【文档说明】辽宁省朝阳育英高考补习学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学.pdf，共(3)页，479.568 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共3页育英高中2020-2021学年度第一学期期末考试高二化学试卷试题总分：100分考试时间：75分钟命题人：周畅试题范围：选择性必修一第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：Li7Ag108一．选择题（本题包括10小

题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法中不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B．在镀件上镀铜时，铜作阳极C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对

铁制品起保护作用D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列属于强电解质的是()A．硫酸钡B．食盐水C．盐酸D．醋酸3．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BCΔH＜0分两步进行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示

意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A．B．C．D．4.在25℃条件下，将pH＝12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是()A．能使溶液中的c(+4NH)•c(OH-)增大B．溶液中c(H+)•c(OH-)不

变C．能使溶液中+4+32cNHcNHHOcH比值增大D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小5.下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(

g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．恒容密闭容器中发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，充入少量N2可加快反应速率D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K

=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确．．．的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C．升高温度，会使正反应速率增

大，逆反应速率减小，平衡正移D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是()A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应

过程中银电极上有气泡8.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJmol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的H等于()A．-1-67.7kJm

olB．-1+43.5kJmolC．-1-43.5kJmolD．-1+67.7kJmol9．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有

关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．物质的量相等的N2

O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和D．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能10．已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12

，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小Pt2O+（s）Pt2O2+（s）第2页共3页二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有错选的得0分。）11．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，m+n>p+

qB．正反应是吸热反应，m+n<p+qC.正反应是放热反应，m+n>p+qD．正反应是放热反应，m+n<p+q12.已知常温下130.1molLNaHSO溶液pH7，说法正确的是()A．溶液中：3NaHSOccB．溶液中：

233NaHSOHSOOHcccccC．溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：2HOHHOD．溶液中：23323HSOSOHSOccc13.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（）A．反应

2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生B．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子D．乙中有1mol电子通过外电路

时，正极有108gAg析出14.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法不正确的是（）A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动B．该电池以Li、V2O

5为电极，酸性溶液作介质C．放电时负极失重7.0g，则转移1mol电子D．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋15．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加

0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．常温下，该酸的电离常数K=10−5.6B．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小C．该测定过程中可以选择甲基橙为指示剂D．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为：c

(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)第Ⅱ卷（共60分）三、填空题（本题共4小题，共60分）16．（16分）I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数

K1.77×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=9.1×10-11K1=5.6×10-8K2=1.1×10-12(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为。(2)请

写出H2S的电离方式：。(3)下列四种离子结合H+能力最强的是(填字母)。AHS-BCO2-3CCN-DHCOO-Ⅱ.(1)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴氢氧化钠溶液，原因是。(2)c(+4NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液

、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填序号)(3)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是

难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5×10-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq)Ksp=2.5

×10-9向SrSO4中加Na2CO3溶液，发生沉淀转化的离子方程为,该反应的平衡常数表达式为。（4）常温下，有两种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液下列有关①和②两种溶液的说法正确的是(填字母

)。a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)17．(10分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知

浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的

还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰

视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L－1。第3

页共3页滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018．（18分）(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基

础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:①图中A极要连接电源的(填“正”或“负”)极。②氢氧化钠溶液从图中(填“c”或“d”)位置流出

。③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化

铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:①B极是电源的极，C极的电极反应式为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中Y极附近的颜色逐渐(填“变深”或“变浅”)。②现用丙装置给铜件镀银，则G应该是(填“铜”

或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为g。19．(16分)CO和H2是重要的化工原料，可用于合成许多有机物。I.（1）已知①C

O（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=—90.1kJ/mol欲利用△H1求出②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=akJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热，只写出该反应

的热化学方程式（不用求反应热）(2)下列措施能使反应①的平衡体系中3(CHOH)(CO)nn增大的是_____(填字母)。A．将H2(g)从体系中分离出去B．充入He(g)，使体系压强增大B．升高温度D．

缩小容器的体积E．再充入1molH2(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，发生反应②，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=反应达到平衡时CO2的转化率

为平衡时CH3OH的体积分数为。Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，回答下列问题：（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。a．混合气体密度不再改变b

．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变e．容器内混合气体压强不再改变f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO

2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：①p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；②a点的正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)