n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5n(ClO2)＝3.5×10—4moln(ClO2)总＝3.5×10—4mol×4＝1.4×10—3molClO2的有效含量＝1.4×10－3mol×67.5g·mol－11.0g×100%＝9.45%(4分)19．（9分

）⑴加快化学反应速率(2分)⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，有利于晶体的析出(2分)⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至溶液的pH大于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入

BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)20．（16分）⑴①－87.64(3分)②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时使用低温下活性更强的催化剂）(3分)⑵CH4＋2H2SO4＝SO2+CH3OSO3H＋2H2O(3分)⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H

2O(3分)②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4分)2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小

题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．B2．A3．C4．B5．B6．D7．C8．B9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BC12．D13．A14．AD15．AC非选择题(共60分)16．（12分）⑴ClO－＋SO2

＋2OH－＝SO2－4+Cl－+H2O(3分)⑵①BD(2分)②NaHSO3＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋NaOH＋H2O(3分)③pH越高，H＋越小，抑制CaSO3的溶解，HSO－3浓度越小，氧化速率减慢，单位时间氧化率越低(2分)pH越低，H＋越大，HSO－3与H+反应生成SO2逸

出，单位时间氧化率越低(2分)17．(15分)⑴3(2分)⑵还原反应(2分)⑶ClOH3COH3CO(3分)⑷－O－C－CH2－CH－CH3OCH3(3分)（或－O－C－CH2－CH2－CH3OCH3）⑸(5分)CH3I2AgOAcCH3I酸性KMnO4溶液ICOOHCH≡CHBuLiC

≡CHCOOH△HOOCCOOHH2Pd/CHOOCCOOH18．（8分）(1)产生废酸较多，产生有毒气体(2分)⑵①将ClO2赶入装置b中(2分)②n(KMnO4)＝0.0500mol·L－1×5×10—3L＝2.5×10—4moln(Fe2+)＝

n(ClO2)×5+n(KMnO4)×50.2000mol·L－1×15×10—3L＝n(ClO2)×5+2.5×10—4mol×5n(ClO2)＝3.5×10—4moln(ClO2)总＝3.5×10—4mol×4＝1.4×

10—3molClO2的有效含量＝1.4×10－3mol×67.5g·mol－11.0g×100%＝9.45%(4分)19．（9分）⑴加快化学反应速率(2分)⑵降低柠檬酸铁铵的溶解度，有利于晶体的析出(2分)⑶向“酸浸”后的溶液加入足量的H2O2溶液，充分反应后，滴加NaOH溶液至

溶液的pH大于3.2，过滤，洗涤滤渣，至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(5分)20．（16分）⑴①－87.6(3分)②适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并同时使用低温下活性更强的催化剂）(3分)⑵CH4＋2H2SO4＝SO2+

CH3OSO3H＋2H2O(3分)⑶①CH4－2e－＋2OH－＝CH3OH＋H2O(3分)②阴极电极反应式为2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，Na+从阳极区移至阴极区，Na+浓度增大(4分)