【文档说明】辽宁省朝阳育英高考补习学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.docx，共(3)页，2.549 MB，由小赞的店铺上传

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D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高育英高中2020-2021学年度第一学期期末

考试温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是(．．．A．该反应的焓变为正值)高二化学试卷试题总分：100分考试时间：75分钟命题人：周畅试题范围：选择性必修一B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正

移第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：Li7Ag108一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2

＋＋2Ag，下列叙述正确的是()1.下列有关金属腐蚀与防护的说法中不正确的是(A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B．在镀件上镀铜时，铜作阳极)A．电子从银电极经导线流向铜电极C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁

制品起保护作用D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C．电池工作时，Cu向铜电极移动2＋2.下列属于强电解质的是()D．反应过程中银电极上有气泡A．硫酸钡B．食盐水C．

盐酸D．醋酸3．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BCΔH＜0分两步进行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()8.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)

反应的H=-12.1kJmol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的H等于(-1)A．B．A．-67.7kJmol9．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O（g）

+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法-1B．+43.5kJmol-1C．-43.5kJmol-1D．+67.7kJmol-1+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2正确的是（）C．D．Pt2O（s）+Pt2O2（s）+4.

在25℃条件下，将pH＝12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是(A．能使溶液中的c(NH4+)•c(OH-)增大)B．溶液中c(H)•c(OH)不变+-A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE

2—ΔE1B．加入Pt2OC．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和D．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能+作为反应物，可使反应的焓变减小cNH4+C．能使溶液中比值增大cNH3H2OcH+D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小10．已知反应式：mX(g)+n

Y(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条5.下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行1件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说

法正确的是（2）B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向A．反应向逆方向移动C．系数n>mB．Y可能是固体或液体D．Z的体积分数减小C．恒

容密闭容器中发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，充入少量N2可加快反应速率第1页共3页二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有错选的得0分。）第Ⅱ卷（共60分）三、填空题（本题共4小题，共60分）16．（16

分）11．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)图像可以得出的正确结论是（A．正反应是吸热反应，m+n>p+qB．正反应是吸热反应，m+n<p+qC.正反应是放热反应，m+n>p+qD．正反应是放热反应，m+n<p+

qpC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析）I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数K1.77×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=9.1×10-11K1=5.6×10-8K

2=1.1×10。-12(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为(2)请写出H2S的电离方式：。12.已知常温下0.1molL1NaHSO3溶液pH7，说法正确的是()(3)下列四种离子结合H+能力最强

的是(填字母)。A．溶液中：cNaB．溶液中：cNacHSO3AHS-BCO32-CCN-DHCOO-Ⅱ.(1)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴氢氧化钠溶液，原因是)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度。

cSO32cHSO3cHcOH(2)c(NH4+由大到小的顺序为。(填序号)C．溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：HOHH2OD．溶液中：cHSO3cSO32cH2SO3(3)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸

盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)SrCO3(s)向SrSO4中加Na2CO3溶液，发生沉淀转化的离子方程

为Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5×102--713.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（）Sr2+(aq)+CO3(aq)Ksp=2.5×10-9,A．反应2Ag(s)+Cd

(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)能够发生2++该反应的平衡常数表达式为。B．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co(aq)=Co(s)+Cd(aq)2+2+（4）常温下，有两种溶液：①0.1mol·L下列有关①和②两种溶液的说法正确的是－1CH3COOH溶液②0

.1mol·LCH3COONa溶液－1(填字母)。C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子D．乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出a．两种溶液中c(CH3COOb．两种溶液中c(CH3COO－

)都等于0.1mol·L)都小于0.1mol·L－1－1－c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)－－17．(10分)某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：－114.锂钒氧

化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；已知电池的总反应为V2O5＋xLiLix

V2O5，下列说法不正确的是（）A．电池在放电时，Li向电源负极移动＋③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴

定管液面读数。B．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质C．放电时负极失重7.0g，则转移1mol电子D．充电时阳极的反应为LixV2O5－xeV2O5＋xLi＋15．已知HA为一元酸，常温下向

20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得－请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。溶液pH与所加NaOH溶液体积关

系如图所示。下列说法不正确的是（）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终

点的现象是A．常温下，该酸的电离常数K=10−5.6B．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小C．该测定过程中可以选择甲基橙为指示剂D．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为：。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mL。mo

l·L。－1c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)−−++第2页共3页19．(16分)CO和H2是重要的化工原料，可用于合成许多有机物。I.（1）已知①CO（g）+2H2（g）欲利用△H1求出②CO2（g）+3H2（g）C

H3OH（g）+H2O（g）△H2=akJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热，只写出该反应的热化学方程式（不用求反应热）CH3OH（g）△H1=—90.1kJ/mol标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读

数滴定次数待测体积(mL)滴定后读数n(CH3OH)第一次第二次20.0020.0020.000.402.004.0020.4024.1024.00(2)下列措施能使反应①的平衡体系中增大的是_____(填字母)。n(CO)B．充入

He(g)，使体系压强增大D．缩小容器的体积E．再充入1molH2A．将H2(g)从体系中分离出去B．升高温度第三次18．（18分）(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，发生反应②，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的

量(n)随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:用氢气浓度变化表示

的平均反应速率v(H2)=反应达到平衡时CO2的转化率为平衡时CH3OH的体积分数为。Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，回答下列问题：（4）在恒温恒容条件下，下列条件能

够证明该反应已经达到平衡的是______。①图中A极要连接电源的②氢氧化钠溶液从图中(填“正”或“负”)极。a．混合气体密度不再改变c．O2浓度不再改变e．容器内混合气体压强不再改变b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nm

olO3d．混合气体的平均相对分子质量不再改变f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)(填“c”或“d”)位置流出。③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：(

2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:①p1___

___p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；②a点的正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)①B极是电源的极，C极的电极反应式为pH(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中Y极附近的颜色逐渐，甲中溶液的(填“变深”或“变浅”)。

②现用丙装置给铜件镀银，则G应该是(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为g。第3页共3页