【文档说明】江西省宜丰中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试+化学+PDF版含答案.pdf，共(5)页，937.239 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司12023—2024（上）江西省宜丰中学11月高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5一、单选题(每题2分，共42分）1.NA是阿

伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的碳原子数目之比为7∶11B.常温下，0.1mol∙L−1的43NHNO溶液中氮原子数目为0.2NAC.Na2CO3溶液中Na+和CO2−3个数比为2∶1D.标准状况下,1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L

2．下列说法不正确的是A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂

层3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点:Z<QC.第一电离能:Y>ZD.电负性:W<Z4．硼酸33HBO是一种一元弱酸，在水

溶液中的电离方程式为3324HBOHOBOHH，现有120mL0.1molL的硼酸稀溶液，下列说法错误的是A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，+cH减小C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方

程式为33332HBO3OHBO3HOD．加入33HBO固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小5．下列说法正确的是①甲醛中碳的杂化方式为sp2②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金

属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦6.NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工

作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法错误的是A.b为正极,电极反应为H2O2+2e-2OH-B.放电过程中,a极区B元素被氧化C.放电过程中,b极区NaOH浓度增大D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜7．下列

离子方程式中正确的是A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na⁺B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH-=NH3•H2OC．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4D

．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4+HCO3+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O8．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一

个平面上。关于氟康唑的说法正确的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1个手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是选项实验操作现象解释或结论A相同条件下，分别

测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体血红色溶液变浅增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动C两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分

别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中热水中颜色更深其他条件不

变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动10．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道B．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NAC．配体NH3的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEP

R模型为三角锥形D．含1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀11．下列说法错误的是A．同温同压下，22HgClg2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应4222CHg2OgCOg2HOg放出的热量小于890.3kJD

．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：223Ng3Hg2NHg1ΔH38.6kJmol学科网（北京）股份有限公司212．如下图所示为工业

合成氨的流程图。下列说法不正确的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．为提高反应物的转化率应及

时将氨从混合气中分离出去13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：AgBgCgxyz，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol

/L。下列判断正确的是A．xyzB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率减小D．C的体积分数增大14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．高压比常压更利于SO2和O2合成SO3C．2HI

(g)AgBgCgxyzH2(g)+I2(g)的平衡体系，压缩体积颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅15．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和

体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO2)＜c(CH3COO-)C．导电能力强弱：

d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同16．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A

．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)

可认为是催化剂D．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH=＋akJ/mol(a>0)17．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．213cSO0.1molL的

溶液：244KMnOSOH、、、B．+12-cH10cOH的溶液中：3KNaHCOCl、、、C．与Al反应能放出2H的溶液中：24NaNHSBr、、、D．常温下，由水电离产生的

211cOH110molL的溶液中：3HAlCl、、、3NO18．关于化学反应的方向，下列说法正确的是A．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关B．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行C．乙烯聚合为

聚乙烯的反应是熵增过程D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行19．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2molSO3，发生反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)。经过相同的时间时，三个容器中SO3的转化率如图中A，B

，C三点。下列叙述错误的是A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变B．容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80%C．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molSO3和1molSO2，平衡不移动D．A、C两点的压强之比为1：120.某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图

所示。下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用21．常温下，pH均为2、体积均为0V的HAHBHC、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随0lgVV的变化关系如图所示，下列叙

述错误的是A．常温下：aaHBHCKKB．HC的电离度：a点b点C．当0lg4VV时，三种溶液同时升高温度，ACcc减小D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度二、填空题(除注明外，其余每空2分）（58分）22．（16分）金属钠及其化合物在

人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为。(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：222NaCll2NalCl

CaCllg580℃电解，加入2CaCl的目的是。(3)22NaO的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与2O反应生成1mol22NaO放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。22NaO

可作供氧剂，写出22NaO与CO2反应的化学方程式。若有78g22NaO参加反应则转移电子的物质的量为mol。(4)采用空气和Na为原料可直接制备22NaO。空气与熔融金属Na反应前需依次通过（1分）、（1分）(填序号)。a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．4K

MnO溶液学科网（北京）股份有限公司3(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。23．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲

醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①P1、P2的大小关系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的从大到小关系是。(2)在T2℃、

P2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大””不变“成“减小

”)，CO与CH3OH的浓度比3(CO)()CHOHcc(填"增大”“不变”或“减小”)。②若P2压强恒定为P，则平衡常数KP=(KP用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。24．（1

6分）(I)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合

溶液的pH7。②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的H2SO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=。(II)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①NaCl

O溶液在受热或酸性条件下易分解，如：33NaClO2NaClNaClO②AgCl可溶于氨水生成32AgNH③常温时242NHHO(水合肼)在碱性条件下能还原32AgNH：3242232244AgNHNHHO4Ag

NNH4NHHO。(1)“氧化”阶段需在80C条件下进行，适宜的加热方式为。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和2O，该反应的化学方程式为。3HNO也能氧化Ag，从反应

产物的角度分析，以3HNO代替NaClO的缺点是。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并。(4)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为。25．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。已知：R－NH223

CRlK-COR－NH－R′。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为____________，（1分）①的反应类型为_______________。（1分）(2)化合物E的结构简式为_______________________。(3)③的化学方程式为_

_________________________________________________________。(4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_________(填标号)。a.A的结构简式为b.反应④的原子利用率为100%c.F所含原子电负

性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Hd.G具有碱性，能与HCl反应(5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。i.含有－NH2，且－NH2与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应.其中一种核

磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______________________________。(6)参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线(其他无机试剂任选)：________________________________。学科网（北京）股份有限公司420

23—2024（上）江西省宜丰中学11月高三期中考试化学答案DDBCDBDCDBDCCCDADBDCD22．（16分）(1)（或）(2)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗(3)2222Nas+Og=NaOsΔH=-510.

9kJ/mol2222322NaO+2CO=2NaCO+O1(4)c（1分）a（1分）(5)Na2O23.（12分）(1)＜KA=KB＞KC(2)25%减小增大216p24.（I）等于无法确定6（II）（1）水浴加热(2

)224Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHO会释放出氮氧化物(或NO、2NO)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)32322AgCl2NHHOAgNHCl2HO(6)向滤液中滴加12m

olL水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1241molLHSO溶液吸收反应中放出的3NH，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥(1)酯基氧化反应(2)(3)+3H2NiΔ(4)cd(5)19(6)4KMnO

25CHOH、浓硫酸获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com