【文档说明】黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(14)页，547.813 KB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64第I卷选择题部分一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20题每题2分，21—25题每题3分，共5

5分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是()A.—OHB.—C≡C—C.D.3．下列有关化学用语表

示正确的是()A．甲基的电子式：B．乙烯的结构简式：CHCHC．葡萄糖的分子式：CH2OH（CHOH）4CHOD．甲烷分子的空间填充模型：4．如图所示的某有机反应，其反应类型为()A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应5．下列每步转化不能通过一步反应实现的是()A．NH3→NO

→NO2→HNO3B．Si→SiO2→H2SiO3C．S→SO2→SO3→H2SO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36．以下实验操作，不能达到目的的是()A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也

可以用来收集SO2B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C．装置丙：实验室制取氨气D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为A

l-3e－=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO-2+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极

反应式为Cu-2e－=Cu2+8．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶

液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体9．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的()①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·

L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用100mL0.1mol·L－1盐酸A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧10．下列说法正确的是()A．1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气B

．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等11．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合．．．绿色化学原则的是（）A．工业生产环氧乙烷：B．水煤气合成甲

醇：CO+2H2催化剂CH3OHC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C（CH3）COOCH312.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作

分别是()A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是()ABCD工作一段时间后，电解质溶液中OH−的物质的量减小正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2A

g＋2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄使用一段时间后，两个电极板的质量均增加A．AB．BC．CD．D14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ACu与浓硝酸反应，出现蓝色溶液和红棕色气体体现浓硝酸

的酸性和氧化性BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CHI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生体现浓硫酸的酸性D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象铜在冷的浓硫酸中发生钝化15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A．分子式为C12H18O5B．

分子中含有2种含氧官能团C．能发生加成、取代、氧化、水解等反应D．分子中所有C原子一定共面16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是()A．AB．BC．CD．D17．下列有

关说法中，正确的有几个()①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液③石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅

溶液会发生变性⑥NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油选项提纯的物质杂质除杂试剂分离方法A乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇乙酸氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇水生石灰蒸馏A．2个B．3个C．4个D．5个18.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体

(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量,断裂1molN≡N吸收942kJ能量,下列说法正确的是()A.1molN4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量B.N4(g)=4N(g)的过

程中释放1002kJ能量C.1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB．4.2gC

3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1mol-OH中电子数为10NAD．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA20.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:

①在有浓硫酸存在和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;②1molX与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8L(标准状况下)CO2。根据上述信息,对X的结构判断正确的是()A.含有碳碳双键B.含有两个羧基和一个羟基C.含有一个羧基和两个羟基D.含有三个羟基和一个

—COOR21．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是几种()A．1种B．2种C．3种D．4种22．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．

1∶3∶2C．3∶2∶1D．6∶1∶123．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体（VB≠0）。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是()A．CH3CH(OH)C

OOHB．HOOCCOOHC．HOCH2CH2OHD．24．1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是()A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．25．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该

混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g水。则这两种气体可能是()A．4CH和38CHB．4CH和43CHC．24CH和43CHD．24CH和26CH第II卷非选择题

部分二．填空题（共45分）26.(15分)根据下列变化关系,请回答下列问题:Ⅰ(1)写出A物质的名称_______。加B溶液的作用为_____________________。(2)写出下列反应的化学方程式:③___________

__________。④_____________________。Ⅱ实验室利用反应⑥制取E，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。(1)从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取E的装置，应选择装置（填

“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。(2)装好实验装置，加入样品前还应检查_____________________。(3)试管①中主要反应的化学方程式为_____________________，反应类型是____

___；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和_______。(4)试管②中所加试剂为,该试剂的作用是_____________________。27．（9分）海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。部分流程如下图。请回答下列问题：(1)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反

应的化学方程式为_____________________。(2)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。a．氨水b．氢氧化钙c．氢氧化钠(3)操作II

I的化学方程式为_____________________。(4)从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()A．灼烧B．过滤C．分液(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反

应式为_____________________；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为______L(在标准状况下)。28．（7分）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol

)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__

_________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________

(填选项);A．v正(NH3)=2v逆(CO2)B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂F.气体平均相对分子质量不变(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选

项);A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)D．保持容器体积不变，充入N2(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放

出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。29．（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na

反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)有机物A的电子式为___________，比烃A多一个碳原子的A的同系物发生加聚反

应的化学方程式_____________________。(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________a．A和分子式为C3H6的烃一定互为同系物b．A、B分子中所有的原子均在同一平面内c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．B分子含有官能团碳碳双键，

能发生加成反应(3)C的结构简式为___________；C的同系物E,分子式为C3H8O，能与Na反应生成H2的结构有______种，其中能够发生催化氧化生成醛的结构简式为___________。(4)在100℃、常压下,将C汽化为蒸气,然

后与A以任意比例混合,混合气体的体积为VL。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是___________L(5)D与H2O加成后的产物之一为乳酸：①请写出乳酸分子中官能团的名称___________、______

_____。②乳酸发生下列变化：所用的试剂是a___________，b___________（写化学式）③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质。试写出该六元环状物质的结构简式______________

_______。高二化学上学期开学考试答案12345678910ADDABCCCDD11121314151617181920CBAABDBDDB2122232425DDBAB26（15分）、Ⅰ(1)葡萄糖,中和稀硫酸C6H12O62C2H5OH+2CO2↑2CH3CH2O

H+O22CH3CHO+2H2OⅡ（1）乙，防止倒吸（2）装置气密性（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应（取代反应），吸水剂（4）饱和Na2CO3溶液；吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度27（9分）、（1）SO2

+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2）b（3）MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑（4）C（5）2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+11.2解析：操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+

Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。操作II是通氯气将HBr氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。氨水易挥发，NaOH较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b。(6)操作III是电解熔

融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑。28（7分）、Ⅰ（1）b（2）65%（3）1.5×10-3mol·L-1·s-1Ⅱ（1）CF（2）B（3）大于29（14分）、（1）略（2）b（3）C2H5CH2CH3

CH2CH2OH（4）3V（5）①羟基羧基②NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）Na③略解析：乳酸中含有羟基、羧基，根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠

溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。